1、试卷第 1 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应 一、单选题一、单选题 1 肼(H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1molNH 所需的能量(kJ)是 A194 B391 C516 D658 2 肼(H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示。 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、N-H 为 391，则形成 1
2、 mol N-N 所需的能量(kJ) 是 A194 B391 C154 D658 3室温下，将 1molCuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；将 1molCuSO4 5H2O 加热到 45时，失去两分子水、热效应为 H3；继续加热 113时，再失去两分子水、热效应为 H4；最后加热到 258以上，能脱去最后一分子水、热效应为 H5。下列判断一定正确的是 AH1H3+H4+H5 BH2H3 CH1+H3+H4+H5=H2 DH1+H2H3+H4+H5 4火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有
3、关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 A所有的燃烧过程均是放热的 试卷第 2 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 5依据图示关系，下列说法不正确的是 A54H H B石墨的稳定性比金刚石高 CC(石墨，s)2+CO (g)=2CO(g) 32H=H -H D1mol 石墨或 1molCO 分别完全燃烧，石墨放出热量多 6氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A过程 I 是放热过程 B过程
4、III 一定是吸热过程 Ca 的总能量大于 d 的总能量 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 7定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 试卷第 3 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A用图 1 所示装置测定中和反应的反应热 B用图 2 所示装置测定硫酸溶液的浓度 C用图 3 所示装置配制 100mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液 D用图 4 所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 8属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A32高温CaCOCaO+CO B燃4222点CH +2OCO +2H O C2
5、高温C+CO2CO D24242O=2KOHH SOK SO2H 9“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是 试卷第 4 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A生石灰与水反应放热 B使用时须向发热包中加入沸水 C铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 10相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是 (g)+H2(g)(g) 1H (g)+2H2(g)(g) 2H (g)+3H2(g)(g) 3H (g)+ H2(g)(g) 4H AH10，H20 BH3=H1+H2 CH1H2，H
6、3H2 DH2=H3+H4 11半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅： 2SiO(s，石英砂) +2C s =Si(s，粗硅) +2CO g-11H =+682.44kJ mol Si(s，粗硅) 24+2Clg =SiCll-12H =-657.01kJ mol 42SiCll +2Mg s2MgCls +Si(s，纯硅)-13H =-625.63kJ mol 用石英砂生产 1.00kg 纯硅放出的热量为 A21.44kJ B21435.71kJ C600.20kJ D1965.10kJ 12已知煤炭的燃烧热为 393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，一
7、氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H-571.6kJ mol-1 BCO 的燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ mol-1 C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D因 285.8kJ mol-1+283.0kJ mol-1393.5kJ mol-1，故该同学的结论是对的 13人体内葡萄糖的消耗可用下列热
8、化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H=-2800.6 试卷第 5 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 kJ mol-1；如果某人每天消耗 12540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 A806 g B1000 g C1250 g D1500 g 14根据所示的能量图，下列说法正确的是 A破坏 1molA2(g)和 1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏 2mol AB(g)的化学键所吸收的能量 B2mol AB 的总能量大于 1mol A2和 1mol B2的能量之和 C1mol A2
9、(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为 a kJ D2AB(g)=A2(l)+B2(l) H(b-a)kJ mol-1 15 甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量。 无催化剂作用下甲烷在温度达到1200以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A甲烷催化裂解成 C 和2H需要吸收 1760kJ 能量 B步骤、反应均为放热反应 C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D使用该催化剂，反应的焓变不变 二、填空题二、填空题 试卷第 6 页，共 1
