2022年江西省中考第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

1、2022 年年江西江西省省中考第一次模拟考试中考第一次模拟考试化学试化学试卷卷 （本卷共（本卷共 20 小题，满分小题，满分 70 分，考试用时分，考试用时 65 分钟）分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn：55 Zn：65 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题（本大题包括一、单项选择题（本大题包括 10 小题，其中小题，其中 1-5 小题每小题小题每小题 1 分，分，6-10 小题每小题小题每小题 2 分。总分。总 15 分，每小分，每小题有四个选项，其中只有一

2、个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内）题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内） 1近年来我国科学研究不断创造奇迹，其中属于化学研究范畴的是（ ） A“奋斗号”载人潜水器突破万米 B“九章”计算机处理问题速度快 C研制有效治疗感染新冠病毒药物 D“天问一号”不断改变运行轨道 2嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是（ ） A漫步月面 B采集月壤 C展示国旗 D点火返航 3硝酸钾是制造矿山火药、引火线、爆竹等的原料。在农业上用于（ ） A复合肥 B氮肥 C钾肥 D磷肥 4下列饮品不属于溶液的是（ ） A奶茶 B果汁 C豆浆 D红茶 5实

3、验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ） A过滤 B测河水 pH C检查气密性 D稀释浓硫酸 6如图探究“燃烧的条件与灭火的原理”实验，缓慢倾斜 Y 型管，将右侧的沸水慢慢倒入左侧。下列分析正确的是（ ） A实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气 B少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是与氧气接触 C当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是温度低于着火点 D右侧红磷露出水面，红磷仍不燃烧原因是因为没有与氧气接触 7世界因化学而多彩。下列物质的用途主要利用化学性质是（ ） A石墨用于电极 B金刚石用于裁玻璃 C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D火碱用于干燥气体 8钪在特种钢铁、有色合金、高

4、性能陶瓷、催化剂等领域有着广阔的应用前景。钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示：下列分析正确的是（ ） Ax 的数值是为 21 B钪原子核外有 5 个电子层。 Cy 的数值是为 19 D钪原子的相对原子质量为 45 9下列有关归纳整理的理解正确的是（ ） A燃烧、锈蚀、腐烂都是缓慢氧化 B塑料、合成纤维、合金都是合成材料 C质子、阳离子、原子核都是带正电荷的粒子 D分子、原子、离子、电子都是可直接构成物质的粒子 10如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa 点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B20时，向盛有 10 克水的烧杯中加入 5 克丙固体，充分溶

5、解得到溶液质量小于 15g C把 40时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至 20，析出晶体质量由大到小顺序是甲乙丙 D 40时，210g 甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为 25%溶液 400g 二、选择填充题（本大题包括二、选择填充题（本大题包括 3 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 6 分。先在分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将正确中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在选项的代号填在题后括号内，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择处补充一个符合题意的答案。每小题的选择 1 分，填充分，填充 1 分）分） 11氨气与氧气在一定条件某化学反

6、应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A甲、乙、丙、丁都是化合物 B反应中丙、丁的分子个数比为 2：3 C反应前后“”表示的元素的化合价没有变化 D反应中氨气与氧气两物质质量比为 12下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去硫酸铜铜中硫酸 加入足量铜粉，过滤 B 鉴别 CO2和 CO 分别闻气味 C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 溶解后加入适量氯化钙溶液，过滤 D 鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体 13下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（ ） A向水中不断滴加 NaOH 溶液 B加热 31.6g 高锰酸钾固体至质量不再改变 C加热等质量的氯酸钾在有

7、无 MnO2的情况下产生 O2 D常温下 HCl、CaCl2 向混合溶液中滴加 溶液 三、填空与说明题（本大题包括三、填空与说明题（本大题包括 4 小题，共小题，共 23 分）分） 14.（5 分）化学是人类进步的阶梯。 （1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是_，燃烧羊毛时有_气味。 （2）造船业已成为一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是_，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：_。 （3）大量使用化石燃料会产生 SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成_，因此，使用时应该进行脱硫处理。

