1、 1 第二章单元评估第二章单元评估 一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 1某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol L1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( D ) A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 mol L1 解析： A 选项， 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中， 所得溶液体积不是 1
2、L。 B 选项， 由 CaCl2=Ca22Cl知 n(CaCl2)n(Ca2)n(Cl)112， 因此 c(Ca2)0.1 mol L1， c(Cl)0.2 mol L1。C 选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为 0.1 mol L1。D 选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为 V L，稀释前，n(Cl)20.1 mol L1V L0.2V mol，稀释后，c(Cl)0.2V mol2V L0.1 mol L1。 2利用碳酸钠晶体(化学式为 Na2CO3 10H2O)来配制 0.5 mol/L 的 Na2
3、CO3溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( B ) A称取碳酸钠晶体 100 g B定容时，俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 解析：A 项，需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)的质量为 286 g/mol0.5 mol/L1 L143 g，故称取 100 g 碳酸钠晶体配制溶液浓度会偏低；B 项，平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致配制溶液浓度偏高；C
4、 项，对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D 项，定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。B 项符合题意。 2 3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( B ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析：由两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，又
5、由mV可知 V甲V乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故 n甲M乙，D 项错误。 4有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g cm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( C ) A溶质的质量分数是 24.0% B溶液的物质的量浓度是 2.4 mol L1 C溶质和溶剂的物质的量之比是 140 D硫酸根离子的质量分数是 19.2% 解析：由 Mg2的质量分数知 MgSO4的质量分数为120244.8%24.0%，其浓度为 c1 000 cm3 L11.20 g cm324.0%120 g mol12.4 mol L1，溶质与溶剂的物质的量之比为2
6、41207618121，SO24的质量分数为96244.8%19.2%。 5下列叙述正确的是( A ) A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V L CO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V L C所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 2122 解析：A 项：根据公式NNAnmM，可列式：mCOMCOmCO2MCO2，可判断 A 项正确。B、C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。 3 6阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述正确的是
7、( D ) A25 、1.01105 Pa 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为 0.26.021023 B0.1 L 3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有 N 原子数为 0.36.021023 C5.6 g 铁粉与足量 CuSO4溶液反应生成的铜原子数为 16.021023 D46 g NO2和 N2O4的混合物中含有的原子数为 36.021023 解析：A 项，所处状态不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，A 项错误；B 项，0.1 L3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵 0.3 mol，0.3 mol硝酸铵中含有 0.6 mol 氮原
8、子，含有的 N 原子数目为 0.66.021023，B 项错误；C 项，5.6 g铁的物质的量为 0.1 mol，0.1 mol 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出 0.1 mol 铜，反应生成的铜原子数为 0.16.021023，C 项错误。D 项，NO2、N2O4的最简式均为 NO2,46 g NO2和 N2O4的混合物相当于 1 mol NO2，含有 3 mol 原子，故混合物中含有的原子数为 36.021023，D项正确。 7有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： Na2CO3溶液 甲白色沉淀 过量乙沉淀溶解并产生气体 少量丙产生白色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( B ) ABaC
9、l2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3 CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2CO3 解析：采用逐项实验分析法即可推出。A 中，BaSO4不溶于稀 H2SO4；B 中，发生的反应依次为：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，AgNO3NaCl=AgClNaNO3；C 中，最后加入 NaCl 不能产生白色沉淀；D 中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到 BaCO3沉淀。 8V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO24，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶
10、液中 Fe3的物质的量浓度为( A ) A.a576V mol L1 B.125a36V mol L1 C.250a26V mol L1 D.125a48V mol L1 解析：a g SO24的物质的量为a g96 g mol1a96 mol，取出的 0.5V L 溶液中含有 SO24的物质 4 的量为a96 mol0.5V LV La192 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量为a192 mol23a288 mol，稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为a288 mol2V La576V mol L1，A 项正确。 9 标准状况下， 现有6.72 L CH4
11、， 3.011023个HCl分子， 13.6 g H2S， 0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述： a体积： B物质的量： c质量： D氢原子个数： 其中正确的是( D ) Aabc Bbcd Cabcd Dacd 解析：根据相关计算关系即可得出下表： CH4 HCl H2S NH3 体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L 物质的量 0.3 mol 0.5 mol 0.4 mol 0.2 mol 质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g 氢原子数 1.2NA 0.5NA 0.8NA 0.6NA 可知：a、c、d 正确，故选 D。 10
12、下列说法正确的是( D ) A0.3 mol L1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO24的总物质的量为 0.9 mol B 当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L1， 只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol L1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，若 Na和 SO24的物质的量相等，则 K和 Cl的物质的量浓度一定相等 D将 10 条件下的 100 mL 0.35 mol L1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10 后，溶液的体积小于 100 mL，其物质的量浓度仍为 0.35 mo
13、l L1 解析： A 项， 没有指明溶液的体积， 故溶液中 Na和 SO24的总物质的量不一定为 0.9 mol；B 项， 未指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L溶液时，浓度也不一定是 1 mol L1；C 项，当 Na和 SO24的物质的量相等时，根据化学式中 5 K与 SO24、Na与 Cl的比例关系，可得 c(K)c(Cl)21；D 项，对于 10 时 0.35 mol L1的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分，温度恢复到 10 时，必析出 KCl 晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。 11在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的
