1、 第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯 一、单选题一、单选题 1下列说法不正确的是 A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D液氯可以储存在钢瓶中 2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 ACl2 BHClO CHCl DH2O 3下列实验操作所用仪器合理的是 A实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液，需称量 19.2g 固体 NaOH B用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液 C用托盘天平称取
2、25.30gNaCl 固体 D用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸 4氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 AA BB CC DD 5设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（） AN2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt O B每 1molPt2O+转化为 Pt2O2得电
3、子数为 2NA C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 6化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A纯碱可用于去除餐具的油污 B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 7“要想做好实验，就要敏于观察。”波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B
4、 除去 CO 中的 CO2 C用来分离乙醇和水 D 稀释浓硫酸 8有关氯元素，下列叙述正确的是 ACl2的化学性质活泼，与 H2混合后会立即发生爆炸 B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 Cl2 C若发生 Cl2泄漏，应立即向高处转移 D漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存 9下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法错误的是 A二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3Na2CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3 C等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量：NaHCO3Na2CO3 D相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 1
5、0用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置制 CaCO3 B用装置熔融 Na2CO3 C用装置制取乙酸乙酯 D用装置滴定未知浓度的硫酸 11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B18gNH4所含电子数为 11NA C标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 12下列说法正确的是( ) 标准状况下，6.02 1023个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 标
6、准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L mol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D 13下列说法正确的是 A气体摩尔体积就是 22.4L B任何状况下，1mol 任何气体的体积一定是 22.4L C标准状况下 22.4L 水含有 6.02 1023个分子 D1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约 22.4L 14下列说法不正确的是 A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池
7、等场所的消毒剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 15甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化 HCHO 为 CO2和 H2O。下列说法正确的是 A1 mol O2含有 12 mol 电子 B1 mol HCHO 的质量为 30 g CCO2分子呈 V 形 D1 mol H2O(g)的体积为 22.4 L 二、填空题二、填空题 16 H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。 (1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪
8、去，起作用的微粒是_。 (2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_。 (3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为： 4222 2KMnO16HCl2MnCl2KCl8H O5Cl浓，回答下列问题： 用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 氧化性强弱：4KMnO_2MnO (填“”，“”或“=”)。 反应中氯化氢表现出的性质是_。(填写字母) a 还原性 b 酸性 c 氧化性 若生成标准状况下 22.4 L2 Cl则转移电子总数是_。 17实验室用NaOH固体配制250mL1
9、.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 药匙、 量筒外， 还必须用到的玻璃仪器有_、_。 (2)配制1250mL1.00mol L的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： 计算：所需NaOH固体的质量为_； 称量 溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)_。 A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D改用胶头滴管加水，使溶液
10、凹面恰好与刻度线相切 E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2cm处 (4)实验中有关做法正确的是_(填字母) A用托盘天平称量时应左物右码 B称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) 未洗涤烧杯和玻璃棒_； 定容时俯视刻度线_； 容量瓶中有少量蒸馏水_； (6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_。 18(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJ mol-1 2NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJ mol-1 则反应
11、N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H=_kJmol-1。 (2)已知 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中 H+的物质的量浓度为 0.1mo1/L，请回答下列问题： 写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为 1：1 混合，化学反应的离子方程式是_。 (3)实验室现欲用质量分数为 98%， 密度为 1.8g/mL 的浓 H2SO4溶液配制 450mL 浓度为 0.2mol/L 的稀 H2SO4溶液，用量筒量取所需浓 H2SO4溶液的体积是_mL。 19葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O