8、 15 （6 分）2021 年 2 月 17 日，江西创办“抗癌厨房”的万佐成和熊庚香夫妇被评为感动中国2020 年度人物。请回答下列问题： （1）最早是油条摊。油条主要原料是面粉，油条富含营养素有 ，油条制作使用泡打粉，泡打粉成分之一磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2中磷元素化合价为 。 （2）“抗癌厨房”炉子不断增加。最早炉子燃料是“蜂窝煤”，“蜂窝煤”上有一些小孔，作用是 ，目前炉子燃料是液化气，液化气成分之一是丁烷（C4H10） ，丁烷中碳、氢元素质量比为 。 （3）温馨与温情。可口的菜肴有家的温馨，从微观角度分析，闻到美味的原因是 ，每天晚上对用具进行清洗。硬水清洗效果不好，生活中软化硬

9、水方法是 。 16.（6 分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量 SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）“操作 1”名称是 。 （2）“粉碎”步骤中目的是 。 （3）“转化”中有水参加反应，反应的化学方程式 。 （4）工艺流程中可以循环使用的物质是 。 17.（6 分）中国名亭翡翠，其中一种五角亭俯视图及其示意图如图所示，示意图中 AE 分别是氧化钙、氢氧化钙、 碳酸钠、 氢氧化钠、 碳酸钠五种物质中的一种。 AE 五种物质之间的反应与转化关系如图所示 （“”表示转化关系，且图中所涉及反应均为初中常见的反应） ，其中 A 可用于建

10、筑及补钙。请回答下列问题： （1）C 物质的用途是 ； （2）DE 反应化学反应方程式为 ； （3）AB 反应基本类型是 。 （4）若 F 能分别与 AE 五种物质发生反应且生成同一种物质 x，x 化学式是 ； 四、实验与探究题（本大题包括 2 小题，共 26 分） 18.（8 分）安全警钟长鸣！2022 年春节发生了多起在下水道井盖上燃放烟花爆竹引发下水道内气体爆炸的安全事故。化学兴趣小组对下水道内具有可燃性的气体成分进行了探究。 【提出问题】下水道内具有可燃性的气体成分是什么？ 【猜想假设】猜想 1：H2 猜想 2：CH4 猜想 3：CO 【查找资料】无白色固体水硫酸铜与水变蓝色。CH4能

11、还原 CuO 生成 CO2、H2O。 【实验探究】同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。 （假设物质能够完全反应，不考虑其他因素影响） 【实验现象】装置 C 中的黑色粉末 、装置 D 中的固体 、装置 E 反应前后总质量增加。 【实验结论】猜想 2 正确 【交流讨论】 （1）装置 B 作用是 ； （2）乙同学认为，需要在装置 （填序号）间再增加一个干燥装置（编号为 H） ； 【实验拓展】 （1）实验中，反应前后装置 D 质量增加 a、装置 E 质量增加 b，a、b 质量比为 ； （2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。 19 （8 分）兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 将打磨后的镁条放入稀

12、盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】受热分解生成 MgO和； 变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含，你认为原因是 _ 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想：Mg 猜想： 猜想： 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 向试管中加入适量 _ （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想不成立 实验 2 加热试管，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口

13、 滤纸条变红 猜想 _ 实验 3 加热试管，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 _ 猜想成立 【讨论分析】实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 _ 。 【实验拓展】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈 _ 性，生成 HCl 气体的原因是 _ （用化学方程式表示）。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20 ( 10 分）2021 年 2 月春节期间 4 架 C919 大飞机抵达江西南昌，在瑶湖机场进行试验试飞。为测定制作飞机的电子原件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 10g 黄铜粉末于烧杯中，将 100g 稀硫酸平均分 4 次加

14、入，充分反应，用精密仪器测得的数据记录如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸溶液的总质量/g 25 50 75 100 烧杯中剩余物质的总质量 34.96 59.92 84.90 m （1）第 4 次实验 m 质量为 g，完全后，生成氢气质量为 。 （2）实验室制取收集氢气装置是 （填序号） （3）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）第 3 次实验中对烧杯中剩余物质过滤，得到滤液的溶质成分是 。 参考答案参考答案解解析析 1答案答案 C 解析解析化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、结构、组成以及变化规律。A 选项“奋斗号”载人潜水器突破万米、B

