1、2022北京海淀高三一模化学试卷 2022.03 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1北京 2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是 A B C D 速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料 2下列化学用语或图示表达正
2、确的是 AN2的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态 N原子的轨道表示式： 3下列说法正确的是 A标准状况下，1molH2O的体积为 22.4L B同温同压下，等体积的 N2和 CO 所含分子数相同 D丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的 2倍 CpH=1 的盐酸中，c(H+)为 1 mol L-1 4下列方程式能准确解释事实的是 A.呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.自然界的高能固氮：N2+3H2 2NH3 C.苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊： 2+H2O+CO22+Na2CO3 D. 白醋
3、可除去水壶中的水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O 5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入SO2通入 Na2SKI溶液滴入铜丝加热后，高温、高压 催化剂 FeSO4溶液中 溶液中 AgCl 浊液中 伸入无水乙醇中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 先变黑，后重新变为红色 6铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为209 83Bi。下列说法不正确的是 A. Bi是第六周期元素 B. 209 83Bi的中子数是 126 C. Bi的原子半径比 As
4、的小 D. 208 83Bi和209 83Bi具有相同的电子数 7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。 下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子 C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反 应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。 肉桂醛 苯甲醛 催化剂种类 金属元素的电负性 肉桂醛转化率(%) 苯甲醛选择性(%) BaO 0.9 80.79 71.93 CaO 1.0 78.
5、27 60.51 Al2O3 1.5 74.21 54.83 ZnO 1.6 76.46 48.57 CuO 1.9 75.34 41.71 资料： .选择性 S(B) = （生成 所用的原料） （转化的原料） 100%； .Ba与 Ca同主族。 下列说法不正确的是 A. 肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应 B. 用 ZnO作催化剂可以获得比用 Al2O3更大的主反应速率 C. 使用 CuO作催化剂时，反应后副产物最多 D. 金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好 9. 硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶 L 和 M 的结构片段如下图（图中表示链延长
6、） 。 二甲基硅橡胶 L： Xm 甲基乙烯基硅橡胶 M： XnYpXq X为 Y为 已知：Si的性质与 C相似，L可由(CH3)2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。 下列关于硅橡胶的说法不正确的是 A. L、M 的热稳定性好与 Si-O 键键能大有关 B. 由(CH3)2SiCl2制得 L的过程中，有 HCl产生 C. M 可通过加成反应交联，形成网状结构 D. 硅橡胶的抗氧化性：LM 10下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2+ B 用蒸馏水溶
7、解 CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl- 正向移动 C 将 25 0.1 molL-1Na2SO3溶液加热到 40，用传感器监测溶液 pH 变化 溶液的 pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 BaCl2溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 SO2 11. 实验小组用双指示剂法测定 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3）的纯度，步骤如下： 称取 mg 的样品，并配制成 100mL溶液； 取出 25mL溶液置于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞溶液，用浓度为 cmol L-1的盐酸
8、滴定至溶液恰好褪色（溶质为 NaCl和 NaHCO3），消耗盐酸体积为 V1mL； 滴入 2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 V2mL。 下列说法正确的是 A.中配制溶液时，需在容量瓶中加入 100mL水 B.中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) C.NaOH 样品纯度为： ( ) 100% D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 12. 用铁粉在弱酸性条件下去除废水中 NO3-的反应原理如下图。 下列说法正确的是 A上述条件下加入的 Fe 能完全反应 B正极的电极反应式：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2O C.F
9、eO(OH)的产生与 Fe2+被氧化和溶液 pH升高有关 D废水中溶解氧的含量不会影响 NO3-的去除率 13. 合成氨原料气中的 CO可通过水煤气变换反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)除去。某合成氨原料气中 N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为 20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 ( ) ( )通入水蒸气，平衡后混合气体中 CO 的体积分数如下表。 下列说法不正确的是 A.从表中数据可知，水煤气变换反应的 H0 B.温度相同时，投料比 n(H2O)/n(CO)大，CO的转化率高 C.按 n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸气后，反应前 CO
10、 在混合气体中的体积分数为 20% D.根据 n(H2O)/n(CO)=1 时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数 K 为 46 14. 实验小组探究双氧水与 KI的反应，实验方案如下表。 下列说法不正确的是 A. KI 对 H2O2的分解有催化作用 B. 对比和，酸性条件下 H2O2氧化 KI 的速率更大 C. 对比和，中的现象可能是因为 H2O2分解的速率大于 H2O2氧化 KI 的速率 D. 实验中的温度差异说明，H2O2氧化 KI 的反应放热 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（10分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 SiO2和硅酸盐的形式存在。
11、（1）基态硅原子的价电子排布式为_。 （2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_。 （3）晶态 SiO2的晶胞如右图。 硅原子的杂化方式为_。 已知 SiO2晶胞的棱长均为 apm，则 SiO2晶体的密度 =_g cm-3（列出计算式）。 （4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。 资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。 原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的 CO2会生成 H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_。 从结构的角度解释 H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_。 16.（12分）氯碱工业是化工产业的重要基础
