1、赣榆区赣榆区 2020-2021 学年高一下学期期末考试化学试卷学年高一下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 发展 CO2捕集技术 C. 开发新能源 D. 开发清洁燃烧技术 2. 下列化学用语正确是 A. HCl 的电子式：H+ B. 中子数为 10 的氧原子：188O C. Cl-的结构示意图： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 3.
2、下列说法正确的是 A. 武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 B. 工业上用热还原法冶炼金属银 C 高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维 D. 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C. 氨易液化，可用来做制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸 5. 实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A. 生成 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 吸收 NH3尾气
3、 6. 工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2高温高压催化剂2NH3 H Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 14. 向容积为 1.00L 密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体， 发生反应： N2O4(g)2NO2(g) H 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化
4、学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol L -1 s -1 二、非选择题二、非选择题 15. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 在铁粉中滴入稀硫
5、酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体 Fe+2H+=Fe2+ H2 Fe 具有还原性 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I_ 、II_ III_ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2+ Fe IV_ V_ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习， 请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_ (填写选项字母) ACl2 BNa CMg2+ DH2O2 (
6、3). 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因_，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_。 (4). 在配制氯化铁溶液时， 含有少量 Fe2+， 为检验少量 Fe2+的存在， 请从下列物质中选择合适的试剂_ (填写选项字母) AAgNO3溶液 B稀盐酸 CKMnO4 溶液 DNaOH溶液 16. 自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。 (1). 甲酸(HCOOH)与乙酸互称为_ (2). 工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯 G(C6H10O4)流程如图： E 中官能团的名称_X
7、为_( 化学式) 反应类型：AB 为_， BC 为_ 写出 G 的结构简式_ 写出 CD 的化学反应方程式_ (3). 与乙酸相似，柠檬酸的酸性比碳酸强。能与碳酸氢钠反应放出 CO2气体，其反应方程式为_。 17. 二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。 (1). 写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_。 (2). 已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_。 (3). 工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 测得 CO 和 CH3O
8、CH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率 v(H2)= _mol/(L min )。 该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_。 A单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 12 BCH3OCH3的浓度不再变化 C容器内压强不再变化 DCH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等 (4). 二甲醚燃料电池工作原理如图所示 该电池的负极是_ (填“a 电极”或“b 电极”) H+通过质子交换膜时的移动方向是_。(填选项字母) A从左向右 B从右向左 通入 O2的电极反应式是_。 18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分
9、为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 (1). 为提高浸取得速率，可采用的措施有_(任写一种) (2). 过滤后，滤液中的含有金属阳离子_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (3). 从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。 (4). 还原时，试剂 X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_。 (5). FeSO4 7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.50.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制
10、 pH 值的合理范围是_，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_(填化学式)。 赣榆区赣榆区 2020-2021 学年高一下学期期末考试化学试卷学年高一下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 发展 CO2捕集技术 C. 开发新能源 D. 开发清洁燃烧技术 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A一次性餐具用餐的大量使用既浪费资源，又会
11、造成环境污染，故 A 错误； B发展 CO2捕集技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故 B正确； C开发利用新能源可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，故 C正确； D开发清洁燃烧技术，燃烧产物不含硫氮化合物，故 D 正确； 故选 A。 2. 下列化学用语正确的是 A. HCl 的电子式：H+ B. 中子数为 10 的氧原子：188O C. Cl-的结构示意图： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】AHCl 是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不存在离子，其电子式为，故 A 错误； B中子数为 10的氧原子的质量数为 8+10=18，该
12、原子可以表示为188O，故 B正确； C 为氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为 ，故 C 错误； D丙烯分子中有碳碳双键，在写有官能团的有机物的结构简式时，官能团不能省略，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，故 D 错误； 故选 B。 3. 下列说法正确的是 A. 武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 B. 工业上用热还原法冶炼金属银 C. 高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维 D. 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A由 50%铋、25%铅、13%锡和 12%镉组成的伍德合金，其熔点为 71，可用作电器的保险丝，A 正
13、确； B制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到，B错误； C高速列车制造可大量使用轻质金属材料铝合金，C错误； D2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，D错误； 答案选 A。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C. 氨易液化，可用来做制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A氯化铵受热分解生成的氨气和 HCl 遇冷会重新化合成氯化铵，不能用氯化铵分解制取氨气，A错误； B碳酸氢铵中含氮元素，可用作氮肥，B 错误； C氨易液
14、化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，可用来做制冷剂，C 正确； D常温下 Fe 与浓硝酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，可用铁槽车贮运浓硝酸，D 错误； 答案选 C。 5. 实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A. 生成 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 吸收 NH3尾气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的试管口应略向下倾斜，以免生成的水回流到试管底部炸裂试管，故 A 错误； B氨和硫酸反应，不能用
15、浓硫酸干燥氨气，可以用装在干燥管里的碱石灰，故 B 错误； C氨的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，但圆底烧瓶不能塞上塞子，应在瓶口放一团棉花，故 C错误； D氨极易溶于水，为了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾气，故 D 正确； 故选 D。 6. 工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2高温高压催化剂2NH3 H Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A氨气能使湿润
16、的红色石蕊试纸变蓝，故 A 错误； B铁的金属性强于铜，在浓硝酸中因产生钝化而不溶解，故 B错误； C硫酸铜是重金属盐，盐溶液能使蛋白质发生变性，变性是不可逆的过程，得到的沉淀不会溶解，故 C正确； D乙醇也能与金属钠反应放出氢气，则有气泡生成不能确定乙醇中是否含有一定量的水，故 D错误； 故选 C。 14. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体， 发生反应： N2O4(g)2NO2(g) H 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体 A. 64s 时，反应达到化学平衡状态 B.