10、1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 16完成下列反应的热化学方程式。 (1)沼气是一种能源， 它的主要成分是 CH4， 常温下， 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时， 放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为_。 (2)已知 H2S 完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)， H2S 的燃烧热为 a kJ mol1， 写出 H2S 的燃烧热的热化学方程式_ 。 (3)已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g) H1a kJ mol1 N(g)3H(g)=NH3(g) H2b kJ mol1 NH3(g)=NH3(l) H3c
11、kJ mol1 写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。 (4)已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJ mol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ mol1 试写出 HF 电离的热化学方程式_。 (5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 SF 键，已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF 键能为 160 kJ mol1，SF 键能为 330 kJ mol1，试写出 S(s)和 F2(g)反应生成 SF6(g)的热化学方程式_。 17对温室气体2CO进行减排和综合治理具有十分重要的
12、意义。42CHCO催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO 和2H)。 已知： 422CHgH O gCO g3Hg 112k=JH206l.mo 4222CHg2H O gCOg4Hg 120k=JH165l.mo 写出该催化重整反应的热化学方程式：_。 18写出下列热化学方式 (1)在 101 kPa 时，4.0 g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 27 kJ 的热量，硫燃烧的热化学方程式为_。 (2)在 101 kPa 时，氢气在 1.0 mol 氧气中完全燃烧，生成 2.0 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_。
13、 (3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成 1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量。写出表示中和热的热化学方程式： _。 试卷第 7 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 (4)已知：0.4 mol 液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出 256.65 kJ 的热量，反应的热化学方程式为_。 (5)已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为_。 19解答下列问
14、题 (1)2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 NaFe3O4/HZSM-5 多功能复合催化剂，成功实现了 CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H1=-akJ mol-1 C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H2=-bkJ mol-1 试写出 25、101kPa 条件下，CO2与 H2反应生成汽油(以 C8H18表示)的热化学方程式：_。 (2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨， 危害环境。 工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。 1molCH4完全燃烧
15、生成气态水和 1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示： 在催化剂作用下， CH4可以还原 SO2生成单质 S(g)、 H2O(g)和 CO2， 写出该反应的热化学方程式： _。 (3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中 I2O5常用于定量测定 CO 的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJ mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。 (4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知：N2(g)+O2(g)
16、=2NO(g) H=+180.5kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ mol-1 CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393.5kJmol-1 则反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 H=_kJmol-1。 (5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-akJ mol-1(a0) 试卷第 8 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(
17、g) H=-bkJ mol-1(b0) 若用 CO 还原 NO2至 N2，当消耗标准状况下 3.36LCO 时，放出的热量为_kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。 三、计算题三、计算题 20CH4CO2催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ mol-1 C(s)+12O2(g)=CO(g) H=-111 kJ mol-1 该催化重整反应的 H=_kJ mol-1。 21键能是气态分子中断裂1mol共价键所吸收的能量。已知HH键
18、的键能为1436kJ mol，HN键的键能为1391kJ mol，根据热化学方程式：-1223N (g)+3H (g)2NH (g) =-92.4kJ molH，则NN键的键能是_1kJ mol。 22已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJ/mol 试回答下列问题。 (1)1 mol H2和 2 molC3H8的混合气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水时所释放的热量为_。 (2)现有 H2和 C3H8的混合气体共 1 mol，完全燃烧时放出 769.
