1、 1 页 湖南省岳阳市湖南省岳阳市 20212021 年高考二模年高考二模化学化学试卷试卷 一、单选题一、单选题 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA B4.6g 乙醇中含有 C-H 键数目为 0.5NA C某温度和压强下，将 46g NO2气体充入密闭
2、容器中，容器中的分子数为 NA D在合成氨反应中，当有 2.24L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于 0.3NA 3下列图示的实验或操作正确的是（ ） A B C D 分离甲苯和水 浓硫酸的稀释 除去 CO 中的 CO2 萃取振荡时放气 AA BB CC DD 4用化学用语表示 C2H2HCl 150160 .2 C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A中子数为 7 的碳原子： 67 B氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C氯离子的结构示意图： 2 页 DHCl 的电子式：H 5一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为 120 号
3、元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（ ） AY 的氢化物的熔点一定低于 Z 的氢化物的熔点 BZ 元素能形成两种氢化物 CWZX 与 WXQ 化学键类型相同 DW2Q2Z3溶液与 Q 的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生 6乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示 下列说法正确的是（ ） A环氧乙烷属于环状烃 B苯乙醇最多有 12 个原子共平面 C苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应 D环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体 7图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出
4、)，下列描述错误的是（ ） APbCl 42 和 Cu2+在反应中都起到催化剂的作用 B该转化过程中，仅 O2和 Cu2+均体现了氧化性 C该转化过程中，涉及反应 4Cu+ +O2+4H+=4Cu2+2H2O 3 页 D乙烯催化氧化的反应方程式为 2CH2=CH2 + O2 催化剂 2CH3CHO 8测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在 pH=10 的氨性溶液中，以铬黑 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的 Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； M2+EBT（铬黑 T，蓝色）=MEBT（酒红色） ； MEBT+Y4-
5、（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是（ ） A配合物 MEBT 的稳定性大于 MY2- B在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 9甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中错误的是（ ） ACH3SH 中碳元素化合价为2 价 B过程中，形成了 O-H 键和 C-H 键 C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 10下列各组澄清溶液中离子能
6、大量共存，且滴入 X 试剂后发生的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组 X 试剂 离子方程式 A NH 4+ 、Fe3+、SO 42 、Br- 过量 H2S 2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S + 2H+ B Fe2+、K+、NO 3 、Cl- 少量 HI 4H+3Fe2+NO 3 =3Fe3+ NO+ 2H2O C NH 4+ 、Fe3+、AlO 2 、Na+ 过量铜粉 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ D AlO 2 、 Na+、 K+、 HCO 3 少量 HCl H+ +AlO 2 +H2O=Al(OH)3 4 页 AA BB CC DD 11铋 () 与氮同主
7、族，在中性及碱性环境下常以 () 的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为 23 ，含少量杂质 2 等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A“浸出”产生 S 的主要离子反应为 63+ 2362+ 23+ 3 B“浸出”时盐酸可以还原杂质 PbO2 C“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 二、多选题二、多选题 12下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 不能
8、说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯 B 将 SO2通入 BaCl2溶液中， 然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成 BaSO3沉淀，后被氧化为 BaSO4 C 将电石与水反应产生的气体通入溴水 溴水褪色 生成的乙炔气体中含有 H2S D 用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板 铜制线路板逐渐溶解 S2O 82 的氧化性比 Cu2+的强 AA BB CC DD 13十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H=
9、 -632 5 页 kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A电极 a 发生了氧化反应 B标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有 1 mol H+ 经固体电解质膜进入正极区 C当电极 a 的质量增加 64 g 时，电池内部释放 632 kJ 的热能 D电极 b 上发生的电极反应为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 1425时，用 NaOH 溶液滴定 H2A 溶液，溶液中 (+)(2) 和 lg() 、 (+)() 和 lg(2) 关系如图所示，下列说法正确的是（ ） AH2A 为弱酸，其 Ka1 约为 104 B滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)+ c(H+)=3c(A2
10、)+c(OH) C已知 H2CO3 的 Ka1=4.3 10-7，Ka2=5.6 10-11，则足量 Na2CO3 溶液中滴入少量 H2A 溶液，发生的离子反应为：H2A + 2 32 = 2 3 +A2- D向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性 三、综合题三、综合题 15过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 （1）.过氧化钙的制备：将 CaCl2溶于水中，在搅拌下加入 H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2 8H2O，在碱性环境下制取 CaO2 8H2O 的装置如下： 6 页 写
11、出制备 CaO2 8H2O 的化学方程式 ； （2）仪器 X 的名称为 ； （3）乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2 8H2O 的产率；其二， ； （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2 8H2O。检验 CaO2 8H2O 是否洗涤干净的操作为 ； （5）.水产运输中常向水中加一定量 CaO2 8H2O 增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下： a 固氧：碱性下，O2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2
12、； b 氧化：酸性下，MnO(OH)2将 I氧化为 I2； c 滴定：用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S2O 32 +I2 =S4O 62 + 2I- 某同学向 100.00mL 水中加一定量 CaO2 8H2O， 取此水样 50.00mL， 按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol L1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。 请写出步骤 b 中的离子方程式 ； （6）该水样中的溶氧量(DO)为 mg L1(忽略体积变化)。 162020 年 6 月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是
13、FeS2，含少量 Al2O3、SiO2和 Fe3O4)为原料制备 LiFePO4的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 7 页 开始沉淀的 pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的 pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1）“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤渣 3 得到固体的主要成分是 (写出化学式)。 （2）用 FeS 还原 Fe3的目的是 ，加入 FeO 的作用是 (用离子反应方程式表示)。 （3）试剂 R 宜选择 _(填字母)。 A高锰酸钾 B稀硝酸 C双氧水 D次氯酸钠 （4
14、）常温下，Ksp(FePO4)=1.3 10-22，“沉铁”中为了使 c(Fe3)110-5 mol L-1，c(PO 43 )最小为 mol L-1。 （5）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式： 。 17十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题： （1）.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。 NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化成 SO3，自身被还原为 NO。 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1=-196.6 kJ mol-
15、1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H2=-113.0 kJ mol-1 则 NO2氧化 SO2的热化学方程式为 。 （2）利用现代传感技术探究压强对 2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图 1 所示。 B、E 两点对应的正反应速率大小为 vB vE(填“”或“”或“；H （3） + 6+5= 4+2；H2SO4 （4）0.024；38.3 18 【答案】（1）4d95s25p1；基态 （2）；原子半径 NP，NH3更易结合水电离的 H+ （3）AsSeGe （4）sp3；19NA(或 19 6.02 1023)；c （5）( 12 ，1， 12 )；2(1010)3 19 【答案】（1）羧基；取代反应 （2） （3） （4） 22 （5）4； (或 任写一个都给满分) （6）
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