1、20222022 年广东省广州市中考化学试卷年广东省广州市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。 1. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 2. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是 A. 蛋白质 B. 油脂
2、C. 纤维素 D. 无机盐 3. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 4. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 铷原子核内的质子数为 37 B. 铷原子在化学变化中容易失去 1个电子 C. 铷原子的核外电子分 5层排布 D. 氯化铷的化学式为 RbCl2 5. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 加
3、入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 超滤膜可降低水的硬度 D. 自来水属于混合物 6. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D. 液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注 7. CuCl2是重要的化工原料。一种生成 CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的生成物只有 CuCl2 B. 该反应前后元素的种类没有发生变化 C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D. 该反应属于置换反应 8. 酚酞(C2
4、0H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 相对分子质量为(12 20+1 14+16 4)g C. C、H、O三种元素的质量比为(12 20)：(1 14)：(16 4) D. 碳元素的质量分数为2020+14+4 100% 9. 载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的 H2O和 CO2.下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是甲烷 B. 反应器 2 中消耗和生成的个数比为 1：1 C. 反应器 2 中生成和的质量比为 9：8 D. 该系统在产生 O2的同时降低了舱内 CO2的浓度 10. 下列的物质性质和用途，有直接联系的是
5、 A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头 11. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象微观解释正确的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 12. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是 A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C. 铁锅清洗后未擦干的
6、水可隔绝空气减缓锈蚀 D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去 MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO 后过滤 C 鉴别 NH4Cl和 K2CO3固体 取样，加入 CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别 NaCl 和 Na2SO4溶液 取样，滴加 Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 由下列实验及现象可出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 B 称量
7、盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有 CO D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 6 小题，共小题，共 48分。分。 15. 北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。 碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池， 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问
8、题： 镉的相对原子质量为_。 碲有多种化合价，Te2O5读作_ （2）碲化镉可由 H2Te 洛液和 CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_能。 16. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一 （1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2） 烧制陶瓷的原料为黏土， 某黏土的成分如下表， 所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_。(写化学式) 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12
9、.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 手工制作陶瓷过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成 CO，化学方程式为_、_。 青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的 CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_。 （4） 古代窑炉(如下图)构造不断变迁。 为了提高窑体内 CO 的体积分数， 下列措施中可行的有哪些？ 。 (填标号) A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入 C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量 17. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁
10、性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：ZnGaFe。 （1）镓的氧化物的化学式为_。 （2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_(填标号)。 A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体” 取少量氢氧化镓固体于试管中， 加入无色溶液X， 充分振荡后固体完全溶解。 溶液X可能是_或_。(填化学式) （3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_(依次写出化学方程式)。 18. 二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3及少量有毒的 NaNO2，以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （1）
11、农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_。 （2）步骤 1的作用是除去 NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_。 （3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl 固体，原因是_。 （4）步骤 4的操作是_、过滤。 （5）KCl 用量的估算依据是 (填标号)。 A. KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1：1 B. KCl 与 NaNO3的质量比为 1：1 C. KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1 （6）该工艺所得农用 KNO3混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀的质为 14.35g，则
12、样品中杂质 NaCl 的质量是_g，样品含 KNO3_%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 19. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备 CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 写出制备 CO2的化学方程式_。 推测废液所含溶质 推测一：_ 推测二：CaCl2和 HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号) A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是 CaCl2和 HCl，小组决定用 Na2CO3除去
13、它们。 【提出问题】如何估算 Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取 100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3溶液，用 pH传感器测定滴加过程中溶液的 pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ab 阶段，观察到烧杯中的现象是_。 b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_。 c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理 100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积_120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) 将烧杯中沉淀过滤、干燥、称重，质量为 4g。若处理 10L该废液，理论上需要 Na2CO3固体_g。(实验所用 Na
14、2CO3溶液的密度近似看做 1g/cm3) 20. 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）下图是实验室中常用的仪器 仪器 A 的名称是_。 从上图中选择合适的仪器组装一套 CO2发生装置， 要求添加盐酸无需拆开装置， 需要用到的仪器有哪些？_(填标号) （2）该小组的实验设计和数据记录如下表。 每个实验均在反应开始后， 就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第 1瓶 第 2瓶 第 3瓶 第 4瓶 第 5瓶 第 6瓶 实验 1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 1
15、2 14 19 实验 2 块状 11 12 15 17 21 23 实验 3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验 4 块状 t 14 16 19 22 24 实验 5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验 6 块状 20 31 59 该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_ 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_(填标号)。 A.2 和 3 B.2 和 4 C.4和 5 D.1和 6 根据实验数据反映出的规律，表中数值 t的合理范围是：_tGaFe。 （1）镓的氧化物的化学式为_。 （2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 上述信息中
16、能用于推测氢氧化镓化学性质的是_(填标号)。 A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体” 取少量氢氧化镓固体于试管中， 加入无色溶液X， 充分振荡后固体完全溶解。 溶液X可能是_或_。(填化学式) （3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_(依次写出化学方程式)。 【答案】 （1）Ga2O3 （2） . A . HCl . H2SO4 （3）322Ga+6HCl=2GaCl +3H 、333NaOH+GaCl =Ga(OH)+3NaCl 【解析】 【小问 1 详解】 氧化物是由两种元素组成， 其中一种元素是氧元素的化合物， 镓的氧化物中镓元素显+3 价， 氧元素显-2 价，化学式为
17、：Ga2O3； 【小问 2 详解】 A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意； B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意； C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。 故选 A； 取少量氢氧化镓固体于试管中， 加入无色溶液 X， 充分振荡后固体完全溶解， 说明氢氧化镓能与 X 反应，故 X 可能是酸，如 HCl、H2SO4； 【小问 3 详解】 金属活动性顺序：ZnGaFe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：322Ga+6HCl=2GaC
18、l +3H ； 氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠， 该反应的化学方程式为：333NaOH+GaCl =Ga(OH)+3NaCl。 18. 二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3及少量有毒的 NaNO2，以该废渣为原料制备农用 KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （1）农用 KNO3为农作物提供的营养元素有_。 （2）步骤 1的作用是除去 NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_。 （3）结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl 固体，原因是_。 （4）步骤 4的操作是_、过滤。 （5）KCl 用量的估算依据是 (填标号)。 A.
