1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H0AABBCCDD2对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)3下列说法正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使
2、其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行4合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂5某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若c(Z)增大，则H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D加入一定量氩气，平衡不移动6在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判
3、断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-17实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中
4、，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变8反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2注：反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；反应级数是反应的速率
5、方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）Am=2，n=1，反应级数为3级B当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大9二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的B图中X表示COC为提高二甲醚的产率，
6、需要研发在低温区的高效催化剂D温度从553K上升至573K时，反应消耗的少于反应生成的10在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AacdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DA的转化率变大11下列有关叙述不正确的是 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下，、向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：AAB
7、BCCDD12在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD13下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈14某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内
8、，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1min-1B0.04 molL-1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-115一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn (N2)/moln (H2)/moln (NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B内用NH3表示的平均反应速率为C时，反应已达到平衡状态D当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡二、填空题16对于反应2M(g)+3N(g)
9、xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为_，M的平衡转化率为_，vN=_。17一个2L的容器中，盛入4.0moL某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2moL，该物质的化学反应速率为_。18CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)0
10、3min内，v(CH3OH)=_(保留三位有效数字)molL-1min-1。(2)该反应的化学方程式为_。(3)X代表的物质为_(填化学式)，理由是_。(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_(填标号)。A气体的压强不变Bv正(CO2)=v逆(H2O)CCH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D容器内气体的密度不变19已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入固体时，平衡向_(填“左”或“右”)移动，的浓度_(填“增大”或“减小”
11、，下同)，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_。(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_(填“左”或“右”)移动。三、计算题20恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_mol/(Lmin)(2)x=_；A的转化率与B的转化率之比为_(3)写出该温度下的平衡常数表达式_(用相关字母表示)，数值_(4)向平衡后的容器中
12、继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_v(逆)。(填“”、“”或“”)21(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v=210-3(kPamin-1)。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_kPa，v=_kPamin-1。(2)一定条件下测得反应2HCl(g)O2(g)Cl2(g)H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2计算2
13、.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)。_(3) Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1，
14、在t=40 min时，v正=_min-1。22恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2molL-1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21DA的百分含量保持不变23在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g
15、)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。(1)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将_(填“增加”、“减小”或“不变”)。(2)计算平衡后容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(列出计算过程)_。四、实验题24铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：制备(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_。(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置_(填小写字母)。(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_。探究温度对铜与
16、过氧化氢反应的影响向的溶液中滴加硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。(4)写出生成的离子方程式_。(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号()()水()水浴温度()时生成的平均速率()11011202.4210113093101140904100220_5_6100240_小组同学认为实验13的结果，不能证明猜想成立，理由是_。为进一步验证猜想，完善实验46的方案。小组同学结合实验16，判断猜想成立，依据是_。25常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知
17、：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：ad_a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯加热至，反应一段时间c调整酒精灯温度，反应一段时间d停止通入e停止通入，然后通入干燥f在“气体入口”处通入干燥g熄灭酒精灯(2)当观察到_时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式_。(4)下列叙述正确的是_(填字母)。A原
18、料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是_。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。按该实验方案计算产品的纯度为_%。有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度_(填“偏高”或“偏低”)26铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：.制备(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_(从A、B、C
19、中选择)，该装置内发生的化学方程式为_。(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置_(填小写字母)。(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_。.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。(4)写出生成的离子方程式_。(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度()3min时生成O2的平均速率()110112
20、02.4210113093101140904100220A15A26100240A3小组同学认为实验13的结果，不能证明猜想成立，理由是_。为进一步验证猜想，完善实验46的方案(答案填在答题卡上) _。小组同学结合实验16，判断猜想成立，依据是_。27某小组探究 Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红(1)实验i中产生 Fe3+的离子方程式是_。(2)以上实验体现出氧化性关系：Br2_I2(填“”或“”)。(3)针对实验中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2
21、+2Fe3+2I-(反应a)，限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡_(填“正向”“逆向”或“不移动”)移动，c(Fe3+)增大。(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有Ag。静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。观点1：由产
22、生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_。经证实观点1合理。观点2：Fe3+可能由 Ag+氧化产生。实验iv：向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液，_ (填操作、现象)，观点2合理。(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ii的黄色溶液，_ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生 Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。参考答案1B【解析】A反应中气体分子数增大，则S0，又因H0，则反应高温自发，A项错误；B反应H0，且能自发进行，则可能S0、S0或S0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B项
23、正确；C反应中气体分子数增大，S0，又反应能自发，则H0、H0或H0都有可能，C项错误；D反应中气体分子数减小，S0，又常温自发，则必有H0，D项错误。故选B。2C【解析】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。3C【解析】A且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；C反应能自发进行的判据是，由
24、反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；D恒温恒压下，且的反应，反应一定可以自发进行，D错误；选C。4B【解析】由N2+3H22NH3 H0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。【解析】A减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C该反应为放热
25、反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意； D加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。5C【解析】A升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则H0，A正确；B加入一定量Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡后c(Z)不变，C错误；D恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案
26、为：C。6A【解析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.2molL-1min-1；Bv(N2)=0.125molL-1min-1；Cv(N2)=0.1molL-1min-1；Dv(N2)=0.1molL-1min-1；反应速率ABC=D；答案选A。7B【解析】A根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同
27、，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036molL-1min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024molL-1min-1，B错误；C催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。8D【解析】由表中数据可知，n=1，由组数据可知，m=2，由数据可知；【解析
28、】A.据数据分析知m=2，n=1，反应级数为3级，A正确； B. 当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=2v(Cl2)=28.00.300molL-1s-1=0.192molL-1s-1，B正确；C. 催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确；D. 升高温度，活化能不变，D错误;答案选D。9C【解析】A 由盖斯定律知：反应2+得反应：，则，A错误；B 温度升高，反应向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO，B错误；C 催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，
29、C正确；D 由图可知，温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应消耗的大于反应生成的，D错误；答案选C。10A【解析】反应aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则acd；故选A。11D【解析】A在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，A正确；B该反应的S0，常温下能自发进行，必须H0，B正确；
30、C当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算, , ，则。C正确；D硝酸根离子在酸性条件下也能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性，D错误；答案选D。12B【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题
31、意；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则B选项正确。故正确答案：B。13C【解析】A扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B冰的熔点为0，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合
32、题意；D铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。14A【解析】2-6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，n(HI)=0.50 mol-0.18 mol=0.32 mol，根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内H2的物质的量改变了n(H2)=n(HI)=0.16 mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.02 molL-1min-1，故合理选项是A。15B【解析】A升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率，A项正确；B，B项错误：C时，消
33、耗了，根据方程式可知这段时间内消耗的物质的量为，所以时，与时的物质的量相同，说明时反应已经达到平衡，C项正确；D该反应是气体物质的量减小的反应，气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D项正确；故选B。16 1 80% 【解析】反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，则生成的Q为2L0.4mol/L=0.8mol，由变化的物质的量之比等于系数比，则2.4mol：0.8mol=3：x，解得x=1；由方程式可知，参加反应的M为2.4mol=1.6mol，故M的平衡转化率为100%=80%；转化的n(N)= n(R)= 2.
