1、 第第 2 章元素与物质世界章元素与物质世界 一、选择题。（14 题） 1、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A金属钠保存在煤油或石蜡油中 B金属钠着火时，立即用大量水扑灭 C能与水发生化学反应生成氧气 D做实验剩余的金属钠不能直接放回试剂瓶 2、下列物质属于电解质的是（ ） A葡萄糖 B硫酸钡 C铜丝 D盐酸 3、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液,正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 4、根据反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br
2、2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 5、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ） ACaO+CO2=CaCO3 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 6、进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是（ ） A水 B酒精 C稀盐酸 D稀硫酸 7、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) A根据是否具有丁达尔效应，将分散系
3、分为溶液、胶体和浊液 BH2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸 CSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 D根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 8、吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中 B金属钠着火时，能用水来灭火 C碳酸氢钠可用于焙制糕点 D氧化钠和过氧化钠均为白色
4、固体 10、下列关于物质分类的说法正确的是( ) ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 11、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 CH2O(g)高温COH2相比较，水的作用相同的是( ) A2Na2H2O=2NaOHH2 BNa2OH2O=2NaOH C2H2O电解2H2O2 D2Na2O2H2O=4NaOHO2 12、下列关于钠的说法错误的是( ) A钠应保存在盛有煤油的
5、广口瓶中 B金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 C一小块钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 D反应 2Na2H2O=2NaOHH2中的氧化剂是 H2O 13、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融2Na O B盐酸 C蔗糖 DNaCl固体 14、 某温度下将2Cl通入KOH溶液里， 反应后得到3KClKClOKClO、的混合溶液， 经测定ClO与3ClO的物质的量之比为 11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ） A1:3 B4:3 C2:1 D3:l 二、非选择题。（4 题） 15、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶
6、体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 (1)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。 (2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是_nm。 (3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?_。 (4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是 _。 (5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。 (6)丁同学取烧杯中的少量
7、Fe(OH)3胶体置于试管中， 向试管中滴加一定量的稀盐酸， 边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的 FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_反应。 16、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图： (1)步骤中，为提高反应速率，可用稀 HNO3代替 O2，此时需要严格控制 n(HNO3)：n(H2SO4)=_，用稀 HNO3代替 O2的不足之处是_。 (2)步骤中，该反应的离子方程式为_；实际生产中，步骤中要适当通入过量 SO
8、2，原因可能是_ 。 (3)若在实验室中用 98的浓 H2SO4配制步骤所需的稀 H2SO4 1000 mL 所需的仪器有：_ 。 17、将 FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应 后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中 Fe3+浓度为 0.200 mol/L，经检测 M 点时溶液中无 Cu2+； 求： （1）c(CuCl2 )=_mol L1。 （2）铁粉的质量_g。 18、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。 (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的 KNO3反应，其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO3也完全反
9、应并放出 NO 气体。 请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。 上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若 11.4gFeSO4参与反应，则产生 NO 气体的体积(标况下)_L。 (2)难溶物 FeS 能够与硫酸酸化的 KMnO4溶液反应，反应方程式如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_+24H2O 横线上的物质的化学式是_。 该反应的氧化产物是_。 若上述反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与 KMnO4之间发生转移的电子数为_个。 第第 2 章元素与物质世界章元素与物质世界（参考答案）（参考答
10、案） 一、选择题。（14 题） 1、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A金属钠保存在煤油或石蜡油中 B金属钠着火时，立即用大量水扑灭 C能与水发生化学反应生成氧气 D做实验剩余的金属钠不能直接放回试剂瓶 【答案】A 2、下列物质属于电解质的是（ ） A葡萄糖 B硫酸钡 C铜丝 D盐酸 【答案】B 3、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液,正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 【答案】C 4、根据反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+
11、2Fe2+=2Fe3+2Br-，Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 【答案】B 5、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ） ACaO+CO2=CaCO3 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 6、进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是（ ） A水 B酒精 C稀盐酸 D稀硫酸 【答案】C 7、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) A
12、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 BH2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸 CSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 D根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 【答案】C 8、吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是( ) A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 【答案】A 9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中 B金属钠着火时，能用水来灭火
13、 C碳酸氢钠可用于焙制糕点 D氧化钠和过氧化钠均为白色固体 【答案】C 10、下列关于物质分类的说法正确的是( ) ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 11、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 CH2O(g)高温COH2相比较，水的作用相同的是( ) A2Na2H2O=2NaOHH2 BNa2OH2O=2NaOH C2H2O电解2H2O2 D2Na2O2H2O
14、=4NaOHO2 【答案】A 12、下列关于钠的说法错误的是( ) A钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 B金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 C一小块钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 D反应 2Na2H2O=2NaOHH2中的氧化剂是 H2O 【答案】B 13、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融2Na O B盐酸 C蔗糖 DNaCl固体 【答案】A 14、 某温度下将2Cl通入KOH溶液里， 反应后得到3KClKClOKClO、的混合溶液， 经测定ClO与3ClO的物质的量之比为 11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ） A1:3
15、B4:3 C2:1 D3:l 【答案】B 二、非选择题。（4 题） 15、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 (1)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。 (2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是_nm。 (3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?_。 (4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是 _。 (5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图
16、，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。 (6)丁同学取烧杯中的少量 Fe(OH)3胶体置于试管中， 向试管中滴加一定量的稀盐酸， 边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的 FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_反应。 【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 1100 丁达尔效应 红褐色胶体 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 复分解 16、氯化亚铜
17、(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如 图： (1)步骤中，为提高反应速率，可用稀 HNO3代替 O2，此时需要严格控制 n(HNO3)：n(H2SO4)=_，用稀 HNO3代替 O2的不足之处是_。 (2)步骤中，该反应的离子方程式为_；实际生产中，步骤中要适当通入过量 SO2，原因可能是_ 。 (3)若在实验室中用 98的浓 H2SO4配制步骤所需的稀 H2SO4 1000 mL 所需的仪器有：_ 。 【答案】2：3 产生有害气体、污染环境 2Cu2+SO2+2Cl-+
18、2H2O=2CuCl+2-4SO+4H+ 提高 Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的 CuCl 被空气氧化 量筒、玻璃棒、烧杯、1000 mL 容量瓶、胶头滴管 17、将 FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中 Fe3+浓度为 0.200 mol/L，经检测 M 点时溶液中无 Cu2+； 求： （1）c(CuCl2 )=_mol L1。 （2）铁粉的质量_g。 【答案】 （1）0.700 或 0.70 （2）44.8 18、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。 (1)在加热条件下，FeS
19、O4可与硫酸酸化的 KNO3反应，其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，KNO3也完全反应并放出 NO 气体。 请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。 上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若 11.4gFeSO4参与反应，则产生 NO 气体的体积(标况下)_L。 (2)难溶物 FeS 能够与硫酸酸化的 KMnO4溶液反应，反应方程式如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_+24H2O 横线上的物质的化学式是_。 该反应的氧化产物是_。 若上述反应前后固体的质量减少了 2.8g，则硫元素与 KMnO4之间发生转移的电子数为_个。 【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA
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