1、牡丹江市 2019 届高三 10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 44分）1下列关于化学键的说法正确的是( )AC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17
2、 D14 与 83已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1 ，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A69.4 kJmol 1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol 1 D45.2 kJmol14下列关于元素周期表的说法正确的是( )A 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8个C 只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子D 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5下列制备金属单质的方法
3、或原理正确的是( )A在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 MgB在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu6下列叙述正确的是( )A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子 R2 ，则 R 一定属于第A 族元素CS 和 Se 属于第A 族元素，H 2S 的还原性比 H2Se 的强D最外层电子数为 1 的元素一定属于第 A 族元素7下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A中 Mg 作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB中 Al 作负极，OH迁
4、移方向： Al外电路MgC中 Fe 作正极，电极反应式： 2H+2eH 2D中 Cu 作正极，电极反应式：O 2+4e+2H2O4OH8一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷 异丁烷C正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9 H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁
5、和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示） ，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（ ）A过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeSB与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+eFe 3+C与外接电源 b 极相连的是铁电极D若有 0.20mol 的电子转移，得到氢气 2.24L（标准状况）10短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 ( )A原子半径：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW11据报道，上海某医院在研究用放射性碘 治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（
6、 ）A 53 B 125 C 72 D 1912用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 Cu（OH） 2C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3 晶体13如图装置中，U 型管内为红墨水， a、b 试管内分别盛有食盐水和盐 酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe 2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀，
7、b 试管中发生了析氢腐蚀14. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为： FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性15. 已知反应： H 2(g) O2(g)=H2O(g) H 112 N2(g)O 2(g)=NO2(g) H 2 N2(g) H2(g)=NH3(g)
8、H312 12 32则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H 2O(g)的 H 为( )72A2H 12H 22H 3 BH 1H 2H 3C3 H12H 22 H3 D3H 12H 22H 316 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（ ）A图中能量转化方式只有 2 种BH +向 a 极区移动Cb 极发生的电极反应为：N2+6H+6e =2NH3Da 极上每产生 22.4LO2流过电极的电子数一定为 46.02102317下列物质互为同素异形体的一组是（ ）A C60和金刚石 B 和 C 正丁烷和异丁烷 D 乙烯
9、和丙烯18下列说法不正确的是( )ACO 2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能19. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）A LiOH B NaOH C KOH D RbOH20已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) Ha kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、O= =O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118 C 350 D130212017 年 9 月
10、我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR) 和析氧反应(OER) ，KOH 溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为 2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）A可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中 K+向负极移动B在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生 ORR 反应，并释放 OH-C发生 OER 反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+ D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)22电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如
11、下图所示，下列叙述错误的是（ ）AM 室发生的电极反应式：2H 2O-4e-=O2+4H+Ba、 c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜CN 室中：a”或“ C（各 1 分） (4) （2 分）H-S-S-H （2 分）（5）Na 2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O（2 分）24. （12 分，每空 1 分）(1)饱和食盐水 （2）b b （3）催化剂 （2 分） 浓硫酸（2 分） SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl （2 分）（4）abc（5）H 2SO4、 HCl25、（15 分）答案：（1）+3 （1 分）4Fe(CrO 2)2+7O
12、2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （2 分） 灼烧使 Cr(OH) 3分解（2 分）（2）NaCrO 2、Cr 2(SO4)3 （各 1分）（3）2H 2O+2e 2OH+H2 （或者 2H+2e H2）（2 分） 3360（2 分）3Fe 2+ CrO42-+8H+ 3Fe3+Cr3+4H2O （2 分）Cr 2Fe20O27（2 分）26.（17 分）（1）HCHO -470kJ/mol （各 1 分）（2） C 8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol （2 分）5（3）增大 （1 分） NiOOH+H 2O+e-=Ni(OH)2+OH- （2 分） （4）吸氧 负 （各 1 分）(5)负 NaCl （各 1分） (6)1.4 L（1 分）(7)4AgNO32H 2O 电 解 4AgO 24HNO 3（2 分）(8)12 （1 分） (9)2.25 H 2O（各 1分）
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