1、 第二章化学反应速率与化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡 一、单选题（共一、单选题（共 1515 题）题） 1下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈 2已知反应A(g)2B(g)3C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： v(A)=0.1 mol L-1 min-1 v(B)=0.15 mol L-1 min-1 11v(C)0.01mol Ls v(D=0.1 mol L-1 min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A B= C D 3对于反应 N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)
2、+32O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 A(NH3)=1.5 molL1min1 B(N2)=1.2 molL1min1 C(H2O)=1.67 molL1min1 D(O2)=1.5 molL1min1 4对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X) 5已知在制备高纯硅的过程中发生反应： 4233SiCl (g)+2H (g)+Si(s)4SiHCl (g)H0。一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入一定量反
3、应物进行该反应，下列有关说法正确的是 A升温可提高 SiHCl3的产率 B平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动 C向容器中加入 Si，可使 SiCl4的转化率增大 D该反应的平衡常数433242c (SiHCl )K=c (SiCl ) c (H ) c(Si) 6某化学反应中，反应物 B 的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L 变成了 1.0mol/L，则这 20s 内 B 的反应速率为 A0.05mol/(L s) B0.05mol/(L min) C0.5mol/(L s) D0.05mol/L 7下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指在一段时间内反应
4、物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B化学反应速率为 0.2mol L-1 min-1，是指反应经过 1min 后，某物质的浓度是 0.2mol L-1 C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 8 一定温度下， 将 2molA 和 2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中， 发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4mol L-1，下列说法正确的是（ ） A此温度下该反应的平衡常数 K 等于 0.5 BA 的平衡转化率为 4
5、0% Cx 的值为 1 DA 和 B 的平衡转化率相等 9某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应 2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A升高温度，若 c(Z)增大，则 H0 B加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小 C加入一定量 X，达新平衡后 c(Z)增大 D加入一定量氩气，平衡不移动 10在密闭容器发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 Aacd B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 DA 的转化率变大 11对于反应
6、A(s)+3B(g)C(g)+D(g)H0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25N O，发生上述反应，部分实验数据见表： 时间/s 0 500 1000 1500 -125c N O/mol L 5.000 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A该温度下反应的平衡常数K=125 B反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为 10% C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H变小 D0 1000s内，-3-1-12v NO=2.5 10 mol L s 二、填空题（共二、填空题（共 8 8 题）题） 16一个 2L 的容器中，盛入 4.0moL 某气体反应物，2min 后
7、，测得这种气体反应物还剩余 2moL，该物质的化学反应速率为_。 17一定条件下，在 1L 密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入 4molA、6molB、2molC，在 1min 末测得 C 的物质的量是 3mol。 (1)若该反应为放热反应，则反应过程中_能转化为_能。 (2)用 B 的浓度变化表示反应的平均速率为_mol/(Lmin)填(“0.5”或“1.5”) (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”) 降低温度，化学反应速率_； 充入 1molA，化学反应速率_； 将容器的体积变为 0.5L，化学反应速率_ 18(1)在
8、一个容积 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时 n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min 末 n(H2)=0.8mol。 前 2min 内用 NH3表示该反应的反应速率_； 到 2min 末 N2的转化率为_； 下列条件能加快该反应的反应速率的有_； A保持体积不变，再向容器中充 N2 B保持体积不变，再向容器中充 He C保持压强不变，再向容器中充 He D选择合适的催化剂 一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_。 A2v正(H2)=3v逆(NH3) BN2的体积分数不再改变 Cc(N2)：c(H2)：c(N
9、H3)=1：3：2 D混合气体的密度不再变化 (2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 该实验、可探究_对反应速率的影响，因此 V1和 V2分别是_、_。实验、可探究_对
