1、第四章第四章 阶段限时检测阶段限时检测 一、选择题(本大题共 8 个小题，每小题 3 分，共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是( ) A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 【答案】D 【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素可以是第A、A 元素，也可能是 0 族元素，D 正确。 2下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) A从左向右数第 7 纵行是A 族 B从左向右数第 11 纵行是B 族 CA 族全部是金属元素 D第A 族元素从
2、上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 【答案】B 【解析】从左向右数第七纵行是B 族，A 错误；从左向右数第十一纵行是B 族，B 正确；A 族为碱金属元素和 H 元素，C 错误；A 族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，D 错误。 3下列叙述正确的是( ) A铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可做半导体材料 B若存在简单阴离子 R2，则 R 一定属于第A 族元素 CS 和 Se 属于第A 族元素，H2S 的还原性比 H2Se 的强 D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 【答案】B 【解析】铅位于周期表中金属元素区，具有典型的金属元素的性质，A
3、错误；S 和 Se 属于第A 族元素，由于元素的非金属性 SSe，所以 H2S 的还原性比 H2Se 的弱，C 错误；Li 最外层只有 1 个电子，Ba 最外层有 2 个电子，但是金属的活动性：BaLi，D 错误。 4最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A1.8 g 18O2的物质的量是 0.05 mol B0.1 mol H2 18O 中所含的中子数约为 6.021023 C0.2 mol 18O2的体积约为 4.48 L D18O2的摩尔质量为 36 g/mol 【答案】C 5.13
4、6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C 表示的碳原子( ) A核外有 13 个电子，核内有 13 个质子 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 【答案】D 6下列化学用语使用正确的是( ) A离子结构示意图 可以表示16O2，也可以表示18O2 B中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子：117116Lv C HCl 的电子式： DCO2的结构式：OCO 【答案】A 【解析】离子结构示意图 ，质子数是 8，电子数是 10，因此是 O2离子，可以表示16
5、O2，也可以表示18O2，A 正确；中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子表示为233116Lv，B 错误；HCl 中只含共价键，HCl 的电子式为，C 错误；CO2分子中碳元素与两个氧原子形成四对共用电子，因此其结构式为O=C=O，D 错误。 7 NH3在NH4Cl 存在条件下， 以活性炭为催化剂， 用 H2O2氧化 CoCl2溶液制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是( ) A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子：3227Co BH2O2 的电子式： CNH3和 NH4Cl 化学键类型相同 DCo(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是3 【答案】D 【解析】中
6、子数为 32，质子数为 27 的钴原子的质量数为 59，应该表示为5927Co，A 错误；H2O2 为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B 错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C 错误；Co(NH3)6Cl3中 NH3整体为 0 价，Cl 为1 价，所以 Co 的化合价是3 价，D 正确。 8下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在
7、自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】根据信息知 X 是 O 元素，Y 是 Si 元素，Z 是 P 元素，W 是 S 元素，T 是 As 元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径 ZWX，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性 XWZ，所以气态氢化物的热稳定性：XWZ，A 错误；S 元素在自然界中存在游离态的硫单
8、质，B 错误；YX2晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而 WX3是分子晶体，物质气化需克服分子间作用力，C 错误；根据元素周期律，可以推测 T 元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在 T2X3中 T元素的化合价是3 价，处于该元素的中间价态，因此 T2X3具有氧化性和还原性，D 正确。 二、选择题(本大题共 4 个小题，每小题 6 分，共 24 分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全都选对得 6 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分) 9Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层
9、电子数之和为 22。下列说法正确的是( ) X Y Q Z AY 的原子半径比 X 的小 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 【答案】AD 【解析】设 Q、X、Y、Z 的最外层电子数分别为 x、x1、x2、x3，则 xx1x2x322，解得 x4，Q、X、Y、Z 分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。同周期元素核电荷数越大半径越小，Y 的原子半径比 X 的小，A 正确；非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱，B
10、 错误；X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物可能是铵盐，铵盐有共价键和离子键，C 错误；硅单质具有半导体的性质，硅元素和氯元素可形成 SiCl4，D 正确。 10W、X、Y 和 Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的氢化物水溶液呈碱性；Y 的周期数是其最外层电子数的 3 倍； Z 是其所在周期非金属性最强的元素， X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。下列叙述正确的是( ) A四种元素的简单离子的半径大小顺序为 WXYZ B四种元素形成的氢化物中一定只含有共价键 CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DW 的氧化物对应的水化物可能为强酸 【答案】CD 11下列分子
