1、化学方程式的计算（文字表述类型）化学方程式的计算（文字表述类型） 一、解答题一、解答题 1 （2022 八下 诸暨期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g 装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g 固体物质。 试计算： （1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？ （2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。 2 （2022 八下 永康期中）实验室用加热纯净的氯酸钾与 0.3g 二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为 24.8g，一段时间后，称得剩余固体的质量为 20g。 （1）反应产生的氧气质量为 g。
2、 （2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。 （3）反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数是多少？ 3 （2022 八下 诸暨期中）取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g，求： （1）共收集到 O2的质量。 （2）原混合物中 MnO2的质量。 （3）第一次加热后，分解 KClO3的质量。 4 （2022 八下 舟山期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生
3、反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+8X+3O2 ，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。 （1）K2FeO4应怎样保存 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 （2）X 化学式为 。 （3）生成的 Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每 1000 吨游泳池水中需要 Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4的质量是多少？ 5某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20 g，加人二氧化锰 0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物
4、质的总质量为 19.7 g。 请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) （3）现要配制 100g 溶质的质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需 10%过氧化氢溶液的质量为 g。 6某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用 20%的 NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为 Cl2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H2O)。计算：4 吨 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？ (写出计算过程) 7 （2021 八下 柯桥期末）绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉
5、等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素(C6H10O5)n，也是一-种很不错的食物和药材。 （1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以 (填“单质”或“化合物”)的形态存在； （2）该纤维素中 C、H、O 元素的质量比 (最简比) ； （3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生 3.6 千克淀粉有机物(CH2O)n的同时，光合作用产生氧气多少千克？ (已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：条件忽略) 8 （2021 八下 上虞期末）称取 25 克石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入 100 克稀
6、盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为 116.2 克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计） 。 （1）反应产生二氧化碳的质量为 克。 （2）石灰石中 CaCO3的质量分数为 。 （3）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程，保留小数 0.1） 9 （2021 八下 上城期末）小金在实验课时称取 16.1g 混有杂质的高锰酸钾固体， 加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为 14.5g。 （1）反应时生成氧气的质量为 g； （2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。 10 （2021 八下 拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分
