1、第九单元 溶液 考试说明考试说明 考纲要求考纲要求 1 1了解溶质、溶剂、溶液的概念；了解溶解过程中的热量变化；2 2了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法； 3 3认识固体物质溶解度的含义；会运用溶解度曲线解决问题； 4 4掌握溶质的质量分数的意义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算； 5 5学会配制一定溶质质量分数的溶液。 第九单元第九单元 溶液溶液 课程标准课程标准 课标课标 要求要求 1 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 2 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 3 能说出一些常见的乳化现象。 4 了解饱和溶液和
2、溶解度的含义。 5 能举例说明结晶现象。 6 能进行溶质质量分数的简单计算。 7 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 8 了解溶液在生产、生活中的重要意义。 9 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验活动。 第九单元第九单元 溶液溶液 溶液的形成溶液的形成 溶液的概念、组成和特征溶液的概念、组成和特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成_、_的混合物的混合物 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质被溶解的物质，可以是固体、液体或气体可以是固体、液体或气体 溶剂 能溶解其他物质的物质能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂
3、水是最常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂酒精、汽油也可作溶剂 溶液的 特征 均一性 溶液中任意一部分的组成、性质完全相同溶液中任意一部分的组成、性质完全相同 稳定性 外界条件不变时外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离溶质不会从溶剂中分离 均一均一 稳定稳定 溶质和溶剂的判断：溶质和溶剂的判断： 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 1. 均一、稳定的液体一定是溶液。均一、稳定的液体一定是溶液。( ) 2. 溶液都是无色的。溶液都是无色的。 ( ) 【重难点重难点1】正确理解溶质、溶剂、
4、溶液、浊液的概念正确理解溶质、溶剂、溶液、浊液的概念 1溶液的判别溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 举例：硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 2溶质溶质、溶剂的判定溶剂的判定 溶液的形成溶液的形成 （1）通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 （2）当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 （3）当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 （4）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 （5）溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 （6）溶质质量是指溶液中已溶解溶质的
5、质量。 （7）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 【典型例题典型例题1 1】近几年来近几年来，各种网红饮品店星罗棋布各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚成为各类潮人新时尚。下列常见下列常见饮品中饮品中，属于溶液的是属于溶液的是（ ） A A珍珠奶茶珍珠奶茶 B B奶盖咖啡奶盖咖啡 C C果粒橙汁果粒橙汁 D D“雪碧雪碧”饮料饮料 【解析】 A、珍珠奶茶不均一不稳定属于浊液，故A错； B、奶盖咖啡不均一不稳定属于浊液，故B错； C、果粒橙汁不均一不稳定属于悬浊液，故C错； D、“雪碧”饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 D 溶液的形成溶液的形成 【典型例题典型例
6、题2 2】（20202020辽宁丹东辽宁丹东中考真题）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下中考真题）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（列溶液中溶剂不是水的是（ ） A A碘酒碘酒 B B盐酸盐酸 C C氯化钠溶液氯化钠溶液 D D酒精溶液酒精溶液 【解析】 A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确； B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误； C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误； D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。 A 溶液的形成溶液的形成 【典型例题典型例题3 3】（20202020重庆中考真题）下列饮料中，不属于溶液的是重庆中
7、考真题）下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A A汽水汽水 B B白酒白酒 C C酸奶酸奶 D D苏打水苏打水 【解析】 A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 C 溶液的形成溶液的形成 溶液和浊液溶液和浊液 1. 浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2 . 乳浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫乳浊液。 小液滴 不均一的、不稳定 3
8、 .悬浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫悬浊液。 固体颗粒 不均一的、不稳定 4. 乳化现象：使植物油分散成 ，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 无数细小的液滴 5.乳化作用在生活中的应用 （1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 （2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。 油污乳化后得到的混合物仍为乳浊液，只是不再与水分层，随水流走。 【典型例题典型例题4 4】下列有关溶液下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是乳浊液的描述中正确的是（ ） A A. .油污溶于汽油得到的混合物属
