1、 1 / 11 丰台区丰台区 20202021 学年度第一学期期末练习学年度第一学期期末练习 初三化学 2021. 01 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 25 分）分） （每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分） 1空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2下列元素中，属于金属元素的是 A氖 B氧 C锌 D磷 3下列物质属于氧化物的是 AO2 BH2O CNaCl DH2SO4 4下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C
2、酒精 D红磷 5下列物质放入水中，能形成溶液的是 A牛奶 B面粉 C花生油 D蔗糖 6下列金属中，金属活动性最强的是 A镁 B铜 C铁 D银 7热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是 A调酱 B煮面 C捞面 D拌面 8氢元素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 9下列做法不利于保护环境的是 A将垃圾分类投放 B出行乘坐公共交通工具 C随意丢弃废旧电池 D无纸化办公 10下列符号中，表示 2 个氢原子的是 AH2 B2H C2H + D2H2 11下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 2 / 11 A检查气密性 B加热液体
3、 C称量固体 D倾倒液体 12下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A涂油 B镀一层耐腐蚀的金属 C制成不锈钢 D存放在潮湿的空气中 13下列说法不正确的是 A水是常见的溶剂 B溶液一定是无色的 C溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，这种现象称为乳化 14右图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是 A电解水的方程式为 2H2O = H2+ O2 B实验说明水是由氢气和氧气组成的 C试管 2 管内产生的气体能使带火星木条复燃 D试管 1、2 中产生气体的质量比为 1:2 15下列物质的化学式中，书写正确的是 A氮气 N2 B五氧化二磷 O
4、5P2 C氧化镁 MgO2 D氢氧化钙 CaOH 16下列说法不正确的是 A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B点燃氢气前，先进行验纯 C闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 17次氯酸钠(NaClO)是 84 消毒液的有效成分，其中氯元素的化合价为 A+5 B+3 C+1 D-1 18右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A质子数为 16 B元素符号为 S C核外电子数为 16 D相对原子质量为 32.06g 19下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A碳酸易分解 B铝呈银白色 C氢气难溶于水 D氧气无色无味 20固体碘
5、受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变大 D碘分子运动速率不变 MnO2 3 / 11 21实验室用过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2 2H2O + O2，关于该反应说法错误的是 AMnO2为催化剂 B属于分解反应 C反应前后分子种类不变 D反应前后原子种类不变 22下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水 B 鉴别 O2和 CO2 伸入燃着的木条 C 除去 Cu 粉中的 Fe 粉 加足量稀盐酸，过滤 D 除去 CO2中的 CO 通入足量澄清石灰水 23用右图装置进行实验，下列说法
6、不正确的是 Aa 处红棕色粉末变为黑色 Ba 处的反应为 CO + Fe2O3 = 2Fe + CO2 Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO2生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理 24在一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁。下列说法不正确的是 A甲中碳、氢原子个数比为 1：4 B乙物质的化学式为 H2O C丙的相对分子质量为 28 D反应生成丙与丁的分子个数比为 1:1 25已知 KCl 的溶解度如下表所示 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 下列说法不正确的是 A10时，100g 水里最多能溶解 31.2g KCl
7、B20时，向 100g 水中加入 40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为 140g C通过升高温度，能将 30时恰好饱和的 KCl 溶液转化为不饱和溶液 4 / 11 D50时，饱和 KCl 溶液中溶质的质量分数为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 100% 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 45 分）分） 【生活现象解释】 26（1 分）请从 26-A 或 26-B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 26-A 计分。 27 （2 分）2020 年 11 月 24 日，嫦娥五号成功发射，将实现中国首次月球无人采样返回，标志着中国航天又取得重大突破。高致密碳化硅（SiC）特种
8、陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。 （1）SiC 属于_（填字母） 。 A单质 B化合物 C纯净物 D混合物 （2）SiC 中硅元素与碳元素的质量比为_。 28 （2 分）目前使用的燃料大多来自化石燃料。 （1）化石燃料包括天然气、石油、_。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4） ，甲烷燃烧的化学方程式为_。 【科普阅读理解】 29（5 分）阅读下面的科普短文。 硒 （Se） 是人体内重要的微量元素之一， 在抗氧化、 延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死
9、亡。 人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国17 50 200 400 800 克山病 中毒下限 安全上限 适宜范围 微克/天 图 1 成年人每日硒摄入量与人体健康 5 / 11 内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4） 、亚硒酸钠（Na2SeO3） 、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法， 在相同条件下， 将待测液荧光强度与标准曲线 （图 2） 对比，即可快速获取结果。将 10g 某富硒大米、河虾样品分别制成 1L 待测液，进行 5 次实验，测得数据如下（见图 3） 。
10、依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是_(填“元素”或“单质”)。 （2）含有硒较为丰富的食物有_（写出一种即可） 。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由_种元素组成。 （4）图 3 测定的数据中，第_次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是_（填字母） 。 A. 每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康 B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D. 实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为 3g/L 【生产实际分析】 30 （3 分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物
