1、 1 第一章物质及其变化第一章物质及其变化 一、选择题(每小题 2 分，共 40 分) 1下列逻辑关系图示中正确的是( D ) 解析： 解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故 A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故 B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故 C 错误。 2下列有关物质分类的说法正确的是( C ) A纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C氯化氢、氨、水银、草
2、木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 解析： 纯碱、 液态氧、 碘酒、 稀盐酸依次是盐、 单质、 混合物、 混合物， A 错误； 干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B 错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C 正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D 错误。 3同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( A ) A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 C2KNO3=2KNO
3、2O2 DNH4NO3=N2O2H2O 解析：A 项，Br2中溴元素部分被氧化，部分被还原；B 项，氯元素部分被氧化，锰元素 2 全部被还原；C 项，KNO3中氮元素被还原，氧元素部分被氧化；D 项，NH4NO3中3 价氮元素被氧化，5 价氮元素被还原。 4陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为 109107 m 的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( C ) A胶体带正电荷或负电荷 B陶土和水混合搅拌形成的
4、分散系带有电荷 C氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 解析：由题意可知，陶土和水混合搅拌形成的分散系为胶体，分散系呈电中性，即胶体不带电荷，A、B 项错误；胶体粒子可以透过滤纸，D 项错误。 5下列叙述正确的是( B ) A金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：处于高价的金属阳离子被还原后，可以得到其低价阳离子或该元素的单质，如铁离子被还原，可生成亚铁离子或单质铁，故 A 错误；化合物中元素
5、的化合价有正有负，所以元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原，故 B 正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如稀有气体既不易失电子，也不易得电子，故 C 错误；同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，故 D 错误。 6CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色(产生 I2)。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( C ) A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性 C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2
6、 解析： 根据题给信息知 CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液， 产生白色 CuI 沉淀， 溶液变棕色，发生反应：2CuSO44KI=2K2SO42CuII2；向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无 3 色，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液时，I 元素的化合价由1 价升高到 0 价，KI 被氧化，Cu 元素的化合价由2 价降低到1 价，被还原，生成 CuI，则 CuI是还原产物，A 正确；通入 SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI，S 元素的化合价升高，SO2作还原剂，体现其还原性，B 正确；整个过程发生的反应均为氧化还原
7、反应， C错误； 2CuSO44KI=2K2SO42CuII2反应中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2I2，SO22H2OI2=H2SO42HI 中碘元素的化合价由 0 价降低到1 价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2SO2，所以氧化性：Cu2I2SO2，D 正确。 7下表是四个反应的有关信息： 组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 下列结论正确的是( B )
8、 A第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3) B第组反应的产物还有 KCl 和 H2O C氧化性强弱：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2 D还原性强弱：H2O2Mn2Cl 解析： 因还原性： Fe2Br， 氯气氧化 FeBr2， 先氧化 Fe2生成 Fe3， 后氧化 Br生成 Br2，所以当氯气过量时，组反应的氧化产物还有溴单质，故 A 错误；组反应为 KClO3氧化浓盐酸生成 Cl2、KCl 和水，化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，所以组反应的产物还有 KCl 和 H2O，故 B 正确，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由组反应得氧化性：KM
9、nO4Cl2，由组反应中 Cl2氧化 FeBr2，先氧化 Fe2生成 Fe3，后氧化Br生成 Br2可知，氧化性 Cl2Fe3，Br2Fe3，故 C 错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由组反应可知还原性：ClMn2，故 D 错误。 8如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( C ) 4 A曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 C曲线 C 表示 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D曲线 D 表示 Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液 解析：A 项，NaOH 溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保