19、4 kJ 热量，则混合气体中 H2和 C3H8的物质的量之比为_。 23写出下列反应的热化学方程式： (1)241 mol C H (g)与适量2O (g)反应，生成2CO (g)和2H O(1)，放出1411 kJ的热。_。 (2)1 mol Al(s)与适量2O (g)发生反应，生成23Al O (s)，放出8349 kJ的热。_。 四、实验题四、实验题 24I.完成下列问题。 试卷第 9 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 (1)50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的 NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答
20、下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)向50mL 0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量123QQQ、从大到小的排序是_。 (3)已知+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)；H=-57.3kJ/mol现有下列反应 24242H SO (aq)+2NaOH(aq)=Na SO (aq)+2H O(l)； 24242H SO (aq)+Ba(OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l)； 3242HCl(aq)+NHH O(aq)=
21、NH Cl(aq)+H O(l)； 332CH COOH(aq)+NaOH(aq)=CH COONa(aq)+H O(l)； 2HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H O(l) 其中反应热符合H=-57.3kJ/mol的是_(写序号) II.以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 (4)上述过程中，能量的变化形式是由_转化为_。 (5)根据数据计算，分解21mol CO需_(填“吸收”或“放出”)_kJ 的能量。 25用如图所示的装置测定中和反应反应热。 试卷第 10 页，共 11 页
22、学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 实验药品：1100mL0.50mol L盐酸、1mol50mLL5H0O. 0Na溶液、150mL0.50mol L氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少_，其能否用铜质材料替代？_(填“能”或“不能”)，理由是_。 (2)装置中隔热层的作用是_。 (3)将浓度为10.50mol L的酸溶液和10.50mol L的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为11g mL)， 生成的溶液的比热114.18J gc，测得温度如下： 反应物 起始温度1t / 最高温度2/t 甲组(HCl+NaOH
23、) 15.0 18.3 乙组(32HClNHH O) 15.0 18.1 两组实验结果存在差异的原因是_。 3242HCl aqNHH O aqNH Cl aqH O l的H_(保留一位小数)。 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热H偏大，则可能的原因是_(填序号)。 A测完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液温度 B做该实验时室温较高 C杯盖未盖严 DNaoH 溶液一次性迅速倒入 26某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向 20mL1.5mol L-1NaOH 溶液中逐滴滴加某浓度的 H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验
24、数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是 4.2kJkg-1-1)。 试卷第 11 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： (1)仪器 b 的名称为_， 若仪器 a 用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器， 则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。 (2)由图乙可知该实验环境温度是_，c(H2SO4)=_mol L-1。 (3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热H=_；若用浓硫酸代替稀硫酸，M 点将_(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 27用 50mL 0.50mo
25、l/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。 答案第 12 页，共 9 页 参考答案：参考答案： 1B 【解析】根
26、据图中内容，可以看出 N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H) =2218kJ，解得 E(N-H)=391kJ，故选 B。 2C 【解析】根据图中内容，可以看出 N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=H1-H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol，则 E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4 391 kJ =2218
27、kJ，解得E(N-N)=154kJ； 故答案选 C。 3A 【解析】根据题干信息可知： CuSO4 5H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10 CuSO4(s)CuSO4(aq)H20 CuSO4 5H2O(s)CuSO4 3H2O(s)+2H2O(l)H30 CuSO4 3H2O(s)CuSO4 H2O(s)+2H2O(l)H40 CuSO4 H2O(s)CuSO4(s)+H2O(l)H50 根据盖斯定律可知+即得到，则 H1H2+H3+H4+H5，因此 H1H3+H4+H5一定是正确的。 答案选 A。 4B 【解析】A燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A
28、正确； B根据 A 选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B 错误； C燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C 正确； D燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D 正确； 故选 B。 5C 【解析】A根据盖斯定律可知，352H = H + H，故532HHH =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又5H=14H + H，故451HHH =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故54H H，A 正确； B由过程 1 中
29、1H可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B 正确； C由图可知，反应C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) 3H，反应CO(g)+ 12O2(g)=CO2(g) 2H，根据盖斯 答案第 13 页，共 9 页 定律可知，反应 C(石墨，s)2+CO (g)=2CO(g) 由-2，故32H=H -2H，C 错误； D由图中可知，1mol 石墨或 1molCO 分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D 正确； 故答案为：C。 6C 【解析】A过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故 A 错误； B过
30、程为新化学键形成的过程，是放热过程，故 B 错误； C氢气燃烧放热，则 a 的总能量大于 d 的总能量，故 C 正确； D该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故 D 错误； 故选 C。 7A 【解析】A用图 1 所示装置可测定中和反应的反应热，故 A 正确； B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故 B 错误； C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故 C 错误； D加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 D 错误。 故选 A。 8C 【解析】如图中，反应物的总能量低于生成物
31、的总能量，为吸热反应。 【解析】A反应为非氧化还原反应，故 A 不符合题意； B反应为放热反应，故 B 不符合题意； C反应为吸热的氧化还原反应，故 C 符合题意； D反应为非氧化还原反应，故 D 不符合题意； 故选 C。 9B 【解析】A生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故 A 正确； B反应本身放热，无需加入沸水，故 B 错误； C铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故 C 正确； D生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故 D 正确； 故选 B。 10C 【解析】A环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，H10，H20，A
