1、20222022 年黑龙江省龙东地区中考化学年黑龙江省龙东地区中考化学试题试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 O-16 Ca-40 Fe-56 N-14 K-39 Mn-55 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题一、选择题(本题共本题共 17小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 34 分。分。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁矿石粉碎 B. 蓝莓酿红酒 C. 铅笔芯导电 D. 浓盐酸挥发 2. 空气中氮气的体积分数为 A. 20% B. 21% C. 78% D. 90% 3. 下列生活物品的材料属于合成材料的是 A. 碳纤维球拍 B. 纯棉
2、衬衫 C. 电木插座 D. 不锈钢炊具 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 引燃镁条 B. 放置滴管 C. 液体的量取 D. 取用固体粉末 5. 6月 5 日为世界环境日。下列做法不利于保护环境的是 A. 大量使用农药和化肥，提高粮食产量 B. 铅酸蓄电池的回收利用，减少对土壤的污染 C. 使用新型可降解塑料可减少“白色污染” D. 使用乙醇汽油能减少空气污染并节约石油资源 6. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 保持氧气化学性质最小粒子是氧分子 C. 氧气有助燃性，可用于航天 D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持
3、生命活动 7. 健康生活离不开化学。下列做法错误的是 A. 合理选择保健药剂和有添加剂的食品 B. 霉变的大米高温蒸煮后食用 C. 喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松 D. 合理摄入油脂有益身体健康 8. 下图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法错误的是 A. 该饮用天然水属于混合物 B. 该饮用天然水一定呈碱性 C. 该饮用天然水中含有钙、镁、钠、钾等元素 D. 100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸 180g 9. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法
4、错误的是 A. 铟属于金属元素 B. x=18 C. 铟元素的相对原子质量为 114.8g D. 铟元素位于元素周期表第五周期 10. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于 CO2与 CO的知识总结错误的是 A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO 支持燃烧 C. 用途：固体 CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 11. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是 A. 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒 B. 进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
5、C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液 D. 高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生 12. 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在 1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，KNO3Ca3(PO4)2NH4H2PO4K2SO4。几种成分中属于复合肥的是 A B. C. D. 13. 下列有关溶液说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 14. 关于下列实验的分析与结论正确的是 A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B. 红磷
6、量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气 D. 电解水实验在 b 管收集到的气体是氧气 15. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800，有如下反应发生3ZnCO 高温 2ZnO+CO C+2ZnO 高温 2Zn+X 。下列有关说法错误的 A. X 的化学式为 CO2 B. 反应前后锌元素质量不变 C. 反应中 ZnO 发生了还原反应 D. 反应前后锌元素化合价升高 16. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 酸溶液的 pH小于 7，所以 pH小于 7的溶液一定呈酸性 B. 胃药中的 Mg(OH)2可以
7、治疗胃酸过多，所以 NaOH也可以治疗胃酸过多 C. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2H2OH2CO3 B. MgMgOMgSO4 C. KClKNO3K2SO4 D. Cu(OH)2CuSO4CuCl2 二、不定项选择题二、不定项选择题(本题共本题共 3 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 6 分。每小题有分。每小题有 12 个正确选项。多选、个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得错选、不选不得分，漏选得 1 分分) 18. 下列表格中所
8、选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾 降温结晶 B 除杂：铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C 检验：肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到 pH 试纸上 D 鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 向一定量的 HCl与 Na2SO4混合溶液中不断加 Ba(OH)2溶液 C. 加热高锰酸钾 D. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 20. 取一定质量的 CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，
9、测得剩余固体的质量为 8.0g，其中，钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是 A. 原来 CaCO3的质量为 14.5g B. 生成 2.0gCO2气体 C. 剩余 8.0g固体为纯净物 D. 剩余 8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生 三、填空题三、填空题(本题共本题共 5小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 25 分分) 21. 能源改变生活。 （1）煤、_和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_的产生。 （2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是_。 （3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是_。 2
10、2. 在“宏观微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是_(写元素符号)；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_；硫酸亚铁中含有的阳离子是_(写离子符号)；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是_。 （2）某反应的微观示意图如下图所示。 已知氟的元素符号为 F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式_。 从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后_未发生改变。 23. 水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_性。 日常生活中硬水软化的方法是_。 （2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回
11、答下列问题： 在_时，乙和丙的溶解度相等。 t3，将 35g 甲加入到 50g 水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。 t1，将乙溶液状态由 M 点变为 N点，方法是_。 t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 t2时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。 24. 下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题： （1）高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)_。 （2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_。 （3）如图副产品中的_又回到了高炉，副产品综合利用的好处是_。 25. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A 是常
