欢迎来到七七文库! | 帮助中心 分享价值,成长自我!
七七文库
全部分类
  • 幼教>
  • 小学>
  • 初中>
  • 高中>
  • 职教>
  • 高教>
  • 办公>
  • 资格考试>
  • 行业>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 七七文库 > 资源分类 > DOCX文档下载
    分享到微信 分享到微博 分享到QQ空间

    高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练7:水溶液中的离子平衡(含答案)

    • 资源ID:209364       资源大小:1.40MB        全文页数:31页
    • 资源格式: DOCX        下载积分:10积分
    快捷下载 游客一键下载
    账号登录下载
    微信登录下载
    三方登录下载: QQ登录 微博登录
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要10积分
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP,更优惠
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练7:水溶液中的离子平衡(含答案)

    1、水溶液中的离子平衡1了解水的电离、离子积常数(KW)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。4.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。1(2019全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

    2、B冰表面第二层中,H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间,均存在可逆反应HClHClDA项,由图示可知,第一层中,HCl以分子形式存在,正确;B项,第二层中,已知ClH2O1041,HCl=HCl,H和Cl的物质的量是相同的,设H2O的物质的量为1 mol,则n(H)104 mol,V(H2O)20 cm30.02 L,故c(H)5103 molL1,正确;C项,第三层中,只有水分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变,正确;D项,由A项、C项分析可知,第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HCl

    3、HCl,错误。2(2019全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103,Ka23.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中,c(Na)c(K)c(OH)CA项,溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关,正确;B项,由图像知,a点到b点,HA转化为A2,b点导电能力相对于a点增强,可判断Na和A2的导电能力之和大于HA的,正确;C项,b点为反应终点,发生的反应为2KHA2NaOH=

    4、Na2AK2A2H2O。因为H2A为弱酸,所以Na2A、K2A溶液显碱性,pH7,错误;D项,c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液,由图像经分析可知c(Na)c(K)c(OH),正确。3(2018全国卷,节选)测定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。(1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量

    5、分数的表达式为_。解析(1)将C2O氧化成CO2,达到滴定终点时,KMnO4稍过量,溶液中出现粉红色且半分钟内不变色。(2)加入过量锌粉能将溶液中Fe3还原为Fe2,酸化后Fe2与KMnO4溶液反应,根据化合价变化可找出关系式为5Fe2MnO,根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2)c molL1V103 L55103cV mol,则该晶体中铁元素的质量分数为100%或100%。答案(1)当滴入最后一滴标准液后,溶液变为粉红色,且半分钟内不变色(2)100%4(2018全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线

    6、如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.040 0 molL1 Cl,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.050 0 molL1 Br,反应终点c向b方向移动C根据滴定曲线,当加入25 mL AgNO3溶液时,Ag与Cl刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1,Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010,A项正确;曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符合c(Ag)

    7、c(Cl)Ksp(AgCl),B项正确;根据图示,Cl浓度为0.050 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液,则Cl浓度为0.040 0 molL1时消耗20 mL AgNO3溶液,a点对应AgNO3溶液体积为15 mL,所以反应终点不可能由c点移到a点,C项错误;由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,初始c(Br)与c(Cl)相同时,反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同,但Br浓度小于Cl浓度,即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动,D项正确。5(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

    8、AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时,c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)D由Ka1Ka2,则 lgKa1lgKa2。当lg lg 时,有pH1pH2,故曲线N表示pH与lg 的变化关系,曲线M表示pH与lg 的变化关系,B项正确。由曲线M可知,当pH4.8 时,lg 0.6,由pH2lgKa2lg 可得:lgKa20.64.85.4,Ka2105.4100.6106,故Ka2的数量级为106,A项正确。NaHX溶液中,1,则lg 0,此时溶液pHc(OH),C项正确。由以上分析可知,HX的电离程

    9、度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H),D项错误。6(1)(2017全国卷,节选)若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? _(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。(2)(2015全国卷,节选)已知:KspFe(OH)311039,KspZn(OH)21017,KspFe(OH)21.61014

    10、。用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为_,加碱调节至pH为_时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_时,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_,原因是_。解析(2)根据氢氧化铁的溶度积常数可知,当铁离子完全沉淀时溶液中氢氧根的浓度为molL151012molL1,所以氢离子浓度是2103molL1,因此加碱调节pH为2.7,Fe3刚好完全沉淀。Zn2浓度为0.1 molL1,根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢

    11、氧根浓度为108molL1,则pH6,即继续加碱调节pH为6,锌开始沉淀。如果不加双氧水,则在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀,导致生成的氢氧化锌不纯,无法分离开Zn2和Fe2。答案(1)Fe3恰好沉淀完全时,c(PO) molL11.31017 molL1,c3(Mg2)c2(PO)(0.02)3(1.31017)21.71040n(H):c(OH)c(H)pH(2)n(OH)7pH11V酸V碱HXB298 K时,Clg 2时,c(HX)c(X)c(HY)c(Y)D相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等DNaX水解程度较大,HX酸性较弱,A对;K(HX)107,K(HY)105,B对

    12、;根据物料守恒可知C对;根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(X)c(OH),c(Na)c(H)c(Y)c(OH),又因为两溶液中c(Na)相同,c(H)不同,故总离子浓度不相等,D错。6将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时,pH与的关系如图所示,下列说法正确的是()A酸性:HXHYB用HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小C对于HX和NaX的混合溶液,101时,c(HX)c(X)D.在101103时,HX和NaX混合溶液随的减小,X的水解与HX的电离程度始终保持不变C稀释相同倍数,HY的pH较大,酸性HXHY,稀释100倍,HY的pH2,HY为强酸,A错误;HX与N

    13、aOH恰好反应时为碱性,若用甲基橙作指示剂,所用HX偏多,误差大,B错误;根据图像可知HX的电离程度大于X的水解程度,c(HX)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同C水的电离与盐的水解都是吸热过程,加热都促进了平衡的右移,KW与Kh都增大。3在T 时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()AT 时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等B

    14、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时,Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104CKspc2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011,C错误。4(2019贵阳模拟)已知:T 时,Ksp(PbS)1.31024,Ksp(ZnS)1.01022;当溶液中离子浓度105 molL1时,表明该离子已除尽。T 时,下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是()AZnS的饱和溶液中,c(Zn2)c(S2)1.01011 molL1B欲将某工业废水中的Pb2除去,则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2)1.31019 molL1C向同浓度的ZnCl2和Pb

    15、Cl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,PbS先析出D向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,PbS不可能转化为ZnSDPbS悬浊液中c(S2),向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,当c(Zn2)时,PbS沉淀转化为ZnS沉淀,D项错误。Ka、Kb、Kh的计算及应用5已知H2A的Ka11104,Ka21109,则常温下,下列说法不正确的是()A当溶液中c(HA)c(A2)时,pH9B浓度均为0.1 molL1的H2A与NaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性C0.01 molL1的Na2A溶液的pH约为10.5DpH10的溶液中10B根据电离常数可求A2的水解常数Kh11105,Kh211010。H2A与N

    16、aOH溶液混合恰好生成NaHA,HA的电离程度(Ka21109)大于HA的水解程度(Kh211010),溶液呈酸性,B错误。625 时,将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L x molL1 CH3COOH溶液中(忽略溶液体积、温度变化),充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体,溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是()Ac点对应的溶液中c(Na)c(CH3COO)B从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中减小Ca、b、c点对应的溶液中,水的电离程度:abcDa、b、c点对应的溶液中,Ka(CH3COOH)均为107Bc点对应的溶液呈中性,c(H)c(OH),根据电荷守恒

    17、知c(Na)c(CH3COO),A错误;加入CH3COOH过程中,c(CH3COO)和c(H)增大,c(OH)减小,c(Na)不变,减小,B正确;CH3COO增多,水解程度增大,水的电离程度增大,则a、b、c点对应的溶液中,水的电离程度:cba,C错误;温度一定,电离平衡常数一定,c点时有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),又溶液的pH7,则c(H)c(OH)107 molL1,c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1,Ka(CH3COOH)107,D错误。7(1)(2019衡阳一模)25 时,H2S的电离平衡常数Ka11.3107、Ka27.01015。用NaOH溶液吸收H

    18、2S气体得到pH10的Na2S溶液,在此过程中水的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”);此时溶液中_。(2)(2019菏泽一模)已知常温下,Ka(HNO2)5104,则反应HNO2(aq)OH(aq)NO(aq)H2O(l)的平衡常数K_,相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析(1)NaOH为强碱,对水的电离产生抑制,Na2S为强碱弱酸盐,S2水解促进水的电离,因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中,水的电离程度增大;c(S2)/c(HS)c(S2)c(H)/c(HS)c(H)7.01015/10107.0105。(