9、于乳浊液油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B B. .可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C C. .植物油分散到水中形成的混合物不稳定植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层久置后会分层 D D. .用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液 【解析】 A、油污溶于汽油得到均一、稳定的混合物，属于溶液； B、溶液中不含难溶性物质，用过滤的方法无法分离； C、植物油与水形成乳浊液，乳浊液不稳定，久置后会分层； D、洗洁精清洗油脂得到的混合物属于乳浊液。 C 溶液和浊液溶液和浊液 【典型例题典型
10、例题5 5】（20202020江苏泰州江苏泰州中考真题）下列说法错误的是中考真题）下列说法错误的是（ ） A A活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B B洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C C水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D D铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜 【解析】 A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、洗洁精能洗去油污，是
11、因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意； C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜，减少其使用寿命，不符合题意。 B 溶液和浊液溶液和浊液 溶解时的热效应溶解时的热效应 物质在溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时的吸热或放热现象 (1)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等； (2)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等； (3)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、浓
12、硫酸等。 氧化钙加入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学氧化钙加入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应而放出热量。反应而放出热量。 反应原理：CaOH2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙； (3)发出大量的热。 硝酸铵硝酸铵 氯化钠氯化钠 氢氧化钠氢氧化钠 【典型例题典型例题6 6】向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U U形管右边支形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是管的红墨水液面降低
13、，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.氯化钠氯化钠 C.C.蔗糖蔗糖 D.D.硝酸铵硝酸铵 【解析】 本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低所致，由于硝酸铵溶于水温度降低，故选D。 D 溶解时的热效应溶解时的热效应 【典型例题典型例题7 7】碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1 1）碘的汽油溶液中，溶质是）碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是，溶剂是_； （2 2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意）甲、乙
14、、丙三个同学分别画出下图所示的示意 图，表示溶液中碘分子的分布图，表示溶液中碘分子的分布( (汽油分子没有画出汽油分子没有画出) )。 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ _ ； 根据你在实验中观察到的现象，根据你在实验中观察到的现象，_（选填（选填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”）的示意图符）的示意图符合事实。合事实。 【解析】由于碘的密度比汽油大，故碘固体在烧杯底部，碘分子从烧杯底部向上运动，故开始如题中乙图所示，最后碘分子均匀分布在汽油中，如题中甲图所示。 溶解时的热效应溶解时的热效应 碘 汽油 烧杯中固体逐渐溶解， 甲 自下而
15、上整杯液体逐渐变为紫红色 饱和溶液和不饱和溶液 1. 概念：概念：在一定温度下，一定量的溶剂里在一定温度下，一定量的溶剂里_再继续溶解某种溶质时所得到的溶再继续溶解某种溶质时所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。液叫做该溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 不能不能 (2018 聊城聊城)向向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解。时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解。( ) 提示：饱和溶液的关键点有提示：饱和溶液的关键点有3个：一定的温度、一定量的溶剂、溶质种类。个：一定的温度、一定量的溶剂、溶质种类。 蔗糖
16、的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是还能溶解别的物质。蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是还能溶解别的物质。 2. 判断方法：判断方法：根据(不)饱和溶液的概念，或是题目给出的溶解度进行判断。 (1)(1)根据概念：一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后仍有溶质剩余，则得到的溶液一定是根据概念：一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后仍有溶质剩余，则得到的溶液一定是_溶液；一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后溶质完全溶解，则原来的溶液一定溶液；一定条件下，向溶液中加入溶质并充分搅拌后溶质完全溶解，则原来的溶液一定是是_溶液。溶液。 不饱和不饱和 饱和饱和 (2)(2)根据结晶现象：通过一定的方式