11、质不参与反应） ： （1）过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）固体 A 的成分为_。 图 3 图 2 硒质量浓度-荧光强度标准曲线 6 / 11 （3）过程和过程都需要用到的操作是_。 31 （4 分）利用玉米可生产乙醇（C2H5OH） ，主要流程如下图所示： （1）细粉机粉碎玉米的目的是_。 （2） 发酵罐中， 葡萄糖 （C6H12O6） 在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为： C6H12O6 = 2C2H5OH+2X，则 X 的化学式为_。 （3）蒸馏塔中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。 （4）分子筛塔的作用_。 【基本实验及其原理分析】 32 （4 分）用右图装置进
12、行实验。 （1）图中仪器的名称是_。 （2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 （3）可以用排水法收集氧气的原因是_。 （4） 用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应_（填字母） 。 A先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 33（3 分）补全实验报告。 目的 操作或装置 现象 结论 （1） 黄铜能在铜片表面 刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜大 探究金属铜的 导热性 （2） 铜有导热性 比较铁和铜的 金属活动性 无明显现象 （3） 酒化酶 7 / 11 34（3 分） 利用右图装置制取二氧化碳 （实验前打开 K） 。 （1）A 装置中生成二氧化碳的化学方程式为_。
13、 （2）用 B 装置收集二氧化碳，验满的操作是_。 （3） 若需要停止反应，应进行的操作是_。 35 （2 分）为研究二氧化碳与水反应，做了如下实验（图中小花用紫色石蕊溶液浸泡并晾干） 。 （1）纸花由紫色变为红色的实验是 A 和_（填字母） 。 （2）二氧化碳与水反应的化学方程式为_。 36（3 分） 从下图选择仪器，配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液。 （1）需要称量 NaCl 的质量为_g。 （2）溶解时用到的仪器有_（写仪器名称） 。 （3）配好的溶液中溶质和溶剂的质量比为_。 37 （3 分） 利用 W 形玻璃管进行燃烧条件的验证与空气中氧气含量的测定实验。 已
14、知：红磷着火点 240，白磷着火点 40 （1）燃烧条件的探究：向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入 8 / 11 80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_。 一段时间后白磷熄灭的原因是_。 （2）空气中氧气含量的测定：已知 W 形玻璃管的容积为 200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了_mL。 【科学探究】 38 （7 分）使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。 【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的 CO2与 CO 的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。 【进
15、行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为 O2、CO、CO2浓度传感器） 。 图 1 图 2 图 3 实验序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与CO的浓度比 熄灭时 O2浓度 1 敞口 （模拟通风环节） 如图 1 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持在 20.4%左右不变 2 半敞口 （模拟有烟囱的环境） 如图 1 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持在 20.3%左右不变 3 密闭 如图 1 21% 223.7 约 16 % 4 密闭 如图 2 21% 255.6 约 16 % 5 密闭 如图 3 21% 270.6 约 16 % 6 密闭 如图 3 22% 344.
16、9 约 16 % 7 密闭 如图 3 23% x 约 16 % 【解释与结论】 （1）蜡烛燃烧时会生成 CO2和 CO，说明蜡烛中一定含有_元素。 （2）检验蜡烛燃烧有 CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有_的烧杯。 （3）对比实验 2 和 3，蜡烛在_条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”） 。 （4）对比_（填实验序号） ，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。 （5）实验 5、6、7 的目的是_。 （6）x_344.9（填“”、“=”或“”） 。 【反思与评价】 （7）综合以上实验分析，下列说法正确的是_（填字母） 。 A蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气 B蜡烛
17、充分燃烧，可减少污染 9 / 11 C实验 1 中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动 D燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用 【生产实际定量分析】 39 （3 分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO= Na2O+3N2+Cu。计算 130g NaN3完全反应生成 N2的质量。 10 / 11 丰台区 2020-2021 学年第一学期期末练习 初三化学参考答案 第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B D A C A C B A D B 题号 14 15 16
18、17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A D C D A B C D B D B 第二部分 非选择题 26、 26 - A 补齐物质与其用途的连线 26 - B 补齐标识与其含义的连线 二氧化碳 氧气 活性炭 供给呼吸 净水 灭火 可回收物 节约用水 禁止烟火 27、（1）BC （2）7：3 28、（1）煤 （2）CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 29、（1）元素 （2）水产品、动物内脏等 （3）3 （4）4 （5）BCD 30、（1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）Cu （3）过滤 31、（1）增大固体接触面积，使反应更充分 （2）
19、CO2 （3）物理 （4）除去水蒸气 32、（1）酒精灯 （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）氧气不易溶于水 （4）A 33、（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）火柴燃烧或蜡烛熔化掉落 （3）铁的金属活动性比铜强 34、（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）将燃着木条放在集气瓶口 （3）关闭 K 35、（1）D （2）CO2 + H2O = H2CO3 点燃 11 / 11 xg8413013036、（1）10 （2）烧杯、玻璃棒 （3）1:9 37、（1）温度达到着火点 W 形玻璃管内的氧气已被消耗 （2）40 38、（1）碳 （2）澄清石灰水 （3）半敞口 （4）3、4、5 （5）探究蜡烛在 O2起始浓度不同的条件下燃烧的情况 （6） （7）BCD 39、 【解】设：生成 N2的质量为 x。 2NaN3 + CuO = Na2O + 3N2 + Cu 130 84 130 g x x = 84 g 答：生成 N2的质量为 84g。
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