32、项错误； B苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加 答案第 14 页，共 9 页 成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即 H3H1+H2，B项错误； C环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，H10，H20，由于 1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的 2 倍，故其放出的热量更多，其 H1H2；苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯的反应为吸热反应(H40)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 H3=H4+H2，因此 H3H2，C 项正确；
33、D根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 H3=H4+H2，因此 H2=H3-H4，D 项错误； 答案选 C。 11B 【解析】 由三个热化学方程式可知， 生成 1mol 纯硅， 需要热量： 682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g 28g/mol=35.71mol，则生产 1.00kg 纯硅的总反应热为 35.71mol (-600.2kJ/mol)=-21435.71 kJ；故答案选 B。 12C 【解析】A氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的 H-571.6kJ m
34、ol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H-571.6kJ mol-1，A 错误； B一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/mol，则 CO 的燃烧的热化学方程式为 CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ mol-1，B 错误； C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和 CO，C 正确； D由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D 错误； 答案选 C。 13A 【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：
35、12540kJ2800.6kJ/mol，葡萄糖的质量为12540kJ2800.6kJ/mol 180 g/mol=806 g，综上所述故选 A。 14D 【解析】 A 据图可知 ab， 即破坏 1molA2(g)和 1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏 2mol AB(g)的化学键所吸收的能量，A 错误； B未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B 错误； Ca kJ 为 1mol A2(g)和 1 mol B2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C 错误； D据图可知 2AB(g)=A2(g)+B2(g)H=(b-a)kJ mol-1，而同一物质处于液态时能量低
36、于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)H(b-a)kJ mol-1，D 正确； 综上所述答案为 D。 答案第 15 页，共 9 页 15A 【解析】A断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量，1mol 甲烷分子中有 4molCH 键，完全断开需要吸收1760kJ 能量，即 1mol 甲烷中的化学键完全断开需要吸收 1760kJ 能量，而不是甲烷催化裂解成 C 和 H2 需要吸收 1760kJ 能量，故 A 错误； B步骤、反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故 B 正确； C从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段
37、时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故 C 正确； D催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故 D 正确； 故选 A。 16 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(l) Ha kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H-2(b+c-a) kJ/mol. HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJ/mol S(s)+3F2(g)SF6(g) H-1 220 kJ/mol. 【解析】(1)0.5mol CH4完全燃烧
38、生成 CO2和液态 H2O 时，放出 445kJ 热量，1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热 890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol， 故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol， (2) 已知 H2S 完全燃烧生成 SO2(g)和 H2O(l)，H2S 的燃烧热为 a kJ mol1，则 H2S 的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(l) Ha kJ/mol， 故答案为：H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O
39、(l) Ha kJ/mol； (3) 已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g) H1a kJ mol1 N(g)3H(g)=NH3(g) H2b kJ mol1 NH3(g)=NH3(l) H3c kJ mol1 根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到12N2(g)32H2(g)= NH3(l) H- (b+c-a) kJ/mol.，即得到 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H-2(b+c-a) kJ/mol. 故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H-2(b+c-a) kJ/mol. (4) 已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)
40、 H67.7 kJ mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ mol1根据盖斯定律， -得： HF(aq)H(aq)F(aq) H(67.757.3)kJ mol110.4 kJ/mol， 故答案为：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJ/mol (5) 已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，FF 键能为 160 kJ mol1，SF 键能为 330 kJ mol 答案第 16 页，共 9 页 1，H生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280 kJ mol1+3 160 kJ mol1-6 330 kJ m
41、ol1= -1 220 kJ/mol， 所以 S(s)+3F2(g)SF6(g) H-1 220 kJ/mol.， 故答案为：S(s)+3F2(g)SF6(g) H-1 220 kJ/mol.； 【点睛】 17 422CHgCOg2CO g2Hg 1247.4kJ mol H 【解析】根据盖斯定律可知， 2-得 422CHgCOg2CO g2Hg -1-1-112H=H2-H =206.2kJ mol2-165.0kJ mol =+247.4kJ mol，故答案为： 422CHgCOg2CO g2Hg 1H247.4kJ mol ，故答案为： 422CHgCOg2CO g2Hg 1H247.4
42、kJ mol 。 18(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-216 kJ mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1 (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.4kJ mol-1 (4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJ mol-1 (5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ mol-1 【解析】(1) 4g 硫粉的物质的量为18mol，在 O2中燃烧时放出 27kJ 的热量，1mol 硫在 O2中充分燃烧时放出的热量为2
43、711kJ/mol=216kJ/mol8，所以硫燃烧的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-216 kJ mol-1； (2) 1molH2在O2中完全燃烧时， 消耗O2的物质的量为12mol， 故H2的燃烧热 H为571.6kJ/mol=-285.8kJ/mol2，表示 H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1； (3) 依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量计算分析，含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，40g 氢氧化钠完全反应放热 57.