15、 选项“九章”计算机处理问题速度快、 、D 选项“天问一号”不断改变运行轨道与化学无关； C 选项研制有效的治疗感染新冠病毒药物，涉及物质的性质及用途，属于化学范畴。 答案 C 2答案答案 D 解析解析A、漫步月面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、展示国旗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、点火返航，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 3答案答案 A 解析解析复合肥是含 N、P、K 中两种或三种元素的化肥。硝酸钾 KNO3，含 N、K 两种元素，属于复合肥。答案 A 4答案答案 D 解析解析溶液均一、稳定

16、的混合物。奶茶、果汁、豆浆都不是均一、稳定的物质，红茶是均一稳定混合物，是溶液。答案 D 5答案答案 C 解析解析A 选项过滤需要用玻璃棒引流， 操作不正确， A 不正确； B 选项测溶液 pH， 把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能把 pH 试纸直接伸入待测试液中，B 不正确；C 选项检查装置的气密性，先将导管一端浸入水中，然后用手掌紧紧捂器壁，管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，C 正确；D 选项稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，操作不正确，D 不正确。答案 C。 6答案答案 A 解析解析实验中热水

17、浸没红磷、白磷时，热水的作用是隔绝氧气，少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷着火点。A 选项正确；B 选项，沸水倒入左侧前，白磷与氧气接触，少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是白磷与氧气接触且温度达到白磷着火点，B 选项不正确；C 选项，当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，白磷不能与氧气接触，隔绝了氧气，C 选项不正确；D 选项，右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触，仍不燃烧原因是因为温度没有达到红磷着火点，D 选项不正确。答案 A 7答案 C 解析化学性质是在化学变化中表现出来的性质。A 选项氯化钠调味，利用氯化钠有咸味，属于物理性质，A 不正确；B 选项碳酸钙用

18、于建筑，利用碳酸钙硬度大，属于物理性质，B 不正确；C 选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，利用碳酸氢钠能与盐酸反应，属于化学性质，C 选项正确；D 选项火碱用于干燥气体，利用氢氧化钠易溶于水，属于物理性质，D 不正确。 8答案答案 A 解析解析在原子中质子数等于核外电子数，可知原子结构示意图中 y 为 21，钪原子最核外由 4 个电子层。在元素周期表中 x 是原子序数， 等于质子数等于核电荷数， x 为 21， 钪原子的相对原子质量为 44.96。 x 为 21，A 选项正确；B 选项，钪原子最核外由 4 个电子层。，B 选项不正确；C 选项，y 的数值是为 21，C 选项不正确；D 选项，钪原子

19、的相对原子质量为 44.96，D 选项不正确。答案 A 9答案答案 C 解析解析A 选项，剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，燃烧属于剧烈氧化反应，锈蚀、腐烂都是缓慢氧化，A 选项不正确；B 选项，塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，合金属于金属材料 B 选项不正确；C 选项质子、阳离子、原子核都是带正电荷的粒子，C 选项正确；D 选项，构成物质的粒子有分子、原子、离子，电子不能直接构成物质，D 选项不正确。答案 C 10答案答案 B 解析解析A 选项，a 点表示，甲和乙溶解度相等， ，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，甲和乙饱和溶

20、液溶质不一定相等，A 不正确；B 选项 20时丙溶解度小于 50g，10 克水不能完全溶解 5 克丙固体， 向盛有 10 克水的烧杯中加入 5 克丙固体， 充分溶解得到溶液质量小于 15g， B 正确；C 选项， 把 40时等质量甲、 乙、 丙三种物质饱和溶液降低温度至 20， 析出晶体质量由大到小顺序是甲乙丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，C 不正确；D 选项 40时，甲的溶解度为 110g，210g 甲饱和溶液中溶质质量为 110g，110g 甲可以配制溶质质量分数为 25%溶液 440g，D不正确。 11答案答案 B 17：40 解析解析由反应的微观示意图可知，

21、该反应是氨气和氧气在一定条件下生成了一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；由微观示意图可知，乙属于单质，A 项不正确；由方程式可知，反应中丙、 丁的分子个数比为 2： 3， B 项正确； “”表示的元素是氮元素， 氮元素的化合价在反应前为3 价，反应后氮元素的化合价为+2 价，氮元素的化合价在反应前后发生改变，C 项不正确；由方程式可知，参加反应的氨气与氧气两种物质质量比为（17 4） ： （32 5）=17：40，反应中氨气与氧气两物质质量比为 17：40。答案：B 17：40 12答案答案 C 加入熟石灰研磨，闻气味 （合理即可） 解析解析A 选项，铜不能与 H2S