7、数（钙片中其他成分不参与反应） ，小乐取10g 钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发） 。回答下列问题： （1）研磨钙片的目的是 。该实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程） 11 （2021 八下 下城期末）无水硫酸铜易溶于水，硫酸铜溶液可催化过氧化氢分解制得氧气。某次小金实验测得的相关数据如下图： 求： （1）反应前溶液中的过氧化氢质量； （2）反应后溶液中的溶质质量分数。 12 （2021 八下 北京期中）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替 MnO2作催化剂，分解 H2O2制取氧下记录数据如下表
8、。 H2O2溶液的质量(克) H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体的体积(毫升) 收集气体的时间(分钟) 1 17 15% 颗粒胡萝卜16 克 80 18 2 17 15% 大颗粒马铃薯 16 克 80 10.5 3 17 15% 小颗粒马铃薯 16 克 80 4 请依据上述信息分析： （1）下列关于植物器官作为催化剂的描述，不正确的是( ) A植物器官能改变双氧水分解的速率 B植物器官本身的质量反应前后保持不变 C植物器官的化学性质反应前后保持不变 D植物器官作为催化剂能增加生成的氧气质量 （2）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是 。 （3）计算：若 1
9、7 克 15%的 H2O2溶液中的溶质在 MnO2催化下完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是 1.43 克/升) (结果精确到 0.01 升) 13 （2021 八下 萧山月考）将 50g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得 30.8 g 固体混合物。 （1）生成多少氧气？ （2）30.8g 固体物质中含有哪些物质质量各是多少？ 14（2021 八下 杭州月考）将 27.6 克氯酸钾 （KClO3)与 2 克二氧化锰 （MnO2)加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为 10%.计算： （可能用到的相对原子质量：0-16;C1-35.5;Mn
10、-55;K-39) （1）反应停止时剩余固体的质量。 （2）有多少克氯酸钾没有分解。 15 （2021 八下 杭州月考）新冠病毒严重威胁着人们的健康。疫情期间，人们常用 84 消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO)、过氧乙酸（CH3COOOH)等消毒液对环境进行杀菌、消毒。 （1）过氧乙酸（CH3COOOH)中氧元素的质量分数为多少？（精确到 0.1%) （2）84 消毒液与洁厕灵不能混合使用，混合使用会得到一种有毒气体 X,并生成一种能使无水硫酸铜变蓝的物质 Y.其反应原理为：NaClO+2HCI=NaCl+Y+X,请根据化学方程式计算，36.5 克 HCl 与足量 NaClO 反应产生 X
11、 的质量为多少？ 16 （2021 八下 诸暨期中）把 155 克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物 10.7克。求 （1）生成氧气多少克？ （2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？ 17 （2021 八下 杭州期中）取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g，求： （1）共收集到 O2 多少克？ （2）原混合物中有多少克 MnO2？ （3）第一次加热后，有多少克 KClO3 分解了？ （4）第一次加热后剩余的 26.16g 固体中
12、含有几种物质？各多少克？ 18 （2021 八下 杭州期中）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体： 两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； （2）高氯酸铵受热分解： 。 19 （2021 八下 衢州期中）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的化学式。某科研小组经反复实验，发现化学反应
13、 2A3B=2C4D 中，3.2 克A 恰好和 4.8 克 B 完全反应，生成 4.4 克 C。 （1）同时生成 D 的质量为 克。 （2）若 D 的相对分子质量为 18，求 A 的相对分子质量(写出计算过程)。 20 （2021 八下 衢州期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 30g 装入大试管中，加热。 （化学方程式为：2KClO32_ 2KCl+3O2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g 固体物质。 试计算： （1）完全反应后制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）理论上可回收 MnO2的质量(写出计算过程)。 21
14、 （2020 八下 上虞期末）实验室用加热氯酸钾与 0.3g 二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为 24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为 20.0g，试回答下列问题。 （1）反应产生氧气的质量为 g。 （2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？ （3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？ 22 （2020 八下 江干期末） 2020 年 5 月 5 日长征五号 B 运载火箭发射成功，为我国空间站建造奠定基础。为解决宇航员的供氧问题，在太空船内“饲养”小球藻。已知在一般光照条件下，每 1 千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时可产生 0.64g 氧气。 小球藻的光合作用表达式为 6C