10、反应速率的影响，因此 V3是_。 19A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E，B 与 G，D 与 H 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F的质子数比 D 多 5 个， D 的最外层电子数是 F 的 2 倍， C 和 D 的最外层电子数之和为 11。 请回答下列问题： （1） 以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_ （填化学式） ， E、 F、 H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） （2）一定条件下，A 的单质气体与 C 的单质气体充
11、分反应生成 W 气体，W 的结构式_。由 A、D 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成 Y，X 的电子式为_。固体化合物 E2D2与化合物 E2H 的水溶液按物质的量比 1:1 反应生成单质 H 的离子方程式为_。 （3）G 是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出 G 的最高价氧化物与 B 的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式_。 （4）10L 的密闭容器中，通入 2mol 的 HD2气体和 1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成 HD3气体，当反应达到平衡时，单质 D 的浓度为 0.01mol L-1，同时放出约 177KJ 的热量，则平衡时
12、 HD2的转化率为_；该反应的热化学方程式_。 20J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的元素。 (1)元素 T 的名称是_ (2)J 和氢元素组成的化合物 A 每个分子由 4 个原子组成，已知充分燃烧 a gA 物质时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则 A 物质燃烧热的热化学方程式是_ (3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有 M 和 R 组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_ A氢氧化钠溶液 B硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C淀粉碘化钾溶液
13、 D溴水溶液 (4)在微电子工业中，L 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_ (5)由 L 和 M 组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入 1mol 和2mol 的 LM2气体，分别建立平衡，则两容器中 LM2的转化率比较甲_乙(，=) (6)与 J 同主族的另一短周期元素和 M 组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种_ 21 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中， 在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经 5min 达到平
14、衡，此时生成 2 mol C，测得 D 的平均反应速率为 0.2 mol (L min)-1，求： (1)B 的转化率_ (2)x 的值_ (3)平衡时压强与初始时压强之比_ (4)该温度下此反应的平衡常数_ 22在真空密闭容器内加入 amolPH4I 固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I(s)PH3(g)+HI(g) 4PH3(g)P4(g)+6H2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 以上三个反应建立平衡后，测得 HI 为 bmol，I2为 cmol，H2为 dmol。 (1)平衡后，增大压强，容器内 n(I2)将_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (2)计算平衡后容器内
15、P4(g)和 PH3(g)的物质的量(列出计算过程)_。 23将浓度均为 0.01mol/L 的22H O、24H SO、KI、223Na S O溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为2-+2-2223462H O +2S O +2H =S O +2H O。 反应分两步进行， 反应A为-+2222H O +2I +2H =I +2H O， 反应B为 (1)反应 B 的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。 (2)为证明反应 A、B 的存在，进行实验。 a向酸化的22H O溶液中
16、加入 KI 溶液和试剂 X，溶液变为蓝色。 b再向得到的蓝色溶液中加入23Na SO溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂 X 是_。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验(溶液浓度均为 0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 22H O溶液 24H SO溶液 223Na S O溶液 KI 溶液(含淀粉) 2H O 实验 5 4 8 3 0 实验 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是 30min，实验是 40min。 实验中，x、y、z 所对应的数值分别是_。 对比实验、实验，可得出的实验结论是_。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。(溶液浓
17、度均为 0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 22H O溶液 24H SO溶液 223Na S O溶液 KI 溶液(含淀粉) 2H O 实验 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A 与反应 B 速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。 参考答案参考答案 1C A扩散现象，是熵增加的自发过程，A 不符合题意； B冰的熔点为 0，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B 不符合题意； C电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C 符合题意； D铁在潮湿的空气中生锈是发生
