1、第第 2 2 章元素与物质世界章元素与物质世界 一、单选题一、单选题 1下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是() A检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素323ClO3NOAgAgCl3NO B用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：322IO5I6H3I3H O C用纸层析法分离3Fe和2Cu时，最后阶段充分氨熏：23224Cu2NHH OCu(OH)2NH D在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐4424242442FeSO(NH ) SO6H O(NH ) SOFeSO6H O 2下列有关说法正确的是 A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂 B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的
2、主要作用是作干燥剂 C病人补铁(2Fe)的同时需补维生素 C，维生素 C 的作用是作还原剂 D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性 3下列物质中，属于电解质且能导电的是 A固体氯化钠 B盐酸 C铁片 D熔融的氢氧化钠 4下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是 A碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B酸性氧化物、干冰、CO2 C酸、硫酸、H2SO3 D碱、纯碱、Na2CO3 5下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O CCu+2FeCl3=CuCl2+2
3、FeCl2 DNaOH+HCl=H2O+NaCl 6下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 7下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A干冰、石灰石、氧化钙 B氧气、盐酸、熟石灰 C水、烧碱、食盐 D液氧、硝酸、纯碱 8某大型企业利用含2FeCl、2CuCl的废液净化含有2H S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
4、 A步骤中2+Fe是还原剂 B总反应为2222H S+O =2H O+2S C氧化性：2+3+2O CuFe D步骤中每生成16g S消耗3+1mol Fe 9下列分散系中分散质直径最小的是 A氢氧化铁悬浊液 B氢氧化铝胶体 C淀粉溶液 D明矾溶液 10标准状况下，8.96LNH3气体可以将 100mL2molL- 1NaClO 溶液中 ClO-完全转化为 Cl-，则 NH3反应后的产物为 AN2H4 BN2 CNO DNO2 11NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是 A2NaClO的名称是亚氯酸钠 B“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此反应
5、的离子方程式为-2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O+2H O C“电解”中阴极反应的主要产物是2Cl D“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥 12化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 CBaSO4常用来作胃镜中的“钡餐” D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 13某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀：过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀
6、部分溶解：在滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是 A一定含有 Cl- B一定含有 K+ C一定含有 SO42-和 CO32- DNO3-无法确定是否有 14反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A12 B21 C11 D32 15二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3
7、(浓)=SeO2+4NO2+2H2O； 下列有关叙述正确的是（ ） A氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO2I2 B反应中 Se 是氧化产物，I2是还原产物 C反应中生成 0.6molI2，转移的电子数目为 2.4NA D反应中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 2：1 二、填空题二、填空题 16现有下列 10 种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 5H2O 碘酒 C2H5OH 和NaHCO3。其中属于混合物的是_(填序号，下同)；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_； 17已知反应： 3224SOH O=H SO 2
8、233NOH O=2HNONO 2222F2H O=4HFO 222Na2H O=2NaOHH 22Na O2HCl=2NaClH O 2322Al O2NaOH=2NaAlOH O (1)上述反应不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。2H O被氧化的是_，2H O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的2H O既不被氧化又不被还原的是_。 (2)用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。 (3)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。 (4)写出反应的离子方程式：_。 18按要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入计量的3