12、用食品干燥剂的主要成分，D 是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“”表示相连两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： （1）F物质的俗称是_，B 物质分类属于_。(填“酸”或“碱”或“盐”) （2）A生成 C 的反应中能_热量(填“吸收”或“放出”)。 （3）写出 C和 F反应的化学方程式_，此反应的基本反应类型是_反应。 四、实验与探究四、实验与探究(本题共本题共 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 25 分分) 26. 根据图示回答问题： （1）写出标有序号的仪
13、器名称_。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，此反应中二氧化锰起_作用。 （3）实验室制取二氧化碳的药品是_，选择的发生和收集装置为_(填装置字母)。 （4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是_。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案进行区分_。 27. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1） 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢， 可能的原因是_； 在蒸发操作中， 当蒸发皿中出现_时，停止加热。 （2）配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为_g；从上图选出配制该溶液的主要操
14、作顺序_(选填序号)； 若向烧杯中倒水时部分水洒出， 最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_(填“”或“=”或“甲丙(或“乙、甲、丙”) 【解析】 【小问 1 详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化； 【小问 2 详解】 由图可知，t1时，乙、丙的溶解度曲线相交于一点，说明 t1时，乙、丙的溶解度相等； t3时，甲的溶解度为 60g，该温度下，将 35g 甲加入到 50g 水中，只能溶解 30g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：50g=3:5； t1时，M 点在乙的溶解度曲线上，表示该
15、温度下，乙的饱和溶液，N 点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采取增加溶剂的方法； t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 t2时，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2时，乙的溶解度大于 t2时，甲的溶解度大于 t3时，丙的溶解度，故 t2时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于 t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于 t3时， 丙的饱和溶液的溶质质量分数， 故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙。 24. 下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工
16、业炼铁设备模型。请分析回答问题： （1）高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)_。 （2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为_。 （3）如图副产品中的_又回到了高炉，副产品综合利用的好处是_。 【答案】 （1）23Fe O +3CO高温22Fe+3CO （2）含碳量不同 （3） . 炉气(或 CO、N2、CO2) . 节约能源(或减少空气污染) 【解析】 【小问 1 详解】 高炉炼铁的原理是在高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是232Fe O +3CO2Fe+3CO高温。 【小问 2 详解】 生铁含碳量为 2% 4.3%，钢的含碳量为
17、0.03%2%，因为含碳量不同，所以生铁和钢的性能不同。 【小问 3 详解】 由图可知，副产品中的炉气又回到了高炉可循环利用，这样可不但可以节约能源还可以减少空气污染。 25. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质，A 是常用食品干燥剂的主要成分，D 是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“”表示相连两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： （1）F物质的俗称是_，B 物质分类属于_。(填“酸”或“碱”或“盐”) （2）A生成 C 的反应中能_热量(填“吸收”或“放出”
18、)。 （3）写出 C和 F反应的化学方程式_，此反应的基本反应类型是_反应。 【答案】 （1） . 纯碱#苏打 . 酸 （2）放出 （3） . 2323Na CO +Ca(OH) =CaCO+2NaOH . 复分解 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F 是初中化学中常见的物质，A 是常用食品干燥剂的主要成分，可推出 A 为氧化钙，D 是温室气体之一，可推出 D 为二氧化碳，F 可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出 F为碳酸钠， E 能与 F 相互转化， 可推出 E 为氢氧化钠， A 能转化为 C， C 能转化为 E， 可推出 C 为氢氧化钙，F 能转化为 D，B 能转化为 D，B
19、能与 A、C 反应，可推出 B 为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问 1 详解】 由分析可知，F 为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打； 由分析可知，B 物质属于酸； 【小问 2 详解】 A 生成 C 的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量； 【小问 3 详解】 C 和 F 反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH) +Na CO =CaCO+2NaOH； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 四、实验与探究四、实验与探究(本题共本题共 5 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 25 分分
20、) 26. 根据图示回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称_。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，此反应中二氧化锰起_作用。 （3）实验室制取二氧化碳的药品是_，选择的发生和收集装置为_(填装置字母)。 （4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是_。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案进行区分_。 【答案】 （1）集气瓶 （2） . 232MnO2KClO2KCl+3O . 催化 （3） . 大理石(或“石灰石”)和稀盐酸 . BC （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （5）用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃
21、着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气(完整的表述一种气体的检验即给分)(或“用带火星的木条”或“澄清石灰水”或“石蕊溶液”) 【解析】 【小问 1 详解】 是用来收集气体的仪器，故填集气瓶。 【小问 2 详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，产生氯化钾和氧气，故填322MnO2KCl2KClO+3O ；二氧化锰在该反应中做催化剂，故填催化。 【小问 3 详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填大理石(或“石灰石”)和稀盐酸；发生装置是固液常温型，选 B，收集装置选向上排空气法，选 C，故填 BC。 【小问 4 详解】 铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，目
22、的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故填防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【小问 5 详解】 利用氧气支持燃烧，二氧化碳能够灭火性质，故方案是用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气（合理即可） 27. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1） 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢， 可能的原因是_； 在蒸发操作中， 当蒸发皿中出现_时，停止加热。 （2）配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为_g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序_(选填序号)； 若向烧杯中倒水时部分水洒出， 最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_(填“”或“=
