1、1、生活中变化无处不在。下列变化中属于物理变化的是（ ） A光合作用 B活性炭吸附 C氢气验纯 D酸雨腐蚀雕像 2、生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A不锈钢餐具 B木勺 C塑料筐 D玻璃杯 3、下列实验操作正确的是（ ） A塞橡胶塞 B滴加液体 C滴瓶中取液体 D振荡试管 4、2020 年 6 月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如图。金属铷具有金属的通性。银色，质软，熔点低（39.31） ，不溶于煤油，密度比水和煤油小。性质活泼，在常温下
2、很容易跟氧气、水等物质发生反应。下列说法错误的是（ ） A图中 m=37 BRb 原子在化学反应中易失去 1 个电子 C铷在自然界中以单质的形式存在 D铷需要保存在煤油里 5、化学反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不属于化学基本反应类型的是（ ） A生石灰作干燥剂 B用熟石灰处理硫酸厂的废水 C用一氧化碳炼铁 D煅烧石灰石制生石灰 6、X、Y、Z 和 W 四种元素在周期表中的相对位置如图所示。已知 X、Y、Z 三种元素的原子内质子数之和等于 21。下列说法中错误的是（ ） A含有 Z 和 W 元素的化肥称为氮肥 B由 X 和 Z 元素组成的常见化合物有两种 C空气中 Y
3、2的体积分数最大 DW 元素的单质可用来探究燃烧的条件 7、 如图为某化学反应的微观示意图， 图中 “” 表示氮原子， “” 表示氧原子。 下列说法错误的是 （ ） A参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1 B反应前后分子的种类发生了改变 C化学反应前后，原子种类、数目均不变 D图中共有两种氧化物 8、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为 C34H47NO11） ，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ） A乌头碱由四种元素组成 B乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34：47 C每个乌头碱分子由 93 个原子构成 D乌头碱在空气中充分燃
4、烧只生成 CO2和 H2O 9、实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 10、下列实验不能达到相应目的的是（ ） A验证木炭具有吸附性 B观察乳化现象 C探究铁生锈的条件 D验证面粉在一定条件下能爆炸 11、甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶
5、解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） At1时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 Bt1时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 Ct2时将 35g 甲加入到 50g 水中，充分溶解形成的溶液质量为 85g D将 t2甲的溶液 170g 降温至 t1，析出的甲的质量是 34g 12、如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价） ，下列说法错误的是（ ） AA 物质所属物质类别是单质 BB 物质的化学式为 FeO C可以用 CO 和 C 物质在高温下生成 A 物质 DE 物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 二、本大题包
6、括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、化学是造福人类的科学，用所学知识回答。 .2021 年 1 月 13 日，我国自主研发的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达600 公里每小时。 （1）制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于复合材料的是 。 A有机玻璃车窗 B碳纤维车体 C钇铋镁合金超导材料 D涤纶座套 （2）车身表面烤漆的目的是 （答出 1 条即可） 。 （3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的导电性和 性。 .2021 年 5 月 15 日，由中国航天科技集团研制的天问一号探测器的巡视器成功着陆于火星乌托
7、邦平原，完成了人类航天史上的一次壮举，开启中国首次自主探测火星任务。 （4） 火星北极土壤呈弱碱性。 若火星具备作物生长条件， 下表所列作物较适宜在火星北极种植的是 。 作物 水稻 苹果 茶树 甘草 适宜生长的 pH 6.07.0 6.08.0 5.05.5 7.28.5 （5） 火星土壤中的水在-37时仍保持液态， 是由于土壤中的高氯酸盐溶于水， 使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低” ）的缘故。 14、如图是实验室制取气体的常用仪器请根据要求填空： （1）仪器的名称是 （2）若用氯酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图甲中的仪器 （填序号） ，其化学方程式为 （3）若在实验室制取 CO2气
8、体并能得到平稳的气流，除选用仪器外，还应选用图甲中的仪器 （填序号） ；用此套装置还能制取一种常见气体，写出制取该气体的化学方程式 （4）装置 E 有多种用途，若用 E 装置收集氢气，则应将气体从 （填“a”或“b” ）端通入；若用 E 装置来干燥 CO2，则 E 中应装的试剂名称是 ；若证明 CO2气体能与水反应，可把气体通入 E 中，则 E 中应装的试剂是 （5）装置 F 也可作制取 CO2气体的发生装置，则装置中 X 内应盛放的药品是 ，若在反应进行中关闭止水夹，则可能观察到的现象是 15、工业上用硫铁矿（主要成分是 FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为 Fe2O3、
9、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）的流程如图 1 所示。 已知：焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的 pH 值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的 pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的 pH 3.2 4.7 9.7 （1） “浸取”时生成 Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母） 。 a.将烧渣粉碎 b.降低硫酸的浓度 c.快速搅拌 （2） “还原”的目的是将溶液中的 Fe3+完全转化为 F
