1、2 2022022 北京朝阳高三北京朝阳高三一模一模化学化学试卷试卷 （考试时间 90 分钟 满分 100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 42 分）分） 每小题只有一个选项符合题意。共每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。 1下列变化属于物理变化的是 A液氨汽化 B火炬中的 H2燃烧 C煤转化为汽油 D聚乳酸塑料袋降解为 CO2和 H2O 2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A用 NaHCO3固体制备纯碱 B用 Na2O2作为潜水
2、艇或呼吸面具的氧气来源 C用 Al2(SO 4)3净化含少量泥土的浑浊水 D用 Na2CO3除去粗盐中的钙离子 3下列化学用语或图示表达不正确的是 ACl-的结构示意图： B2-甲基丁烷的结构模型： C乙醇的核磁共振氢谱： DNaCl的电子式： 4干冰（固态二氧化碳）在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A干冰晶体是共价晶体 B每个晶胞中含有 4个 CO2分子 C每个 CO2分子周围有 12 个紧邻的 CO2分子 D干冰升华时需克服分子间作用力 5下列性质的比较，不正确的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B电负性：SCl C热稳定性：H2SH2O D第一电离能：
3、SO 6下列方程式与所给事实不相符的是 ASO2通入氯水中，溶液褪色：SO2Cl22H2O 2HClH2SO4 B酚酞滴入 NaHCO3溶液中变为浅红色： H+ C冷凝 NO2气体得到 N2O4液体：2NO2(g） N2O4(l) 0 D制备 Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 7某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 向溴水中滴加少量 CCl4，振荡，CCl4层显橙色 向碘水中滴加少量 CCl4，振荡，CCl4层显紫色 向 KBr、KI 的混合液中加入 CCl4。滴加氯水，振荡后 CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴
4、加氯水，振荡后 CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A中 CCl4层显橙色，说明 CCl4层含 Br2 B中的现象说明 I2在 CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C中 CCl4层显紫色，说明 Cl2的氧化性强于 I2 D中 CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量 I- 82021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下： 下列说法不正确的是 A反应中分解 H2O制备 H2需从外界吸收能量 B反应中 C02CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C核磁共振、X 射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致 DC6淀粉的过程中只涉及 OH键的断裂和
5、形成 9下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是 防止铁管道被腐蚀 检验产生的 SO2 制备并收集 NH3 精炼粗铜 A B C D 10测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下： i在高温、催化剂作用下，NO2分解为 NO和 O2 ii再利用 O3与 NO反应，产生激发态的 NO2（用 NO2*表示），当 NO2*回到基态 NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 NO的浓度，二者呈正比 下列说法不正确的是 A基态 NO2与 NO2*具有的能量不同 BNO2在大气中形成酸雨：4NO2O22H2O 4HNO3 CO3与 NO发生反应：NOO3 NO2*O2 D测得荧光强
6、度越大，说明汽车尾气中 NO含量越高 11聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。 已知：。L可由两种链状单体经该反应制备 下列关于 L的说法不正确的是 A制备 L的反应是缩聚反应 B制备 L的每个单体分子中均含两个苯环 CL中的官能团是酯基和醚键 D通过蒸馏出苯酚可促进 L的合成 12在 T，HCl 气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）： 反应 X:Fe(s)2HCl(g) FeCl2(s)H2(g) （K0.33） 下列分析不正确的是 A降低反应温度，可减缓反应 X 的速率 B在 HCl气体中加入一定量 H2能起到防护铁管
7、的作用 C反应 X的 可通过如下反应获得： Fe(s)Cl2(g) FeCl2(s) H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) DT时，若气体混合物中 c（HCl）=c（H2）=0.5 mol L-1，铁管被腐蚀 13探究 Na2S 溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的 Kal1.310-7） 实验 装置 气体 a 现象 SO2 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 O2 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 ANa2S 溶液呈碱性：S2-2H2O 2OH-H2S B实验、的现象说明，SO2的氧化性强于 O2 C两个实验中，通入气体后，试管中溶液的 pH均降低 D实验中，Na2S 溶液