22、O4反应，加入足量铜粉不能除去硫酸铜铜中硫酸，A 选项不正确；B 选项，CO2和 CO 都没有气味，闻气味不能鉴别 CO2和 CO，B 选项不正确；C 选项，碳酸钠与氯化钙钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即加入适量的氯化钙可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，C 选项正确；D 选项，硝酸铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，加入熟石灰研磨，闻气味可以鉴别氯化铵固体与氯化钾固体。答案 C 加入熟石灰研磨，闻气味 13答案答案 B K2CO3 或 Na2CO3 解析解析A 选项，向水中不断滴加 NaOH 溶液，水的 pH=7，A 选项不正确；B 选项，根据化学反应方程式加热高锰酸

23、钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，反应中 KMnO4 与 O2质量比为 316:32，31.6g 高锰酸钾完全反应生成氧气质量为 3.2g，反应后剩余固体质量为 31.6g-3.2g=28.4g，B 选项正确；C 选项，加热等质量的氯酸钾在有无 MnO2的情况下产生 O2，有 MnO2做催化剂能够加快过氯酸钾分解的速率，但生成的氧气质量相等，C 选项不正确；D 选项，由图像可知是三种物质中先后发生反应，常温下 HCl、CaCl2 向混合溶液中滴加 K2CO3 或 Na2CO3溶液，K2CO3 或 Na2CO3先与 HCl 反应，再与 CaCl2 反应生成沉淀。答案：B K2CO3

24、 或 Na2CO3 14.（5 分） 【答案】 （1） 蛋白质 烧焦羽毛气味 （2）铁与空气中氧气和水蒸气接触 擦净放干燥处，涂油，喷漆等 （3）酸雨 【解析】 （1） 航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。 （2） 造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是铁与空气中氧气和水蒸气接触，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气 共同作用的结果。防止钢铁锈蚀的一种方法是擦净放干燥处，涂油，喷漆等。 （3） 大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生 SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，是

25、形成酸雨的主要气体之一，使用时应该进行脱硫处理。 15 （6分）答案答案（1）糖类或油脂 +5（2）增大与氧气接触面积成分燃烧 48:10或24:5 （3）分子在不断运动 煮沸 解析解析（1）油条主要原料是面粉，面粉富含糖类，油条有不少植物油，富含油脂，油条富含营养素有糖类或油脂，磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2中钙、氢、氧化合价分别为+2 价、+1 价、-2 价，根据化合物中正负价代数和为 0，磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2可知磷元素化合价为+5。 （2）,“蜂窝煤”上有一些小孔，作用是增大与氧气接触面积，成分燃烧，丁烷（C4H10） ，丁烷中碳、氢元素质量比为（12 4） ： （1 10）=

26、48:10=24:5 。 （3）从微观角度分析，闻到美味的原因，分子在不断运动，生活中软化硬水方法是煮沸。 16. （6分） 答案答案 （1） 过滤 。（2） 增大反应物接触面积， 加快反应速率， 完全反应 。（3） CaCl2+CO2+2NH3+H2O2NH4Cl+CaCO3。 （4）NH3、CO2 。 解析解析（1）“操作 1”能够分离得到固体。“操作 1”名称是 过滤 。 （2）“粉碎”步骤中目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，完全反应。 （3）“转化”中有水参加反应，反应物有氯化钙、水、氨气、二氧化碳，生成物有氯化铵和碳酸钙，反应的化学方程式 CaCl2+CO2+2NH3+H2O2

27、NH4Cl+CaCO3。 （4）“酸溶”步骤中生成 CO2，“转化”步骤中 CO2参加反应；“转化”步骤中 NH3参加反应，氯化铵可以生成 NH3。工艺流程中可以循环使用的物质是 NH3、CO2。 17.（6 分）答案答案 （1） 改良酸性土壤等（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）分解反应（4）H2O。 解析解析A 可用建筑及补钙，A 是碳酸钙，根据 ABCDE 转化关系，可知 B 氧化钙，C 是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，E 是碳酸钠。 （1）C 是氢氧化钙，用途是 改良酸性土壤等； （2）D 是氢氧化钠，E 是碳酸钠，DE 反应化学反应方程式为 2NaOH + C