12、)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是_(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋 500 mL 规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖 50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液， 需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_细口瓶。 (3)90 g 葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的 O2_L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为 3.96.1 mmol/L。 某人体检报告血糖值为 0.92 g/L， 的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物
13、提供能量，污水中葡萄糖浓度达到 0.04 mol/L，另一份 300 L 的污水样本需要添加 0.54 mol/L 葡萄糖溶液_mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 三、计算题三、计算题 20设AN表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)0.3mol3NH分子中所含原子数与_个2H O分子中所含原子数相等。 (2)含 0.4mol3Al的243AlSO中所含的24SO的物质的量是_。 (3)一定条件下，16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。 (4)在一定温度和压强下，1 体积气体2X与 3 体积气体2Y恰好化
14、合生成 2 体积气态化合物 M，则该化合物的化学式是_。 21 一定量的液态化合物XY2， 在一定量的O2中恰好完全燃烧， 反应方程式为XY2(液)3O2(气)点燃XO2(气)2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g L-1。 (1)反应前 O2的体积是_mL(标准状况下)。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是_。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 3:16，则 X、Y 两元素分别为_和_(填元素符号)。 22某同学欲配制 40%的 NaOH 溶液 100 克，实验室中现有 10%的 NaOH 溶液和 NaOH 固体，问此同学应各取上述
15、物质多少克？ 23现将 10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为 1L 的溶液，回答下列问题： (1)该溶液中 Na+的浓度是_ molL1，向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 mol L-1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为_ (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 d=1.2g/cm3，质量分数 w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。 (3)欲将题干中的 Na2CO3完全反应生成 CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_mL，生成的 CO2气体的体积是_mL (标况下)。 四、实验题四、实验题 24某小组同学探究不
16、同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：iMn2+在一定条件下被 Cl2或 ClO-氧化成 MnO2(棕黑色)、24MnO(绿色)、4MnO(紫色)。 ii浓碱条件下，4MnO可被 OH-还原为24MnO。 iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质 a C 中实验现象 通入 Cl2前 通入 Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀， 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，
17、在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B 中试剂是_。 (2)通入 Cl2前，II、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。 (3)对比实验 I、II 通入 Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。 (4)根据资料 ii，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO氧化为4MnO。 化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 取 III 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4
18、mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2被_(填“化学式”)氧化，可证明 III 的悬浊液中氧化剂过量； 取 II 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。 从反应速率的角度，分析实验 III 未得到绿色溶液的可能原因_。 25某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤 1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。 步骤 2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星
19、的木条放在 a 处。 请回答下列问题： (1)装置中反应的离子方程式是_。 (2)装置中的试剂是_(填序号)。 a饱和3NaHCO溶液 b饱和23Na CO溶液 c浓24H SO (3)装置中的试剂是_。 (4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 (5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_。 (6)需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，_。 26某学生欲配制 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： CuSO4 5H2O 晶体；16%的 CuSO4溶液 (2.3 g/m
20、L)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_。 （2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_mL。 （3）若取用来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是_（填编号） 。 a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水 c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线 （4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入 BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？_。 （5）课堂上，老师演示了金属钠与 CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化
