1、第二章化学反应的方向、限度与速率一、单选题1已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A升温可提高SiHCl3的产率B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D该反应的平衡常数2某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A0.05mol/(Ls)B0.05mol/(Lmin)C0.5mol/(Ls)D0.05mol/L3五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度
2、下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s0500100015005.0003.522.502.50下列说法正确的是A该温度下反应的平衡常数B反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D内，4在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-15对于反应，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反
3、应的途径，反应的H也随之改变B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动6酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A反应的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2OB增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C假设反应过程都能彻底进行，反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1Da mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁7K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4
4、Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）A由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B由图II可知图中acC由图I可知温度：T1T2T3D由图I可知上述反应H08下列说法正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行9下列叙述与图对应的是A对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，P2P1、T1T
5、2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)H0C图表示的反应方程式为：2A=B+3CD对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)H0，图y轴可以表示Y的百分含量10已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，A2的转化率增大B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A(NH3)=1.5 molL1min1B(N
6、2)=1.2 molL1min1C(H2O)=1.67 molL1min1D(O2)=1.5 molL1min112一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn (N2)/moln (H2)/moln (NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B内用NH3表示的平均反应速率为C时，反应已达到平衡状态D当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡13已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 m
7、olL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是AB=CD14在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD15在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ
8、/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol二、填空题16CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00mol
9、H2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)03min内，v(CH3OH)=_(保留三位有效数字)molL-1min-1。(2)该反应的化学方程式为_。(3)X代表的物质为_(填化学式)，理由是_。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_(填标号)。A气体的压强不变Bv正(CO2)=v逆(H2O)CCH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D容器内气
10、体的密度不变17氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度()反应物催化剂20253%溶液无20255%溶液无20255%溶液0.1g20255%溶液12滴1溶液30255%溶液0.1g(1)实验和的目的是_。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是_，_；(3)同学乙设计了乙
11、图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。18在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，
12、向其中充入1 mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_。19氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=C
13、O(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。反应物投料比采用n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。三、
14、计算题20将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_mol/(Lmin)；(3)化学反应方程式中x的值为_。21向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。22在一体积固
15、定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6 molL-1。求：(1)2 min末B的浓度_mol/L。(2)2 min内A的平均反应速率_mol/(Lmin)。(3)2 min内C的平均反应速率_mol/(Lmin)。(4)2 min末时物质B的转化率为_。23在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，H”)。得出结论金属与盐酸发生反应的
16、剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验II：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体I锌片15%2.916.911.99.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。反思评价根据表中实验数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_。拓展延伸通过以上探究，你认为金
17、属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)假设_。实验方案_。(假设与方案要对应合理即可)。27碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_。实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：试管组号温度/30405060显色时间240(2)实验
18、中用到的计量仪器除量筒外，还需要_(写仪器名称)。(3)滴加的指示剂名称是_。(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_(填“”、“=”或“”)0.5。上表中_。实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_，实验中加入蒸馏水的目的是_。(6)通过实验I、，本小组得出的实验结论为_。参考答案1A【解析】A该反应焓变大于0
19、为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；CSi为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；综上所述答案为A。2A【解析】v(B)=0.05mol/(Ls)，答案为A。3A【解析】A，A正确；B体积相同，物质的量之比=浓度之比=，B错误；C=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故不变，C错误；Dv=，D错误；答案选A。4A【解析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数
20、之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.2molL-1min-1；Bv(N2)=0.125molL-1min-1；Cv(N2)=0.1molL-1min-1；Dv(N2)=0.1molL-1min-1；反应速率ABC=D；答案选A。5C【解析】A加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的H不会随之改变，A错误；B该反应的正反应是气体体积减小的
21、放热反应，S0，H0，只有在H-TS0时反应才能够自发进行，B错误；C反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；DA为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；故合理选项是C。6C【解析】A据图可知反应ii中NO被Fe还原为NH，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2O，A正确；B增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果，B正确；C反应i中NO中被F
22、e还原为NO，Fe被氧化为Fe2+，根据电子守恒可知1mol NO氧化1molFe，同时生成1mol NO，根据A选项可知，1mol NO可以氧化3molFe，所以反应、消耗的铁的物质的量之比为1:3，C错误；D根据C选项分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要amol+3amol=4a mol的铁，D正确；综上所述答案为C。7C【解析】A由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，A错误；B由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，结合图II可知，平衡时浓度：a
23、c，则溶液中氢氧根的浓度为ac ，故pH：ac，B错误；C由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3， C正确；D由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，H0，故D错误；故答案为：C。8C【解析】A且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；C反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；D恒温恒压下，且的反应，反应一定可以自发进行，D错误；选C。9B【解析】A对于达
24、到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致。若是充入了一定量的NH3，则v逆增大，v正瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；B增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。则根据图像可知：压强：P2P1；温度：T1T2。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(
25、g)+B(g)2C(g)H0，B正确；C该反应是可逆反应，应该用可逆号“”，不能用等号“=”表示，C错误；D在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；故合理选项是B。10B【解析】A因为正反应为放热反应(H0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确；B升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确；D达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆
26、反应方向移动，D不正确；故选B。11B【解析】根据速率与计量系数之比分析，比值越大速率越快，、，则比值最大即(N2)=1.2 molL1min1表示该化学反应进行最快，故B符合题意。综上所述，答案为B。12B【解析】A升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率，A项正确；B，B项错误：C时，消耗了，根据方程式可知这段时间内消耗的物质的量为，所以时，与时的物质的量相同，说明时反应已经达到平衡，C项正确；D该反应是气体物质的量减小的反应，气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D项正确；故选B。13C【解析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的
27、数值越大说明该反应速率越大，v(A)=0.1 molL-1min-1，v(B)=molL-1min-1，v(D=molL-1min-1，反应速率：，故选C。14B【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后
28、气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则B选项正确。故正确答案：B。15C【解析】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应和反应均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应和可知，温度升高反应正
29、向移动，反应逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B错误；C反应和反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应和反应正向移动，反应逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故选C。16 0.167 CO2(g)
30、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) CO2 CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样 增大 AB【解析】CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L、则X为CO2(g)。【解析】(1)03min内， 。(2)已知 CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(3) 反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同X的减小量与甲醇
31、的增加量一样；(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大。(5)A反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A正确；B反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2) =v正(H2O)=v逆(H2O) ，则说明反应已达平衡，B正确；C由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同，故不能说明已平衡，选项C不正确； D密闭容器中， ，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，选项D不正确；答案为
32、AB。17 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1【解析】(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；(
33、2)由图可知，、中的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；、中的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；(4)由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3AB+2C，故答案为：3AB+
34、2C；若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。18 增大 增大 减小 不变 不变 减小【解析】(1)在容器容积不变时，充入
35、1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。19 CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s
36、)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积【解析】(1)甲烷和水蒸气反应生成H2和CO2，结合质量守恒书写化学方程式；三个反应还涉及到氢气和二氧化碳反应生成C和水的反应；水过量，可分别与CH4、CO、C等反应；由图像可知，CaO消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；过多的二氧化碳可与氢气反应，导致氢气的体积分数减小。【解析】(1)由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；-可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用-可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变；初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过
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