44、4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.4kJ mol-1； (4) 答案第 17 页，共 9 页 已知 0.4mol 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出 256.65kJ 的热量， 1mol 液态肼反应放出的热量为：(256.650.4)641.63kJkJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJ mol-1； (5) 燃烧 ag 乙炔气体时生成 lmol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ , 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 4mo
45、l 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ mol-1。 19 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=-(25a-b) kJ mol-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJmol-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) H=-1 377 kJ mol-1 -746.5 0.3a+0.15b4或6a+3b80 【解析】(1)已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)
46、H1=-a kJ mol-1，C8H18(l)+252 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H2=-b kJ mol-1；根据盖斯定律，由 25-得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) H=25H1-H2=-(25a-b) kJ mol-1； (2)根据图像可知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=Ea1-Ea2=126 kJ mol-1-928 kJ mol-1=-802 kJ mol-1； S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-577 kJ mol-1；根据盖斯定律可知- 2 即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g
47、)+2S(g)+2H2O(g) H=+352 kJmol-1。 (3)依次设反应为、，根据盖斯定律，反应 (1-2)+52得到 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) H=-1377 kJ mol-1； (4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ mol-1 CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393.5 kJmol-1 应用盖斯定律，由-(+ 2)得反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 H=-746.5 kJ mol-1； (5)依次设
48、反应为、，根据盖斯定律 2+得 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b) kJ mol-1，标准状况下 3.36 L CO 的物质的量是 0.15 mol，放出的热量为2ab 0.152 kJ。 20+247 【解析】将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。 【解析】C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ mol-1 答案第 18 页，共 9 页 C(s)+12O2(g)=CO(g) H=-111 kJ mol-1 根据盖斯定律
49、，将 2-整理可得 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(-111 2)-(-75)-(-394) kJ mol-1=+247 kJ mol-1，故该催化重整反应的 H=+247 kJ mol-1。 21945.6 【解析】设NN键的键能为-1kJ molx，已知-1223N (g)+3H (g)2NH (g) H=-92.4kJ mol，反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故-1-1-1-1x kJ mol +3 436kJ mol -2 3 391kJ mol =-92.4kJ mol ，解得x=945.6；故答案为 945.6。 22 4725.8 kJ 3：
50、1 【解析】(1)释放的总热量11571.61molkJ mol2mol 2220kJ mol4725.8kJ2Q。 (2)设混合气体中 H2、C3H8的物质的量分别为x、y，则： x+y=1 mol；x mol571.22kJ/mol+ y mol 2220 kJ/mol=769.4 kJ，两式联立，解得 x=0.75 mol，y=0.25 mol，所以 x：y=3：1，即 n(H2)：n(C3H8)=3：1。 23 24222C H (g)+3O (g)=2CO (g)+2H O(l) -1H=-1411kJ mol 2232Al(s)+O (32g)=Al O (s) -1H=-1669
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