8、能促进 SO2气体的溶解 14Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓 HCl，黄色加深（b）。 已知：Fe3+4Cl- FeCl4-（黄色）；浓度较小时Fe(H2O)63+（用 Fe3+表示）几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A测溶液 a 的 pH1.3，证明 Fe3+发生了水解 B加入浓 HCl，H+与 Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C向 b中加入 AgNO3后，黄色褪去，说明 H+能抑制 Fe3+水解 D将溶液 a 滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 Fe3+水解 第二部分（非选择题，共第二部分（非选择
9、题，共 58 分）分） 15（9分）以 NaOH、CuSO4和 HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： Cu2+2HCHO4OH- Cu2HCOO-2H2OH2 （1）基态 Cu 原子的价层电子排布式为_。 （2）根据反应原理分析 镀铜反应中，利用了 HCHO的_性。 选择 HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_。 aHCHO、H2O均属于极性分子 bHCHO与 H2O 之间能形成氢键 c在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 （3）镀液中的 、HCHO、H2O 三种微粒，空间结构为三角形的是_。 （4）为防止 Cu2+与 OH-形成沉淀，可加入 EDTA
10、使 Cu2+形成配合物。EDTA能电离出 H+和 EDTA4-。 EDTA4-中除部分 O外，还能与 Cu2+配位的原子是_。 （5）铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为 5 个区。Ni 位于_区。 （6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： _。 聚合物有可能与 Cu2+配位。 16（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解 NaCl溶液制备 NaClO溶液的装置示意如下。 资料：i次氯酸钠不稳定：a2NaClO = 2NaClO2 b3NaClO = 2
11、NaClNaClO3 将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性 【制备】 （1）产生 NaClO： 生成 NaClO的反应包括：2Cl-2e- = Cl2、2H2O2e- = H22OH-、_。 测所得溶液 pH，试纸先变蓝（pH10）后褪色，说明溶液具有的性质是_。 （2）相同温度下，在不同初始 pH下电解 NaCl 溶液，pH 对 NaClO浓度的影响如下所示。 推测 NaClO 浓度在 pH 为 3 或 13时较小的原因： pH13 时，阳极有 OH-放电 pH3时，Cl2的溶解度减小 pH3 时，HClO 浓度增大，促使 ClO-被氧化 检验电解产物，推测成立
12、。需要检验的物质是_。 根据化学平衡移动原理，推测合理。依据的化学平衡是_。 经检验，推测合理。用方程式解释：_。 根据上述实验，电解法制备 NaClO溶液，初始 pH不宜过小或过大。 （3）同样方法电解 CaCl2溶液制备 Ca(ClO)2，由于生成_覆盖在电极表面，电解难以持续。 【测量】 （4）取 v1 mL所得 NaClO 样液，加水稀释。依次加入 KI溶液、稀 H2SO4。析出的 I2用 a mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加 2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v2 mL。（已知：I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6） 样液
13、中 c（NaClO）_mol L-1。 【保存】 （5）低温保存、加入 Na2CO3，NaClO3等物质能增强 NaClO 溶液的稳定性。 17（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含 CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收 FeCl3、制备 CuSO4 5H2O的流程如下。 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_。 （2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： 相对于 Cu2+，粗液中 ，浓度过小，原因是_（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。 粗液中 浓度较大，但由于_，不能得到硝酸铜晶体。 （3）测量粗品 CuSO4 5H2O中铁（含 Fe2+
14、、Fe3+）的含量，评定纯度等级。 用水溶解一定质量粗品，加入稀 H2SO4和 H2O2溶液，加热。 待溶液冷却后，加入试剂 X 至溶液 pH11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 用稀 HCl 溶解红褐色沉淀，滴入 KSCN 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 已知：Cu2+完全沉淀的 pH 为 6.7，Fe3+完全沉淀的 pH 为 2.8 中将 Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式是_。 试剂 X 是_。 （4）电解：在不同电压、不同 pH（pH7）条件下电解 0.1 molL-1 FeCl2溶液，研究 FeCl3溶液的再生条件。 序号 电压 pH 阴极现象 阳极