15、O2+6H2O 叶绿体光 C6H12O6(有机物)+6O2 （1）小球藻呼吸作用的文字表达式： ； （2） 计算1千克小球藻一天中通过光合作用产生有机物 C6H12O6的质量 （按每天光照12小时计算） 。 23 （2020 八下 台州开学考）将 9.5 克 KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有 6.62 克固体物质。计算： （1）写出上述涉及到的化学方程式 。 （2）6.62 克固体中含有哪些物质？各多少克？ 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】（1）完全反应后生成氧气：30g-20.4g=9.6g； （2）设混合物中氯酸钾的质量为 x，
16、 2KClO=加热2KCl+3O 245 96 x 9.6g 245=969.6； 解得：x=24.5g。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质的质量之差就是生成氧气的质量； （2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量。 2 【答案】（1）4.8 （2）解：设反应生成的氯化钾的质量为 x，则 2KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 149 96 x 4.8g 149=964.8 解得，x=7.45g， 剩余固体中氯酸钾的质量分数为： 7.4520 100%=37.25% 答：反应剩余固体中氯化钾的质量分数为 3
17、7.25% （3）解：反应前氯酸钾的质量为 24.8g-0.3g=24.5g 氯酸钾中钾元素的质量分数为： 3939+35.5+163 = 39122.5mK=24.5g39122.5 =7.8g 混合物中钾元素的质量分数为： 7.820 =39% 答：反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数为 39% 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氧气的质量； （2）写出氯酸钾分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系，根据氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，最后根据氯化钾质量剩余混合物质量 100%计算即可。 （3）首先用反应前混合物质量减去二氧化锰的质量得到氯酸钾
18、的质量，再用氯酸钾的质量 钾元素的质量分数计算出钾元素的质量，最后根据钾元素质量剩余混合物质量 100%计算出钾元素的质量分数。 【解答】 （1）反应产生氧气的质量：24.8g-20g=4.8g。 3 【答案】（1）根据质量守恒定律可以知道， 第一次反应生成氧气的质量为：30gg2-6.16g=3.84g； 两次反应生成氧气的质量为：3.84g+5.76g=9.6g。 （2）设反应消耗高锰酸钾的质量为 x， 2KClO =22KCl+3O 245 96 x 9.6g 245=969.6； 解得：x=24.5g； 则原混合物中二氧化锰的质量：30g-24.5g=5.5g。 （3）第一次加热后，生
19、成氧气 3.84g； 设分解氯酸钾的质量为 y， 2KClO =22KCl+3O 245 96 y 3.84g 245=963.84； 解得：y=9.8g。 【解析】【分析】 （1）反应前后固体物质的质量差就是生成氧气的质量，然后再与第二次的氧气质量相加即可。 （2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用混合物质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量。 （3）根据（2）中同样的方法计算即可。 4 【答案】（1）干燥；6 （2）KOH （3）解：设需要投入 K2FeO4的质量为 x， 4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3+8KOH+3O2 792
20、428 x 2.14g 792428=2.14 ， x=3.96kg， 答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是 7.92kg。 【解析】【分析】 （1）根据“遇水会发生反应”分析高铁酸钾的保存方法。根据正负化合价代数和为零计算出铁的化合价。 （2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算 X 的化学式； （3）写出高铁酸钾与水反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据氢氧化铁的质量计算出需要高铁酸钾的质量。需要高铁酸钾的质量与水的质量成正比，据此计算出 2000 吨水需要高铁酸钾的质量即可。 【解答】 （1）根据“遇水会发生反应”可知，高铁
21、酸钾应该干燥保存。根据化学式 K2FeO4 可知，其中K 的化合价为+1，O 的化合价为-2，那么得到： （+1） 2+x+（-2） 4=0，解得：x=+6。 （2） 根据方程式 4K2FeO4+10H2O=4Fe （OH）3+8X+3O2 得到： 8K+4Fe+26O+20H=4Fe+18O+12H+8X，解得：8X=8K+8H+8O，即 X=KOH。 5 【答案】（1）催化作用 （2）解：生成 O2的质量为 20 g+0.5 g-19.7 g=0.8 g， 设该 20 g 过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。 2H2O2 2_ 2H2O+ O2 68 32 x 0.8g 6832=0.8 m=
