1、 答案第 1 页，共 20 页 第第 3 3 章物质的性质与转化章物质的性质与转化 一、单选题一、单选题 1下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C用KSCN溶液鉴别2FeCl溶液和24 3Fe (SO )溶液 D34Fe O常用作红色油漆和涂料 2下列关于 SO2性质叙述正确的是 ASO2是一种无色、无味气体 BSO2有毒 CSO2的密度比空气小 DSO2不能被氧化为 SO3 3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 AFe2Cl点燃FeCl3NaOH溶液Fe(OH)
2、3 BCaCl22CO CaCO3焙烧 CaO CNaHCO3 Na2CO3饱和石灰水NaOH DAl2O3HClAlCl3氨水Al(OH)3 4下列有关 Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3+Fe=2Fe2+
3、 Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O A B C D 5各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 3KNO溶液 KOH 加入适量3FeCl溶液并过滤 4FeSO溶液 4CuSO 加入过量铁粉并过滤 2H 2CO 先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 答案第 2 页，共 20 页 23Na CO 3CaCO 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是 A B C D 6标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 A0.045 mol L1 B0
4、.036 mol L1 C0.033 mol L1 D0.018 mol L1 7下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ） A明矾溶液呈酸性，可用于净水 B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2O D23Na SiO不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 8以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 AFeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH)3 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 DSSO2H2SO4BaSO4 9化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系
5、中活化分子百分数增加 B水垢中的4CaSO，可先转化为3CaCO，再用酸除去 C胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D用升华法分离碘和氯化铵的混合物 10为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含+4NH废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：1 mol CO 和 1 mol CH3OH 分别完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出的热量为 283.0kJ 和 726.5kJ。下列说法错误的是 A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B气体 X 在流程中体现还原性 C相同质量的 CO 和
6、CH3OH 完全燃烧，后者放出的热量多 D处理含+4NH废水时，发生反应的离子方程式为：+4NH+-2NON2+2H2O 11类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 答案第 3 页，共 20 页 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成 Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成 Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 AA BB CC DD
7、 12下列离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2 D氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O 13化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” DBaCO3 是难溶于水的强电解质，在
8、医学上用作钡餐 14“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是 AHCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥 B碱金属元素单质熔点从 Li 到 Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从 Be 到 Ba 也逐渐降低 C23Al O是两性氧化物，23B O也是两性氧化物 D实验室用 FeS 与稀盐酸反应制2H S，也可用 CuS 与稀盐酸反应制2H S 15下列空气污染物与其主要来源对应错误的是 污染物 来源 A SO2 雷电时在空气中产生 B NO 和 NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、燃煤的使用 D HCHO 家具
9、生产与使用、质量低劣的涂料的使用 答案第 4 页，共 20 页 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 16煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有 SO2、NO2和 NO 等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_、_。 下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_ ( 填序号) 。 a使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c破坏臭氧层 d硝酸与土
10、壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥 (2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式： _； _； _。 (3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_(写物质名称)，它对环境的负面影响是_。 (4)检验脱硫后废气中是否含有 SO2的简单方法是_。 17如图甲所示，某河流经工业城市 Y 市，a 处为上游、d 处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答： (1)该河流的污染物主要分布在_。 答案第 5 页，共 20 页 Aab 段 Bbc 段 Ccd 段 D
11、bd段 (2)该河的三种污染源可能是_；_；_。 (3)对 c 处水样进行检测， 发现其中含有 Cu2+， 要把 Cu2+变成铜单质回收， 请写出一种可行的方法： _。 (4)d 处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_。 182SO是重要的化工原料，回收利用2SO既能减少大气污染，又能充分利用资源。 (1)向食品中添加适量的2SO可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的2SO的作用是_。 (2)2SO性质多变，若将2SO气体通入2H S溶液中，能观察到的现象为_，该反应中2SO表现出_性； 若将2SO气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 发生反应的离子方程式为_，