15、产物 i V1 a 无气泡，少量金属析出 无 Cl2，有 Fe3+ ii V1 b 较多气泡，极少量金属析出 无 Cl2，有 Fe3+ iii V2 a 少量气泡，少量金属析出 有 Cl2，有 Fe3+ （V2V1，ab） iii中产生 Fe3+的原因有 Fe2+ - e- = Fe3+、_。 FeCl3溶液再生的合适条件是_（填实验序号）。 18（14分）药物 Q 能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。 已知：i. ii. （1）的反应方程式是_。 （2）B的分子式为 C11H13NO2。E 的结构简式是_. （3）MP 的反应类型是_。 （4）M 能发生银镜反应。M 分子中含有的官能团
16、是_。 （5）J 的结构简式是_。 （6）W是 P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 W的结构简式：_。 i包含 2 个六元环，不含甲基 iiW 可水解。W 与 NaOH 溶液共热时，1 mol W 最多消耗 3 mol NaOH （7）Q的结构简式是 ，也可经由 P 与 Z合成。 已知： 合成 Q的路线如下（无机试剂任选），写出 X、Y、Z的结构简式：_。 19（13分）某小组验证2Fe3+2I- 2Fe2+I2（反应 A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 （1）从正反应方向探究 实验取 5mL 0.01mol L-1 KI溶液，加入 2mL 0.01mol L-1 FeCl3溶
17、液（pH1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。 通过检测出_，证实反应 A存在限度。 加入 CCl4，振荡，平衡向_移动。 除反应 A外，KI还发生_（写方程式），促进 Fe3+与 I-的反应。 （2）从逆反应方向探究 实验向碘水（含淀粉）中加入酸性 FSO4溶液，无明显变化。未检出 Fe3+。 甲同学认为加入 Ag2SO4溶液可增大 Fe2+与 I2的反应程度。甲同学依据的原理是_。 验证：加入 Ag2SO4溶液，产生沉淀 a，溶液蓝色褪去。能检出 Fe3+。 （3）乙同学认为碘水中含有 I-，加入 Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入 Ag2SO4溶液。产生沉
18、淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料：3I23H2O 5HIHIO3。 实验验证： 已知：Ksp（AgI）=8.5 10-17、Ksp（AgIO3）=3.2 10-8（微溶） 中 KI溶液的作用是_。 中 KI 溶液的作用是_（用离子方程式表示） 。 （4）检验、比较沉淀 a、b 的成分，可明确 Ag2SO4的作用。 （5）问题思考：向 FeSO4与碘水的混合液中加入 Ag2SO4溶液，可能发生如下反应： iFe2+与 I2在 Ag+的促进下发生的氧化还原反应 I2与 H2O在 Ag+促进下发生的反应 Fe2+与 Ag+的反应 确认是否发生反应，设计实验：将反应后混合物过滤，_。 供选择试剂：稀 HN
19、O3、Na2S2O3溶液、KI溶液 已知：AgI、AgIO3溶于 Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀 HNO3 参考答案 第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 42 分）分） 1、A 2、B 3、C 4、A 5、C 6、B 7、D 8、D 9、A 10、D 11、C 12、D 13、D 14、B 第二部分（非选择题，共第二部分（非选择题，共 58 分）分） 15、（9分） （1）3d104s1 （2）还原 ab （3）HClO （4）N （5）d （6） 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解 16、（12分） （1） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 碱性、氧化性 （2） O
20、2 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO + ClO = ClO3 + 2Cl + 2H+ （3）Ca(OH)2 （4）av2/2v1 17、（10分） （1）加热、搅拌 （2） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 氨水 （4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ii 18、（14分） （1） （2） （3）取代反应（酯化反应） （4）羧基、醛基（COOH、CHO） （5） （6）（答案合理即可） （7） （答案合理即可） 19、（13分） （1） Fe3+ 正反应方向 I + I2 I3 （2） 生成 AgI沉淀，c(I)降低， 2Fe3+ + 2 I 2Fe2+ + I2 逆向进行（生成 AgI沉淀，提高了 I2的氧化能力） （3） 还原 IO3 AgIO3(s) + I(aq) AgI(s) + IO3(aq) （5）方法一：取滤渣，加入足量 Na2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀 HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立 方法二：取滤渣，加入足量 KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀 HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
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