9、NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2I。上述制备2I的总反应的离子方程式为_。 (2)2Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和2Cl反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应） 。上述制备2Cl O的化学方程式为_。 2Cl O常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为243NaClONaHSONaHCO、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到2ClO溶液。上述过程中，生成2ClO的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为_。 19按要求回答下列问题： (1)下列物质中，属于电
10、解质的有_ (填序号)。 A 铜丝 B 烧碱 C 盐酸 D4BaSO E 水玻璃 (2)已知实验室可选用227K Cr O与浓盐酸反应制备2Cl，其反应的离子方程式为_，若该反应转移1.2mol e，则标况下产生2Cl的体积为_L。 (3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉(228CaAl Si O)表示为氧化物的形式是_。 (4)已知某磁铁矿中含23Al O和2SiO的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验： 准确称取 a g 矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤； 向滤液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为
11、b g。 步骤中23Al O发生反应的化学方程式为_。 步骤中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是_。 该铁矿石中铁元素的质量分数为_(含 a、b 的代数式表示)。 三、计算题三、计算题 20向 27.2gCu 和2Cu O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和3 2Cu NO()，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L， 此时溶液呈中性。 金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为 39.2g。 (1)Cu 和2Cu O的混合物中含铜的物质的量为_mol。 (2)产生的 NO 在标准状况下的体积为_L。 (3)硝酸的物质的量浓度为_mol/L。
12、21KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。 2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O (1)该反应中氧化剂为_，氧化产物为_。 (2)若反应生成 0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。 (3)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 kg的 ClO2相当于_kg 的 Cl2。(提示：Cl2和 ClO2在消毒过程中均变为- 1 价的 Cl)。 22向 50mL NaOH 和23Na CO混合溶液中滴加10.1mol L稀盐酸，2CO的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，请回答下列
13、问题： (1)该过程中，a=_； (2)原混合溶液中 NaOH 与23Na CO的物质的量之比为_； (3)反应至 c 点时溶液的浓度为_。 23 在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。 经测定， 加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 (1)写出下列线段内发生反应的离子方程式： OD 段_。 CD 段_。 (2)原溶液中 Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。 (3)图中 C 点表示当加入_mol NaOH 时，Al3+已经_，Mg2+已经_。 四、实验题四、实验题 24高铁酸钾(24K FeO)是一种
14、新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下： 已知：24K FeO易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在 05、强碱性溶液中较稳定 (1)仪器 a 的名称是_。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置 B 中试剂为_。 (4)装置 C 中观察到溶液的颜色变化为_，发生主要反应的化学方程式为_，加入过量浓 KOH 溶液的原因是_。 (5)有同学提出，装置 C 在制备24K FeO时存在一定缺陷，改进的措施是_。 (6)取 C 中洗涤并干燥后样品 10g，加入稀硫酸，
15、收集到 0.672L 气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果精确到 0.1%) 25下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测：氯水中含有氯气分子。 实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 分析与结论：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考：氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClH
16、ClO，溶液中的水和 HCl 都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。 (3)氯水中某组分能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是 Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。 实验操作：_。 实验现象：_。 分析与结论：_。 26 “单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。 一种 Ru 单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHO 32Ru，10 0NH ，HRCH2N
17、H2。实验装置如图所示： (1)仪器甲的名称是_，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：_。 (2)装置 C 中反应的离子方程式_。 (3)以上各仪器接口的连接顺序是_gh_。_。 (4)装置 E 中反应温度为 100，加热方式不宜使用水浴加热，原因是_。加热 E 装置前，须先通入一段时间的 H2，目的是_。 (5)从绿色化学角度考虑，该装置不足之处是_。 (6)与 Ru 纳米催化剂相比，Ru 单原子催化剂的优点有：_(写一条即可)。 27研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4 xH2O)热分解研究，该小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并