18、了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D 不符合题意； 综上所述答案为 C。 2C 在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，v(A)=0.1 mol L-1 min-1，v(B)=0.15=0.0752mol L-1 min-1，110.01 60v(C)=0.2mol Lmin3，v(D= 0.1=0.052mol L-1 min-1，反应速率：，故选 C。 3B 根据速率与计量系数之比分析，比值越大速率越快，1.52、1.21、1.673、1.532，则1.21比值最大即 (N2)=1.2 molL1min1表示该化学反
19、应进行最快，故 B 符合题意。 综上所述，答案为 B。 4C 化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W） ：v（Z）=3：3=1：1，A 错误； B、v（X） ：v（Z）=2：3，B 错误； C、v（X） ：v（Y）=2：4=1：2，C 正确； D、v（W） ：v（X）=3：2，D 错误。 答案选 C。 5A A该反应焓变大于 0 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高 SiHCl3的产率，A 正确； B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B 错误； CSi 为固体，Si 足量后再加入 Si 不能改变 S
20、iCl4的转化率，C 错误； D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为433242c (SiHCl )K=c (SiCl ) c (H )，D 错误； 综上所述答案为 A。 6A v(B)=2.0/1.0/20mol Lmol Ls=0.05mol/(L s)，答案为 A。 7D A化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故 A 错误； B化学反应速率为 0.2mol L-1 min-1，是指反应经过 1min 后，某物质的浓度减少或增加 0.2mol L-1，故 B错误； C有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故 C 错误； D化学反应速率可以衡量化学反应进行的
21、快慢，故 D 正确； 故选 D。 8A 列三段式： 3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)(mol/L) 1 1 0 0(mol/L) 0.6 0.2 0.2x 0.4(mol/L) 0.4 0.8 0.2x 0.4开始转化平衡 C根据题意 0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得 x = 2，C 错； A222233c (C)?c (D)(0.4mol/L)(0.4mol/L)= 0.5c (A)?c(B)(0.4mol/L)0.8mol/LK，A 正确； BA 平衡转化率= 1.2mol 100%=60%2mol ，B 错； DB 的平衡转化率=0.4mol2mol 1
22、00%=20%，D 错； 故答案选 A。 9C A升高温度，若 c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则H0，A 正确； B加入一定量 Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后 m(Y)减小，B 正确； C由于 X 是固体，加入一定量 X，X 的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡后 c(Z)不变，C 错误； D恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 10A 反应 aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，
23、D 的浓度变为原来的 2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D 的体积分数减小；平衡逆向移动，A 的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则 acd；故选 A。 11C A加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的H不会随之改变，A 错误； B该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，S0，H0，只有在H-TS0 时反应才能够自发进行，B 错误； C反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C 正确； DA 为固
24、体，反应达到平衡状态后，若增加 A 的量，化学平衡不发生移动，D 错误； 故合理选项是 C。 12C A 由盖斯定律知：反应 2+得反应： 223322COg6Hg =CH OCHg3H O gH，则111H249.5kJ mol23.5kJ mol122.5kJ mol+= ）（）（，A 错误； B 温度升高，反应向正向移动，则 CO 的平衡体积分数应增大，故 Y 表示 CO，B 错误； C 催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C 正确； D 由图可知，温度从 553K 上升至 573K 时，CO2的平衡转化率增大，则温度从 553K
25、上升至 573K 时，反应消耗的2CO大于反应生成的2CO，D 错误； 答案选 C。 13D A在浓硝酸、Al、Cu 原电池中，Cu 作负极，发生氧化反应，Al 钝化作正极，A 正确； B该反应的 S0，常温下能自发进行，必须 HFe，D 错误； 答案选 D。 14B C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，即 V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成amolA的同时都会生成3amolB，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以 A、B、C 的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，
26、符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C 三种物质的浓度之比可能是 1:3:2，也可能不是 1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则 B 选项正确。 故正确答案：B。 15A A 44222225c?c O5.001.25K125cN O2.50NO，A 正确；
