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    第一章化学反应的热效应 强基习题(含答案)2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

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    第一章化学反应的热效应 强基习题(含答案)2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

    1、第一章化学反应的热效应一、单选题1相同温度和压强下,关于反应的,下列判断正确的是(g)+H2(g)(g)(g)+2H2(g)(g)(g)+3H2(g)(g)(g)+ H2(g)(g)AH10,H20BH3=H1+H2CH1H2,H3H2DH2=H3+H42在实验室进行中和热测定实验,下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损失B测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒3“自热”火锅的发热包主要成分有:生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法错误的是A生石灰与水反应放热B使用时须向发

    2、热包中加入沸水C铁粉发生缓慢氧化,辅助放热D氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包失效4人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800.6 kJmol-1;如果某人每天消耗12540 kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A806 gB1000 gC1250 gD1500 g5CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH,该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是ACH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为:CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)B过程表示CH3COOH分子的脱附过程C反应过

    3、程中有CH键、CC键、OH键生成D该合成反应是放热反应6水煤气是由和组成的混合气体,在工业上常用作燃料。已知:现取(标准状况)水煤气,使其完全燃烧生成和,测得反应放热,则水煤气中与的物质的量之比是A23B13C14D117下列说法错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B化学反应必伴随能量的变化C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化不一定是化学变化8为应对全球气候问题,中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂,用多聚物来捕获二氧化碳,反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是A该反应若得以推广将有利于碳中和B反应过程中只有极

    4、性键的断裂和形成C总反应方程式为CO2 +3H2CH3OH + H2OD开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放9肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、N-H为391,则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是A194B391C154D65810已知25、下,水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为ABCD11叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行,反应中每一步的能量变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是A叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是

    5、放热反应B和为反应活性中间体C决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D第三步反应为12氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键),下列说法正确的是A过程I是放热过程B过程III一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行13定量实验是学习化学的重要途径,下列操作规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热B用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量14肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示

    6、,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1molNH所需的能量(kJ)是A194B391C516D65815在适量的中完全燃烧生成液态,放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是ABCD二、填空题1650 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热H。回答下列问题:(1)该实验中往往用0.50 molL-1HCl和0.55 molL-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_,当室温低于10 时进行,对实验

    7、结果会造成较大的误差,原因是_。(2)实验中若改用60 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_(填“相等”或“不相等”),理由是_。(3)若50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液的密度都约为1 gmL-1,起始温度都为T1,反应后最高温度为T2,计算中和热H_。17(1)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。直接氧化法可按下列催化过程进行:则的_。(2)环戊二烯()是重要的有机化工

    8、原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知:(g)(g)+H2(g) H1=100.3kJmol-1对于反应:(g)+I2(g)=(g)+2HI(g),H3=_kJmol-1(3)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点,甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为和,其物质的量之比为,甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应:i.ii.iii.iii为积炭反应,利用和计算时,还需要利用_反应的。18碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下。(M) (

    9、N)则M的化学式为,M、N相比,较稳定的是_(填“M”或“N”)。(2)已知(1)的燃烧热为,则a_238.6(填“”“”或“=”)。(3)使和(g)通过灼热的炭层,生成HCl和,当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,则反应过程中,每转移1mol电子时放出的热量为_。(5)已知:;(、均大于0)。若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为_kJ。19氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(

    10、1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请写出反应的热化学方程式_。若在该反应体系中加入催化剂对反应热_(填“有”或“没有”)影响。(2)已知,可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H = 56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体,此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象,补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_。三、计算题20(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的

    11、热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol-1,能量变化如图所示:该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E_(填“变大”“变小”或“不变”,下同),图中H_。有关键能数据如下:化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氯为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1a kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2b kJmol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和

    12、气态水的热化学方程式:_。21(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的H=_kJ/mol。氢气的燃烧热为_kJ/mol。(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol;则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_。22.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高

    13、得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol -1表示。请认真观察图像,然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中,符合示意图描述的反应的是_(填字母)。a.铝与盐酸反应b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应d.高温煅烧石灰石.按要求完成下列问题:(3)同温同压下,H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的H (化学计量数相同)分别为H1、H2,H1_H2(填“”“E2,则该反应为_

    14、(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2,则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。参考答案1C【解析】A环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应,因此,H10,H20,A项错误;B苯分子中没有碳碳双键,其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键,因此,其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和,即H3H1+H2,B项错误;C环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应,H10,H20,由于1mol 1,3-环己二烯与氢气完

    15、全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍,故其放出的热量更多,其H1H2;苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(H40),根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热H3=H4+H2,因此H3H2,C项正确;D根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热H3=H4+H2,因此H2=H3-H4,D项错误;答案选C。2C【解析】A 大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损失,减小测量误差,故A正确;B 充分反应,放出热量最多时,温度最高,测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度,故B正确;C 为了使酸碱充分反应,应当快速一次倒入溶液并搅拌,防止热量散失,故C错误;D 塑料材质的环形搅