21、学反应方程式解释原因_。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是_(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是_。 27有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 (1)现需要配制 500mL1mol L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为 98%、密度为 1.84g cm-3的浓硫酸_mL。 (2)实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。 (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_；_。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。 A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C
22、配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D使用前要检查容量瓶是否漏水 (5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 参考答案参考答案 1A 【解析】A石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故A 错误； B废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚
23、而成，旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故 B 正确； C在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故 C 正确； D在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故 D 正确； 故选 A。 2B 【解析】潮湿的 Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO 具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选 B。 3B 【解析】A实验室配制 480mL1mol L-1的 NaOH 溶液，需用 500mL 的容量瓶，需称量 20.0g 固体 NaOH，故 A 错误； B实验室没
24、有 90mL 的容量瓶，所以用 100mL 容量瓶配制 90mL1mol L-1的 NaCl 溶液，故 B 正确； C托盘天平只能精确到 0.1，用托盘天平称取 25.3gNaCl 固体，故 C 错误； D量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用 10mL 量筒量取 4.8mL 硫酸，故 D 错误； 故答案为 B。 4B 【解析】氨碱法以食盐（氯化钠） 、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳） 、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、 洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品， 放出的二氧化碳气体可
25、回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气） 为原料来制取纯碱， 联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀， 经过滤、洗涤得 NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液
26、中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液， 已基本上被氯化钠饱和， 可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到 96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 【解析】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳） 、氨气，联合制碱法原料为食盐、 氨气、二氧化碳，故 A 错误； B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故 B 正确； C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故 C 错误； D.氨碱法原料便
27、宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有 72%74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到 96%以上，废弃物少，故 D 错误； 故选 B。 5D 【解析】A根据转化关系，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22Pt O，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故 A 错误； B根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为+22Pt O，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1mol N
28、2O 转化为 N2得到 2mol 电子，则每1mol Pt2O+转化为+22Pt O失电子为 2mol，数目为 2NA，故 B 错误； C将生成的 CO2通入含大量2-3SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，2-3SiO+CO2(少量)+H2O=2-3CO+H2SiO3，有白色沉淀生成，故 C 错误； DCO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有的电子数都为 22 个，则 1g CO2、N2O 的混合气体的物质的量为144mol，含有电子数为AA1mol 22N =0.5N44，故 D 正确。 故答案选 D。 6C 【解析】A. 纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶
29、液呈碱性，促进油脂水解，所以可用于去除餐具的油污，故 A正确； B. 金属灼烧发出特殊的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，故 B 正确； C. 碳酸钡可溶于盐酸，碳酸钡不能用于钡餐，一般硫酸钡用于胃肠 X 射线造影检查，故 C 错误； D. 煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为 CO、氢气、甲醇等清洁能源，故 D 正确。 7B 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能； C. 乙醇和水互溶，不分层； D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 【解析】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 A 错
30、误； B.二氧化碳与 NaOH 反应，而 CO 不能被 NaOH 溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故 B 正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故 C 错误； D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故 D 错误； 故答案选 B。 8C 【解析】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故 A错误； B新制氯水中有 HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故 B 错误； C氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生