14、N2的( B ) A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol 解析：n(H2)12 g2 g/mol6 mol，则标准状况下 n(N2)也应为 6 mol，6 mol N2的质量为 6 mol28 g/mol168 g，在标准状况下的体积为 622.4 L。 12下列有关 NaHCO3和 Na2CO3性质的比较中，正确的是( C ) A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应产生 CO2的量：Na2CO3NaHCO3，A 项错误；常温时在水
15、中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B 项错误；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，物质的量 Na2CO3NaHCO3，与足量稀盐酸反应产生 CO2的量：Na2CO3NaHCO3，C 项正确；等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的 CO2一样多，D 项错误。 13纯净的碳酸钠 a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( C ) A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的 CO2多 C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 Na的
16、物质的量浓度大 解析：同质量的 Na2CO3比 NaHCO3耗酸量要多，但是产生的 CO2要少，故 A、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成 CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的 Na2CO3比 NaHCO3所含 Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中 Na物质的量浓度大，故 D 项错误。 14下列叙述不正确的是( A ) A 切开的金属 Na 暴露在空气中， 光亮的表面逐渐变暗， 发生的反应为 2NaO2=Na2O2 6 B4.6 g Na 与 O2完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol CNa 与稀硫酸反应的离
17、子方程式为 2Na2H=2NaH2 D将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 解析：A 项错，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O； B 项正确， 由题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物， 但是 Na 的物质的量为 0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为 0.2 mol；C 项正确，Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H的反应，H2SO4是强酸须拆分成离子；D 项正确，Na 与水反应放出气体，生成的 NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 15 若 m g Na 在足量氯气中燃烧， 生成固体的质量为(m3.55)
18、g， 则 m g Na 与氧气反应，生成固体的质量为( D ) (m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)g A B C D 解析：由题可知，Na 的质量为 2.3 g，物质的量为 0.1 mol，与 O2反应可能生成(m0.8) g Na2O，也可能生成(m1.6) g Na2O2，也可以既生成 Na2O，又生成 Na2O2，质量在两者之间。 16铁屑和氯气在 500600 下可制取无水 FeCl3，实验装置如下图。下列说法正确的是( B ) A分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 B实验时应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯 C装置中盛放的试剂是饱和食盐水 D烧杯
19、中盛放的试剂是石灰水，目的是吸收尾气 7 解析：A.装置是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项 A 错误；B.实验时应先点燃中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气后，再点燃中酒精灯，选项 B 正确；C.洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项 C 错误；D.澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D 错误。答案选 B。 17为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( C ) ANa2O2中阴、阳离子的
20、个数比为 11 BNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 CNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 解析：Na2O2中的阴离子为 O22，阳离子为 Na，其个数比为 12，A 错；Na2O2与 H2O、CO2反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，产生相同量的 O2时，需要 H2O 和 CO2的物质的量相等，转移电子的物质的量相等，质量不相等，B 错，C 正确；Na2O2的漂白为强氧化性漂白，而活性炭的漂白则是
21、利用其吸附性，二者原理不同，D 错。 18下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C ) A钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B在 Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14 C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为 11 D等质量的 Na2O 与 Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 解析：钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故 A 错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化产物为 O2，还原产物为 NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物
22、与还原产物的物质的量之比为 12，故 B 错误，Na2O 是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之比为 21，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子和阴离子数目之比也是 21，故相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为11，故 C 正确；由 Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，设 Na2O与 Na2O2的质量均为 m g，反应后溶液质量相同，但 NaOH 的物质的量不同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故 D 错误。 8 19ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl2成为生
23、产自来水的消毒剂。 工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为( B ) A11 B21 C12 D23 解析：NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有5 价降到4 价，降低了 1 价，硫元素化合价从4 价升高到6 价，升高了 2 价，由电子守恒可知， NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为(64)/(54)21，答案选 B。 20一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间的变化如图所示，则下列说
24、法正确的是( B ) A投入的 Na、K 一定等质量 B投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C曲线 a 为 Na，b 为 K D稀盐酸的量一定是不足量的 解析：A 项，由图像分析知， 2Na2HCl=2NaClH2 46 g 1 mol 2K2HCl=2KClH2 78 g 1 mol 即生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故错误。B 项，通过 A 项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的质量，故正确。C 项，根据金属的活泼性判断反应速率大小，因为钾的活泼性大于钠，所以钾与酸反应的速率大于钠与酸反应的速率， 即生成相同物质的量的氢气， 钾需要的时间短， 钠需
25、要的时间长， 所以曲线 a 为钾，b 为钠，故错误。D 项，钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的 9 氢气与稀盐酸是否足量无关，故错误。 二、非选择题(共 60 分) 21(10 分)有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： W XH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2O YO2 XCa(OH)2YCaCO3 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z 的化学式分别是： W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2。 (2)以上4个化学反应， 属于氧化还原反应的是(填反应序号)， 反应中氧化剂是Na2O2(写化学式)，还原剂是 Na2O