12、 该反应中2SO表现出_性。 (3)有学者提出利用32FeFe、等离子的作用，在常温下将2SO氧化成24SO而实现2SO的回收利用。写出3Fe将2SO氧化成24SO反应的离子方程式：_。 (4)2SO有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含2SO的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_，该流程中可循环利用的物质为_(填化学式)。 19研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)C 有毒，实验室可以用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程
13、式是_。 (2)检验 H 中阴离子的实验操作及现象是_。 答案第 6 页，共 20 页 (3)CDE 以及 CFE 都是造成酸雨的可能途径，请写出 CDE 的化学方程式：_、_。 II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液浓硫酸Na2S 溶液稀硫酸酸性 KMnO4品红溶液铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 I 4S6S II 6S4S (4)实验 I 选择的试剂是和_(填序号)，证明实现转化的现象是_。该转化利用了 Na2SO3的_性。 (5)实验 II 中发生反应的化学方程式是_，证明实现转化的现象是_。 三、计算
14、题三、计算题 20向铁和氧化铁的混合物中加入 500mL0.20mol L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到 448mL 氢气(标准状况下测定)。回答下列问题； (1)反应后溶液中的溶质为_(填写化学式)。 (2)反应后溶液中的溶质为_mol。 (3)原混合物中单质铁的质量为_g。 21计算： (1)将铁的某种氧化物投入到1100mL7mol L的盐酸中， 在一定条件下恰好完全溶解， 所得溶液再通入 0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中2Fe完全转化为3Fe，则该氧化物的化学式为_。 (2)向含 4 mol3HNO的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生
15、成的气体只有一种，得到的2Fe的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则 B 点消耗铁的物质的量为_mol，C 点生成2Fe的物质的量为_mol。 22 将一定量2Cl通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中， 制成含有3NaClONaClONaCl、和NaOH的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下244.8LSO，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算： (1)NaOH溶液中n(NaOH) _mol。 (2)已知混合溶液中3n(NaClO):n NaClO1:1，则混合溶液中3n(NaCl):n NaClO_。 答案第 7 页，共 20 页 (3)所通2Cl在标准状况下的体积为_
16、L。 23将一块质量为 8.5 g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为 0.3 g试列式计算回答： (1)8.5 g 的铁合金中铁的质量是多少？_ (2)反应后所得溶液的溶质质量是多少？_ (3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这 8.5 g 铁合金是生铁还是钢？_ 合金种类 含碳量 钢 0.03%2.0% 生铁 2.0%4.3% 四、实验题四、实验题 24某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。 (1)若 A 中使用装置制取
17、氨气，则化学方程式为_，若 A 中使用装置制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_。 (2)B 中碱石灰的作用是_。 (3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_，装置 C 中的实验现象为_，装置 D 中的实验现象为_。 (4)该装置存在明显的缺陷是_。 (5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的 答案第 8 页，共 20 页 化学方程式：_。 25 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、 医药等工业。 实验室用如下图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。 已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 (1)装置 A
18、 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2 A 中反应的化学方程式为_； 导管 b 的作用是_； (2)装置 C 的主要作用是 (用离子方程式表示)_； (3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_； (4)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度： 准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中， 加入 0.1000mol L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和 10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500mol L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O
19、=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 配平：_-4MnO+ _2-24C O+_=_Mn2+_CO2+ _H2O 亚硝酰硫酸的纯度=_(精确到 0.1%)(写出计算过程) 26磷酸氢二铵442NHHPO常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备442NHHPO，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题： (1)实验室用4NH Cl(s)和2Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为_。 (2)现有浓34H PO质量分数为 85%， 密度为 1.7g/mL。 若实验需 100mL1.7mol/L 的34H PO溶液， 则需浓34H PO 答案第 9 页，共 20 页
20、_mL(保留一位小数)。 (3)装置中活塞2K的作用为_。实验过程中，当出现_现象时，应及时关闭1K，打开2K。 (4)当溶液 pH 为 8.09.0 时，停止通3NH，即可制得442NHHPO溶液。若继续通入3NH，当pH10.0时，溶液中OH、_和_(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用 pH 传感器，还可选用_作指示剂，当溶液颜色由_变为_时，停止通3NH。 27为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用 Na2SO3与 70%的硫酸为原料制取 SO2， 采用 MnO2和浓盐酸(12
21、mol/L)为原料制取 Cl2,在此实验中，F 仪器的作用是_；气体发生装置 B 应选择以上三种装置中的_(填序号)。 (2)装置 D 中主要反应的离子方程式为_。 (3)为验证通入装置 D 中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液 若 Cl2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，再加入_(填一个序号)。产生的现象是_。 答案第 10 页，共 20 页 若 SO2过量， 取适量 D 中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内， 产生的现象是_。 参考答案参考答案 1D 【解析】A、铁与水蒸气在高温下发