31、泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故 C 正确； D漂白粉不可露置在空气中，2223Ca(ClO) +H O+CO =CaCO +2HClO，22HClO2HCl+O 光照，故 D 错误； 故选 C。 9C 【解析】A在水中水解程度 Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为 Na2CO3，故 A 正确； B分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为：CO2-3+2H+=CO2+H2O，HCO-3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故 B 正确； C根据 CO2-3+2H+=CO2+H2O，HCO-3+H+=H2O+CO2知，等物质的
32、量两种固体与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量相等，故 C 错误； D常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故 D 正确； 故选 C。 10A 【解析】A用装置制 CaCO3，发生反应为 CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故 A 符合题意； B 不能用坩埚熔融 Na2CO3， 坩埚含有 SiO2， 因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠， 故 B 不符合题意； C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故 C 不符合题意； D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH 溶液应该装在碱式
33、滴定管里，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 11D 【解析】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由 0 升高为+2，5.6g 铁转移的电子数为0.2NA，故 A 错误； B. 1 个 NH4含有 10 个电子，18gNH4所含电子数为 10NA，故 B 错误； C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L 氦气含原子数为 NA，故 C 错误； D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由 0 升高为+3，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA，故 D 正确。 12B 【解析】该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.02 102
34、3个分子所占的体积约是23A6.02 10Nmol 22.4L/mol=22.4L，故错误； 不一定在标准状况下，则 Vm未知，不能利用 V=nVm计算，故错误； 标准状况下，水不是气体，不能根据 V=nVm计算，故错误； CO 与 N2的摩尔质量均为 28g/mol，标准状况下，28g CO 与 N2的混合气体的体积约为28g28g / mol 22.4L/mol=22.4L，故正确； 气体摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol-1，故错误； 标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由 n=ANN可知，分子数相
35、同，故正确； 故选 B。 13D 【解析】A气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为 22.4 L/mol，其他条件下不一定是 22.4 L/mol，A 错误； B标准状况下，1 mol 气体体积约为 22.4 L，其他条件下不一定，B 错误； C标准状况下，水为非气体，故 22.4 L 水物质的量不等于 1 mol，C 错误； D1 mol 任何气体（包括混合气体） ，在标准状况下体积约为 22.4 L，D 正确； 故答案选 D。 14D 【解析】A过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故 A正确； B漂白
36、粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故 B 正确； C碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故 C 正确； D钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故 D 错误； 故答案为 D。 15B 【解析】AO2分子中含有 16 个电子，则 1 mol O2含有 16 mol 电子，A 错误； BHCHO 的摩尔质量是 30 g/mol，则 1 mol HCHO 的质量为 30 g，B 正确； CCO2分子中键角是 180 ，因此 CO2分子呈直线形，
37、C 错误； D不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定 1 mol H2O(g)的体积大小，D 错误； 故合理选项是 B 16(1) H+ HClO (2) Ca(ClO)2 Ca2+CO2-3 =CaCO3 (3) ab 2NA 【解析】(1) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是 HClO； (2) 氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉
38、淀，反应的离子方程式为 Ca2+CO2-3 =CaCO3 ； (3) 高锰酸钾中锰元素由+7 价变成+2 价，盐酸中氯元素由-1 价变成 0 价，所以双线桥为； 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰； 反应前后盐酸的化合价-1 价升高为 0 价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不变表现为酸性，故选 ab； 由双线桥可知，生成 5mol Cl2时，转移 10 mol 电子，所以生成标准状况下 22.4 L Cl2，对应 1mol Cl2时，转移 2mol 电子，故转移电子总数是 2NA。 17(1) 250mL容量瓶
39、 胶头滴管 (2) 10.0g 搅拌，加速固体溶解 (3)BAEDC (4)AC (5) 偏低 偏高 无影响 (6)重新配制 【解析】(1) 配制250mL1.00mol/LNaOH溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入 烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至 250mL 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，故必须使用的
40、仪器是：250mL 容量瓶、胶头滴管； (2) NaOH 的摩尔质量=40g/mol， 250mL1.00mol/LNaOH溶液中(NaOH)0.25L 1.00mol/L=0.25moln，需NaOH 固体质量为(NaOH)0.25mol 40g/mol=10.0gm； 将称量好的 NaOH 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解； (3) 配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC； (4) A用托盘天平称量时应左物右码，故 A 正确； B称量NaOH时，将NaOH固体放入小烧杯