17、使溶液析出晶体后，得到的溶液一定是根据结晶现象：通过一定的方式使溶液析出晶体后，得到的溶液一定是_溶液。溶液。 饱和饱和 (3)(3)根据溶解度计算所形成的溶液是否饱和。需要重点关注题中给出的溶剂的质量。根据溶解度计算所形成的溶液是否饱和。需要重点关注题中给出的溶剂的质量。 饱和溶液和不饱和溶液 3. 3. 相互转化相互转化 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度 不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和
18、溶液 增加溶质、蒸发溶剂、升高温度增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 增加溶剂、降低温度增加溶剂、降低温度 饱和溶液和不饱和溶液 4. 结晶：结晶： 指固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。指固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶方法：结晶方法： _：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，即溶解度曲线与与NaCl相似的物质。相似的物质。 _：适用于在一定量水中含溶质较多且溶解度受：适用于在一定量水中含溶质较多且溶解度受温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线与温度影响较大的固体物质，即溶解度曲线与KNO3相似的物质。相
19、似的物质。 结晶方法的应用：结晶方法的应用： 提纯提纯NaCl(型型)与与KNO3(型型)的混合物。提纯方法与主要物质的结晶方法相同，例的混合物。提纯方法与主要物质的结晶方法相同，例如：欲提纯混有少量如：欲提纯混有少量NaCl的的KNO3，因为混合物中，因为混合物中KNO3为主要物质，所以应为主要物质，所以应采用采用_的方法。的方法。 降温结晶降温结晶( (或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液) ) 降温结晶降温结晶 蒸发结晶蒸发结晶 【典型例题典型例题8 8】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液含溶质较多的溶液一定是饱和溶液 B.B.饱和溶液一定是
20、浓溶液饱和溶液一定是浓溶液 C.C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液 D.D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液 【解析】 本题考查对饱和溶液相关知识的掌握能力。解答本题的关键应明确：某物质的饱和溶液是不能再继续溶解该溶质的溶液。 D 饱和溶液和不饱和溶液 【典型例题典型例题9 9】3030时，往时，往100 g100 g硝酸钾溶液中加入硝酸钾溶液中加入10g10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（
21、部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ） A.A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B.B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C.C.加热后一定是饱和溶液加热后一定是饱和溶液 D.D.加热后不一定是饱和溶液加热后不一定是饱和溶液 【解析】 熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化，固液共存肯定是饱和溶液，固体全部溶解可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 AD 饱和溶液和不饱和溶液 【典型例题典型例题1010】（20202020广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确
22、的是（ ） A A将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HClHCl晶体晶体 B B将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体 C CNaClNaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液 D D通过将通过将CaOCaO加入水中的方法可以得到加入水中的方法可以得到CaOCaO的饱和溶液的饱和溶液 A、盐酸具有挥发性，将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分，不能得到HCl晶体，故选项说法错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后，溶解度减
23、小，有硝酸钾析出，可得硝酸钾晶体，故选项说法正确； C、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，NaCl的近饱和溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，故选项说法错误； D、通过将CaO加入水中的方法，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以得到氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。 B 饱和溶液和不饱和溶液 【典型例题典型例题1111】（20202020人大附中初三三模）人大附中初三三模）40 40 时，向下列时，向下列 4 4 只盛有只盛有 100 g 100 g 水的烧水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
24、依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是液为不饱和溶液的是（ ） 【解析】 由图可知，40 时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故是不饱和溶液，是饱和溶液，是不饱和溶液，是饱和溶液。 D 饱和溶液和不饱和溶液 【典型例题典型例题1212】（2020江苏南通中考真题）将200g溶有物质M的溶液从95降低到10，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） A95时该溶液为饱和溶液 BM的溶解度随温度的升高而减小 C30时析出M后所得溶液中含100g水 D从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法 【解析】 A、将200g溶有物质M的溶液从95降低到90，没有晶
25、体析出，说明95时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 B、将200g溶有物质M的溶液从95降低到10的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。 C、30时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。 D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。 D 饱和溶液和不饱和溶液 温度/ 95 90 80 30 10 析出M的质量/g 0 0 15 100 116 【典型例题典型例题1313】（20202020江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