22、生 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故 A 说法正确； B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故 B 说法正确； C、KSCN 滴入 Fe3溶液中显血红色，滴入 Fe2中不显色，可以鉴别，故 C 说法正确； D、Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故 D 说法错误； 答案为 D。 2B 【解析】ASO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故 A 错误； BSO2是一种有毒的气体，故 B 正确； CSO2是一种密度比空气大的气体，故 C 错误； DSO2具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成
23、 SO3，故 D 错误； 故选 B。 3B 【解析】AFe 与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与 NaOH 反应生成氢氧化铁，图中转化均可实现，故 A 正确； B氯化钙与二氧化碳不反应，则 CaCl22CO CaCO3焙烧 CaO 不能实现，故 B 错误； C碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成 NaOH，图中转化均可实现，故 C 正确； D氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，图中转化均可实现，故 D 正确； 故选 B。 4A 【解析】向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应 2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液不再存在 Fe3+，黄色逐渐消失，加 KSCN 后
24、溶液颜色不变，正确； 氯气具有强氧化性， 能氧化Fe2+生成Fe3+， Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子， 涉及的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，正确； 向 FeCl2溶液中不存在 Fe3+，加入 NH4SCN 溶液不变红，错误； 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，错误； 选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，错误； 答案第 11 页，共 20 页 酸性环境中 H2O2可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2+H2O
25、2+2H+=2Fe3+2H2O，错误； 综上所述答案为 A。 5C 【解析】加入氯化铁与氢氧化钾反应生成的氯化钾新的杂质，故错误； 加入过量铁粉将铜离子置换除去，同时不引入新的杂质，故正确； 先通过氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，该过程中既没有消耗氢气也没有引入新的杂质，故正确； 碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水，所以可以通过溶解、过滤、蒸发得到纯净的碳酸钠，故正确； 综上所述答案为 C。 【点睛】除杂要把握两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应；二是不能引入新的杂质。 6A 【解析】二氧化氮和水反应方程式为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生
26、成 NO 体积是二氧化氮体积的13，所以溶液体积是二氧化氮体积的23，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的23，据此计算溶液物质的量浓度。 【解析】设二氧化氮体积为 VL,则 n(NO2)=V22.4mol/L，n(HNO3)=23V22.4mol/Lmol，溶液体积为23VL，则c(HNO3)=2V322.4mol/L2VL3mol=0.045mol/L，A 项正确； 答案选 A。 7D 【解析】A. 明矾KAl(SO4)2 12H2O，Al3+水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A 错误； B. 石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B 错
27、误； C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥2O，C 错误； D. 23Na SiO不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D 正确；故答案为：D。 8C 【解析】AFe 与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，能通过一步反应实现，故 A 不符合题意； BSi 与 O2反应生成 SiO2，SiO2与氢氧化钠反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成 H2SiO3，能通过一步反应实现，故 B 不符合题意； CAl2O3不溶于水且不能与水反应生成 Al(OH)3，不能一步反应实现，故 C 符合题意； DS
28、和 O2反应生成 SO2，SO2和过氧化氢反应生成 H2SO4，H2SO4和 Ba(OH)2反应生成 BaSO4，能通过一步反应实现，故 D 不符合题意； 答案第 12 页，共 20 页 故答案为 C。 9B 【解析】A.增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故 A 错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的4CaSO，可先转化为3CaCO，再用酸除去，故 B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解3A1(OH)降低药效，故 C 错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故 D 错
29、误； 故选 B。 10B 【解析】由流程图可知，工业废气中 CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不能被过量石灰乳吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气或氧气， 目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮， 一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成 NaNO2，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体的氮气，则气体 2 含有 CO、N2，用捕获剂捕获 CO 气体，催化剂作用下，一氧化碳和氢气共热反应生成甲醇。 【解析】A. 工业废气中 CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成 CaCO3、C
30、aSO3，因氢氧化钙过量，则固体 1 为主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确； B. 由分析可知，气体 1 中通入的气体 X 为空气或氧气，目的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成 NaNO2，故 B 错误； C. 相同质量的CO和CH3OH完全燃烧放出的热量分别为m28283kJ 和m32726. 5kJ， 则后者放出的热量多，故 C 正确； D.由分析可知，NaNO2与废水中 NH4+发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故 D 正确； 故选 B。 11C 【解析】A铁在氧气中
31、燃烧也生成 Fe3O4，推理不正确，A 不合题意； B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B 不合题意； CAl(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物 Fe2O3和 H2O，推理正确，C 符合题意； D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D 不合题意； 故答案为：C。 12C 【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 错误； BHClO 是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该 答案第
