1、第3章物质的性质与转化一、单选题1已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂2下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C用溶液鉴别溶液和溶液D常用作红色油漆和涂料3类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推
2、结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2溶解度： Na2CO3 NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红AABBCCDD4下列空气污染物与其主要来源对应错误的是污染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用AABBCCDD5类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有
3、关反应方程式的类推正确的是A浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟BFe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC是酸性氧化物，也是酸性氧化物D是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥6在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是() 只有Fe2+；Fe2+和Fe3+；Fe2+和Cu2+；Cu2+和ABCD7常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A溶液中：、B遇酚酞变红的溶液中：、Na+、K+C的溶液中：、DpH=1的溶液中：、K+、Cl-8四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛
4、有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是ABCD9下列说法中不正确的是（）A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用CSO2既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”10废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：微生物脱氮法：NHNON2化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B微生物脱氮时可在高温下进行，以加
5、快脱氮的速率C步骤a发生反应：NH+O2= NO+H2O+H+D化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降11下列关于SO2性质叙述正确的是ASO2是一种无色、无味气体BSO2有毒CSO2的密度比空气小DSO2不能被氧化为SO312下列化学反应的离子方程式书写正确的是A氧化亚铁溶于稀硝酸：B溶液与溶液混合：C向溶液中滴加溶液至中性：D与浓硝酸反应：13下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A明矾溶液呈酸性，可用于净水B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料14下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2
6、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO215喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是气体溶液A溶液B溶液C稀溶液D饱和溶液AABBCCDD二、填空题16利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_。将H
7、2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_。(3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_(填标号)。A溶液中出现白色沉淀B溶液没有明显变化C若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀(4)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_(填标号)。A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂也是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂(5)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反
8、应的离子方程式：_。17铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。(1)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存在的价态为_。(已知：铁常见的化合价有+2、+3价)(2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。(3)把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_变为_，写出该反应的化学方程式_。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是_。18氮和氮的化合物与人类有密切关系。(1)下列属于氮的固定的是_(填序号)。工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧
9、化生成NO写出反应的化学方程式_。(2)治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_(填序号)。ANaCl溶液 BK2Cr2O7溶液 CNa2CO3溶液 DKMnO4溶液NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_。目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素CO(NH2)2溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_。(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的
10、过程示意图如下：过程I为_过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_，当生成1molN2时，转移电子_mol。已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_。19氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。(1)写出氨气的电子式_；写出氨气的一种用途_。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。溶液会出现的现象_。(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。写出与反应转化为NO的化学方程式_。转化为的
11、整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_。三、计算题20将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_。(2)该合金含铜_g。(3)混合气体中，和的物质的量之比为_。21某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为_(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， _22某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于
12、水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是_。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀
13、盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_。23已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1molL1。（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。（3）气体A的成分是_，各成分的体积比是_。（4）反应过程中消耗的锌的质量是_。四、实验题24K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K
14、3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。25从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。(1)古代中国四大发明之一指
15、南针由天然磁石制成的， 其主要成分： _(填化学式)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _。AFeB FeCl3CFeODFeSO4EFe (OH)3(2)在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：_。氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_A有铁无铜B 有铜无铁C有铁有铜D无铁无铜(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： _。加入适量的氯水加入足量酸性KMn
16、O4溶液加入KSCN溶液ABCD26实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。I.制备NaHSO3(装置如图所示)。(1)仪器a的名称是_。(2)装置丙的作用是_。II.探究：NaHSO3与Cu2+的反应，设计实验：向2mL1molL-1NaHSO3溶液中加入2mL1molL-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。第一份加入适量Na2SO4固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。(3)推测实
17、验产生的无色气体为SO2，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。写出SO2与氯气反应的离子方程式：_。(4)对实验II产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：假设1：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大。假设2：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。假设1不合理，实验证据是_。实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有_和H+HSO=SO2+H2O。III.与碘酸盐的反应：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色蓝色无色蓝色”的周期性变化，此反应过程
18、分为三步：IO+3HSO=3SO+3H+I-(慢)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O(慢)；I2+HSO+H2O=2I-+SO+3H+(快)。(5)请解释出现该实验现象可能的原因：_。IV.NaHSO3固体的纯度测定：称取wgNaHSO3固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O)(6)滴定终点的颜色变化为_，NaHSO3固体的纯度为_(用含V和w的代数式表示)。27某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL
19、，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： CuSO45H2O晶体；16%的CuSO4溶液 (2.3 g/mL)。回答下列问题：（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_。（2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_mL。（3）若取用来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是_（填编号）。a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时仰视刻度线（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全
20、？_。（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是_(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是_。参考答案1D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；A浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，
21、所以铁不能完全溶解，故B错误；C若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400500、常压、使用催化剂，故D正确；故选：D。2D【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确；C、KSCN滴入Fe3溶液中显血红色，滴入Fe2中不显色，可以鉴别，故 C说法正确；D、Fe2O3 常用作红色油
22、漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误；答案为D。3C【解析】A铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B不合题意；CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意；故答案为：C。4A【解析】ASO2主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼等，A错误；B飞机、汽车燃料燃烧时，发动机内会引起N2与O2反应，从而生成NO、NO2等