22、1.7 g。 该溶液中溶质的质量分数为 1.720 100%=8.5%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 8.5%。 （3）30 【解析】【分析】 （1）根据过氧化氢分解中二氧化锰作催化剂分析； （2）根据反应后减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量及质量分数分析； （3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。 【解答】 （1）二氧化锰在反应中作用是催化作用； （3） 设配制 100g 溶质的质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需 10%过氧化氢溶液的质量为 x 100g 3%=10%x x=30g 故答案为： （1）催化作用； （2）8.5%； （3）3
23、0. 6 【答案】解：设理论上可吸收氯气的质量为 x。 Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4 吨 20% 7180=44吨20% ， x=0.71 吨， 答：理论上可吸收氯气的质量为 0.71 吨。 【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液中溶质质量溶液质量 溶质质量分数，先计算出参加反应氢氧化钠质量，再由氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算氯气质量分析。 7 【答案】（1）化合物 （2）36：5：40 （3）解：设光合作用产生氧气质量为 x。 nCO2+nH2O= (CH2O)n+ nO2 30n 32n 3.6kg x x=3.84Kg 答：光合作用产生氧气
24、3.84 千克 【解析】【分析】 （1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，多种元素组成的纯净物叫化合物； （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （3）根据光合作用的化学方程式，利用淀粉的质量和氧气之间的比例关系，列式计算出反应生成氧气的质量。 【解答】 （1）菱肉同时含有钙、磷、铁等元素，应该是以化合物的形式存在； （2）根据化学式 (C6H10O5)n 可知，该纤维素中 C、H、O 元素的质量比： （12 6） ： （1 10） ： （16 5）=36：5：40。 8 【答案】（1）8.8 （2）80% （3）设反应结束后，所得溶液的溶质质量为 y 2HCl+CaCO3= C
25、aCl2+H2O+ CO2 111 44 y 8.8 克 111=448.8克 y=22.2 克 溶液的溶质质量分数= 22.2克116.2克 100%=19.1% 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯和物质的总质量之差，就是生成的氧气的质量。 （2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量石灰石质量 100%计算碳酸钙的质量分数。 （3）根据碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，计算出生成的氯化钙的质量，最后用氯化钙质量溶液质量 100%计算即可。 【解答】 （1）反应产生二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=
26、8.8g； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x， 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2； 100 44 x 8.8g 100=448.8； 解得：x=20 克。 则碳酸钙的质量分数为：2025 100% = 80%。 9 【答案】（1）1.6 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为 x， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ; 316 32 x 1.6g 316=321.6； 解得：x=15.8g。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律分析计算； （2）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。 【解答】 （1）高锰酸钾加热分
27、解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。 10 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无 （2）二氧化碳质量为 340g-336.7g=3.3g 设碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O 100 44 x 3.3g x=7.5g 碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g 100%=75% 【解析】【分析】 （1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性