32、 13 页，共 20 页 为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B 错误； C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确； D氧化铁与稀盐酸反应产生 FeCl3和 H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D 错误； 故合理选项是 C。 13C 【解析】A生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故 A 错误； B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故 B 错误； C鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 C 正确； D碳酸钡难溶水，但易溶
33、于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故 D 错误； 故选 C。 14B 【解析】A. HBr 具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故 A 错误； B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故 B 正确； C. 23B O是酸性氧化物，故 C 错误； D. CuS 不与盐酸反应，故 D 错误。 15A 【解析】ASO2主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼等，A 错误； B飞机、汽车燃料燃烧时，发动机内会引起 N2与 O2反应，从而生成 NO、NO2等，B 正确； C建筑施工、燃
34、煤的使用，会产生烟尘，悬浮于空气中，从而产生悬浮颗粒物，C 正确； D家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用，内部溶剂的挥发，都会释放出 HCHO，D 正确； 故选 A。 16(1) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO c (2) SO2+CaCO3高温CO2+CaSO3 2CaSO3+O2高温2CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O (3) CO2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 (4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有 SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含 SO2。 【解析】(1) 煤燃烧废气中 NO 与 O2反应产生
35、 NO2，NO2溶于水反应产生 HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO； 答案第 14 页，共 20 页 a硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确； b硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b 正确； c导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c 错误； d硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d 正确； 故合理选项是 c； (2) 由脱硫流程图可知：脱硫过程
36、中 SO2和 CaCO3反应生成 CO2和 CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为 CaSO4，进而形成副产物石膏 CaSO4 2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3高温CO2+CaSO3、2CaSO3+O2高温2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O； (3) 由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成 CO2，使脱硫后的尾气中 CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖； (4) 检验 SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气
37、中不含 SO2。 17 B 工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣 加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜 物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，河流经市区受到污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。 【解析】(1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在 bc 段，答案为 B； (2)生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源，则该河的三种污染源可能是生活污水，工业废水，生活垃圾及工业废渣； (3)可利用加入还原剂使 Cu2+变成铜单质，如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜； (4)通过物理沉降，物质之间相互
38、反应，生物降解的方法，使 d 处污染程度明显降低。 18 抗氧化 溶液中生成淡黄色沉淀 氧化 2242242MnO5SO2H O5SO2Mn4H 还原 3222242FeSO2H O2FeSO4H 343432NHNH HSONHSO 43432NHSONH HSO、 【解析】二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，结合反应中 S 元素化合价的变化分析解答(1)(3)；由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，据此分析解答。 【解析】(1)SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
39、，葡萄酒中使用 SO2是利用了 SO2的还原性，作抗氧化剂，故答案为：抗氧化； 答案第 15 页，共 20 页 (2)将 SO2气体通入氢硫酸中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，溶液中生成淡黄色沉淀，二氧化硫中+4 价硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性；将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为 2-4MnO+5SO2+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+，反应中二氧化硫中+4 价的硫化合价升高为+6 价，二氧化硫表现为还原性，故答案为：溶液中生成淡黄色沉淀；氧化；2-4MnO+5SO2+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+
40、，还原； (3)Fe3+将 SO2氧化成 SO2-4的， 铁离子被还原生成亚铁离子， 反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+； (4) “氨气吸收塔”中氨气与亚硫酸氢铵溶液反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为343432NHNH HSONHSO，依据流程图可知，循环利用的物质为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，故答案为：343432NHNH HSONHSO；43432NHSONH HSO、。 19(1)-2-232SO +2OH =SO+H O (2)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加 BaCl2溶液有