    16、拌棒导热能力差,可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,故D正确;故选C。3B【解析】A生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,会放出大量的热,故A正确;B反应本身放热,无需加入沸水,故B错误;C铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应,故C正确;D生石灰吸水会使发热包失效,氯化钙有吸水干燥作用,减缓发热包失效,故D正确;故选B。4A【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为:,葡萄糖的质量为180 g/mol=806 g,综上所述故选A。5C【解析】A由图可知,CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*,表示为:CH4(g)H*+CH3*,A项正确;B过程H*和CH3COO*在

    17、催化剂的作用下生成CH3COOH,则过程表示CH3COOH分子的脱附过程,B项正确;C由图可知,反应中只有C-C键和O-H键的生成,C项错误;D反应物的总能量大于生成物的总能量,该合成反应是放热反应,D项正确;答案选C。6A【解析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L22.4L/mol5mol,设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol,则x+y5,0.5x571.6+0.5y5661423.4,解得x3、y2,则水煤气中与的物质的量之比是23。答案选A。7C【解析】A 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料,故A正确;B 化学反应是旧键的拆开和新键的形成,必伴随能量的变化

    18、,故B正确;C 化学反应释放的能量不一定是热能,也可能是电能等,故C错误;D 有化学键断裂的变化不一定是化学变化,如离子化合物的熔化,故D正确;故选C。8B【解析】A碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式,抵消自身产生的CO2等温室气体,实现相对碳的“零排放” ,故A正确;B第二、四步有H2参与反应,存在非极性键的断裂,故B错误;C除去环上循环的物质和催化剂,总反应的反应物为CO2、H2生成物为CH3OH与H2O,故C正确;D碳排放是指CO2、CH4等温室气体排放的简称,故D正确;故选B。9C【解析】根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),H3=H

    19、1-H2=-534kJ/mol-(-2752) kJ/mol=2218 kJ/mol,则E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ,E(N-N)+500kJ+4391 kJ =2218kJ,解得E(N-N)=154kJ;故答案选C。10D【解析】已知25、下,水蒸发为水蒸气需要吸热,则 I、 II、 III,根据盖斯定律III-II+I得,则反应的反应热为,故D正确;故选D。11C【解析】A 反应物的总能量高于生成物的总能量,叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应,故A正确;B 和为第二步和第三步的反应活性中间体,故B正确;C 由图可知,第一步反应所需的能量比第二步

    20、、第三步所需的能量都高,故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率,故C错误;D 第三步反应为,故D正确;故选C。12C【解析】A过程分子化学键断裂形成原子,属于吸热过程,故A错误;B过程为新化学键形成的过程,是放热过程,故B错误;C氢气燃烧放热,则a的总能量大于d的总能量,故C正确;D该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,不一定只能以热能的形式进行,故D错误;故选C。13A【解析】A用图1所示装置可测定中和反应的反应热,故A正确;B利用中和滴定测定稀硫酸的浓度,一般用氢氧化钠溶液滴定,不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中,用稀硫酸滴定碳酸钠,故B错误;C浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在

    21、转移至容量瓶中,故C错误;D加热固体应在坩埚中进行,不能用蒸发皿,故D错误。故选A。14B【解析】根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),E1=2752J-534kJ=2218kJ,E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ,154kJ+500kJ+4E(N-H) =2218kJ,解得E(N-H)=391kJ,故选B。15B【解析】在适量的中完全燃烧生成液态,放出热量,则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态,放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol,且生成液态水,故B符合题意。综上所述,

    22、答案为B。16 保证盐酸完全被中和,使生成水的量更精确 散热太快 相等 中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热,与酸碱的用量无关 H=-【解析】(1)NaOH的浓度大于HCl的浓度可以保证盐酸完全被中和,使生成水的量更精确;当室温低于10 时进行,反应放出的热量散失过快,造成结果不准确;(2)中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol 液态水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以所求中和热相等;(3)混合溶液总体积为100mL,则总质量为100g,所以放出的总热量为4.18J/(g)100g(T2-T1)=0.418(T2-T1)kJ,盐酸的物质的量为0.05L0.50m

    23、ol/L=0.025mol,则生成的水为0.025mol,所以H=-。17 -116 +89.3 或【解析】(1)已知:根据盖斯定律,(+)2得。(2)已知:(g)(g)+H2(g) H1=100.3kJmol-1根据盖斯定律,由反应+反应得反应,则。(3)根据与反应生成、的物质的量之比为,结合原子守恒可得反应的化学方程式为。已知:i.ii.iii.根据盖斯定律,由或可知,求时,还需要热化学方程式为或。18(1)M(2)(3)(4)98kJ(5)【解析】(1)M生成N为吸热反应,N能量大于M,能量越低越稳定,故M和N相比M稳定。(2)燃烧热是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的