18、通过称量装置 B 质量测出 x 的值。 （1）装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水。 （2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中还残留红棕色固体氧化铁。 （3）装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体_。 （4）实验中要持续通入氮气，否则测出的 x 会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5） 从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫， 写出硫酸亚铁分解的化学方程式_。 （6）某研究所利用 SDTQ600 热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4 xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量- 分解温度的关系如图 2，根据图 2 中有关数据，可计
19、算出 FeSO4 xH2O 中的 x_。 答案第 10 页，共 11 页 参考答案：参考答案： 1A 【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以3ClO的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验； B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式； C.铜离子和氨水中氨气生成配位健； D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制2Fe、4NH的水解，防止产物不纯 【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以3ClO的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为323ClO3NOAgAgCl3NO ，证明
20、燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A 正确； B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：33223IO5I6CH COOH3I3H O6CH COO，B 错误； C.用纸层析法分离3Fe和2Cu时，最后阶段充分氨熏：反应为22323 42Cu4NHH OCu(NH ) 4H O，C 错误； D.亚铁盐在空气中易被氧化， 但形成复盐可稳定存在， 制备摩尔盐即硫酸亚铁铵4 2442 NH ) SOFeSO6H O，就是在4FeSO溶液中加入少量稀24H SO溶液，再加入饱和424(NH ) SO溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸
21、的作用是为了抑制2Fe、4NH的水解，防止产物不纯，D 错误。 故选 A。 2C 【解析】A厨房可食醋除水垢，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故 A 错误； B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品氧化变质，故 B 错误； C 病人补铁(2Fe)的同时需补维生素 C， 维生素 C 能防止2Fe被氧化为3Fe， 作用是作还原剂， 故 C 正确； D洁厕灵和“84”消毒液混合使用会生成有毒的氯气，盐酸体现还原性，故 D 错误； 选 C。 3D 【解析】A. 固体氯化钠为电解质，但不导电，A 不合题意； B. 盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B 不合题意； C. 铁片
22、能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C 不合题意； D. 熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D 符合题意。 故选 D。 4B 【解析】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为 FeO，故 A 错误； B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为 CO2，故 B 正确； 答案第 11 页，共 11 页 C. 硫酸属于酸，其化学式为 H2SO4，故 C 错误； D. 纯碱是碳酸钠 Na2CO3，属于盐，不是碱，故 D 错误。 故选：B。 5D 【解析】A3Cl2+6KOH加热5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 A； B2
23、NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 C； DNaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选 D； 选 D。 6D 【解析】AHClO 为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 A 错误； BFe 与稀硫酸反应生成 FeSO4，正确离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误； C离子方程式中电荷不守恒，正确离子
24、方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故 C 错误； D鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 D 正确； 故答案为 D。 7D 【解析】A干冰是固体二氧化碳，不是单质，石灰石是碳酸钙，属于盐，氧化钙属于氧化物，A 错误； B盐酸是混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B 错误； C水是化合物，不是单质，C 错误； D液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D 正确； 故选 D。 8C 【解析】A步骤中2+Fe被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A 正确； B由图和氢原子守恒可知反应物
25、为 O2和 H2S，生成物为 S 和 H2O，故总反应为2222H S+O =2H O+2S，B正确； C根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：3+2+2O Fe Cu，C 错误； D步骤中每生成16g S即 0.5mol 单质硫，转移 1mol 电子，铁离子得到 1 个电子，所以消耗3+1mol Fe，D 正确； 答案选 C。 9D 答案第 12 页，共 11 页 【解析】A氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于 100nm， B氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，C淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在 1100nm，D明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于
