1、杭州市余杭、临平、萧山杭州市余杭、临平、萧山 021 年高一下期末学业水平测试化学试年高一下期末学业水平测试化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第第卷卷(选择题选择题) 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，小题，115题，每小题题，每小题 2 分，分，1625 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 60分，每分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1. 氮气的分子式是 A. O2 B. H2 C.
2、N2 D. Cl2 【答案】C 2. 有关 CO分类的说法错误的是 A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸性氧化物 D. 非金属氧化物 【答案】C 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】A 4. 下列物质中，常温下不能与水反应的是 A. SiO2 B. Cl2 C. CaO D. Na 【答案】A 5. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A. Cl2 B. SO2 C. CH3OH D. KNO3 【答案】D 6. 在反应 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 中，浓硫酸体现出的性质是 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 酸性和强氧化性 D. 还
3、原性 【答案】B 7. 下列说法正确的是 A. Cl2可用于自来水的消毒 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】A 8. 下列表示正确是 A. 硫原子结构示意图 B. 乙醇的结构简式 C2H6O C. 乙烯的球棍模型 D. NaCl 的电子式 【答案】C 9. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和 C60互为同素异形体 B. CH3COOH和 HCOOCH3互为同分异构体 C. 14C 与14N互为同位素 D. C2H4和 C3H6不一定互为同系物 【答案】C 10. 现代社会的发展与进步离不开材料，下
4、列有关材料的说法不正确的是 A. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. 某品牌手机使用的麒麟 980芯片属于半导体材料 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 【答案】A 11. a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是 A. 元素 b 位于 VIA族，有+6、-2 两种常见化合价 B. 元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强 C. 元素 b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b) D. 元素 e 的单质可能是一种半导体材料 【答案】D
5、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 B. 金属钠投入 MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg C. 0.1molL-1NaHSO4溶液和 0.1molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H+SO24+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+ 【答案】C 13. 下列实验操作或说法不正确的是 A. 可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较 Mg和 Al的金属性强弱 B. 配制 500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低 C. 焰色试验时需用
6、稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 【答案】C 14. 乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 B. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应 C. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 【答案】B 15. 下列说法不正确是 A. 油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B. 将 2mL1molL-1CuSO4溶液与 5滴 0.5molL-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。 C. 氨基酸分子中含有COOH
7、和NH2，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应 D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性 【答案】B 16. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. 过程，是吸热过程 B. 过程，N原子和 H原子形成了含有极性键的 NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 17. 常温下， 将除去表面氧化膜的铝、 铜片插入浓 HNO3
8、中组成的原电池如图所示， 发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是 A. 铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置 B. 铝电极上生成的气体是 H2 C. 电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极 D. 铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】D 18. 下列说法不正确的是 A. 吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有 CaCO3 C. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D. 在葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质 【答案】C
9、19. 下列说法不正确的是 A. NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物 B. CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C. HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物 D. 常温常压下 H2O 与 CH4呈现不同状态，可以说明 H2O 的热稳定性更好 【答案】D 20. CaCl2固体常用作许多气体的干燥剂，但 CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl28NH3(可溶于水)，下列说法不正确的是 A. CaCl2与 NH3形成 CaCl28NH3的过程属于化学变化 B. CaCl2作干燥剂时，不能干燥 NH3 C. 可预测 CaCl28NH3不稳定，受热易分解 D
10、. 向 CaCl28NH3溶于水后的溶液中通入少量 CO2，无明显现象产生 【答案】D 21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 0.1NA B. 1mol铵根离子中含有的电子数为 11NA C. 常温下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为 0.6NA D. 2.3g金属钠完全氧化生成 Na2O2时，转移的电子数为 0.1NA 【答案】D 22. 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)垐?噲 ?2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A. x=1 B. 反应进行到 1min
11、 时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.05molL-1min-1 D. 2min 后，容器中 A与 B的物质的量之比一定为 2：1 【答案】C 23. 下列实验方案或实验结论肯定不正确的是 A. 实验结论，元素非金属性：CSi B. 实验结论，氧化性：Cl2Fe3+ C. 实验结论，Al(OH)3不溶于氨水 D. 实验结论，酸性：H2SO4H2SiO3 【答案】A 24. 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10.00 mol L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.
12、与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B. n(Na)n(Cl)可能为 73 C. 若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25 D. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121 【答案】C 25. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 检验某溶液中否含有 SO24 取少量溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 探究 H2O2氧化性比 Fe3+强 用硫酸酸化的
13、H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象 D 检验某固体试样是否含有 Cl- 取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 第第卷卷(非选择题部分非选择题部分) 二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 40 分分) 26. (1)写出纯碱的化学式_；写出 H2O 的电子式_。 (2)写出实验室制氯气的化学方程式_。 (3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作： 向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)， 直到_， 改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_。 【答案】 (1). Na2CO3
14、(2). (3). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (4). 液面在刻度线以下 1到 2 厘米处 (5). (凹)液面与刻度线相切 27. 已知有机物烃 A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为 1.25g/L。 (1)物质 A的官能团名称为_；的反应类型为_。 (2)写出反应的化学方程式_。 (3)下列说法正确的是_。 A向反应后所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已完全水解 BB、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C一定条件下 A 发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D和的反应类型相同 【 答 案 】 (1). 碳 碳 双 键 (2). 氧
15、化 反 应 (3). CH3COOH+CH3CH2OH24H SO浓CH3COOCH2CH3+H2O (4). AB 28. 化合物 X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对 X开展探究实验。 其中：X是一种盐，由 3种常见元素组成；混合气体 B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答： (1)组成 X的 3 种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。 (2)步骤发生反应的离子方程式是_。 (3)向强酸性溶液 D中加入一定量铁粉， 充分反应， 甲同学认为反应后只生成 Fe3+， 乙同学认为只生成 Fe2+，丙同学认为_，请设计实验方案证明丙同学的观点_。 【答案】 (1). Ca、C、N (2)
16、. CaCN2 (3). +22322NO+3H O =2H +2NO +2H O (4). Fe3+、Fe2+两种离子均有 (5). 取反应后溶液适量分别置于两支试管，滴加 KSCN 溶液、滴加酸性 KMnO4溶液，若中溶液变为血红色，中 KMnO4溶液褪色，则 Fe3+、Fe2+两种离子均有 29. 某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)： 实验步骤： 组装仪器，检查装置气密性； 加入试剂，关闭旋塞 E，加热 A； 将铜丝上提离开液面，停止加热。 (1)A中发生反应的化学方程式为_。 (2)若仪器 B 的作用是收集反应产生的 SO2，请在虚线框中将该装置补充完整_
17、。 (3)证明仪器 B中 SO2气体已经收集满的现象是_。 (4)下列有关该实验说法不正确的是_。 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B.上下移动 A中铜丝可控制生成 SO2的量 C.实验后为避免仪器 A中残留 SO2泄漏，可将导管通入盛有 NaOH溶液烧杯中，打开旋塞 E，缓缓从 E向 A 中鼓入足量空气 D.如果铜丝足量，仪器 A中的硫酸可反应完全 【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2). (3). C 中品红溶液褪色(或变浅) (4). AD 30. 实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取 10.0g 样品溶于水配成 100mL溶液。取两份溶液各 10.0mL，第一份加入 14.0mL0.500molL-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100molL-1的酸性 KMnO4溶液完全反应。 (1)100mL溶液中 SO24的物质的量浓度是_molL-1。 (2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是_。 【答案】 (1). 0.7 (2). 60.8%(或 0.608)
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