23、，B正确；C建筑施工、燃煤的使用，会产生烟尘，悬浮于空气中，从而产生悬浮颗粒物，C正确；D家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用，内部溶剂的挥发，都会释放出HCHO，D正确；故选A。5C【解析】A浓盐酸易挥发，浓氨水遇到浓盐酸会产生白烟；浓硫酸难挥发，浓氨水遇到浓硫酸不会产生白烟，A错误；B硫的氧化性较弱，与Fe反应生成，与Cu反应生成，B错误；C和与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，C正确；D与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；为还原性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误；故选C。6D【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无
24、Fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故正确；答案选D。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2
25、+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。7B【解析】AFe3+与会发生氧化还原反应，同时Fe3+和还会发生络合反应，故Fe3+与、在溶液中不能大量共存，故不选A；B遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故选B；C与会结合生成碳酸钙沉淀，与不能大量共存，故不选C；DpH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故不选D；选B。8B【解析】AA试管中应充满NH3
26、，NH3极易溶于水，更易溶于盐酸，所以溶液会充满整只试管；BB试管中应充满NO2，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积NO2反应后生成1体积NO，所以反应结束后进入试管中的液体体积应占试管容积的；CC试管中应充满Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以溶液基本上不能进入试管；DD试管中应充满NO，NO不溶于水，所以水不会进入试管；故选B。9B【解析】A硫与铁反应时，硫单质得电子作氧化剂，表现氧化性，金属铁失电子作还原剂，A正确；BSO2表现还原性使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，而不是漂白性，B错误；CSO2中硫元素+4价，既有还原性，又有氧化性，C正确；DBaSO4性
27、质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，常用作X射线透视的“钡餐”，D正确；故选B。10D【解析】A 该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；B 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；C 步骤a铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2= NO+H2O+2H+，故C错误；D 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D正确；故选D。11B【解析】ASO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误；BSO2是一种有毒的气体，故B正确；CSO2是一种密度比空气大的气体，故C错误；DSO2具有还原性，在催化剂作用下，能与
28、氧气共热反应生成SO3，故D错误；故选B。12C【解析】A氧化亚铁具有还原性、稀硝酸具有氧化性，应该得到和气体，A项错误；B溶液与溶液混合产生沉淀、但没有气体，该反应不属于水解相互促进，正确的离子方程式为，B项错误；C向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为，C项正确；D与浓反应生成，D项错误；答案选C。13D【解析】A. 明矾KAl(SO4)212H2O，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A错误；B. 石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，C错误；D. 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D正确；
29、故答案为：D。14D【解析】A Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故A正确；B 保存FeSO4溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故B正确；C 工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为 CaCl2 和Ca(ClO)2 ：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故C正确；D 碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2+Ca2+，故D错误；故选D。15D【解析】喷泉实验成功的关
30、键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。A硫化氢和硫酸铜溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，A错误；B氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B错误；C氯气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，C错误；D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D正确；答案选D。16(1) 5：4 1：2(2)(3)BC(4)D(5)【解析】(1)由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得
31、，质量相同的和，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2)：n(SO3)=80：64=5：4；H2S与SO2发生2H2SSO2=3S2H2O，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为12；故答案为5：4；12；(2)由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2；(3)将足量的通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，硫酸与BaCl2发生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO
32、3BaCl2=BaSO32NH4Cl，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；(4)由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；(5)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。17(1)+2(2)(3) 黄色 浅绿色 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全【解析】(1)血红蛋白(Hb )中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO )从而有输送氧的能力，故答案为：+2；(2)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：
33、；(3)氯化铁溶液为黄色，将铁丝投入到氯化铁溶液中充分反应，发生的反应为，生成氯化亚铁，溶液的颜色由黄色变化浅绿色；由于氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会变红，使用KSCN溶液检验氯化铁是否反应完全，具体操作为：向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全，故答案为：黄色；浅绿色；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全。18(1) 4NH3+5O24NO+6H2O(2) BD 2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O 2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O(3) 吸热 CO2 4 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g
34、)+N2(g)H=+2(a+b)kJ/mol【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选：；反应NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式；（2）氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选：BD；NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O；尿素CO(NH2)2溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=
35、5N2+2CO2+4H2O；（3）过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成1molN2时，转移电子4mol；反应的热效应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=+2(a+b)kJ/mol。19(1) 制冷剂或制硝酸，制化肥(2) 先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3) 通入足量的空气【解析】(1)氨气是共价化合物，其电子式；氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；故答案为：；制冷剂或制硝酸，制
36、化肥。(2)浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀，白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。(3)与催化氧化生成NO和H2O，则反应的化学方程式；故答案为：。转化为的整个过程中，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；故答案为：通入足量的空气。20(1)0.7(2)1.28(3)41【
37、解析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。(1)50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L14mol/L=0.7mol；(2)根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则
38、有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol64g/mol=1.28g；(3)铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。21(1)0.30(2)2.0【解析】金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数
39、等于一氧化氮得到电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。(1)硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生成0.1mol一氧化氮，转移0.30mol电子。(2)一氧化氮为0.05mol，则电子守恒有转移电子数为0.15mol，转移电子数等于金属阳离子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol。22 K、S、O 检验亚硫酸根中是否变质【解析】气体A可使品红溶液褪色，则说明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元
40、素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.05mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其不存在，则n(K+)=0.4mol/L0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应消耗n(H+)=0.4mol/L0.1L=0.04mol，则消耗X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为
41、ymol，根据质量守恒可知，y64+0.0216+0.0439+0.0532=6.68，解得y=0.05，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S5O6；(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2
42、O=2KHSO3，设n(SO2)=3mol，则，反应完全后，n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，在中，0.02mol消耗0.08mol，则转移电子为0.08mol5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中S元素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；(4)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K2SO3已变质
43、生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。23 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 1.80mol 二氧化硫和氢气 14 97.5g【解析】锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。反应过程中消耗H2SO4的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。根据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)计算。锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为，故答案为：1.8mol。气体A的物质的量根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)
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