1、2020-2021 学年北京市西城区高三学年北京市西城区高三上期末化学试卷上期末化学试卷 一、本部分共一、本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是（ ） A戏衣（丝绸） B头盔（羽毛） C髯口（毛发） D刀枪把（竹木） 2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B纯碱溶液可去油污，是由于 NaHCO3水解使溶液显碱性
2、C石灰石可减少煤燃烧的 SO2排放，是由于它可将 SO2转化为 CaSO4 D维生素 C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2 价）同服，是由于它具有还原性 3下列化学用语表述正确的是（ ） A乙炔的实验式：CH BH2O2的电子式 CMg2+的结构示意图： DCO2分子的比例模型： 4下列离子方程式书写正确的是（ ） A氨水与稀盐酸反应：OH+H+H2O BCuO 与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O CBa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4 D大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O 5锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A
3、族。下列关于38Sr 的说法不正确的是（ ） A原子最外层有 2 个电子 B中子数为 52 的 Sr 的核素符号为9038Sr C与同周期的53I 的原子半径：SrI D最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2Sr（OH）2 6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B推进盛有 NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C将酸性 KMnO4溶液滴入 H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D将 FeSO4溶液加入 NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀 7柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（ ） A分子式是 C6H8O7 B是可
4、溶于水的有机化合物 C与浓硫酸共热可发生消去反应 D核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰 8火法炼铜的原理：Cu2S+O2高温2Cu+SO2。下列说法不正确的是（ ） AO2在该反应中作氧化剂 B所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C3.2g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 46.021022 D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 9用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 实验室制氨气 B图 2 检验乙炔具有还原性 C图 3 用乙醇萃取碘水中的 I2 D图 4 用海水制取蒸馏水 10高分子 N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线
5、如图。下列说法不正确的是（ ） A苯乙烯不存在顺反异构体 B试剂 a 为 C试剂 b 为 HO（CH2CH2O）mCH3 D反应 1 为加聚反应，反应 2 为缩聚反应 11在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条（过量）分别与 2mL 2molL1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ） A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg 反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D1molL1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消
6、耗 NaOH 溶液的体积更大 12新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过） 。下列说法不正确的是（ ） A放电时，Mg 电极发生还原反应 B放电时，正极反应为：Br3+2e3Br C充电时，Mg 电极应连接电源负极 D当 0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过 0.2mol e 13一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入 A 和 B，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，448K 时该反应的化学平衡常数 K1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说
7、法不正确的是（ ） 容器 温度 K 起始时物质的浓度（molL1） 10 分钟时物质的浓度（molL1） c（A） c（B） c（C） 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a A甲中，10 分钟内 A 的化学反应速率：v（A）0.075molL1min1 B甲中，10 分钟时反应已达到化学平衡状态 C乙中，T1448K、K乙K甲 D丙中，达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25% 14某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ） A由可知，中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果 B由可知，Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质 C由
8、可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D由可知，CuCl2溶液一定为绿色 二、本部分共二、本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 15 （10 分）某铁矿石中铁元素的化合价为+2 价和+3 价，测定其中铁元素总含量的实验如下。已知： 该实验条件下，SnCl2的氧化产物为 SnCl62，Cr2O72的还原产物为 Cr3+。 杂质不参加反应。 将铁矿石粉碎，取 mg 铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； 冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250mL 仪器 a 中定容； 移取 25mL 溶液于锥形瓶中，加入 4molL1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的