26、1nm，故分散质直径最小的是 D，故答案为：D。 10A 【解析】标况下 8.96LNH3的物质的量为- 18.96L22.4L mol=0.4mol，100mL2molL- 1NaClO 溶液中 ClO-的物质的量为 0.1L2molL- 1=0.2mol，完全转化为 Cl-，得到 0.2mol 2=0.4mol 电子，根据得失电子守恒可知每个 NH3失去0.4mol0.4mol=1 个电子，所以 NH3中 N 元素化合价升高 1 价变为- 2 价，N2H4中 N 元素为- 2 价； 故答案为 A。 11C 【解析】由制备流程可知，NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2
27、，其中 NaClO3是氧化剂，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据原子守恒、转移电子守恒得该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2；由于电解获得的产品是 NaClO2，故电解装置中阴极上 ClO2得电子生成-2ClO，阳极上 Cl-失电子生成 Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，ClO2被双氧水还原为-2ClO，则双氧水被氧化为 O2，反应的离子方程式为：-2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O+2H O，最后 NaClO2溶液蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥得到产品，据此分析解题。 【解析】A
28、NaClO2中 Na 元素为+1 价、O 元素为- 2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 判断 Cl元素的化合价，设 Cl 元素化合价为 x，+1+x+（- 2） 2=0，所以 Cl 元素化合价为+3 价，A 正确； B由分析可知，“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，此反应的离子方程式为-2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O+2H O，B 正确； C由分析可知，电解装置中阴极上 ClO2得电子生成-2ClO，阳极上 Cl-失电子生成 Cl2 ，故“电解”中阳极反应的主要产物是2Cl，阴极产物是-2ClO，C 错误； D由分析可知，“一系列操作”为
29、蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥，D 正确； 故答案为：C。 12C 【解析】A氢氧化铝胶体具有较大表面积吸附悬浮杂质，胶体可以净化水，但不能消毒杀菌，故 A 错误； B血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故 B 错误； C硫酸钡和胃酸不反应且无毒，所以常用来作胃镜中的“钡餐”，故 C 正确； D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故 D 错误； 故选：C。 13A 【解析】首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤确定可能有什么离子，判断出不能存在的 答案第 13 页，共 11 页 离子；根据步骤可判断出
30、一定存在的离子；根据步骤确定步骤的滤液中含有的离子，并根据进行步骤加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。 【解析】根据步骤取少量溶液，加入稍过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有 CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的 Ba2+；步骤过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有 BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有 CO32-、SO42-两种离子；步骤在滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是 AgCl，但由于步骤在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含 Cl-，CO3
31、2-、SO42-两种离子都是阴离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子 Ba2+不存在，所以一定含有 K+，但 NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-； 选项 A 符合题意。 【点睛】本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。 14B 【解析】 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中， 二氧化氮中氮元素由+4 价升高到+5 价， 生成硝酸， 为氧化产物，物质的量为 2mol； 二氧化氮中氮元素由+4 价降低到+2 价， 生成一氧化氮， 为还原产物，
32、 物质的量为 1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2：1； 故选 B。 15A 【解析】A在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：22SeOI，中氧化性：24H SO (浓2)SeO，则氧化性由强到弱的顺序是24H SO (浓22)SeOI，故 A 正确； B反应23232SeO4KI4HNOSe2I4KNO2H O中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则 Se 是还原产物，2I是氧化产物，故 B 错误； C根据化合价的变化可知，反应中每有20.6molI生成，转移的电子数目应为AA0.6mol 21 0N1.2N ，故 C 错误
33、； D由反应可知，设 Se 均为 1mol，由反应、可知等量的 Se 消耗浓24H SO和浓3HNO的物质的量之比为 2：41：2，故 D 错误。 答案选 A。 【点睛】同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化还原反应中化合价升降总价数守恒，电子得失守恒，根据守恒关系，判断电子转移数目。 16 【解析】根据物质的分类进行分析，根据纯净物、混合物、酸、碱、盐、有机物及混合物的定义进行分析。 【解析】 H2O 是纯净物。 空气是混合物， Mg 是金属，CaO 是氧化物， 碱性氧化物，H2SO4是酸，Ca(OH)2是碱，CuSO4 5H2O 是盐，属于纯净物，碘酒是混合物，C2H5OH