12、，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：当 pH升高时，ClO-易歧化为 ClO3-和 Cl-。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为_。 （2）下列关于 ClO3-产生的说法中，合理的是_（填序号）。 a.ClO3-主要在阴极室产生 b.Cl-在电极上放电，可能产生 ClO3- c.阳离子交换膜破损导致 OH-向阳极室迁移，可能产生 ClO3- （3）测定副产物 ClO3-含量的方法如下图。 加入 H2O2的目的是消耗水样中残留的 Cl2和 ClO-。若测定中未加入 H2O2，则水样中ClO3-的浓度将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 滴定至终点时消耗 V3
13、 mL酸性 KMnO4溶液，水样中 c(ClO3-)的计算式为_。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的 ClO3-并回收 Cl2。 反应的离子方程式为_。 处理 ClO3-时，HCl 可能的作用是： .提高 c(H+)，使 ClO3-氧化性提高或 Cl-还原性提高； .提高 c(Cl-)，_。 用右图装置验证，请补全操作和现象：闭合 K， 至指针读数稳定后_。 17.（11分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备粗二 氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 用硫酸和 FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： MnO2 + _ + _ = Mn2+ + Fe3+
14、 + _ 浸出时可用 SO2代替硫酸和 FeSO4。下列说法正确的是_（填序号）。 a. SO2在反应中作氧化剂 注：图中 Mn()等表示化合物中锰元素的价态 b. 用 SO2浸出可减少酸的使用 c. 该法可同时处理烟气中的 SO2，减少大气污染 （2）净化、分离 软锰矿浸出液中的 Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 _。 为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 Fe3+，结合离子方程式解释原理： _。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内 MnCO3 热解产物中不同价态 Mn的占比随热解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应： iMnCO3(s)
15、 = MnO(s)+CO2(g) ii4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s) H 0 2Mn2O3(s) +O2(g)4MnO2(s) H 0 为了增大产物中 MnO2的占比，可以采用的 措施是_（答出两条）。 温度升高，产物中 MnO的占比均降低，可能的原因是_。 18.（12分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物 X）和多环化合物 Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。 已知： i. （1）A的名称是 。 （2）下列说法中，正确的是 （填序号）。 a. 由 A制备 B 时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b. D 中含有的官能团只有
16、硝基 c. DE 可以通过取代反应实现 （3）EG的化学方程式是 。 （4）I的结构简式是 。 （5）J 在一定条件下发生反应，可以生成化合物 X、乙酸和水，生成物中化合物 X和乙酸 的物质的量比是 。 （6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是 。 （7）已知： ii. . 亚胺结构()中 C=N 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似 i的反应。 M 与 L在一定条件下转化为 Y 的一种路线如下图。 写出中间产物 1、中间产物 2的结构简式 、 。 19.（13分）某兴趣小组同学探究 KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制 1.0 103 mol L1
17、 KMnO4溶液、0.40 mol L1草酸溶液。将 KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 2.0 2.0 0 20 oC 2.0 1.0 1.0 20 oC （1）实验和的目的是_。 （2）甲认为上述实验应控制 pH相同，可加入的试剂是_（填序号）。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸 【实施实验】 小组同学将溶液 pH调至 1并进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不
18、能形成配合物； (b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应 Mn3+2C2O42-Mn(C2O4)2（青绿色）后氧化性减弱； （c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 MnO4-和 MnO2。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段 i 中可能产生了 MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：_。 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2，反应过程中 MnO4和Mn(C2O4)2浓度随 时间的变化如下图。 （4）第 i阶段中检测到有 CO2气体产生，反应的离子方程式为_。 （5）实验在第 ii阶段的反应速率较大，可能的原因是_。 （6）据此推测，若在第 ii
19、阶段将 c(H+)调节至 0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_（填“增加”“减少”或“不变”）。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 参考答案 第一部分共 14 题，每小题 3分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A B A C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C C D D 第二部分共 5题，共 58 分（未注明分值的空，即为 2 分）。 15（10 分） （1）3s23p2（1 分） （2）金刚石碳化硅硅 （3）sp3
20、（1 分） （4）C 和 Si同主族，非金属性 CSi，空气中的 CO2溶于水形成 H2CO3，最高价氧化物 对应水化物的酸性H2CO3H4SiO4，故 H2CO3可与 Na4SiO4反应制 H4SiO4 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联 形成空间网状结构 16（12 分） （1）2H2O+2Cl- =H2+Cl2+2OH- （2）bc （3）偏大（1 分） （4）ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 使 Cl-还原性增强（1 分） 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等 量硫酸，观察电压表示
21、数是否变化 17（11 分） （1）MnO2 + _2 Fe2+_ + _4 H+_ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2_H2O_ bc （2）过滤（1 分） 稀释使溶液的 pH升高，有利于 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+正向移动（沉淀写 FeOOH 且配平正确，也给分） （3）控制温度在 450左右，增大空气流速 MnO 占比降低是由于反应速率i（或 i已反应完，的反应速率变快） 18（12 分） （1）甲苯（1分） （2）ac （3） 电解 （4）（1分） （5）1:2 （6） （7）中间产物 1： 中间产物 2： （各 1 分） 19（13 分） （1）探究草酸浓度对反应速率的影响（1 分） （2）b （3）不合理，酸性条件下 MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀 （4）MnO4 + 4H2C2O4 = Mn(C2O4)2 + 4CO2 + 4H2O （5）实验中 c(H2C2O4)低，电离产生的 c(C2O42)低，Mn3+ + 2C2O42 Mn(C2O4)2 平衡逆移，c(Mn3+)增大，反应速率加快。 （6）减少 （7）作还原剂，电离出 C2O42与 Mn3+形成配合物
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