28、O2 = Na2CO3 + H2O ； （3）A 是碳酸钙，B 氧化钙，AB 反应是 CaCO3 CaO+CO2，基本类型是分解反应。 （4）F 能分别与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠五种物质发生反应，F 是酸，酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠反应生成同一种物质 是水，x 化学式是 H2O； 18.（8 分）答案答案 【实验现象】变成光亮的红色物质、由白色变蓝色。 【交流讨论】吸收二氧化碳以免干扰实验； （2）B、C。 【实验拓展】 （1）36：44 或 9：11 （2 分） ， （2）CH4+4CuO4Cu +CO2+2H2O（2 分） 。 解析解析猜想 2 正确，

29、CH4能还原 CuO 生成 CO2、H2O。装置 C 中的黑色粉末变成光亮的红色物质、装置 D中的固体由白色变蓝色、装置 E 会吸收二氧化碳，反应前后总质量增加。 （1）装置 B 作用是吸收二氧化碳以免干扰实验 ； （2）由于氢氧化钠溶液挥发出水蒸气，进入装置 D，干扰对水的检验，需要在装置 B、C 间再增加一个干燥装置（编号为 H） ； （1）甲烷中 C、H 质量比为 12:4，根据元素守恒，12 份质量碳可转化为 44 份质量二氧化碳，4 份质量氢可转化为 36 份质量水，装置 D 吸收水，装置 E 吸收二氧化碳，实验中，反应前后装置 D 质量增加 a、装置 E 质量增加 b，a、b 质量

30、比为 36：44 或 9： 11，（2） CH4能还原 CuO 生成 CuCO2、 H2O,化学反应方程式是 CH4+4CuO4Cu +CO2+2H2O 。 19 （8 分） 【答案】 （1）氯化镁可溶（2）稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色（3）去除镁条表面的氧化膜 （4）酸；Mg(OH)Cl = MgO+HCl 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】 【解答】提出假设氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含 MgCl2 ， 故填：氯化镁可溶。 实验探究实验 1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想不成立；实验 2：加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤

31、纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl 不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体，样品中一定有 Mg（OH）Cl，猜想成立； 实验 3：得出结论猜想成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。 讨论与分析镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。 实验拓展实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈 酸性， 生成 HC1 气体的原因是 Mg （OH）Cl 不溶于水，受热易分解生成 MgO 和

32、HCl 气体，故填：酸；Mg(OH)Cl = MgO+HCl。 【分析】 （1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。 （2）镁和氧气常温下生成一层氧化镁氧化膜， 。 （3）根据氯化镁是可溶的，进行分析。 （4）镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气。 Mg（OH）Cl 不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。 氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。 （5）Mg（OH）Cl 不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。 20 ( 10 分）答案答案 （1）109.9，0.1g（2） C、D 或 C、F（3） 67.5%（4）硫酸锌、硫酸 。 解析解析（1）第 1 次实

33、验中，生成氢气质量为 10g+25g-34.96g=0.04g，且 25g 稀硫酸完全反应 。第 2 次实验中，反应生成氢气质量为 10g+50g-59.92g=0.08g，且 50g 稀硫酸完全。第 3 次实验中，反应生成氢气质量为10g+75g-84.9g=0.1g，联系实验 1、2，可知 75g 稀硫酸没有反应完全，故锌完全反应，所以第 4 次实验加入硫酸不再反应，m=84.9g+25g=109.9g。 （2）实验室用锌与稀硫酸常温下反应生成氢气，发生装置为 B，氢气密度小、难溶于水，收集氢气装置是D 或 F，实验室制取收集氢气装置是 C、D 或 C、F。 （3）根据实验可知锌完全反应，生成氢气质量为 0.1g，根据氢气质量可计算样品中锌质量。 解：设 g 黄铜粉末中锌的质量为 x （1 分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （1 分） 65 2 x 0.1g 65：2=x：0.1g （1 分） x=3.25g （1 分） 黄铜中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g 100%=67.5% （1 分） 答：黄铜中铜的质量分数为 67.5%（答与设完整 1 分） （4）第 3 次实验中，锌完全反应，硫酸过量，对烧杯中剩余物质过滤，得到滤液的溶质成分是硫酸锌、硫酸。