17、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体温度逐渐升高 D. 前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol L -1 s -1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A64s后，N2O4和 NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A 错误； B根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B错误； C若为绝热仪器，根据图示，反应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐，C错误； D 前100s， NO2的浓度从0.20mol/L变化为1.00mol/L， 则 v(NO2
18、)=1.00mol/L-0.20mol/L100s=0.008mol L1 s1，D 正确； 答案选 D。 二、非选择题二、非选择题 15. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味Fe+2H+=Fe2+ H2 Fe 具有还原性 气体 F
19、eCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I_ 、II_ III_ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2+ Fe IV_ V_ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习， 请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_ (填写选项字母) ACl2 BNa CMg2+ DH2O2 (3). 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因_，你对实验
20、员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_。 (4). 在配制氯化铁溶液时， 含有少量 Fe2+， 为检验少量 Fe2+的存在， 请从下列物质中选择合适的试剂_ (填写选项字母) AAgNO3溶液 B稀盐酸 CKMnO4 溶液 DNaOH溶液 【答案】 . 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl . Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3 . Fe2+具有还原性 . Fe2+具有氧化性 . 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，再加入铜片 . AD . 溶液中有 Fe2+被氧化为 Fe3+ . 配制 FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 . AC 【解析】 【分析】 【详解】(1) 氯化亚铁溶
21、液中滴入硫氰化钾溶液再加氯水发生的反应为具有还原性的亚铁离子与具有氧化性的氯气发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl、Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3， 故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl；Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3；Fe2+具有还原性； 氯化亚铁溶液中加入锌片发生的反应为具有氧化性的亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，故答案为：Fe2+具有氧化性； 由题给离子方程式可知，该实验发生的反应为向滴有硫氰化钾的氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯
22、化铜， 则实验设计为向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液， 再加入铜片， 故答案为： 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，再加入铜片； (2) A氯气中氯元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； B金属钠中钠元素的化合价为最低价态，只有还原性，故不符合题意； C镁离子中镁元素的化合价为最高价态，只有氧化性，故不符合题意； D过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； AD 符合题意，故选 AD； (3)在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色说明溶液中含有铁离子，原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，则配制氯化亚铁溶液时，可以加入足量的铁粉将
23、氯化铁还原为亚铁离子，故答案为：溶液中有 Fe2+被氧化为 Fe3+；配制 FeCl2溶液时要加入少量的铁粉； (4)由于氯化铁溶液中的氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则检验氯化铁溶液中存在亚铁离子时，应先加入足量的硝酸银溶液将氯离子转化为氯化银沉淀，排出氯离子对亚铁离子检验的干扰，再加人高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，所以选择的试剂为硝酸银溶液和高锰酸钾溶液，故答案为：AC。 16. 自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。 (1). 甲酸(HCOOH)与乙酸互称为_ (2). 工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯 G(
24、C6H10O4)流程如图： E 中官能团的名称_X 为_( 化学式) 反应类型：AB 为_， BC 为_ 写出 G 的结构简式_ 写出 CD 的化学反应方程式_ (3). 与乙酸相似，柠檬酸的酸性比碳酸强。能与碳酸氢钠反应放出 CO2气体，其反应方程式为_。 【答案】(1). 同系物 (2). . 羧基 . Br2 . 加成反应 . 取代反应 . . O2+Cu 2H2O+ (3). 3NaHCO3+ 3CO2+3H2O+ 【解析】 【分析】乙烯与溴加成生成 B，B 经取代反应生成 C，C经氧化生成 D，D的结构简式为 OHCCHO；D经氧化为 E，E 和乙醇发生酯化反应生成 G，据此分析解题
25、。 【小问 1 详解】 甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)结构相似，组成上相差 1 个 CH2原子团，互称为同系物。 【小问 2 详解】 E 为乙二酸，官能团的名称为羧基；由以上分析可知，X 为 Br2。 由以上分析可知，AB为乙烯和溴的加成反应， BC为 1,2-二溴乙烷在 NaOH溶液中的水解反应，也是取代反应。 G是乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的酯， 根据G的分子式， 可知G为二元酯， 结构简式为 。 CD 是乙二醇催化氧化为乙二醛的反应，化学反应方程式为：O2+Cu 2H2O+。 【小问 3 详解】 柠檬酸( )的酸性比碳酸的强，能与碳酸钠溶液反应放出 CO2气体，其反应方程式
26、为：3NaHCO3+ 3CO2+3H2O+。 17. 二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。 (1). 写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_。 (2). 已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_。 (3). 工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率 v(H2)= _mol/(L min )。 该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能
27、表示该反应达到平衡状态的是_。 A单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 12 BCH3OCH3的浓度不再变化 C容器内压强不再变化 DCH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等 (4). 二甲醚燃料电池工作原理如图所示 该电池的负极是_ (填“a 电极”或“b 电极”) H+通过质子交换膜时的移动方向是_。(填选项字母) A从左向右 B从右向左 通入 O2的电极反应式是_。 【答案】(1). CH3CH2OH (2). CH3OCH3(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) H =-1455kJ/mol (3). . 0.16 . BC (4). . a 电极 .