9、SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2溶液； 冷却后加入 50mL 蒸馏水和指示剂，用 cmolL1K2Cr2O7溶液滴定至终点； 重复测定三次，消耗 K2Cr2O7溶液的平均体积为 vmL。 （1）中，加快化学反应速率的措施有_、_。 （至少写出 2 个） （2）中，仪器 a 的名称是_。 （3）中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是_。 （4）该铁矿石中铁元素的质量分数为_。 （5）中，若 SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 16 （12 分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中 S 元素的主要化合价
10、是2 价） ，对设备、环境等造成严重危害。 已知：H2S 有剧毒；常温下溶解度为 1：2.6（体积） 。 （1）H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布曲线如图 1。当 pH8 时，含硫废水中最主要的含硫（2 价）微粒是_。 （2）沉淀法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的 pH 降低的原因：_。 （3）氧化还原法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加酸将溶液调为 pH5，产生淡黄色沉淀。 反应的离子方程式是_。 不同 pH 时， 硫化物去除率随
11、时间的变化曲线如图 2。 本工艺选择控制体系的 pH5， 不选择 pH5，从环境保护的角度分析其主要原因：_。 （4）电浮选絮凝法处理含硫废水： 铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度 Na2SO4的 pH8 的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。 用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：_。 （1 种即可） 阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：_。 17 （12 分） 某钴矿石的主要成分有 CoO、 Co2O3、 MnO、 Fe2O3、 MgO 和 SiO2
12、等。 由该矿石粉制备 CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略） 。 已知：金属离子沉淀的 pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 9.4 （1）Co2O3溶于浓硫酸，生成 Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_。 （2）向溶液 1 中加入 NaOH 溶液，将 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，应调节 pH 至少大于_。 （3）向溶液 2 中加入 NaF 溶液，去除的离子是_。 （4）向溶液 3 中加入氨水和过氧化氢溶液，将 Co2+转化为 Co（NH3）63
13、+。 补充完整下列离子方程式：_Co2+_H2O2+_NH3_Co（NH3）63+_ （5）溶液 4 中，若将 1mol Co（NH3）63+全部转化为 CoC2O4沉淀，需要消耗（NH4）2C2O4_mol。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是_。 （填序号） a若矿石粉中存在少量 FeO，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC2O4 b向溶液 3 中加入氨水，作用仅是调节溶液的 pH c流程中，仅通过调节溶液的 pH 无法将金属元素完全分离 18 （12 分）他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如图。 已知： （1）A 是芳香烃，试剂 a 是_。 （2）C 中含氮的官能团是_。
14、 （3）DE 为酯化反应，化学方程式是_。 （4）C 和 F 反应得到 G 为可逆反应，推测 N（C2H5）3（一种有机碱）的作用是_。 （5）I 的结构简式是_。 （6）H 是制他米巴罗汀的重要中间体，以 C2H2为原料合成 H 的路线如图。 已知： 试剂 b 的结构简式是_。 NH 的化学方程式是_。 19 （12 分）某同学研究浓硝酸与 KSCN 溶液的反应。 资料：SCN中 S、C、N 元素的化合价依次为：2 价、+4 价、3 价。 SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）2， （SCN）2可聚合为红色的（SCN）x。 NO2可溶于浓硝酸。 实验一： （1）向浓硝酸中滴加
15、KSCN 溶液，溶液立即变红是因为生成了_。 （填化学式） （2）研究 SCN的转化产物。 实验二：a将实验一中的气体通入 Ba（OH）2和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KMnO4溶液，不褪色。 c另取少量实验一中试管内的溶液加入 BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。 通过 b 证实了红棕色气体中不含 SO2，证据是_。 a 中，Ba（OH）2溶液中加入 NaOH 溶液以增大 OH浓度的目的是_。 由上述实验现象可知：SCN转化的最终产物中一定有_。 （3）继续研究实验一中“静置一段时间后，突然剧烈反
16、应，红色迅速褪去”的原因。 实验三： 对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的 NO2_。 结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一和中的现象：_。 2020-2021 学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本部分共一、本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是（ ） A戏衣（丝绸） B头
17、盔（羽毛） C髯口（毛发） D刀枪把（竹木） AA BB CC DD 【解答】解：A戏衣（丝绸）的制造原料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，则丝绸的主要成分为蛋白质，故 A 正确； B头盔（羽毛）的主要成分是蛋白质，故 B 正确； C髯口（毛发）的主要成分是蛋白质，故 C 正确； D刀枪把（竹木）的主要成分是纤维素，属于糖类，故 D 错误； 故选：D。 2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B纯碱溶液可去油污，是由于 NaHCO3水解使溶液显碱性 C石灰石可减少煤燃烧的 SO2排放，是由于它可将 SO2转化为 CaSO4 D维生素 C 常与补