19、KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1：1 B. KCl 与 NaNO3的质量比为 1：1 C. KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1：1 （6）该工艺所得农用 KNO3混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl 的质量是_g，样品含 KNO3_%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 【答案】 （1）钾元素和氮元素 （2）+3 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小 （4）降温结晶 （5
20、）A （6） . 5.85 . 76.6 【解析】 【小问 1 详解】 KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。 【小问 2 详解】 NaNO2中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氮元素的化合价为 x，根据“化合物中各元素的化合价之和为 0”可知，1+x+（-2） 2=0，解得 x=+3。 【小问 3 详解】 硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。 【小问 4 详解】 由图可知，通过步骤 4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液 2的温度比较高，则步骤 4为降温结晶。 【小问 5 详解】 加入氯化钾的目的是使溶
21、液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为 1：1，故选 A。 【小问 6 详解】 设样品中杂质 NaCl 的质量是 x，则： 33NaClAgNOAgClNaNO58.5143.514.35gx 5 8 . 51 4 3 . 51 4 . 3 5gx 解得，x=5.85g 则样品中含 KNO3的质量为 1 0 0 %7 6 . 6 %25g25g-5.85g。 19. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备 CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 写出制备 CO2的化学方程式_。 推测废液所含溶质 推测一：_ 推测二：CaCl2
22、和 HCl 若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号) A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是 CaCl2和 HCl，小组决定用 Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算 Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取 100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3溶液，用 pH传感器测定滴加过程中溶液的 pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ab 阶段，观察到烧杯中的现象是_。 b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_。 c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说
23、明处理 100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积_120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) 将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为 4g。若处理 10L该废液，理论上需要 Na2CO3固体_g。(实验所用 Na2CO3溶液的密度近似看做 1g/cm3) 【答案】 . 32222H OCaCOHClCaClCO . CaCl2 . ACD . 有气泡产生 . 23232Na COCaClCaCONaCl . 小于 . 530 【解析】 【详解】 （1）实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取 CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：3222
24、2H OCaCOHClCaClCO。 碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和 HCl； 根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测； A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确； B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误； C、 盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气， 会产生气体； 则锌粒中加入样品后产生气泡， 则有盐酸， 推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
25、D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选 ACD。 （2）废液中的溶质是 CaCl2和 HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像 ab 阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 碳酸钠溶液显碱性，b 点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：23232Na COCaClCaCONaCl 。 c 点时，溶液显碱性，碳
26、酸钠过量，结合图像分析，说明处理 100mL 废液，所需 5.3%的 Na2CO3溶液的体积小于 120mL。 100mL 废液，产生碳酸钙的质量是 4g，设要碳酸钠的质量是 x。 232321061061004.24g1004g4gNa COCaClNaClCaCOxxx 所需碳酸钠溶液的体积为： 4.24g 5.3% 1g/mL=80mL， 即 80mL 碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g， 故 100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠 4.24g 100mL 80mL=5.3g，因此若处理 10L（即：10000mL）该废液，理论上需要 Na2CO3 固体质量为 10000mL 100mL 5.
27、3g=530g； 故答案为：530。 20. 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）下图是实验室中常用的仪器 仪器 A 的名称是_。 从上图中选择合适的仪器组装一套 CO2发生装置， 要求添加盐酸无需拆开装置， 需要用到的仪器有哪些？_(填标号) （2） 该小组的实验设计和数据记录如下表。 每个实验均在反应开始后， 就立即用排水法连续收集多瓶 CO2，表中“”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第 1瓶 第 2瓶 第 3瓶 第 4瓶 第 5瓶 第 6瓶 实验 1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12
28、 14 19 实验 2 块状 11 12 15 17 21 23 实验 3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验 4 块状 t 14 16 19 22 24 实验 5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验 6 块状 20 31 59 该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_ 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_(填标号)。 A.2 和 3 B.2 和 4 C.4和 5 D.1和 6 根据实验数据反映出的规律，表中数值 t的合理范围是：_t_。 （3）该小组在反应开始后立即收集第 1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由
29、。_。 【答案】 （1） . 长颈漏斗 . ABD （2） . 盐酸浓度和大理石的形状 . B . 11 . 14 （3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。 （其他合理即可） 【解析】 【小问 1 详解】 仪器 A 的名称是长颈漏斗； 实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD； 【小问 2 详解】 根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响； 根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验 2 和 4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B； 根据实验数据反映出的规律， 盐酸浓度10%时， 和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度 7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是 14 秒，表中数值 t 的合理范围是：11t14； 【小问 3 详解】 本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。
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