    19、2)平衡常数K51010;由Ka(HNO2)5104知HNO2为弱酸,NO的水解常数Kh21011,Ka(HNO2)Kh,故相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中,HNO2的电离大于NO的水解,所以各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)增大7.0105(2)51010(3)c(NO)c(Na)c(H)c(OH)Ksp的有关计算及应用8(1)(2019聊城模拟)已知:常温下KspFe(OH)38.01038,KspAl(OH)31.31033,当Fe3完全沉淀时,溶液中Al3理论最大浓度为_。(2)(2019四川名校联考)除了OH之外,S

    20、2也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知:25 时,CuS的溶度积为41036,H2S的Ka11.25107,Ka28.01014。若要在1 L的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS,理论上需要盐酸的最低浓度为_molL1(提示:用离子方程式计算)。(3)(2019长沙名校模拟)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl,在一定温度下建立两个平衡:.CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)Ksp1.4106.CuCl(s)Cl(aq)CuCl(aq)K0.35。请写出c(Cu)与c(CuCl)的数学关系为_。解析(1)当离子浓度1.0105 molL

    21、1时,认为该离子沉淀完全,即c3(OH)8.01033 mol3L3,c(Al3) molL10.162 5 molL1。(2)设盐酸的最小浓度为x molL1。 CuS2HCu2H2S起始/(molL1) x00变化/(molL1)0.01 0.02 0.01 0.01平衡/(molL1) x0.02 0.01 0.01K41016,解得x5105 molL1。(3)根据、可得2CuCl(s)Cu(aq)CuCl(aq)K1.41060.35,故c(Cu)c(CuCl)1.41060.354.9107。答案(1)0.162 5 molL1(2)5105 molL1(3)c(Cu)c(CuCl

    22、)4.91079(2019衡水模拟)25 时,若滤液中要求c(Al3)1.3106 molL1、c(Mg2)0.018 molL1、c(Zn2)0.12 molL1,则过滤前沉淀时需调节溶液的pH范围为_已知:KspAl(OH)31.31033,KspMg(OH)21.81011,KspZn(OH)21.21017。答案5pHKsp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。(2)当QcKsp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)当Qcc(M)c(H)c(MOH)c(OH)(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液电荷守恒:c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)物料守恒:c

    23、(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)粒子浓度:c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)(3)NaHA(a:水解为主,b:电离为主)电荷守恒:c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)物料守恒:c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)粒子浓度:(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a:pH7)电荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH)物料守恒:2c(Na)c(HA)c(A)粒子浓度:(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)(a:pH7,b:pH7)电荷守恒:c(M)c(H)c(Cl)c(OH)物料守恒:2c(Cl)c(MOH)c(M

    24、)粒子浓度:同一溶液中粒子浓度比较1(2019成都高三适应性考试)常温下,向1 L pH10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH浓度c(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中,由水电离出的c(H)11010 molL1Bb点溶液中,c(H)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)C根据电荷守恒,可知C项中的混合液中存在:2c(S2)c(Cl)c(HS)c(OH)c(Na)c(H),C错误。3(2019衡水信息卷)工业用Na2SO3溶液吸收SO2,减少空气污染。常温下,测得Na2SO3溶液吸收SO2过程中,pH随c(SO)c(HSO)的变化关系如下表所示,下列说法正确的是()c(SO)c(HSO)91911991pH8.27.26.2A.Ka1(H2SO3)1107.2BNaHSO3溶液的pHc(HSO)c(SO)c(H)c(OH)DNa2SO3溶液中,SO的水解常数Kh19.1105.2CKa21107.2,Ka1Ka2,Ka11107.2,A项错误;NaHSO3溶液的pHc(SO),C项正确;SO的水解常数Kh11106.8,D项错误。4常温下,Ka(CH3COOH)1.8105,分别向20 mL 0.1 mo


    注意事项

    本文(高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练7:水溶液中的离子平衡(含答案))为本站会员(花***)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(点击联系客服),我们立即给予删除!




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    工信部备案编号:浙ICP备05049582号-2     公安备案图标。浙公网安备33030202001339号

    本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。如您发现文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立刻联系我们并提供证据,我们将立即给予删除!

    收起
    展开