10、e2+。若还原剂 X 是铁粉，反应化学方程式为 。若还原剂 X 是 SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，采用 SO2作还原剂的优点是 。 （3） “调 pH”时，pH 的最佳范围是 （用不等式表示） ，滤渣的成分是 （写化学式） 。 （4）FeSO47H2O 的溶解度曲线如图 2 所示， “过滤”后，经 、 、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到 FeSO47H2O 晶体。 16、钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图 1 所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管 A、B 中铁钉几乎没有生锈，而试管C 中铁钉明显锈蚀，
11、试管 D、E 中铁钉严重锈蚀。 （1）由 A、B、C 的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管 B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水” ，其目的是 。 【实验探究】向试管 D 中（含生锈铁钉）加入过量 10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式： 。 （4）推测试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表 3 个实验（持续 10 小时，已知氢气不影响该反应） 序号 实验 实验 实验 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀
12、溶液逐渐由黄色变浅绿色 设计实验的目的是 。 综合分析上述 3 个实验，试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【拓展延伸】研究水样的 pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 （5）图 2 表示水样温度 22、氧含量 6mLL-1时，钢铁腐蚀速率与水样 pH 的关系。当 pH4 时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 （6）图 3 表示温度 22、pH=7 时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过 20mLL-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 17、根据如图信息进行计算（
13、已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 。 （1）请计算所得溶液中溶质的质量分数。 （2）如果滤渣没有烘干就直接称量，计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值 （填“偏大”或“偏小” ） 。 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出的个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。选项序号填入答题卡内。 1、B 2、C 3、B 4、C 5、C 6、A 7、A 8、D 9、B 10、C 11、C 12、D 二、本大题包括二、本大
14、题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案： （1）B； （2）隔绝铁与氧气和水的接触，防止车身锈蚀； （3）延展； （4）甘草、苹果； （5）降低。 14、答案： （1）锥形瓶 （2）（错、漏不给分） ；2KClO3 2KCl+3O2； （3）（错、漏不给分） ；2H2O22H2O+O2； （4）b；浓硫酸；紫色石蕊溶液； （5）大理石或石灰石；当固液分离时反应停止 15、答案： （1）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；ac； （2）Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；生成硫酸可以循环使用，节约了资源； （3）4.7pH6.5；Al（OH
15、）3； （4）蒸发浓缩；冷却结晶。 16、解： （1）试管 A 中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管 B 中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管 C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由 A、B、C 的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；故填：H2O、O2； （2）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管 B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水” ，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）设计实验的目的是探究
16、氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；故填：探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁； 综合分析上述 3 个实验可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色；故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁； （5）由图象 2 可知，当 pH4 时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大；故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应； （6）当溶解氧超过 20mLL-1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降；故填：钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触。 17、解： （1）根据滤渣为 5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g； 设所得溶液中溶质的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 10g 111gx x=10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 （2）如果滤渣没有烘干就直接称量，会造成滤渣的质量偏大，碳酸钙的质量偏小，计算所得溶液中溶质的 质量分数将会比实际值偏小； 故填：偏小。
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