26、试回答下列江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：问题： （1 1）当温度为）当温度为_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2 2）“海水晒盐海水晒盐”利用的方法是利用的方法是_（填（填“蒸发结晶蒸发结晶”或或“降温结晶降温结晶”）。）。 （3 3）2020时，如要提纯时，如要提纯5g5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%80%），溶解时应选择），溶解时应选择_（填（填“10mL”“25mL”“10mL”“25mL”或或“50mL”“50mL”）规格的量筒。）规格的量筒。 （4 4）在）在t t时，将等质量的硝
27、酸钾和氯化钠分别加入到各盛有时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g100g水的两个烧杯中，充分搅水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是拌后现象如图二所示，下列说法正确的是_（填字母，双选）。（填字母，双选）。 A A 甲中的溶质一定是硝酸钾甲中的溶质一定是硝酸钾 B B 乙中的溶液一定是饱和溶液乙中的溶液一定是饱和溶液 C tC t可能为可能为24 D 24 D 溶质质量分数：甲一定大于乙溶质质量分数：甲一定大于乙 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 【解析】 （1）由图一可知，在24 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为: 24 ； （2）“海水
28、晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为：蒸发结晶； （3）20时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），氯化钠的质量=5g80%=4g，水的体积约11.1毫升，大于10mL小于25 毫升，因此溶解时应选择25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适；故答案为：25mL； （4）在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示； A因为温度未知，故无法判断烧杯中的溶质，故A错误； B乙烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，故B正确； C在24 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。因为烧杯乙中的固体剩余，t不可
29、能为24，故C错误； D因为乙中有有固体未溶解，故溶质的质量分数一定小于甲，故D正确。 故答案为：BD。 【典型例题典型例题1313】（20202020江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：问题： （1 1）当温度为）当温度为_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2 2）“海水晒盐海水晒盐”利用的方法是利用的方法是_（填（填“蒸发结晶蒸发结晶”或或“降温结晶降温结晶”）。）。 （3 3）2020时，如要提纯时，如要提纯5g5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为粗盐（粗盐中氯化钠的含量约
30、为80%80%），溶解时应选择），溶解时应选择_（填（填“10mL”“25mL”“10mL”“25mL”或或“50mL”“50mL”）规格的量筒。）规格的量筒。 （4 4）在）在t t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g100g水的两个烧杯中，充分搅水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是拌后现象如图二所示，下列说法正确的是_（填字母，双选）。（填字母，双选）。 A A 甲中的溶质一定是硝酸钾甲中的溶质一定是硝酸钾 B B 乙中的溶液一定是饱和溶液乙中的溶液一定是饱和溶液 C tC t可能为可能为24 D 24 D
31、溶质质量分数：甲一定大于乙溶质质量分数：甲一定大于乙 饱和溶液和不饱和溶液 24 蒸发结晶蒸发结晶 25mL BD 溶解度溶解度 1.固体物质的溶解度 概念 在_下，某固体物质在_g溶剂中达到_时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度. 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质； 外因：温度温度 A.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如：KNO3； B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如：_； C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：_ 一定温度一定温度 100 饱和状态饱和状态 增大增大 NaCl Ca(OH)2 2.气体的溶解度 概念：通常用的气体溶解度是指该气体的压
32、强为概念：通常用的气体溶解度是指该气体的压强为 和一定温度时，在和一定温度时，在 水里溶解达到饱水里溶解达到饱和状态时的气体体积。和状态时的气体体积。 影响因素：气体溶解度随温度的升高而影响因素：气体溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而，随压强的增大而_。 101 kPa 1 体积体积 增大增大 减小减小 溶解度 【典型例题典型例题1313】（20202020上海黄浦上海黄浦初三二模）一定温度下，初三二模）一定温度下，a a克水中最多溶解克水中最多溶解b b克硝克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A A、 B B、 C C、 D D、 【解析】 设此温度下
33、硝酸钾的溶解度为m，根据溶解度的定义得： ，解得：m= A 100bg/ 100ga水100bg/a水100ag/ 100gb水100bg /100ga+b水ag100g=bgm100bga溶解度 【典型例题典型例题1414】（2019嘉兴）20时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A该溶液是饱和溶液 B溶液中Na+和Cl个数一定相等 C溶液质量为100克 D溶质与溶剂质量比为9：25 【解析】根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、2