11、中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) CO2 XeF6 PCl3 SO2 BF3 N2 P4 PCl5 A B C D 【答案】A 【解析】化合物中元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是 8，则该元素满足最外层 8 电子结构，则CO2、PCl3中均满足最外层 8 电子结构。XeF6、SO2、BF3、PCl5中 Xe、S、B、P 均不能满足最外层 8 电子结构，N2和P4均是共价键形成的单质，均满足最外层 8 电子结构，答案选 A。 12下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个( ) 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 只含共价键的物质一定是共价化合物 离子化合物中一定有
12、非金属元素 离子键和极性键只存在于化合物中 非金属原子间不可能形成离子键 稀有气体中不存在共价键 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 【答案】C 【解析】共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，正确；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氮气等，错误；离子化合物中一定有非金属元素，可能不含金属元素，如铵盐，正确；离子键和极性键只存在于不同元素之间，所以只存在于化合物中，正确；非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，错误； 稀有气体是单原子分子，不存在共价键，正确。 三、非选择题(本大题共 4 个小题，共 52 分，请按要求作答) 13(10 分)用
13、AZX 表示原子： (1)中性原子的中子数：N_。 (2)阳离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N_。 (3)阴离子的中子数：AXn共有 x 个电子，则 N_。 (4)中性分子的中子数：12C16O2分子中，N_。 (5)A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为_mol。 【答案】(10 分，每空 2 分)(1)AZ (2)Anx (3)Axn (4)22 (5)nmx2m 14(12 分)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y (1)元素 x 在
14、周期表中的位置是第_周期第_族，其所在周期原子半径最大的元素的单质与氧气加热的化学方程式_，产物与水反应的化学方程式为_。 (2)m、 n、 x、 y 三种元素最高价氧化物的水化物中， 酸性最强的是_， 碱性最强的是_。(填化学式) (3)x 与 n 形成的化合物的化学式为_。 (mn)2称 为 拟 卤 素 ， 性 质 与 卤 素 类 似 ， 其 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 【答案】 (12分)(1)三(1分) A(1分) 2NaO2=Na2O2(2分) 2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分) (2)HNO3(1 分) Mg(OH)2(1 分) (
15、3)Mg3N2(1 分) (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O(3 分) 15(14 分)下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 周期 族 A A A A A A A 0 1 2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_。 (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) _。 (3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 (4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_。 (5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 【答案】(14
16、 分，未标注的每空 3 分)(1)NaSiO(2 分) (2)HClO4H2CO3H2SiO3 (4)2MgCO2=点燃 2MgOC (5)Cl22OH=ClClOH2O 【解析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为 H 元素，为 C 元素，为 N 元素，为 O 元素，为 Na 元素，为 Al 元素，为 Si 元素，为 Cl 元素，据此解答。(1)先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大；对于同周期元素，原子序数越大，原子半径逐渐减小。 (2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性强弱顺序：ClCSi，则 C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HCl
17、O4H2CO3H2SiO3。 (3)在 H、O、Na、Cl 中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是 Na2O2，过氧化钠的电子式为。 (4)由 C 和 O 组成的化合物 CO2与 Na 的同周期相邻主族元素 Mg 单质反应的化学方程式为 2MgCO2=点燃2MgOC。 16(16 分)已知 X 元素的原子 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和多 1 个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子。回答下列问题： (1)这三种元素的元素符号：X_，Y_，Z_。 (2)用电子式表示 X、Y 形成化合物
18、的过程为_。 (3)把 X 的单质放入水中，反应现象为_；高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。 (4)Y 的单质原子间的化学键是_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (5)Y 与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。 【答案】(16 分，未标注的每空 2 分)(1)Na Cl Al (2) (3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄(1 分) (4)非极性共价键 (5)AlCl3 共价(1 分) 【解析】X 元素 M 层上有电子，则 K、L 层已排满，为 2 个和 8 个电子，而题意中已知 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和多 1 个电子，则 M 层上有 1 个电子；Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个，则 Y 元素原子应有 3 个电子层，最外层电子数为(283)7，应为 Cl 元素；Z 元素原子核外有 3 个电子层，且最外层有 3 个电子，则原子结构示意图为 ，应为 Al 元素。
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