    24、氧化物时所放出的热量,此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水,故放出热量较少,故a238.6。(3)有1mol 参与反应时释放出145kJ热量,2mol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为。(4)由方程式可知,反应中铝化合价升高为还原剂,碳化合价降低为氧化剂,每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ,则转移1mol电子放热。(5)由盖斯定律-24可得,32g的物质的量为1mol,故释放的热量为kJ。19 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol 没有 【解析】(1)根据图示可知:反应物的能量比生成物的能量高,因此物质发生反应时放出热量,

    25、即该反应为放热反应;反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差,则反应热H=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol,故该反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol;催化剂不能改变反应物、生成物的总能量,而反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差,因此催化剂对反应热无影响,即若在该反应体系中加入催化剂,该反应的反应热不发生变化;(2)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体,此烧杯中NO2球的红棕色变深,说明c(NO2)增大,可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H = 56.9 kJ/mol的化学平衡逆向移动,由于该反应

    26、的正反应是放热反应,H0,则乙烧杯内反应后温度升高,说明CaO与H2O反应放出热量,该反应为放热反应,H0,证明生成物Ca(OH)2的能量比反应CaO与H2O的总能量低,用图象表示为:。20 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol 变小 不变 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(2b-a)kJ/mol【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,据此分析书写;(2)催化剂降低反应的活化能,但不改变焓变;根据H=反应物总键能-生成物总键能计算;(3)根据盖斯定律分析解答。【解析】(

    27、1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出363.25kJ热量,则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出726.5kJ热量,则H=-726.5kJ/mol,则甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol;(2)催化剂能够降低反应的活化能,加快反应速率,但不改变焓变,则加催化剂会使图中E变小,图中H不变,故答案为:变小;不变;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=反应物总键能-

    28、生成物总键能=945kJmol-1+436kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1=akJmol-1,解得a=-93,故答案为:-93;(3) N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1a kJmol-1,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2b kJmol-1,根据盖斯定律,将2-得:2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g) H=2H2-H1,整理得:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol,故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H

    29、=(2b-a)kJ/mol。【点睛】本题的易错点为(2),要转移1个氨气分子中含有3个N-H键。21 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol -285.792 285.792 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol【解析】(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g),放热483.6kJ,该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则2

    30、H2O(g)= 2H2O(l)H=-2.444 kJ/g36g/mol=-87.984kJ/mol,利用盖斯定律,将二式相加,然后除以2,即得反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的H=-285.792kJ/mol。氢气的燃烧热为生成1mol液态水时所放出的热量,所以氢气的燃烧热为-285.792kJ/mol。答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol;-285.792;-285.792;(2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol利用盖斯定律,将

    31、2-,可求出H=(-534 kJ/mol)2-(+67.7 kJ/mol)= -1135.7kJ/mol,从而得出N2H4和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol。答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol。【点睛】燃烧热强调燃烧物为1mol,且产物处于稳定态;中和热强调酸与碱反应,生成1mol水。22(1) 放热 (E2-E1)kJ/mol(2)ab(3)=(4)H2(5)132.6(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=

    32、-1135.7kJ/mol(7) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol 小于【解析】(1)根据图示,反应物的总能量大于生成物的总能量,图示反应为放热反应;该反应的H=生成物的总能量-反应物的总能量=(E2-E1)kJ/mol;答案为:放热;(E2-E1)kJ/mol。(2)a铝与盐酸的反应为放热反应,符合示意图;b生石灰溶于水的反应为放热反应,符合示意图;c盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应,不符合示意图;d高温煅烧石灰石的反应为吸热反应,不符合示意图;答案选ab。(3)相同条件下反应的H只与反应物的总能量和生成物的总能量、方程式中的化学计量数有关,与反应条件无关,故同温

    33、同压下,H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H1=H2;答案为:=。(4)键能越大,分子越稳定,键能由大到小的顺序为HH键HCl键ClCl键,H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是H2;答案为:H2。(5)反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)中,C元素的化合价由0价升至+2价,N元素的化合价由0价降至-3价,反应消耗6molC、2molN2转移12mol电子时放出1591.2kJ的热量,则反应每转移1mol电子,可放出的热量为=132.6kJ;答案为:132.6。(6)对题给反应编号,N2(g) +2O2(g)=2NO2

    34、(g) H = +67.7 kJ mol-1,N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) H =-534 kJmol-1,根据盖斯定律,将2-得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(-534kJ/mol)2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol,N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol;答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol。(7)合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=946kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol,合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol;由于该反应为可逆反应,故0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应放出的热量小于生成1molNH3所吸收或放出的热量;答案为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol; 小于。23945.6【解析】设键的键能为,已知,反应热


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