18、铁剂（有效成分中铁元素为+2 价）同服，是由于它具有还原性 【解答】解：A高温可使蛋白质变性、失去生理活性而死亡，所以高温可杀灭细菌，故 A 正确； B 碳酸钠俗名纯碱， 其水溶液呈碱性， 可促进油脂水解生成易溶性物质， 可去油污， 化学式为 Na2CO3，故 B 错误； C石灰石主要成分是碳酸钙，向煤中加入石灰石发生的反应为 2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，可减少煤燃烧的 SO2排放，故 C 正确； D维生素 C 具有还原性，能与氧气反应，维生素 C 与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的 Fe2+被氧化，故 D 正确； 故选：B。 3下列化学用语表述正确的是（ ） A乙炔的实
19、验式：CH BH2O2的电子式 CMg2+的结构示意图： DCO2分子的比例模型： 【解答】解：A乙炔的分子式为 C2H2，则其实验式 CH，故 A 正确； B过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，故 B 错误； C镁离子的核内有 12 个质子，核外有 10 个电子，故其结构示意图为，故 C 错误； DCO2是直线型分子，并且原子半径：CO，其比例模型为：，故 D 错误； 故选：A。 4下列离子方程式书写正确的是（ ） A氨水与稀盐酸反应：OH+H+H2O BCuO 与稀硝酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O CBa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4 D大理石与稀
20、盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O 【解答】解：A氨水与稀盐酸反应的离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，故 A 错误； BCuO 与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故 B 正确； CBa（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故 C 错误； D大理石与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故 D 错误； 故选：B。 5锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A 族。下列关于38Sr 的说法不正确的是（ ） A原子最外层有 2 个电子 B中子数为
21、 52 的 Sr 的核素符号为3890Sr C与同周期的53I 的原子半径：SrI D最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2Sr（OH）2 【解答】 解： A38Sr 为 38 号元素， 核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2， 最外层有 2 个电子，故 A 正确； B质量数质子数+中子数，中子数为 52 的 Sr 的核素质量数52+3890，故 B 正确； C根据同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同周期的53I 的原子半径：SrI，故 C 正确； D同主族元素自上而下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，Ca（OH）2Sr（OH）2，故
22、D 错误； 故选：D。 6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B推进盛有 NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C将酸性 KMnO4溶液滴入 H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D将 FeSO4溶液加入 NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀 【解答】解：A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，是由于在空气中被氧气氧化，与氧化还原反应有关，故 A 不选； B推进盛有 NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是由于体积减小，浓度增大，该过程中没有化合价变化，与氧化还原反应无关，故 B 选； C酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化 H2C2O4，紫色酸性 KMnO4溶
23、液滴加 H2C2O4后褪色，二者发生了氧化还原反应，故 C 不选； D将 FeSO4溶液加入 NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀，Fe 元素被氧气氧化，属于氧化还原反应，故 D 不选； 故选：B。 7柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（ ） A分子式是 C6H8O7 B是可溶于水的有机化合物 C与浓硫酸共热可发生消去反应 D核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰 【解答】解：A根据结构简式确定分子式为 C6H8O7，故 A 正确； B含有亲水基醇羟基和羧基且亲水基对其溶解性大于憎水基，所以该有机物可溶于水，故 B 正确； C连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有 H
24、原子，所以与浓硫酸共热可发生消去反应，故 C 正确； D该分子中含有 4 种氢原子，所以核磁共振氢谱中含有四种不同的吸收峰，故 D 错误； 故选：D。 8火法炼铜的原理：Cu2S+O2高温2Cu+SO2。下列说法不正确的是（ ） AO2在该反应中作氧化剂 B所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C3.2g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 46.021022 D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 【解答】解：A反应中，O 元素的化合价降低，得电子，O2作氧化剂，故 A 正确； BSO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 B 正确； C当有 1 mol O2参加反应时，共转移电子的物质的量1m
25、ol2（21）+1mol20（2）6mol，则 3.2g O2（0.1mol）参加反应时，该反应中电子转移的总数约为 66.021022，故 C 错误； D所得气体为 SO2，SO2催化氧化生成 SO3，SO3与水反应生成硫酸，可作工业制硫酸的原料，故 D正确； 故选：C。 9用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 实验室制氨气 B图 2 检验乙炔具有还原性 C图 3 用乙醇萃取碘水中的 I2 D图 4 用海水制取蒸馏水 【解答】解：A.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故 A 错误； B.