28、如何，都不会影响测量结果。 （2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙质量钙片质量 100%计算即可。 11 【答案】（1）解：设溶液中过氧化氢的质量为 x 2H2O2 2_ 2H2O+ O2 68 32 x 1.6g 6832= = 1.6 x=3.4g （2）解：反应后的溶液为 CuSO4溶液， 溶液质量为：48g+3.6g-1.6g=50g CuSO4%= 3.650 100% = 7.2% 【解析】【分析】 （1）写出过氧化氢制取氧气的方程式，然后根据生成氧气的质量，利用比例关系计
29、算出参加反应的过氧化氢的质量即可； （2） 用过氧化氢溶液的质量+硫酸铜的质量-氧气质量得到溶液的质量， 然后根据硫酸铜质量溶液质量 100%计算反应后溶质质量分数即可。 12 【答案】（1）A；B （2）把胡萝卜压碎 （3）设 17 克 15%的 H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为 X 则： 2H2O2=催化剂2H2O+O2 68 32 17 克15% x 6832=1715% x=1.2g 则氧气的体积：1.21.43克/升 0.84升 【解析】【分析】 （1）观察表格信息解答。 （2）根据H2O2溶液中的溶质在 MnO2催化下分解的化学方程式解题。 【解答】 （1）A、由表格
30、数据可知，植物器官并不能改变双氧水分解的速率，A 符合题意； B、催化剂反应前后的质量保持不变，B 符合题意； C、植物器官的化学性质反应前后保持不变，C 不符合题意； D、由表格数据可知植物器官作为催化剂能增加生成的氧气质量，D 不符合题意。 （2）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是把胡萝卜压碎。 （3）设 17 克 15%的 H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气质量为 X 则： 2H2O2=催化剂2H2O+O2 68 32 17 克15% x 6832=1715% x=1.2g 则氧气的体积：1.21.43克/升 0.84升 故答案为： （1）AB（2）把胡萝卜压碎
31、（3）0.84 13 【答案】（1）生成氧气的质量为：50g-30.8g=19.2g； （2）设反应生成氯化钾质量为 x， 2KClO3=MnO22KCl+3O2 245 149 96 149=9619.2； 解得：x=29.8g； 固体中二氧化锰的质量：30.8g-19.8g=1g。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量； （2）根据反应的方程式确定反应产物，而 30.8g 恰好是产物的质量之和。 14 【答案】（1）反应停止时剩余固体的质量：2g 10%=20g； （2）反应结束后，生成氧气的质量为：27.6g+2g-20g=9.6g； 设参加反应的氯酸钾的质量为 x
32、， 2KClO3=MnO22KCl+3O2 245 96 x 9.6g 245=969.6； 解得：x=24.5g； 没有分解氯酸钾的质量：27.6g-24.5g=3.1g。 【解析】【分析】 （1）剩余固体的质量=二氧化锰质量二氧化锰的质量分数； （2）根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后将反应前后氯酸钾的质量相减得到没有分解的质量。 15 【答案】（1）过氧乙酸（CH3COOOH)中氧元素的质量分数：163122+14+163 100% 61.2%； （2）根据反应物可知，有毒的气体 X 应该为氯气，Y 应该是水， 设反应产生
33、 X 的质量为 x， NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2, 73 71 36.5g x 7336.5=71； 解得：x=35.5g。 【解析】【分析】 （1）元素的质量分数=相对原子质量式量 100%； （2）根据质量守恒定律和 X 的特点确定 X 的物质种类，然后根据反应的方程式，计算出产生 X 的质量即可。 16 【答案】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； （2）设参加反应的氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y， 2KClO =22KCl+3O 245 149 96 x y 4.8g 245=149=964.8； 解得：x=7.4
34、5g，y=12.25g； 则其中 MnO2的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出氧气的质量； （2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出其中氯化钾的质量和氯酸钾的质量，最后用原来的总质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量即可。 17 【答案】（1）第一次生成氧气的质量：30g-26.16g=3.84g； 共收集氧气的质量：3.84g+5.76g=9.6g； （2）参加反应的氯酸钾的质量为 x， 2KClO3=MnO22KCl+3O2； 245 96 x 9.6g 245=969.6； 解得：x=24.5g； 则原混合物中二氧
35、化锰的质量：30g-24.5g=5.5g。 （3）第一次加热后生成氧气 3.84g，设参加反应的氯酸钾的质量为 y， 2KClO3=MnO22KCl+3O2； 245 96 y 3.84g 245=963.84； 解得：y=9.8g； （4）第一次加热后，剩余的固体含有三种物质，即二氧化锰 5.5g，氯酸钾的质量：24.5g-9.8g=14.7g，氯化钾的质量：26.16g-5.5g-14.7g=5.96g。 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，第一次加热后固体质量的减小量就是此次生成氧气的质量，再与第二次生成的氧气相加即可； （2）写出氯酸钾分解的方程式，利用氧气的质量计算出参加反