41、白色沉淀产生，则该溶液中有 SO24 (3) 2SO2+O2催化剂2SO3 SO3+H2O=H2SO4 (4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 (5) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 将产生气体通入品红溶液，品红褪色 【解析】(1) C 为+4 价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用 NaOH 溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式-2-232SO +2OH =SO+H O； (2) H 是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，因此检验 H 中阴离子的实验操作及现象是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加2BaCl溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有24SO； (3)
42、 CDE 是2324SOSOH SO，CFE 是22324SOH SOH SO，都是造成酸雨的可能途径，则CDE 路径反应的化学方程式为：2232SOO2SO催化剂、3224SO +H O=H SO； (4) 实验 1 是+4 价硫变化为+6 价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是23Na SO溶液和氧化剂酸性4KMnO溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性； (5) 实验中浓硫酸铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式： 答案第 16 页，共 20 页 24422Cu2H SOCuSOSO2H O 浓，二氧化硫能使红溶液褪色，证明实现转化的现象是：
43、将产生气体通入品红溶液，品红褪色。 20 FeCl2 0.05 1.68 【解析】 根据题意发生的反应有 3 个： Fe2O36H=2Fe33H2O， 2Fe3Fe=3Fe2， Fe2H=H2Fe2。 【解析】(1)铁和氧化铁的混合物中加入 500mL0.20mol L-1稀盐酸后恰好完全反应，反应后只得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，则反应后溶液中的溶质为 FeCl2； (2)因为得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，根据 FeFeCl22HCl 有 n(FeCl2)=n(HCl)2=-3500 10 L 0.20mol/L2=0.05mol； (3)根据铁元素守恒，得出 n(Fe)2n(Fe2
44、O3)=0.05mol；根据题意，整个过程中 Fe 变为+2 价，HCl 中的 H 变为 0 价，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2)，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2-3448 10 L22.4L/mol，联立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe)=0.03mol 56g mol1=1.68g。 21(1)Fe5O7 (2) 1 1.5 【解析】（1） 设二价铁离子的物质的量为 xmol， 三价铁离子的物质的量为 ymol， 由某铁的氧化物， 用 7.0mol/L的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可
45、知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2x+3y=0.1L 7.0mol/L=0.7mol；溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：x 1=0.56L22.4L/mol 2=0.05mol；解得：x=0.05mol；y=0.2mol；所以该氧化物中 Fe(+2 价)与 Fe(+3 价)的物质的量分别为 0.05mol、0.2mol，反应中 HCl 的 H 元素与氧化物中 O 元素全部结合生成 H2O
46、，则氧化物中 n(O)=12 n(HCl)=12 0.7mol=0.35mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为 Fe5O7。 （2）由已知图像知：AB 时亚铁离子物质的量为 0，说明铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，因为生成的气体只有一种，生成3HNO的还原产物是一氧化氮，稀溶液含 4 mol3HNO，B 点反应3323Fe4HNOFe NONO2H O恰好完全，则 B 点消耗铁的物质的量为 1mol。继续加铁，则铁与硝酸铁反应得到硝酸亚铁，C 点恰好完全，C 点溶液为硝酸亚铁溶液，C 点时反应可以写作：33233Fe 8HNO3Fe NO2NO
47、4H O，所以亚铁离子的物质的量为：34mol1 5mol8 .。 22(1)8.0 或 8 (2)6:1 答案第 17 页，共 20 页 (3)44.8 【解析】(1) m(NaOH)=1000g32%=320g，则 n(NaOH)=320g40g/mol=8mol。 (2) 依据方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，当混合溶液中3n(NaClO):n NaClO1:1时，混合溶液中3n(NaCl):n NaClO6:1。 (3) 混合溶液与二氧化硫反应恰好形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强氧化性，最终溶液中溶
48、质为氯化钠、硫酸钠，依据硫原子守恒 n(Na2SO4)=n(SO2)=44.8L22.4L/mol=2mol，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根据氯原子守恒有 n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，则标准状况下氯气体积为 2mol22.4L/mol=44.8L。 23 由 FeH2SO4=FeSO4H2可知， 铁合金中的铁的质量0.3 g 2 g mol1 56 g mol18.4 g 生成硫酸亚铁的质量0.3 g 2 g mol1 152g mol122.8 g 铁合金中碳的质量分数8.5g8.4g
49、8.5g100%1.2%，因此合金为钢 【解析】 （1）根据生成的氢气的质量计算出物质的量，进一步计算出合金中铁的物质的量； （2）铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，根据生成的氢气的物质的量计算出硫酸亚铁的物质的量，进一步计算出硫酸亚铁的质量； （3）根据合金中铁的质量计算出碳的质量，再计算出碳的质量分数，与表格中数据对比后确定是钢还是生铁。 【解析】（1） 生成氢气的质量为 0.3g， 物质的量 n(H2)=mM=0.3g2g/ mol=0.15mol， 根据方程式 FeH2SO4=FeSO4H2可知铁的物质的量为 0.15mol，因此铁的质量为 0.15mol 56g/mol=8.4g，故
50、答案为：8.4g； （2）生成氢气的质量为 0.3g，物质的量 n(H2)=mM=0.3g2g/ mol=0.15mol，根据方程式 FeH2SO4=FeSO4H2可知硫酸亚铁的物质的量为 0.15mol，因此硫酸亚铁的质量为 0.15mol152g/mol=22.8g，故答案为：22.8g； （3） 由 （1） 可知， 铁的质量为 8.4g， 那么合金中含有的碳的质量为 8.5g-8.4g=0.1g， 因此碳的质量分数为0.1g8.5g 100%=1.2%，与表格中数据可知，该合金为钢，故答案为：合金钢。 24(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NaOH 或
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