26、生成乙炔中混有硫化氢等，均可被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能检验乙炔的还原性，故 B 错误； C.乙醇与水互溶，不能萃取分离出碘，故 C 错误； D.海水中水的沸点较低，则图中蒸馏装置可制取蒸馏水，故 D 正确； 故选：D。 10高分子 N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如图。下列说法不正确的是（ ） A苯乙烯不存在顺反异构体 B试剂 a 为 C试剂 b 为 HO（CH2CH2O）mCH3 D反应 1 为加聚反应，反应 2 为缩聚反应 【解答】解：A连接碳碳双键的亚甲基上含有 2 个 H 原子，所以苯乙烯具有顺反异构，故 A 正确； B 苯乙烯和 a 发生加聚反应生成高分子 M， 根据
27、M 结构简式确定 a 结构简式为， 故 B正确； CM 和 b 发生加成反应生成 N，根据 M 和 N 结构简式确定 b 结构简式为 HO（CH2CH2O）mCH3，故C 正确； D苯乙烯和 a 发生加聚反应生成 M，M 和 b 发生加成反应生成 N，所以前者为加聚反应、后者为加成反应，故 D 错误； 故选：D。 11在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条（过量）分别与 2mL 2molL1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ） A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与
28、 Mg 反应的化学反应速率 C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D1molL1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 【解答】解：n（Mg）=0.0524mol=1480mol，n（酸）2mol/L0.002L0.004mol=1250，Mg 和盐酸或醋酸以 1：2 发生反应，n（Mg） ：n（酸）=1480：12501：2，则 Mg 剩余， A密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内 c（H+） ：盐酸醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸醋酸，则曲线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A 错误
29、； B当醋酸浓度达到一定程度后，c（H+） ：盐酸醋酸，反应速率与 c（H+）成正比，所以一段时间后盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均慢于醋酸与 Mg 反应的化学反应速率，故 B 错误； C 反应中消耗 H+而促进醋酸电离， 则反应中醋酸的电离被促进， 两种溶液最终生成氢气的量与 n （酸）成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故 C 正确； D根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1molL1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V（NaOH）与 n（酸）成正比，所以两种酸消耗 V（NaOH）相等，故 DC 错误； 故选：C。 12新型可充电镁溴电池能量
30、密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许 Mg2+通过） 。下列说法不正确的是（ ） A放电时，Mg 电极发生还原反应 B放电时，正极反应为：Br3+2e3Br C充电时，Mg 电极应连接电源负极 D当 0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过 0.2mol e 【解答】解：A放电时，Mg 电极发生氧化反应，故 A 错误； B放电时，正极反应为：Br3+2e3Br，故 B 正确； C充电时，Mg 电极做阴极，和电源的负极相连，故 C 正确； D依据内外电路中迁移电荷数相等，充电时当 0.1mol Mg2+通过离子选择性膜
31、时，外电路导线中应该通过 0.2mol 电子，故 D 正确； 故选：A。 13一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入 A 和 B，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，448K 时该反应的化学平衡常数 K1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说法不正确的是（ ） 容器 温度 K 起始时物质的浓度（molL1） 10 分钟时物质的浓度 （molL1） c（A） c（B） c（C） 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a A甲中，10 分钟内 A 的化学反应速率：v（A）0.075molL1min1 B甲中，10 分钟时反应