28、 A . O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 【解析】 【分析】 【小问 1 详解】 二甲醚和乙醇互为同分异构体，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。 【小问 2 详解】 4.6g二甲醚气体即 0.1mol二甲醚完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量， 则 1mol二甲醚完全燃烧生成液态水放出 1455kJ 热量，则二甲醚燃烧的热化学反应方程式为：CH3OCH3(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) H =-1455kJ/mol。 【小问 3 详解】 工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 由图可知，
29、CO 的初始浓度为 0.8mol/L，平衡时的浓度为 0.4mol/L，则反应开始至平衡时 CO 的物质的量浓度变化为 0.4mol/L，根据反应方程式可知，消耗的氢气的物质的量浓度为 0.8mol/L，则用氢气表示的平均反应速率 v(H2)=0.8mol/L5min=0.16 mol/(L min)； 根据化学反应：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ACO和 H2都是反应物，化学计量数之比为 1:2，不管平衡与否，单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比一定为 1:2，所以单位时间内生成 CO和 H2的物质的量之比为 1:2不能代表反应达到平衡状态，故
30、 A不符合题意； BCH3OCH3的浓度不再变化，代表反应达到平衡状态，故 B符合题意； C恒温恒容条件下，压强和物质的量成正比，该反应前后气体系数之和不相等，所以压强是一个变值，容器内压强不再变化时代表反应达到平衡状态，故 C符合题意； DCH3OCH3与 H2O的物质的量相等，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，故 D 不符合题意； 答案选 BC 【小问 4 详解】 二甲醚燃料电池是将二甲醚燃烧的化学能转化为电能，在二甲醚和氧气的反应中，二甲醚失去电子发生氧化反应，则通入二甲醚的 a 电极为负极，通入氧气的一极为正极。氧气在正极发生还原反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。
31、在原电池中，阳离子移向正极，所以 H+的移动方向是从左向右，故选 A。 18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 (1). 为提高浸取得速率，可采用的措施有_(任写一种) (2). 过滤后，滤液中的含有金属阳离子_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (3). 从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。 (4). 还原时，试剂 X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_。 (5). FeSO4 7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 Fe
32、OOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.50.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是_，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_(填化学式)。 【答案】(1). 搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 (2). . Al3+、Fe3+ 、 Fe2+ . Al(OH)3 (3). . 蒸发浓缩 . 降温结晶 (4). Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ (5). . 3.54.0 . Fe3O4 【解析】 【分析】烧渣中加入稀硫酸，通过浸酸的到硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，经过过滤除去二氧化硅，在滤液中加入试剂 X，随着
33、 X的加入三价铁离子被还原为二价铁离子，调节 pH 值生成氢氧化铝沉淀，溶液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，据此分析解题。 【小问 1 详解】 为提高浸取得速率，可采用的措施有搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度等。 【小问 2 详解】 根据分析可知过滤后，滤液中的含有金属阳离子 Al3+、Fe3+ 、 Fe2+，滤渣的主要成分是 Al(OH)3。 【小问 3 详解】 从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)。 【小问 4 详解】 过滤后，滤液中的含有金属阳离子 Al3+、Fe3+ 、 Fe2+，还原时，试剂 X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+。 【小问 5 详解】 由图可知pH 值在3.54.0时， 色光度值在合格范围内且产率较高， 氧化时应控制 pH 值的合理范围是3.54.0，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质 Fe3O4。
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