36、应的氯酸钾的质量，而原来固体的质量与氯酸钾的质量之差就是二氧化锰的质量； （3）根据第一次生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的方程式计算出第一次参加反应的氯酸钾的质量； （4）第一次加热后，氯酸钾还没有完全分解，据此确定固体中的物质，并计算出各种物质的质量。 18 【答案】（1）4Al+3O2_ 2Al2O3 （2）2NH4ClO4_ N2+2O2+Cl2+4H2O 【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式，注意配平。 【解答】 （1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝，即铝粉在加热的条件下与氧气反应，生成三氧化二铝，反应的方程式为： 4Al+3O2 _ 2Al2O3 ； （2）
37、高氯酸铵受热分解，生成氮气、氧气、氯气和水，反应的方程式为： 2NH4ClO4 _ N2+2O2+Cl2+4H2O 。 19 【答案】（1）3.6 （2）若 D 的相对分子质量为 18，设 A 的相对分子质量为 x 2A3B=2C4D 2x 4 18 3.2g 3.6g 2x：( 4 18)=3.2g：3.6g x=32。 【解析】【分析】 （1）根据化学反应前后物质质量总和相等分析； （2）根据物质质量比为相对分子质量 分子个数之比分析。 【解答】 （1） 3.2 克 A 恰好和 4.8 克 B 完全反应，生成 4.4 克 C，由反应前后物质质量总和相等可知，生成 D 的质量为 3.2g+4
38、.8g-4.4g= 3.6g； 20 【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为 30g-20.4g=9.6g （2）设氯酸钾质量为 x 2KClO32_ 2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 245：96x：9.6g x=24.5g （3）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，可回收二氧化锰质量为 30g-24.5g=5.5g； 【解析】【分析】 （1）根据反应后固体减少质量为产生氧气质量分析； （2）根据生成氧气质量与方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析； （3）根据反应前混合物质量及氯酸钾质量计算二氧化锰质量分析。 21 【答案】（1）4.8 （2）设反应生成氯化钾
39、 Xg 2KClO3 2_ 2KCl+ 3O2 149 96 X 4.8g 149=964.8 X=7.45g （3）钾元素的质量= (24.8 0.3) 3939+35.5+163= 7.8 剩余固体中钾元素的质量分数= 7.820.0 100% = 39% 【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的体积； （2） 写出氯酸钾分解制取氧气的化学方程式， 然后根据生成氧气的质量列式计算出生成氯化钾的质量； （3）首先根据反应前总质量减去二氧化锰质量计算出氯酸钾的质量，然后根据氯酸钾质量 钾元素的质量分数计算出钾元素的质量，最后根据钾元素的质量剩余固体质量
40、 100%计算即可。 【解答】 （1）反应后产生氧气的质量：24.8g-20g=4.8g； （2）设反应生成氯化钾的质量为 x， 2KClO3MnO22KCl + 3O2 149 96 x 4.8g 149=964.8 解得：x=7.45g。 （3）钾元素的质量= (24.8 0.3) 3939+35.5+163= 7.8； 剩余固体中钾元素的质量分数= 7.820.0 100% = 39%。 22 【答案】（1）有机物+氧气 酶 二氧化碳+水+能量 （2）设 1 千克小球藻每小时生成有机物的质量为 x， 6CO2+6H2O 叶绿体光 C6H12O6(有机物)+6O2 180 192 x 0.
41、64g 180=1920.64； 解得：x=0.6g； 那么 12 小时内生成的有机物的质量为：0.6g 12=7.2g。 【解析】【分析】 （1）植物的呼吸作用就是有机物和氧气在酶的催化作用下，生成二氧化碳、水和能量的过程，粗写出文字表达式； （2）首先根据光合作用的方程式，利用生成氧气的质量计算出一个小时内生成有机物的质量，然后再乘以 12 小时即可。 【解答】 （1）小球藻呼吸作用的文字表达式： 有机物+氧气 酶 二氧化碳+水+能量 ； （2）设 1 千克小球藻每小时生成有机物的质量为 x， 6CO2+6H2O 叶绿体光 C6H12O6(有机物)+6O2 180 192 x 0.64g
42、180=1920.64； 解得：x=0.6g； 那么 12 小时内生成的有机物的质量为：0.6g 12=7.2g。 23 【答案】（1）2KClO32 2KCl+3O2 （2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g 设生成氯化钾质量为 X，则 2KClO3 2 2KCl+ 3O2 149 96 X 2.88 克 14996X2.88 克 X4.47 克 二氧化锰的质量6.62 克4.47 克2.15 克 答：6.62 克固体中含有氯化钾 4.47 克，二氧化锰 2.15 克。 【解析】【分析】 （1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式； （2）反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氯酸钾制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，再用反应后剩余固体质量减去氯化钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
浙公网安备33030202001339号