32、已达到化学平衡状态 C乙中，T1448K、K乙K甲 D丙中，达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25% 【解答】解：Av（C）=0.5110=0.05molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，v（A）=32v（C）0.075molL1min1，故 A 正确； B 3A（g）+B（g）2C（g）根据三段式，设变化的物质 B 为 x， 初始时浓度（molL1） 3 1 0 变化的浓度（molL1） 3x x 2x 最终的浓度（molL1） 33x 1x 2x 由表中得出 10 分钟时 C 物质的浓度为 0.5molL1，即 2x0.5 所以 x0.25molL1， 10 分钟时 A 物质的
33、浓度为 33x330.25molL12.25molL1，B 物质的浓度为 1x10.25molL10.75molL1，Qc=2()3()()=(0.51)2(2.251)30.7510.029molL1，因 K1，所以 QcK，说明未达平衡，故 B 错误； C因为甲中 10 分钟时 C 物质的浓度小于乙中 10 分钟时 C 物质的浓度，说明乙的速率慢，温度低，即T1448K；该反应H0，为吸热反应，降温平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，所以 K乙K甲，故 C正确； D由上分析得出甲中 10 分钟时 A 的转化率为已转化的浓度原有浓度100%=30.2513=25%；又因 QcK，v正v逆，反应
34、向右进行，所以当达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25%；丙为相同温度下，充入的 B 为 2molL1，相当于在甲中又充入了 1molL1的 B 物质，增加 B 提高了 A 的转化率，所以丙中达到化学平衡状态时 A 的转化率大于 25%，故 D 正确； 故选：B。 14某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ） A由可知，中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果 B由可知，Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质 C由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D由可知，CuCl2溶液一定为绿色 【解答】解：A实验可知，无水 CuSO4是白色的，加入水后 CuSO4溶液呈蓝
35、色，这说明中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果，故 A 正确； B向中溶液加入 NaCl 固体后，底部的 NaCl 固体表面变为黄色，说明 Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质，故 B 正确； C中加少量 NaCl 溶液后溶液为蓝色，中蓝色溶液加入足量 NaCl 固体后溶液为黄色，说明c（Cl）不相同，铜盐溶液的颜色不同，故 C 正确； DCuSO4溶液中加少量 NaCl 溶液后溶液依然为蓝色，说明 CuCl2溶液不一定为绿色，故 D 错误； 故选：D。 二、本部分共二、本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。 15 （10 分）某铁矿石中铁元素的化合价为+2 价和+3 价，测定其中
36、铁元素总含量的实验如下。已知： 该实验条件下，SnCl2的氧化产物为 SnCl62，Cr2O72的还原产物为 Cr3+。 杂质不参加反应。 将铁矿石粉碎，取 mg 铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； 冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250mL 仪器 a 中定容； 移取 25mL 溶液于锥形瓶中，加入 4molL1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的 SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2溶液； 冷却后加入 50mL 蒸馏水和指示剂，用 cmolL1K2Cr2O7溶液滴定至终点； 重复测定三次，消耗 K2Cr2O7溶液的平均体积为 vmL。
37、（1）中，加快化学反应速率的措施有_粉碎_、_加入浓盐酸_。 （至少写出 2 个） （2）中，仪器 a 的名称是_容量瓶_。 （3）中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是_2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62_。 （4）该铁矿石中铁元素的质量分数为_3.36100%_。 （5）中，若 SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会_偏大_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 【解答】解： （1）粉碎铁矿石可增大固液接触面积，加快反应速率；增大盐酸浓度，可加快反应速率；加热升高温度，也可以加快反应速率， 故答案为：粉碎、加入浓盐酸、加热（任意 2 个） ； （2）精确配制一