34、0时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。 B、根据NaCl中Na+和Cl比例为1：1知，溶液中Na+和Cl个数一定相等，故选项说法正确。 C、20时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。 D、20时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：1009：25，故选项说法正确。 C 溶解度 【典型例题典型例题1515】（2019上海）能使气体物质溶解度增大的操作是（ ） A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 C 溶解度 【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着
35、温度的降低而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。 溶解度曲线 定义 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度， 得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的 曲线，如图所示：曲线，如图所示： 意义 (1)(1)点：曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；交点表示该温度下，两物质溶点：曲线上的点表示对应温度下某物质的溶解度；交点表示该温度下，两物质溶 解度解度_ (2)(2)线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况，还可以表示受温度影响大小的程度线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况，还可以表示受温度影
36、响大小的程度 (3)(3)面：曲线下面表示溶液为面：曲线下面表示溶液为_溶液；曲线及曲线上面表示溶液为溶液；曲线及曲线上面表示溶液为_溶液溶液 应用 (1)(1)查某物质在不同温度时的溶解度；查某物质在不同温度时的溶解度； (2)(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； (3)(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)(4)判断物质的溶解度随温度变化判断物质的溶解度随温度变化的规律；的规律；(5)(5)选择适宜方法选择适宜方法( (结晶法结晶法) )分离物质分离物质 不饱和不饱和 相等相等 饱和饱和
37、 溶解度曲线 【重难点重难点1】正确理解溶质、溶剂、溶液、浊液的概念正确理解溶质、溶剂、溶液、浊液的概念 溶解度/g t/ t2 t1 O m3 m4 m1 m2 B c a b A 1.点点 曲线上上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如图中a表示A物质在t1时溶解度为m1g。 曲线上方上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。 曲线下方下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。 曲线交点交点：表示在对应温度
38、下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2.线线 溶解度/g t/ C B A O 如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质. 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 3.溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用 溶解度曲线 （1）溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 （2）可以
39、比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 （3）根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。 例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 （4）从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 （5）利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度曲线 【典型例题典型例题1616】如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请
40、回答： （1）M点的含义是 。 （2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为 , 当为t C时，溶解度最大的是 。 【解析】溶解度曲线涵义的理解，要正确把握溶解度曲线涵义及曲线上点的意义。 t2 C时,A和C物质溶解度相等 BAC A 溶解度曲线 【典型例题典型例题1717】下图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题 （1）t1 C时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填或=) （2）等质量水中溶解A、B两物质达到饱和时，溶液中溶质 的质量相等，此时温度是 C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。 解析：解析：溶
41、解度曲线上曲线的走向反应了溶解度随温度变化的规律。曲线上升，说明温度升高，溶解度增大。能用降低温度的方法达到饱和，说明温度降低时，溶解度减小。 乙甲 B从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法 Ct1时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相等 Dt1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液 A、据图可以看出，在温度小于t1时，三种物质溶解度大小顺序为：丙乙甲，不符合题意； B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法，不符合题意； C、t1时，乙和丙的溶解度相等，等质量的乙和丙的饱和溶液中溶质的质量也相等，但选项中没有指明溶液的状态，无法
42、比较，符合题意； D、t1时，甲的溶解度为20g，100g水中最多加入20g甲物质，故将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到50g +10g =60g甲溶液，不符合题意。 C 溶解度曲线 【典型例题典型例题2020】 （2020 山西晋中 一模）下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙 B乙物质微溶于水 C20时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% D50的甲饱和溶液降温至20，有晶体析出 A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20时，乙物质的溶解度为34.0g，易溶于水，不符合题意； C、20时，甲的溶解