23、”或“ 【解析】 【小问 1 详解】 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等； 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问 2 详解】 所需氯化钠的质量为：100g 6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB； 若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数6%。 28. 知
24、图，研究金属的活动性顺序实验。 （1）实验 a 观察到的现象是_。 （2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是_(填实验序号)。 【答案】 （1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 （2）c 【解析】 【小问 1 详解】 根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质和硝酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色； 【小问 2 详解】 a 可以证明金属活动性铜银，b 可以证明铝铜，ab 可以证明金属活动性铝铜银，c 实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验 c。 29. 如图，验证燃烧的条
25、件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。 （1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是_。 （2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是_。 （3）实验三，A和 B的软塑料瓶体积相同且充满 CO2，将 A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积 1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向 B 中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到 A 瓶的实验现象是_，B瓶无明显变化，其原因是_。 【答案】 （1）温度达到着火点 （2）隔绝氧气 （3） . 瓶子变瘪(或“变扁”) . 1体积水约能溶解 1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变(或能溶于水，压强不变) 【解析】 【小问 1 详
26、解】 实验一，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，温度都是80 C，但是白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点，故填温度达到着火点。 【小问 2 详解】 实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭是因为烧杯倒扣，隔绝氧气导致的，故填隔绝氧气。 【小问 3 详解】 二氧化碳溶于水且与水反应，体积减少，瓶内压强减小，瓶子变瘪，故填瓶子变瘪(或“变扁”)； B瓶，1 体积水约能溶解 1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变，故 B瓶无明显变化，故填 1 体积水约能溶解 1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变(或能溶于水，压强不变)。 30. 探究碱的性质。 （1）通过分析实验一和实验二
27、可知，氢氧化钠会吸收空气中的_。 （2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为 A、B)，观察到 A 试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明 A中试剂为_溶液，A试管中出现浑浊的原因是_。 （3）同学们看到盛有 NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于 96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】工业制取 NaOH 的反应原理是：22NaCl+2H O通电222NaOH+H+Cl，然后蒸发溶剂获得 NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。 【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。 【实验探究】甲同学取样溶于水，向溶液中
28、滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是_。 乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 _ 杂质中含有碳酸钠 步骤 b：向 a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有_ 【分析交流】步骤 a 中所得溶液中的溶质除 NaCl 外，还有_。 【答案】 . H2O 和 CO2#水和二氧化碳 . Ca(OH)2#氢氧化钙 . 氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小 . 氢氧化钠也能使酚酞溶液变红 . 有气泡产生 . 氯化钠#NaCl . 硝酸、硝酸钠#HNO3、N
29、aNO3 【解析】 【详解】 （1）实验一氢氧化钠露置，表面潮湿，说明吸收空气中的水分，实验二滴加稀盐酸，露置的氢氧化钠冒气泡， 说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，故通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 H2O和 CO2(或“水和二氧化碳”)。 （2） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为 A、 B)， 观察到 A试管中出现白色浑浊， B试管无明显现象， 证明 A中试剂为 Ca(OH)2(或“氢氧化钙”)溶液，A试管中出现浑浊的原因是氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小。 实
30、验探究 氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故理由是氢氧化钠也能使酚酞溶液变红。 碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则步骤 a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，观察到有气泡产生；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则步骤 b：向 a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明杂质中含有氯化钠(或“NaCl”) 分析交流 步骤 a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故步骤 a中所得溶液中的溶质除 NaCl外，还有硝酸、硝酸钠(或“HNO3、NaNO3”)。 五、计算题五、计算题(本题共本题共 2小题，小题，31 题题
31、3 分，分，32 题题 7 分，共分，共 10 分分) 31. 维 C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为 C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）柠檬酸中 C、H、O元素的质量比为_(最简整数比)。 （3）38.4g 柠檬酸中碳元素的质量为_g。 【答案】 （1）有机化合物 （2）9：1：14 （3）14.4 【解析】 【分析】根据有机物的定义及化学式的基本计算分析。 【小问 1 详解】 含有碳元素的化合物称为有机化合物，由柠檬酸的化学式 C6H8O7知，柠檬酸中含有碳元素，所以柠檬酸属于有机化合物，故填：有机化合物。 【小问 2 详解】 柠檬酸
32、中 C、H、O 元素的质量比为：12?61?816?7 =9 1 14（）：（）：（） ： ：，故填：9：1：14。 【小问 3 详解】 8.4g 柠檬酸中碳元素的质量为：12?638.4g? 100%=14.4g12?6+1?8+16?7，故填：14.4。 【点睛】本题考查了化学式的相关知识，难度不大。 32. 为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中铜的质量分数为？ （2）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】 （1）解：设该
33、样品中锌的质量为 x 2442Zn+H SO=ZnSO +H6598100g 19.6%x 65=98100g 19.6%x x=13g 杂质的质量：100g 7%=7g 铜的质量：100g-13g-7g=80g 样品中铜的质量分数为：80g100%80%100g 答：黄铜样品中铜的质量分数为 80%。 （2）解：设锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为 y 2442Zn+H SO=ZnSO +H98161100g 19.6%y 161=98100g 19.6%y y=32.2g 最终所得溶液中的溶质的质量分数为：32.2g100%16.1%199.6g-80g-7g+87.4g 答：最终所得溶液中溶质质量分数为 16.1%。 【解析】 【小问 1 详解】 见答案； 【小问 2 详解】 见答案。
浙公网安备33030202001339号