38、定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶，则仪器 a 的名称是容量瓶， 故答案为：容量瓶； （3）已知 SnCl2的氧化产物为 SnCl62，则 Sn2+与 Fe3+反应生成 SnCl62和 Fe2+，则 Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是 2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62， 故答案为：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62； （4）K2Cr2O7与 Fe2+反应的离子方程式为 Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，则 25 mL 溶液中铁元素的物质的量为 6cv103mol， 则 250mL 溶液中铁元素的物质的量为 6cv103mol25025=6c
39、v102mol，铁元素的质量为 6cV102mol56g/mol3.36cvg，则该铁矿石中铁元素的质量分数为3.36100%， 故答案为：3.36100%； （5）中若 SnCl2过量，过量的 SnCl2也会消耗 K2Cr2O7，使得消耗的 K2Cr2O7溶液的体积偏大，则测得的铁矿石中铁元素的质量分数会偏大， 故答案为：偏大。 16 （12 分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中 S 元素的主要化合价是2 价） ，对设备、环境等造成严重危害。 已知：H2S 有剧毒；常温下溶解度为 1：2.6（体积） 。 （1）H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布曲线如
40、图 1。当 pH8 时，含硫废水中最主要的含硫（2 价）微粒是_HS_。 （2）沉淀法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的 pH 降低的原因： _含硫废水中存在 HSH+S2， 加入适量 Cu2+的溶液， S2+Cu2+CuS，c（S2）减小，使 HS的电离平衡正向移动，c（H+）增大，溶液的 pH 降低_。 （3）氧化还原法处理含硫废水： 向 pH8 的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加酸将溶液调为 pH5，产生淡黄色沉淀。 反应的离子方程式是_2HS+SO32+4H+3S+3H2O_。
41、 不同 pH 时， 硫化物去除率随时间的变化曲线如图 2。 本工艺选择控制体系的 pH5， 不选择 pH5，从环境保护的角度分析其主要原因：_pH5 时，溶液中2 价 S 元素主要以 H2S 的形式存在，常温下H2S 的溶解度为 1：2.6，酸性强使 H2S 更易逸出，H2S 有剧毒会污染环境_。 （4）电浮选絮凝法处理含硫废水： 铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度 Na2SO4的 pH8 的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。 用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因： _2HS+O2+2H+2S+2H2O （O2+2HS2S+2
42、OH）或 HS2eS+H+_。 （1 种即可） 阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：_阳极：Al3eAl3+，Al3+形成 Al（OH）3胶体，阴极：2H2O+2eH2+2OH，H2气泡把污水中吸附了 S 的 Al（OH）3胶体悬浮物带到水面形成浮渣层_。 【解答】解： （1）图象中曲线实线为 H2S，长虚线为 HS，短虚线为 S2，当 pH8 时，由图象分析得到，含硫废水中最主要的含硫（2 价）微粒是 HS， 故答案为：HS； （2）向 pH8 的含硫废水中加入适量 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH 降低，
43、用化学平衡移动的原理解释溶液的 pH 降低的原因是： 含硫废水中存在 HSH+S2，加入适量 Cu2+的溶液，S2+Cu2+CuS，c（S2）减小，使 HS的电离平衡正向移动，c（H+）增大，溶液的 pH 降低， 故答案为：含硫废水中存在 HSH+S2，加入适量 Cu2+的溶液，S2+Cu2+CuS，c（S2）减小，使 HS的电离平衡正向移动，c（H+）增大，溶液的 pH 降低； （3）向 pH8 的含硫废水中最主要的含硫（2 价）微粒是 HS，加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加酸将溶液调为 pH5， 产生淡黄色沉淀为 S单质， 反应的离子方程式： 2HS+SO32+4H+3S+3H2O，