43、度是31.6g，故甲饱和溶液中溶质的质量分数为： 不符合题意； D、甲的溶解度随温度的升高而增加，50的甲饱和溶液降温至20，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。 D 温度/ 10 20 30 50 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5 乙 31.0 34.0 37.0 42.6 31.6g100%24.0%31.6g 100g溶解度曲线 【典型例题典型例题2121】 （2020 山东初三二模）下图表中是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是（ ） A由上表可知，50时，甲的溶解度为50.4g B甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙 C烧杯A中是60时含有1
44、00g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3g D甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为3050之间 A、由表可知，50C时， 甲的溶解度为50.4g，故选项说法正确。 B、甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙，故选项说法正确。 C、烧杯A中是60C时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，10C时，有晶体析出，说明所得溶液是该温度下的饱和溶液，则C烧杯中溶液的质量为33.3g+100g = 133.3g，故选项说法正确。 D、在1030C之间，甲从33.3g增加到41.4g，在10 30C之间，乙从20.9g增加到45.8g，在此温度范围内两者的溶解
45、度可能相等，两物质溶解度相等的温度在1030C之间，故选项说法错误。 D 温度/ 10 30 50 70 溶解度/g 甲 33.3 41.4 50.4 55.2 乙 20.9 45.8 85.5 110 溶解度曲线 【典型例题典型例题2222】 （2020 黑龙江一模，双选）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 Bt1时，将30ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的 溶质质量分数关系是ba=c D当a中混有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a A、b物
46、质的溶解度随温度上升而增大，因此加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，正确； B、t1时，a物质的溶解度为20g，即100g水可以溶解20g a，因此将30g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确； C、将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液溶解度大小依次为，abc；三种物质降温至t1，c变为不饱和溶液，而a和b均有晶体析出，至t1a、b两种物质的饱和溶液溶解度大小为ba，c的饱和溶液的溶解度小于a饱和溶液的溶解度，因此溶液的溶质质量分数为ac，因此所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误； D、a、b两种物质溶解度都随温度上升而升高，而a物质溶解度都随温度上升而升高幅度，
47、远远大于b，因此当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，错误； CD 溶解度曲线 【典型例题典型例题2222】 （2020 江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题： （1）当温度为_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）“海水晒盐”利用的方法是_（填“蒸发结 晶”或“降温结晶”）。 （3）20时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%， 溶解时应选择_（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。 （4）在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是_（填字母，双选）。 A
48、甲中的溶质一定是硝酸钾 B 乙中的溶液一定是饱和溶液 C t可能为24 D 溶质质量分数：甲一定大于乙 【解析】 （1）由图一可知，在24 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为: 24 ； （2）“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为：蒸发结晶； （3）20时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），氯化钠的质量=5g80%=4g，水的体积约11.1毫升，大于10mL小于25 毫升，因此溶解时应选择25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适；故答案为：25mL； （4）在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充
49、分搅拌后现象如图2所示； A因为温度未知，故无法判断烧杯中的溶质，故A错误； B乙烧杯中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液，故B正确； C在24 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。因为烧杯乙中的固体剩余，t不可能为24，故C错误； D因为乙中有有固体未溶解，故溶质的质量分数一定小于甲，故D正确。故答案为：BD。 溶解度曲线 溶解度曲线 【典型例题典型例题2222】 （2020 江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题： （1）当温度为_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）“海水晒盐”利用的方法是_（填“蒸发结 晶”或“降温结晶”）。 （3）20时，如要提纯5g粗盐（粗盐中
50、氯化钠的含量约为80%， 溶解时应选择_（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。 （4）在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是_（填字母，双选）。 A 甲中的溶质一定是硝酸钾 B 乙中的溶液一定是饱和溶液 C t可能为24 D 溶质质量分数：甲一定大于乙 24 蒸发结晶 25mL BD 1.1.定义：定义： 溶质质量分数 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2 2.数学表达式数学表达式: 溶质的质量分数溶质的质量分数 = 溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 100% 饱和溶液中溶质的质量
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