41、，故 B 错误； C使用容量瓶之前应先检验是否漏水，C 正确； 故答案为 AC (5) 未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低； 定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高； 定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响； (6) 实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制； 18 +53.1 NaHSO4=Na+H+2-4SO H+2-4SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 5.6 【解析】(1)2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJ mol-1；2NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJ
42、 mol-1；由盖斯定理可知，12-即可得到目标方程式 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)，H=12H1-H2=-124.4kJ mol-1+55.3kJ mol-1=+53.1kJ mol-1，故答案为：+53.1； (2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+2-4SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+2-4SO； 若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为 1：1 混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+2-4SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+2-4SO+Ba2+OH-=H2O+B
43、aSO4； (3)质量分数为 98%，密度为 1.8g/mL 的浓 H2SO4溶液浓度为1000wM=1000 1.8 0.9898mol/L=18mol/L，配制450mL 浓度为 0.2mol/L 的稀 H2SO4溶液需要用到 500mL 的容量瓶， 用量筒量取所需浓 H2SO4溶液的体积是 0.5L 0.2mol/L18mol/L=5.6mL，故答案为：5.6。 19(1)非电解质 (2) 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)67.2 (4)正常 (5)24 【解析】 （1） 葡萄糖分子式是 C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电
44、解质； （2） 一袋 500 mL 规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖 50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有 500 mL 容量瓶及胶头滴管； （3） 90 g 葡萄糖物质的量 n(C6H12O6)=90g=0.5mol180g/mol，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O 可知：1 mol 葡萄糖完全氧化需消耗 6 mol O2，则 0.5 mol 葡萄糖完全氧化需消耗 3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的 O2的体积 V(O2)=3 mo
45、l 22.4 L/mol=67.2 L； （4） 某人体检报告血糖值为 0.92 g/L， 可知他的血糖浓度 c=30.92g10 mmol/L=5.1mmol/L180g， 而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为 3.96.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常； （5） 污水中葡萄糖浓度达到 0.04 mol/L 时处理效果较好，设处理一份 300 mL 污水样本需要添加 0.54 mol/L 葡萄糖溶液的体积为 V mL， 根据稀释前后溶质的物质的量不变， 可知 0.04 mol/L (V+300) mL=0.54 mol/L V mL，解得 V=24 mL。 20 0.4AN或232.4
46、08 10 0.6mol 1106g mol 3XY或3Y X 【解析】 (1)0.3mol3NH分子中所含原子数为AA0241.3NN ， 1 个2H O分子中含有 3 个原子， 故对应2H O分子数为AA1.2/3=0.4NN。 (2)243AlSO中存在关系式：3242Al 3SO，列比例式可求240.4mol 3SO0.6mol2n。 (3)根据质量守恒定律可求 C 的质量为 16g+20g31.76g4.24g，则 C 的摩尔质量为14.24g0.04mol106g mol。 (4)在一定温度和压强下，1 体积气体2X与 3 体积气体2Y恰好化合生成 2 体积气态化合物 M，则根据阿
47、伏加德罗定律可知该反应的化学方程式可表示为22X3Y2M，根据原子守恒可知 M 的化学式为3XY或3Y X。 21(1)672 (2)76 (3) C S 【解析】 （1） 由方程式可知，反应前后气体体积不变，则 V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672mL； （2） 依据质量守恒定律，有 m(XY2)=0.672L2.56g L-1-32g/mol0.672L22.4L/mol0.76g，物质的量 n(XY2)为13n(O2)=0.01mol，所以 M(XY2)=0.76g0.01mol=76g/mol； （3） 由rrA (X)3=2A (Y)16及rrA (X)+2A (Y)=76
48、可得，rA (X) 12=，rA (Y)=32，则 X、Y 两元素分别为 C、S。 2233.3g 的 NaOH 固体，66.7g 的 NaOH 溶液 【解析】NaOH 固体溶质质量分数为 100%， NaOH 溶液溶质质量分数为 10%，配制 40%的 NaOH 溶液，利用十字交叉法得： 则(NaOH)(NaOH)mm溶液固体=6030 需 10%NaOH 溶液为6060+30 100=66.7g，需 NaOH 固体为3060+30 100=33.3g； 故答案为：33.3g 的 NaOH 固体，66.7g 的 NaOH 溶液。 23 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240 【解析
49、】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为1m10.6gn=0.1molM106g mol，溶于水配成体积为 1L 的溶液，碳酸钠物质的量浓度为1(aq)n0.1mol=0.1mol1LVLc，则该溶液中 Na+的浓度是 0.2molL1，向该溶液中加入一定量NaCl固体， 使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol L-1即钠离子物质的量为0.4 molL1 1L=0.4mol，因此还需要加入 NaCl 物质的量为 0.2mol，需加入 NaCl 的质量为 0.2mol58.5 gmol111.7g；故答案为：0.2；11.7。 (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 d=1.2g/cm
50、3，质量分数 w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是1110001000 1.2 36.5%=mol L12.0mol LM36.6c；故答案为：12.0。 (3)根据关系式 Na2CO32HCl，欲将题干中的 Na2CO3完全反应生成 CO2气体，则至少 0.2molHCl 即需要(2)中的盐酸(aq)1n0.2molV=0.0167L12mol1 7L6. mLc，生成 0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol22.4Lmol12.24L L2240mL；故答案为：16.7；2240。 24(1)饱和 NaCl 溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (
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