44、故答案为：2HS+SO32+4H+3S+3H2O； 本工艺选择控制体系的 pH5，不选择 pH5，从环境保护的角度分析其主要原因是：pH5 时，溶液中2 价 S 元素主要以 H2S 的形式存在， 常温下 H2S 的溶解度为 1： 2.6， 酸性强使 H2S 更易逸出，H2S 有剧毒会污染环境， 故答案为：pH5 时，溶液中2 价 S 元素主要以 H2S 的形式存在，常温下 H2S 的溶解度为 1：2.6，酸性强使 H2S 更易逸出，H2S 有剧毒会污染环境； （4）是 HS离子失电子发生氧化反应，或被氧气氧化，反应的离子方程式为：2HS+O2+2H+2S+2H2O（O2+2HS2S+2OH）或
45、 HS2eS+H+， 故答案为：2HS+O2+2H+2S+2H2O（O2+2HS2S+2OH）或 HS2eS+H+； 阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程为：阳极：Al3eAl3+，Al3+形成 Al（OH）3胶体，阴极：2H2O+2eH2+2OH，H2气泡把污水中吸附了 S 的 Al（OH）3胶体悬浮物带到水面形成浮渣层， 故答案为：阳极：Al3eAl3+，Al3+形成 Al（OH）3胶体，阴极：2H2O+2eH2+2OH，H2气泡把污水中吸附了 S 的 Al（OH）3胶体悬浮物带到水面形成浮渣层。 17 （12 分） 某
46、钴矿石的主要成分有 CoO、 Co2O3、 MnO、 Fe2O3、 MgO 和 SiO2等。 由该矿石粉制备 CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略） 。 已知：金属离子沉淀的 pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4 完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 9.4 （1）Co2O3溶于浓硫酸，生成 Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_O2_。 （2）向溶液 1 中加入 NaOH 溶液，将 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，应调节 pH 至少大于_2.8_。 （3）向溶液 2 中加入 NaF 溶液
47、，去除的离子是_Mg2+_。 （4）向溶液 3 中加入氨水和过氧化氢溶液，将 Co2+转化为 Co（NH3）63+。 补充完整下列离子方程式：_2_Co2+_1_H2O2+_12_NH3_2_Co（NH3）63+_2OH_ （5）溶液 4 中，若将 1mol Co（NH3）63+全部转化为 CoC2O4沉淀，需要消耗（NH4）2C2O4_1.5_mol。 （6）关于上述流程，下列说法正确的是_ac_。 （填序号） a若矿石粉中存在少量 FeO，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC2O4 b向溶液 3 中加入氨水，作用仅是调节溶液的 pH c流程中，仅通过调节溶液的 pH 无法将金属元素完全分离
48、 【解答】解： （1）可使带火星的木条复燃的气体为氧气， 故答案为：O2； （2）根据题给信息分析，pH2.8 时，氢氧化铁完全沉淀，则将 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，应调节pH 至少大于 2.8， 故答案为：2.8； （3）根据上述对流程图的分析，Fe3+通过 Fe（OH）3沉淀除去，Mn2+通过氧化为 MnO2除去，则加入NaF 溶液，去除的离子是 Mg2+， 故答案为：Mg2+； （4）根据氧化还原中电子转移守恒配平知 Co2+系数为 2，H2O2系数为 1，再根据原子守恒及电荷守恒配平得：2Co2+H2O2+12NH32Co（NH3）63+2OH， 故答案为：2；1；12；2；
49、2OH； （5）Co2+被氧化为 Co3+，C2O42被还原为 CO，则根据得失电子守恒知：1molCo（NH3）63+全部转化为 CoC2O4沉淀，需要消耗（NH4）2C2O4：12+1mol1.5mol， 故答案为：1.5； （6）a若矿石粉中存在少量 FeO，浓硫酸有强氧化性，在用浓硫酸溶解时也生成硫酸铁，经上述流程也可制得纯度相同的 CoC2O4，故 a 正确； b向溶液 3 中加入氨水，除了调节溶液的 pH，还有与 Co3+形成配位离子，故 b 错误； c 流程中， Mg2+需要形成 MgF2沉淀除去， 仅通过调节溶液的 pH 无法将金属元素完全分离， 故 c 正确， 故答案为：ac
50、。 18 （12 分）他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如图。 已知： （1）A 是芳香烃，试剂 a 是_浓硝酸、浓硫酸_。 （2）C 中含氮的官能团是_氨基_。 （3） DE 为酯化反应， 化学方程式是_。 （4）C 和 F 反应得到 G 为可逆反应，推测 N（C2H5）3（一种有机碱）的作用是_N（C2H5）3能和该反应生成的 HCl 反应，降低 HCl 浓度，利于反应正向进行_。 （5）I 的结构简式是_。 （6）H 是制他米巴罗汀的重要中间体，以 C2H2为原料合成 H 的路线如图。 已知： 试剂 b 的结构简式是_。 NH 的化学方程式是_。 【解答】解： （1）A 是
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