27、B体积相同，物质的量之比=浓度之比=1.25100%14%1.252.505.00，B 错误； CH=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故H不 变，C 错误； Dv=1311c5mol?L5 10 mol?L ?st1000s ，D 错误； 答案选 A。 160.5 mol L-1 min-1 一个 2L 的容器中，盛入 4.0mol 某气体反应物，2min 后，测得这种气体反应物还剩余 2mol，因此消耗该气体的物质的量是 4mol2mol2mol， 浓度是 2mol 2L1mol/L， 所以该物质的化学反应速率为 1mol/L 2min0.5
28、mol L-1 min-1。 17(1) 化学 热 (2)0.5 (3) 减小 增大 增大 【解析】 （1）根据能量守恒可知，若该反应为放热反应，则反应过程中化学能转化为热能； （2） 3A gB g2C g，开始时加入4molA、6molB、2molC，在1 min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量增加1mol， 则B的物质的量减少0.5mol， 用B的浓度变化表示反应的平均速率为0.5mol1L1min=0.5mol/ L min； （3）降低温度，活化分子数比例减小，化学反应速率减小；充入1molA，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；将容器的体积变为 0.5L，物质的浓度变大
29、，压强变大，化学反应速率增大。 18 0.4mol L-1 min-1 80% AD AB 温度 10 0 浓度 6 (1)根据已知条件列出“三段式”： 223Ng +3Hg2NHgmol1.54.40mol1.23.62.42mol0.30.82.4min起始转化末 前 2min 内用 NH3表示该反应的反应速率为2.4mol2min 3L=0.4mol L-1 min-1，故答案为：0.4mol L-1 min-1； 2min 末 N2的转化率为1.2100%1.5=80%，故答案为：80%； A保持体积不变，再向容器中充 N2，N2的浓度增大，反应速率增大，故 A 选； B保持体积不变，
30、再向容器中充 He，各物质浓度不变，反应速率不变，故 B 不选； C保持压强不变，再向容器中充 He，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故 C 不选； D选择合适的催化剂，可以加快反应速率，故 D 选； 故答案为：AD； A2v正(H2)=3v逆(NH3)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 A 选； BN2的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 B 选； Cc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故 B 不选； D反应过程中气体的总体积和总质量都不变，混合气体的密度一直不变，当混合气体的密度不再变化时，
31、不能说明反应达到平衡，故 D 不选； 故答案为：AB； (2)由表格数据可知，、组实验温度不同，其他条件都相同，则该实验、可探究温度对反应速率的影响，、组实验混合液体总体积要相同，则 V1=10，V2=0；实验、混合液体中稀硫酸的浓度不同，其他条件都相同，则实验、可探究浓度对反应速率的影响，实验、混合液体的总体积要相同，V3=10-4=6；故答案为：温度；10；0；浓度；6。 19 SiH4 S2-Na+Al3+ Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na+4OH- SiO2+2CSi+2CO 90% 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ； H=-196.7kJ mol-1 A、B、C、
32、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则 A 为氢元素；A 与 E 同一主族，E 原子序数比 A 至少大 4，可推知 E 为 Na；B、C、D 为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H 都处于第三周期，令 F 的最外层电子数为 x，其质子数为 10+x，则 D 原子最外层电子数为 2x，质子数为 2+2x，由于 F 的质子数比 D 多 5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得 x=3，故 F 为 Al、D 为 O，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，则 C 的原子序数=28-8-13=7，故 C 为 N；D 与 H 分别为同主族，则 H 为S；
33、B 与 G 同主族，结合原子序数可知，处于A 族，故 B 为 C、G 为 Si。 （1）以上八种元素中的非金属中 Si 的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物 SiH4稳定性最弱；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2-Na+Al3+； （2）一定条件下，氢气与氮气充分反应可生成气体 W 为 NH3，其结构式为；由 H、O 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解生成 Y，则 X 为 H2O2、Y 为 H2O，H2O2分子中 O 原子之间形成 1 对共用电子对，H 原子与 O 原子之间形成 1 对共用电子对，其电子式：；固体化合物
34、Na2O2与化合物 Na2S 的水溶液按物质的量之比 1：1 反应生成单质 S，同时生成 NaOH，该反应的离子方程式为 Na3O2+2H2O+S2-=S+2Na+4OH-； （3）二氧化硅与碳在高温下反应生成 CO 与 Si，化学反应方程式为：SiO2+2C2CO+Si； （4）在 10L 的密闭容器中，通入 2mol SO2气体和 1mol O2气体，一定温度下反应后生成 SO3气体，当反应达到平衡时，O2的浓度为 0.01molL-1，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始（mol/L） ：0.2 0.1 0 变化（mol/L） ：0.18 0.09 0.18 平衡（mol
35、/L） ：0.02 0.01 0.18 故平衡时 SO2的转化率为 100%=90%； 参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L 10L=1.8mol，同时放出约 177kJ 的热量，则 2mol 二氧化硫反应放 出的热量为 177kJ=196.7kJ，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.7kJ/mol。 20 氯 C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)； H =-2b kJ / mol BD 2NH3 H2O + 3H2O2 =N2 + 8H2O 光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等 J、L、M、R、T 是原子序数依次
