1、2019 届高三上学期十月知识总结 化学一、选择题（25 小题，共 50 分）12012 年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 ( )。A它耐高温抗氧化B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点D它是一种新型无机非金属材料2美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )。A含有高氯
2、酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。A在 1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NAB1 mol C 4H10分子中共价键总数为 13NAC0.5 molL 1 Ba(NO3)2溶液中，NO 的数目为 NA 3D任何条件下，20 L N 2含有的分子数都不可能为 NA5.卫生部发出公告，自
3、2012 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 11CCaO 2与水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molDCaO 2与 CO2反应的化学方程式为 2CaO22CO 2=2CaCO3O 26下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的
4、盐酸A B C D7下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )金属钠投入到 FeCl3 溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2 投入过量NaHCO3 溶液中 Na 2O2 投入 FeCl2 溶液中A只有 B只有C只有 D只有8下列除去杂质的方法不正确的是 ( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9美国普度大学
5、研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )。A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H 2O Al2O33H 2= = = = =一 定 条 件 D总反应式为 2H2O 2H2O 2= = = = =一 定 条 件 10下列关于铁的叙述正确的是 ( )。铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH
6、)3A B C D11把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是 ( )。A反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 3112某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HN
7、O 3物质的量浓度之比为( )A111 B131C338 D11413氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )。A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl= =CuClH 2(常温)14下列说法正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液
8、23 滴即可C在粗硅的制取中，2CSiO 2 Si2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳= = = = =高 温 强D用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通 CO215下列说法正确的是( )ASO 2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸16宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜” 。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H
9、2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO 24KI4HNO 3 Se2I 24KNO 32H 2O；Se2H 2SO4(浓) 2SO 2SeO 22H 2O。下列有关叙述正确的是( )ASeO 2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I 2B中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物C反应中 KI 是氧化剂，SeO 2是还原剂D反应中每有 0.6 mol I2生成，转移电子数目为 2.4NA17汽车排放的尾气中含有 NO2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应，
10、从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为2NO 2 2NO2O；2NOO 2 2NO 2；OO 2 O 3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( )。A NO2起催化剂作用B NO 起催化剂作用C NO2只起氧化剂作用D O3与 O2互为同分异构体18近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B 族的钇( 39Y)，它们被称为“工业味精” 。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。A它们的原子核外均有 5 个电子层B它们的原子最外层均含有 3 个电子C它们均是金
11、属元素D 76Y、 80Y 中子数不同，化学性质不同19科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4中检验出组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 和 N2H 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N4H ，但它遇到碱时，会生24 44 44成一种形似白磷的 N4分子。N 4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )AN 4和 N2互为同素异形体B 14N 与 14C 互为同位素CN 4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D8NH 34C 5OH=N44C 5NH26H 24H 2O，此反应中每生成 5.6 g N4时转移 1.2 mol 电子20下列叙述
12、中，正确的是 ( )。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同21X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )。A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂
13、DCaX 2、CaY 2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1222X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z 的原子半径大小：XYZBY、Z 的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键23已知热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) H Q kJmol1 (Q0)。下列说法正确的是 ( )。A相同条件下，2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量
14、小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化24肼(N 2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N 2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O 2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N 2H4 (g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟 N2O4
15、反应的热化学方程式，正确的是( )A2N 2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H542.7 kJ/molB2N 2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N 2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H1 076.7 kJ/molDN 2H4(g) N2O4(g)= N2(g)2H 2O(g)12 32 H1 076.7 kJ/mol25将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为
16、 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是( )A BC D二、非选择题（共 50 分）26.（12 分）.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数 K 的值。反应大气固氮 N2(g)O 2(g)2NO(g)工业固氮 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)温度/ 27 2 000 25 400 450平衡常数 K 3.
17、841031 0.1 5108 0.507 0.152分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强( p1、 p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 (填“A”或“B”)；比较 p1、 p2的大小关系： 。.目前工业合成氨的原理是 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)。(3)在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol。达平衡时，H
18、2的转化率 1 。已知平衡时，容器压强为 8 MPa，则平衡常 Kp (用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。27 （11 分） “低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废” ，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作为_。(2)工业合成氨的化学方程式为_。(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。(4)在实验室中检验氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。28 （12 分）实验室中以粗铜粉(含杂质 Fe)为原料，制备铜的氯化物
19、的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的 Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_。操作的方法是_。(2)上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_；溶液可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 最好选用下列试剂中的_(填字母)。aCu bNH 3H2OcCuO dCu 2(OH)2CO3eH 2S(3)向溶液中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。选做题：有机化学基础29从樟科植物枝
20、叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式 C16H14O2能使 Br2/CCl4褪色部分性质能在稀 H2SO4中水解丙(1)甲中含氧官能团的名称为_。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_(注明反应条件)。(3)已知：RCH= =CHR RCHORCHO； i.O3 .Zn/H2O2HCHO HCOOHCH 3OH i.浓 NaOH .H由乙制丙的一种合成路线图如下(AF 均为有机物，图中 Mr表示相对分子质量)：下列物质不能与 C 反应的是_(选填序号)。a金属钠 bHBr cNa 2CO3溶液 d乙酸写出 F
21、的结构简式_。D 有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体有_种。a苯环上连接三种不同官能团b能发生银镜反应c能与 Br2/CCl4发生加成反应d遇 FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_。物质结构与性质：30已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDEF。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 为离子晶体， E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题 (答
22、题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示) ：(1)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)A 的氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E 的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F 的核外电子排布式是_，F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为_，颜色为_。(5)A、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中 A 显3 价)，则其化学式为_(每个球均表示 1 个原子)。(6)A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶
23、体中所含的化学键类型为_。高三化学答案1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.B 11.C 12. D13.C 14.D 15.D 16.A 17.A 18.C 19.B 20.C 21.B 22.B23.D 24.C 25.B26.(1)吸热 K 值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 (2)A p2 p1 .(3)60% 或 0.255 或 0.264919227.(1)过滤(2)N23H 2 2NH3 高 温 、 高 压 催 化 剂(3)CaSO4CO 22NH 3H 2O=CaCO3(NH 4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验
24、，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案均可)(5)CaO CO 2(若有 NH3，均可)28(1)d e h i f g b(f、g 可调换顺序) 通入一段时间的 Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气) 在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶(2)防止 CuCl2和 FeCl3水解 cd(3)SO22H 2O2Cu 2 2Cl 2CuClSO 4H = = = = = 2429 (1)羟基 (2)加成反应30 (1)NaAlSiN (2)高 NaCl 为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体 (3)sp 3 V 形 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 Cu(NH 3)42 深蓝色 (5)Cu 3N (6)AlN 共价键
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