10、持不变；B、D 项，开始滴加时导电能力都增强。 9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( A ) A在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应 B氧化反应一定先于还原反应发生 C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D氧化剂本身一定只发生还原反应 解析：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A 正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B 错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与 Na 仅接触不点燃是不会反应的，C 错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反
11、应或其他反应，D 错误。 10已知某溶液中存在较多的 H、SO24、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( C ) AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CNa、NH4、Cl DMg2、Cl、I 解析： A 项， CH3COO可与 H反应生成弱电解质 CH3COOH， 错误； B 项， Ba2可与 SO24 5 反应，即 Ba2SO24=BaSO4，错误；C 项，H、SO24、NO3中的任一离子与 Na、NH4、Cl中的任一离子都不发生反应，因此可以大量共存，正确；D 项，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能与具有强还原性的 I发生氧化还原反应，错误。 11下列离子方程式中
12、，只能表示一个化学反应的是( D ) CO232H=CO2H2O Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O AgCl=AgCl FeCu2=Fe2Cu A B C D没有 解析：代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表 Ba(OH)2与 H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量 NaHSO4的反应；代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；代表金属铁与可溶性铜盐的反应。 12在酸性条件下，可发生如下反应：ClO32M34H2O=M2On7Cl8H，M2On7中 M 的化合价是( C ) A4 B5 C6 D7 解析：根据电荷守恒可得：132n(1)81，解得 n2。设 M2On7中 M 的化合价为x
13、，则有：2x(2)72，解得 x6，即 M2On7中 M 的化合价为6，C 项正确。 13下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) AFe 与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 BCu 与 AgNO3溶液反应：Cu2Ag=Cu22Ag C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 解析：不符合客观事实，A 项错误；OH、H和 H2O 前面的系数应为 2，C 项错误；碳酸氢铵电离出的 NH4也可与 OH反应生成 NH3 H2O，D 项错误。 14符合图中阴影部分的物质是( B ) 6 AK2CO
14、3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO3 解析：符合钠盐集合的是 B、C、D 项，符合正盐集合的是 A、B、C 项，符合碳酸盐集合的是 A、B 项，故 B 正确。 15在反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中( B ) A氧化产物与还原产物粒子个数比是 25 B被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的58 CKMnO4只有一部分发生还原反应 DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 解析： 这是一道关于部分氧化还原反应的题目。 根据电子转移相等， 2 个 MnO4得到 10e，则可氧化 10 个 HCl 分子，所以被氧化的
15、HCl 占参加反应 HCl 总分子数的58。 16小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO2=点燃2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( B ) AMg 元素的化合价由 0 升高到2，所以 MgO 是还原产物 B由此反应可以判断出氧化性：CO2MgO，还原性：MgC CCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 DMg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 解析：A 项，MgO 是氧化产物，错误；C 项，CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，错误；D 项，Mg 原子失去的电子数目
16、等于碳原子得到的电子数目，错误。 7 17把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( C ) ACO2(g)通入 NaOH 溶液中 BCO2(g)通入石灰水中 CNH3(g)通入 CH3COOH 溶液中 DNH3(g)通入盐酸中 解析：溶液导电能力显著增强，说明单位体积溶液里自由移动离子的数目显著增加。判断单位体积溶液中离子数目的变化情况应依据各选项中物质之间所发生的离子反应。 A. CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO22OH=CO23H2O 或 CO2NaOH=NaHCO3， CO2OH=HCO3， 单位体积溶液里离子数目无显著变化。 B. CO2Ca(OH)2=CaCO3
17、H2O，CO2Ca22OH=CaCO3H2O 或 2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，CO2OH=HCO3，单位体积溶液里离子数目减少或无显著变化。 C. NH3CH3COOH=CH3COONH4，单位体积溶液里离子数目明显增多。 D. NH3H=NH4，单位体积溶液中离子数目无显著变化。 18已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为 SO2IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是( D ) A2I2Fe3=I22Fe2 B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H CSO22H2OI2=H2SO42HI DH2O2H2SO4=SO2O22H2O 解析： 因 SO2的还原性强
18、于 H2O2， 故 H2O2H2SO4=SO2O22H2O 不可能发生。 19人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是( D ) A氧化物、化合物 B溶液、分散系 C含氧酸、酸 D化合物、电解质 解析：氧化物属于化合物，A 项错误；溶液是分散系中的一种，B 错误；含氧酸属于酸，C 错误；电解质属于化合物，D 正确。 20下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( A ) A只有 B只有 C D 解析：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。对于化合反应 8 和分解反应，只要有单