36、增大的短周期主族元素，根据 J、R 在周期表中的相对位置可知，J 为第二周期元素，R 为第三周期元素，J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J 为碳元素；R为硫元素，T 为氯元素；M 是地壳中含量最多的元素，M 为氧元素；由于 J 为碳元素，M 为氧元素，所以 L为氮元素；结合以上各元素及其相关物质的性质回答题中问题。 (1)结合以上分析可知，元素 T 的名称是氯；综上所述，本题正确答案：氯； (2)碳元素和氢元素组成的化合物 C2H2，已知充分燃烧 ag C2H2时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ， 则反应生成2mol CO2(g)完全燃烧时放出的热量
37、为2bkJ， 表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)52O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2bkJ/mol； 综上所述，本题正确答案：C2H2(g)52O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2bkJ /mol； (3)M 和 R 组成的气体为 SO2，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，无法确定二氧化硫的含量；淀粉-碘化钾溶液不能与二氧化硫反应, 也无法测定；而溴水、酸性高锰酸钾都只能氧化二氧化硫,可以测定二氧化硫的含量；因此，本题正确答案是:BD； (4)L 的最简单气态氢化物 NH3,在微电子工业中,氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,应生
38、成氮气与水,该化学反应方程式为: 2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O； 综上所述， 本题正确答案：2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O； (5)M 为氧元素，L 为氮元素；两种元素形成的同价态的氧化物发生反应为 2NO2N2O4；在同温体积不变的的甲容器中加入 1molNO2， 反应达到平衡， 转化率为 1； 在同温体积与甲相同的乙容器中， 加入 2molNO2，相当于在原来甲容器内加入 1molNO2的基础上再加入 1molNO2，此过程等效于加压过程，平衡向右移动，因此 NO2的转化率增大，转化率为 2，所以 12；综上所述，本题正确答案：。 (6)M 为氧元素，J 为碳
39、元素，与 J 同主族的另一短周期元素为硅，硅和氧元素组成的化合物为二氧化硅，该物质用途广泛，可以用作光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等；综上所述，本题正确答案：光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等。 21 20% 2 56 116 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中， 在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经 5min 达到平衡，此时生成 2 mol C，测得 D 的平均反应速率为 0.2 mol L-1 min-1，则生成 D 的物质的量为 0.2 mol L-1 min-1 2 L 5min =2mol，则可列出三段式(单位
40、为 mol)： 3A g +B g2C s +xD g750031224422， (1)B 的转化率1100%=20%5； (2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知 x 的值为 2； (3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为4+4+25=7+56； (4)物质 C 为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为 3A g +B g2C s +2D1g22，则该温度下此反应的平衡常数2311=2216K。 22(1)减小 (2)d-c6，3b+8c-2d3 【解析】(1) 增大压强后，该反应 PH4I(s)PH3(g)+HI(g)向逆反应方向进行，P
41、H3和 HI 的物质的量浓度降低，增大压强后，该反应 4PH3(g)P4(g)+6H2(g)向逆反应方向进行，PH3物质的量浓度增加，导致 PH4I 分解的物质的量降低，即重新达到平衡后，容器内 n(I2)将减小；故答案为减小； (2) 根据化学反应有：33PH I(s)PH (g)+ HI(g)b+2cb+2cb+2c，3424PHP(g)+6H (g)2(d-c)d-cd-c36，222HI(g)H (g)+I(g)2ccc， P4(g)的物质的量为d-c6mol， PH3(g)的物质的量为(b2c)2 (dc)3mol=3b+8c-2d3mol；故答案为d-c6； 3b+8c-2d3。
42、23(1) 2-2-22346I +2S O =2I +S O 催化剂 (2)淀粉 (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于222231n H O:n Na S O2，v(A)v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 （1） 该“碘钟实验”的总反应：2-+2-2223462H O +2S O +2H =S O +2H O，反应分两步进行：反应 A：-+2222H O +2I +2H =I +2H O，反应 B：-得到反应的离子方程式：2-2-22346I +2S O =2I +S O，对于总反应，I- 的作用相当于催化剂； （2） 过氧化氢具有氧化性会将
43、 KI 氧化为碘单质， 碘单质遇到淀粉变蓝色， 碘单质具有氧化性， 可以氧化 Na2S2O3溶液，发生反应2-2-22346I +2S O =2I +S O，则试剂 X 为淀粉溶液； （3） 为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验跟实验比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x、y、z 所对应的数值分别是：8、3、2； 对比实验、实验，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； （4） 对比实验、实验，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于222231n H O:n Na S O2，v(A)v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。
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