26、2(写化学式)。 (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式：Ca2CO23=CaCO3； 化学方程式：Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(合理即可)。 解析：反应可认定为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。 由 X(Na2CO3)逆推可知 Z 为 Na2O2，Y 为 NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3
27、2NaOH，其离子方程式为 CO23Ca2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和 Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，该反应不是氧化还原反应。 22 (10分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知， 干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。 10 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 (2)装置中的试剂的最佳组合是 BC。 A稀盐酸 B稀硫酸 C小苏打 D石灰石 (3)实验时，甲同学认为先关闭 K1、打开 K2，通过观察中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即
28、可)判断此时中是否发生了化学反应。 (4)乙同学认为可以分别按“先关闭 K1、 打开 K2， 再关闭 K2、 打开 K1”的方式进行操作，并在 a 处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。 丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的CO2、H2O(g)； 丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是水蒸气与 Na2O2反应也能产生 O2。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)。 解
29、析：本题考查 Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。 (2)盐酸易挥发，挥发的 HCl 会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与 CaCO3反应会生成微溶的 CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。(3)实验中先行关闭 K1、打开 K2，使干燥的 CO2与 Na2O2接触，通过观察中 Na2O2颜色有无变化判断 CO2在干燥条件下能否与 Na2O2反应。(4)当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的 CO2及水蒸气。收集到的氧气也可能是由水蒸气与 Na2O2反应生成的。(5)若要最终达到实验目的，还应对反应后中所得的固体进行检验
30、，确定其中是否含有碳酸盐。 11 23(15 分)O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为 32，原子个数比为 11，分子的物质的量之比为 32。 (2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为 11，原子个数比为 23，质量比为 23。 (3)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，那么 c g 氧气在标准状况下的体积约是22.4bca NA L(用含 NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 mol L1的稀H2SO4溶液， 需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g mL1
31、，质量分数为 98%)的体积为 5.4 mL。 (5)现要配制 1 mol L1 Na2CO3溶液 250 mL，求：需要固体 Na2CO326.5 g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)71.5 g； 需要物质的量浓度为4 mol L1的Na2CO3溶液62.5 mL；需要溶质的质量分数为 12%、密度为 1.12 g cm3的 Na2CO3溶液 197.2 mL。 解析： (1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m32m4832， 则所含分子个数之比为32，原子个数之比为 11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即 O2和 O3所含
32、分子数之比为 11，则原子个数比为 23，质量比为 23。(3)氧气的摩尔质量为：Mmna gbNA mola NAb g mol1，则 c g O2在标准状况下的体积为：Vc gM Vmc ga NAb g mol122.4 L mol122.4 bca NA L。 (4)该浓 H2SO4的物质的量浓度为 c1 000 mL L1wM1 0001.8498%98 mol L118.4 mol L1。据稀释定律得：100 mL1 mol L118.4 mol L1V，解之得 V5.4 mL。 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称
33、出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻 12 轻振荡； E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤正确顺序为 ABDCE(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、 天平(带砝码)、 镊子、 玻璃棒， 还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500_mL 容量瓶。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ad(填
34、序号)。 a某同学观察液面的情况如图所示 b没有进行上述操作步骤 D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。 (3)根据 cmVmMV进行判断。a.俯视使 V 减小，故使 c 偏高；b.未进行洗涤，使 n 减小，故使 c 偏低；c.V 增大，故使 c 偏低；d.m 增大，故使 c 偏高；e.无影响。 25(15 分)有一含 NaCl、Na2CO3 10H2O 和 NaH
35、CO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 13 (1)实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性。 称取样品， 并将其放入硬质玻璃管中； 称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U形管 D 的质量。 打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。 关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2、 Na2CO3 10H2O=Na
36、2CO310H2O。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气， 对测定结果的影响是 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大。 E 处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合
37、物中Na2CO3 10H2O 的质量分数为286m118m244180w100%(用含 w、m1、m2的代数式表示)。 解析：本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。 (1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在 CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的 CO2和水蒸气。由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为 14 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2、Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O。 (2)加热后有部分 CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气， 则测得的 NaHCO3和 Na2CO3 10H
38、2O 的质量分数偏小， NaCl 的质量分数偏大。装置 E 是防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的 NaHCO3的质量分数偏大。由题目信息知反应放出的 CO2的质量为 m2 g，根据反应的化学方程式 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为18m244 g，从而计算出 Na2CO3 10H2O 分解产生水的质量为(m118m244)g，再根据 Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O， 计算出 Na2CO3 10H2O的质量为286m118m244180，最后计算出混合物中 Na2CO3 10H2O 的质量分数为286m118m244180w100%。
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