34、是有机物，NaHCO3 答案第 14 页，共 11 页 是盐。因此属于混合物的是；属于酸的是；属于盐的是；属于有机物的是；故答案为：；。 17 222Na2H O=2Na2OHH 【解析】(1)反应中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；2H O中 O 元素被氧化为2O时，2H O作还原剂，故2H O被氧化的是；2H O中 H 元素被还原为2H时，2H O作氧化剂，2H O被还原的是；反应中仅 N 元素的化合价发生改变，因此2NO既是氧化剂又是还原剂，2H O既不是氧化剂又不是还原剂； (2) 反应中 N 元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：； (3)反应中水中氧元素化合价升高，失
35、去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：； (4)反应生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：222Na2H O=2Na2OHH。 18(1)-2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O (2) 2222Cl +HgO=HgCl +Cl O 342422NaHCO +NaHSO =Na SO +H O+CO 【解析】 （1） 结合题给信息：第一步为-2-+334IO +3HSO =I +3SO +3H，第二步为+-3226H +5I +10 =3I +3H O，总反应为-+2-332242IO +5HSO =I +H O+3H +5SO； （2） 2Cl发
36、生歧化反应生成2Cl O和-Cl，则HgO和2Cl反应的化学方程式为2222Cl +HgO=HgCl +Cl O； 由反应物可知产生的“气泡”为2CO，即3NaHCO与4NaHSO反应的化学方程式为342422NaHCO +NaHSO =Na SO +H O+CO 。 19(1)BD (2) 232722Cr O6Cl14H2Cr3Cl7H O 13.44 (3)232CaO Al O2SiO (4) 2332Al O6HCl2AlCl3H O 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗 答案第 15 页，共 11 页 净 70b%a 【解析】(1) A铜丝为单质，不属于电解质，
37、A 项错误； B烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B 项正确； C盐酸为混合物，不属于电解质，C 项错误； D4BaSO为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D 项正确； E水玻璃为混合物，不属于电解质，E 项错误； 答案选 BD； (2) 227K Cr O与浓盐酸反应制备2Cl，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：232722Cr O6Cl14H2Cr3Cl7H O ； 该反应每转移 6mole时， 产生 3mol2Cl， 若转移 1.2mole时，则产生 0.6mol2Cl体积为0.6mol 22.4L/mol=13.44L，故答案为：
38、232722Cr O6Cl14H2Cr3Cl7H O ；13.44L； (3) 硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉(228CaAl Si O)表示为氧化物的形式是232CaO Al O2SiO，故答案为：232CaO Al O2SiO； (4) 23Al O与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：2332Al O6HCl2AlCl3H O，故答案为：2332Al O6HCl2AlCl3H O； 步骤中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净的操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后
39、一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净； bg 固体是23Fe O，根据铁元素守恒得：铁元素的质量b2 56g160 ，则该铁矿石中铁元素的质量分数为=b2 56g160100%a g =70b%a，故答案为：70b%a。 20(1)0.2 (2)4.48 (3)2.4 【解析】在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中 答案第 16 页，共 11 页 溶质为 NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L 1.0L=1mol，沉淀为 Cu(OH)2，质量为 39.2g，物质的量为39.2g98g/
40、mol=0.4mol，根据铜元素守恒有 n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2，所以反应后的溶液中nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.4mol。 （1） 设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、 ymol， 根据二者质量有 64x+144y=27.2， 根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得 x=0.2，y=0.1，固体中所含 Cu 的物质的量为 0.2mol。 （2） 反应过程中，1molCu 生成 Cu2+转化 2mol 电子，1molCu2O 生成 Cu2+转化 2mol 电子，该混合物反应过程中一共转移(0.2 2+0.1 2)mol=0.6mol 电子， 整个
41、反应过程中只有 HNO3中 N 元素化合价降低生成 NO， 根据转移电子守恒可知 n(NO)=0.63mol=0.2mol，其在标准状况下的体积 V=0.2mol 22.4L/mol=4.48L。 （3） 根据 N 元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol，c(HNO3)=3n(HNO )V=1.2mol0.5L= =2.4 mol/L。 21 KClO3 Cl2 0.2NA 2.63 【解析】(1)根据氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物； (2)根据元素化合价升降数目与电子转移数目相等计算产