19、质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。故选 A。 第卷(非选择题，共 60 分) 二、非选择题(共 60 分) 21(12 分)(1)X、Y、Z 三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： 若 X 为黑色固体单质，A 为 O2，写出 ZY 的化学方程式： CO2C=高温2CO。 若 X 为 NaOH 溶液，则写出 YZ 的化学方程式： CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定 Ce4、S
20、n4、Fe3三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 Ce4Fe3Sn4。 (3)Mn2、 Bi3、 BiO3、 MnO4、 H、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中， 发生 BiO3Bi3的反应过程。 该反应中，被氧化的元素是 Mn，氧化剂是 BiO3。 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：BiO3Mn2HBi3MnO4H2O 解析：(1)若 X 是黑色固体单质，则 A 为 O2，X 为 C，Z 为 CO2，Y 为 CO，因此 ZY的化学方程式为 CO2C=高温2CO。若 X 为 NaOH 溶液，则 A 为 CO2，Y 为 Na2CO3，Z 为NaHCO3，因此 YZ
21、的化学方程式为 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4与 Fe2的反应中，Ce4化合价降低，作氧化剂，Fe2化合价升高，Fe3为氧化产物，故氧化性：Ce4Fe3，Sn2和 Fe3的反应中，Sn2的化合价升高，作 9 还原剂，Sn4为氧化产物，Fe3作氧化剂，故氧化性：Fe3Sn4，因此氧化性：Ce4Fe3Sn4。 (3)该反应体系中， 发生 BiO3Bi3的反应过程， 则 BiO3中 Bi 元素化合价降低， 被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为 Mn2MnO4，Mn2被氧化，作还原剂。 根据的分析，得该未配平的离子方程式为 BiO3M
22、n2HBi3MnO4H2O。 22(9 分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是3 价，则其中铁元素是2 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是 c(填序号)。 a都不稳定，密封放置
23、沉淀 b两者均有丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 E(填序号)。 (4)现有 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 SO24能够透过半透膜：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。 10 解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a 项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c
24、项正确。(4)检验 SO24可用 Ba2。 23(12 分)X、Y、Z 三种可溶性盐，其阳离子分别是 Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是 Cl、SO24、NO3中的某一种。现做以下实验： 将三种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中，只有 X 盐溶液呈蓝色。 分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀，Z 盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X CuSO4，Y AgNO3，Z BaCl2。 (2)若上述三种阳离子 Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流
25、程图如下： 11 部分物质溶解性表 沉淀 1 的化学式为 AgCl。 写出混合溶液与试剂 A 反应的离子方程式： AgCl=AgCl。 若 C 为 Na2S，且它与 B 的阳离子相同，则试剂 B 的名称是硫酸钠。 解析：(1)由 X 盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀， 说明 Y 盐为银盐， 而从阴离子看， Y 只能为 AgNO3。 进一步分析， X 为 CuSO4，Z 为 BaCl2。 (2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀 1 为 AgCl。 若 C 为 Na2S， 则沉淀 2 只能是硫酸钡。 24(18 分)下列三组物质中，均有一种物质的类
26、别与其他三种不同。 AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：A CO2；B H2O；C Na2CO3。 (2)这三种物质反应可生成一种新物质，该反应不是(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： HCO3H=CO2H2O。 (4)写出这种新物质与足量 Ba(OH)2反应的离子方程式： HCO3Ba2OH=BaCO3H2O。 12 解析：(1)A 项，MgO、Na2O、CO2、CuO 都是氧化物，其中 MgO、Na2O、CuO 是金属
27、氧化物，CO2是非金属氧化物；B 项，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，H2O 不是酸；C 项，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3属于盐。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成 NaHCO3，没有元素化合价的变化，该反应为非氧化还原反应。(3)CO2、H2O 和 Na2CO3三种物质反应的产物为 NaHCO3，与足量盐酸反应的离子方程式为 HCO3H=CO2H2O。(4)碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和 NaOH，离子方程式为 HCO3Ba2OH=BaCO3H2O。 25(9 分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式
28、为 2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42Na2SO4I2H2O。请回答下列问题。 (1)反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂。 (2)若反应中生成 127 g I2，则参加反应的氧化剂的质量为 198 g。 (3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的 Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑 I2的影响)，反应的离子方程式为 2H2OHBa2SO24=2H2OBaSO4。 解析：(1) I5O3I02，化合价降低，得电子，NaIO3为氧化剂，被还原。HS4O3HS6O4，HSO43S6O24，化合价升高，失电子，NaHSO3为还原剂，被氧化。 (2)2NaIO3 I2 2198 254 m(NaIO3) 127 g 则 m(NaIO3)2198127254198 g。 (3)因至溶液呈中性，即 H与 OH恰好完全反应，而 SO24有剩余。
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