34、4mol，反应速率，故答案为：1；80%；。170.5 molL-1min-1【解析】一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余2mol，因此消耗该气体的物质的量是4mol2mol2mol，浓度是2mol2L1mol/L，所以该物质的化学反应速率为1mol/L2min0.5 molL-1min-1。18 0.167 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) CO2 CO2与CH3OH的反应速率相同或X的减小量与甲醇的增加量一样 增大 AB【解析】CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X
35、的初始浓度为1.00mol/L、则X为CO2(g)。【解析】(1)03min内， 。(2)已知 CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(3) 反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同X的减小量与甲醇的增加量一样；(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大。(5)A反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随
36、时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A正确；B反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2) =v正(H2O)=v逆(H2O) ，则说明反应已达平衡，B正确；C由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同，故不能说明已平衡，选项C不正确； D密闭容器中， ，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，选项D不正确；答案为AB。19 右 减小 增大 右 、 左【解析】(1)氯水中存在下列平衡：N，向氨水中加入固体时，固体溶于水电离出和，和反应生成氢氧化镁沉淀导致浓度减小，平衡向右移动，浓度增大，故答案为：右；减小；增大；(2)向氯水中加入浓盐酸时
37、，和反应，导致浓度减小；的电离平衡向右移动，导致、的浓度均减小，故答案为：右；、；(3)向氯水中加入少量NaOH固体，导致溶液中浓度增大，平衡向左移动，故答案为：左。20(1)0.6(2) 3 3：2(3) K= 1.09(4)【解析】(1)在恒温恒容下发生反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L，则用物质浓度变化表示的反应速率v(C)=；(2)在前2 min内，B物质浓度改变数值为c(B)=，c(C)=1.2 mol/L，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则c(B)：c(C)=0.4 mol/L
38、：1.2 mol/L=1：x，所以x=3；在反应开始时n(A)=2 mol，n(B)=1.5 mol，反应进行到2 min时反应达到平衡，此时n(B)=1.1 mol，n(B)=1.5 mol-1.1 mol=0.4 mol，根据物质反应转化关系可知n(A)= 2n(B)=0.8 mol，所以A的平衡转化率为；B物质的平衡转化率为，则A的转化率与B的转化率之比为：=3：2；(3)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，根据(2)计算可知x=3，由于D物质呈固态，其浓度不变，则反应的化学平衡常数K=；平衡时c(C)=1.2 mol/L，c(B)=1.
39、1 mol/L，c(A)=，所以K=；(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时c(A)=2.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L，c(C)=2.0 mol/L，则浓度熵Qc=1.09，因此化学反应正向进行，故v(正)v(逆)。21 30.0 6.010-2 1.810-3 molmin-1 1.9510-3【解析】(1) 所以=30.0 kPa；v=210-330.0 kPamin-1=6.010-2 kPamin-1；(2) v(HCl)=2v(Cl2)= =1.810-3 molmin-1；(
40、3)平衡时，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，则。v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.8521.9510-3 min-1。22 0.6molL-1min-1 3 BD【解析】由题意可建立如下三段式:【解析】(1)从开始反应至达到平衡状态，由三段式数据可知生成C的平均反应速率为=0.6molL-1min-1，故答案为：0.6molL-1min-1；(2)由变化量之比等于化学计量数之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案为：3；(3) A由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，气体压强均不会变化，则压强不
41、再变化不能说明反应达到平衡状态，故错误；B该反应是气体质量减小的、气体体积不变的反应，反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21不能表示正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；DA的百分含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；BD正确，故答案为：BD。23(1)减小(2)，【解析】(1)增大压强后，该反应PH4I(s)PH3(g)+HI(g)向逆反应方向进行，PH3和HI的物质的量浓度降低，增大压强后，该反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g)向逆反应方向进行，PH3物质的量浓度增加，导致PH4I分解的物质的量降低，即重新达到平衡后，容器内n(I2)将减小；故答案为减小；(2)根据化学反应有：，P4(g)的物质的量为mol，PH3(g)的物质的量为(b2c)mol=mol；故答案为； 。24(1) B (2)ghedij(3)如果浓硫酸的体积和浓度都很大，而铜的质量小，当铜消耗完之后，溶液硫酸的浓度还是很大，硫酸铜呈现灰白色的沉淀(4)(5) 1 10 0 2 30 2 3 温度升高，
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