42、生 0.1 molCl2时转移电子数目； (3)1 mol ClO2可获得 5 mol 电子，1 molCl2可获得 2 mol 电子，通过计算 1 kg 的 ClO2的物质的量及其转移的电子物质的量，转换为相应的 Cl2的质量。 【解析】(1) 在反应 2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 中，KClO3中的 Cl 元素化合价由+5 价变为 ClO2中的+4 价， 化合价降低， 得到电子， 所以 KClO3是氧化剂； HCl 中的 Cl 元素化合价为- 1 价，反应后变为 Cl2中的 0 价，化合价升高，失去电子，HCl 作还原剂，被氧化为 Cl2，因此 Cl2
43、为氧化产物； (2)根据方程式可知：每反应产生 1 mol Cl2，反应转移 2 mol 电子，则反应产生 0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为 0.2 mol，转移的电子数目为 0.2NA； (3)ClO2、 Cl2都具有很强的氧化性， 由于反应后转化为- 1 价的 Cl， 所以 1 mol ClO2反应得到 5 mol 电子， 1 kg的 ClO2的物质的量是 n(ClO2)=m1000?gM67.5?g/mol=100067.5 mol，其得到电子的物质的量为 n(e-)=100067.5 mol 5=100013.5 mol； 1 mol Cl2反应得到2 mol电子， 则转
44、移100013.5 mol电子需要Cl2的物质的量是n(Cl2)=1000 13.5 mol 2=100027 mol，该 Cl2的质量是 m(Cl2)= n(Cl2) M=100027 mol 71 g/mol=2.63 103 g=2.63 kg。 【点睛】本题考查了氧化还原反应的概念、计算。掌握氧化还原反应的规律，正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是本题解答的关键，对于同种元素反应的氧化还原反应，应该遵循价态归中不交叉原 答案第 17 页，共 11 页 则。 22(1)0.3 (2)2：1 (3)0.089mol/L 【解析】 向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸时， 依次发
45、生的反应为 OH+H+=H2O、 CO2-3+H+=HCO-3、H+HCO-3=CO2+H2O；由图可知，反应生成二氧化碳气体的物质的量为 0.01 mol，由碳原子个数守恒可知，混合溶液中碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠的物质的量都为 0.01mol，由 0.01mol 碳酸氢钠消耗 0.1mol/L盐酸的体积为(0.4a)L 可得：(0.4a)L=0.0.1m01molol/L，解得 a=0.3，则 0.01mol 碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸的体积为 0.1L，氢氧化钠消耗盐酸的体积为(0.30.1)L=0.2L，所以氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L 0.2L=0.02mol，由钠原子个数守
46、恒可知，加入 0.4L 盐酸反应所得溶液中氯化钠的物质的量为0.02mol +0.01mol 2=0.04mol。 （1） 由分析可知，a 为 0.3，故答案为：0.3； （2） 由分析可知，混合溶液中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为 0.02mol 和 0.01mol，则氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为 2：1，故答案为：2：1； （3） 由分析可知，反应至 c 点时，溶液中氯化钠的物质的量为 0.04mol，溶液的体积为 0.4L+0.05L=0.45L，则氯化钠溶液的浓度为0.04mol0.45L0.089mol/L，故答案为：0.089mol/L。 23(1) Al3+3OH=Al(O
47、H)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=2AlO+2H2O (2)2：1 (3) 0.8 全部生成 NaAlO2 完全生成沉淀 Mg(OH)2 【解析】(1) 由图可知，OD 段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；CD 段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=2AlO+2H2O，故答案为：Al3+3OH=Al(OH)3、Mg2+2OH=Mg(OH)2；Al(OH)3+OH
48、=2AlO+2H2O； (2) 由 C 点和 D 点的物质的量可知， 氢氧化镁的物质的量为 0.2mol， 氢氧化铝的物质的量为(0.30.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知， 原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为 0.2mol0.1mol=21， 故答案为： 21； 答案第 18 页，共 11 页 (3) 由图可知，C 点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.2mol 2+0.1mol 3+0.1mol=0.8mol，故答案为：0.8；全部生成 NaAlO2；完全生成沉淀 M
49、g(OH)2。 24(1)三颈烧瓶 (2)24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8H O (3)饱和食盐水 (4) 无色变为紫色 224233Cl2Fe OH10KOH2K FeO6KCl 8H O 24K FeO微溶于 KOH 溶液， 1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成24K FeO) (5)将装置 C 置于冰水浴中 (6)79.2% 【解析】由图可知，A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，B 中盛放饱和食盐水，除去氯气中的 HCl，C 中Cl2、Fe(OH)3、KOH 反应制取 K2FeO4，D 为尾气处理装置； (1) 仪器 a 的名称是三颈烧瓶； (2) 装置 A 中高锰酸钾与浓盐酸反
50、应制氯气，发生反应的离子方程式为24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8H O ； (3) 浓盐酸易挥发，氯气中含杂质 HCl 气体，可用饱和食盐水除去，装置 B 中试剂为饱和食盐水； (4) 装置 C 中 Cl2、Fe(OH)3、KOH 反应制取 K2FeO4，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为224233Cl2Fe OH10KOH2K FeO6KCl8H O， 生成24K FeO水溶液为紫色， 溶液的颜色无色变为紫色；已知24K FeO在强碱性溶液中较稳定，加入过量浓 KOH 溶液的原因是24K FeO微溶于 KOH 溶液，1 在碱性溶液中较稳定； (5) 24K FeO在 05较稳
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