1、2018 届高二学业水平测试模拟卷( 七) (南通市)化 学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分)。1. 2017 年 11 月，北斗三号“一箭双星”成功发射，其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于( )A. 无机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物2. 下列食物中富含淀粉的是( )A. 米饭 B. 芹菜 C. 鸡蛋 D. 羊肉3. Ca 可用于研
2、究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的( )4520A. 原子序数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数4. 中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是( )A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求剑 C. 破釜沉舟 D. 愚公移山5. 下列物质含有离子键的是( )A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO26. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 生石灰Ca(OH) 2 B. 铁红Fe 2O3C. 水玻璃H 2SiO3 D. 酒精CH 3COOH7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸乙酯的结构简式：C 4H8O2B. 硫化氢的电
3、子式：H S , 2 HC. 氯离子的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：K 2SO4=2K SO 248. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO2 B. H2C. NO D. N2 排 空气法9. 用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，下列措施可使反应速率加快的是( )A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间10. 在含有大量 NH 、CO 、SO 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )4 23 24A. H B. Cl C. Ba2 D. OH11. 下列反应属于复分解反应的是( )A. ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 B.
4、Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 C. 2HClO 2HClO 2 = = = = =光 照 D. FeCl22NaOH= =Fe(OH)22NaCl12. 下列过程吸收热量的是( )A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧13. 实验室用右图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是( )A. 试管 a 中的固体为氯化铵B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管 b 中氨气是否集满C. 氨气可用浓硫酸干燥D. 右图装置也可用于制取并收集氧气14. 下列有关苯、乙烯说法正确的是( )A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性 D. 两
5、者互为同分异构体15. TiS2 是镁电池的重要组成材料，其制备原理为 Ti(SO4)28H 2=TiS28H 2O。下列说法正确的是( )A. Ti(SO4)2 得电子 B. H2 被还原C. H2 是氧化剂 D. Ti(SO4)2 被氧化16. 下列说法正确的是( )A. 常温下，铁片能溶于浓硫酸B. Na2O 可作为呼吸面具中的供氧剂C. Al2O3 可作为工业冶炼金属铝的原料D. 11.2 L CO2 中含有的氧原子数为 3.01102317. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应： OH H =H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO 32H =C
6、a2 H 2OCO 2C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O2 4D. 钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 218. 下列方案能达到实验目的的是( )A. 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 气体中混有的 HClB. 用焰色反应鉴别 KCl 和 K2SO4C. 用分液法分离酒精和水的混合物D. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和蔗糖溶液19. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )A. 铜片作负极B. 锌片发生还原反应C. 将电能转化为化学能D. 电子由锌片经导线流向铜片20. 下列关于碳酸钠
7、的说法正确的是( )A. 受热易分解B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应C. 水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”D. 将 10.6 g Na2CO3 固体溶于 100 mL 水中即可配得 1.00 molL1 Na2CO3 溶液21. 下列有机反应属于取代反应的是( )A. CH2=CH2HBr CH3CH2Br 催 化 剂 B. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu C. D. CH3CH3Cl 2 CH3CH2ClHCl 光 照 22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z 原子的最外层电子数之和与 Y、W 原子
8、的最外层电子数之和相等，Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是( )A. X 只能形成一种单质B. 原子半径：r(X)r(Y)r (Z)r(W)C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱23. 将一定量的铜粉加入到 0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3 和 0.1 molL1 H2SO4 的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液 X。下列说法正确的是 ( )A. 溶液 X 中 Cu2 与 Fe2 的物质的量之比为 21B. 向溶液 X 中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少 11.2 gC. 向溶液 X 中滴加
9、 KSCN 溶液，未变红色，则加入铜粉质量为 12.8 gD. 向溶液 X 中加入 0.18 L 5 molL1 NaOH 溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。A. 化学与生活(1) (3 分)2017 年 10 月 22 日，沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成 功合龙。桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和_(填字母)。a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食
10、盐氯丁橡胶作为桥梁支座，其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于_(填字母)。a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料桥梁建造需要使用大量钢材，其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板，钢板镀锌的主要目的是_(填字母)。a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性(2) (5 分) 洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称，含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素 A、维生素 C 和丰富的钙、磷、铁等元素，其中：属于脂溶性维生素的是_。 属于人体所需微量元素的是_。脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_；糖类在人体中水解生成葡萄糖，写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：_。(3) (7
11、 分 )合理利用自然资源，防止环境污染和生态破坏。向燃煤中加入适量石灰石，可大大减少_的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径，水煤气的主要成分是 CO 和_。明矾是一种常用的混凝剂，其净水原理是_(用离子方程式表示) 。我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯( )这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式：_。防治废塑料制品造成的白色污染，还可以采用的方法有：_。(写一种)B. 有机化学基础(1) (3 分 )分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。下列化合物中与 互为同系物的是_(填字母)。下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_(填字母) 。a. C
12、H3CH3 b. HCCH c. CH3COOH下列化合物中，能发生酯化反应的是_( 填字母)。a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH(2) (5 分 )化合物 X( )是一种合成液晶材料的化工原料。1 mol X 在一定条件下最多能与 _ mol H2 发生加成反应。X 在酸性条件下水解可生成 和_(用结构简式表示)。HOCOCH 3 分子中最多有_个碳原子共平面。(3) (7 分 )化合物 D 是一种医药中间体，可通过下列方法合成。AB 的反应类型为_。D 中含氧官能团有_ 和_( 填名称)。CD 的反应中有 HCl 生成，则 M 的结构简式为_。E 是 A 的
13、一种同分异构体， E 分子的核磁共振氢谱共有 4 个吸收峰，能发生银镜反应，能与FeCl3 溶液发生显色反应。E 的结构简式为_(任写一种)。25. (6 分) 有关物质的转化关系如下图所示。常温下， B、E 呈气态，其中 B 呈黄绿色。D 是最常见的无色液体，E 常用作制冷剂，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 由两种元素组成，其摩尔质量为 32 gmol1 。(1) E 的电子式为_。(2) H 的化学式为 _。(3) 写出反应的离子方程式：_ 。(4) 写出反应的化学方程式：_ 。26. (10 分)NaClO 2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2
14、 的工艺流程如下：(1) ClO2 发生器中发生反应的离子方程式为_。(2) 吸收器中反应温度不能高于 5的可能原因有_ 。(3) 查阅资料可知：. ClO 2 能被 I 还原为 ClO 或 Cl ：22ClO22I =2ClO I 222ClO28H 10I =2Cl 5I 24H 2OClO2 的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。. pH2.0 时，ClO 能被 I 完全还原为 Cl ：2ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液 Y，可通过下列步骤测定溶液 Y 中 ClO2、ClO 的 2浓度：步骤 1：准确量取 25.00 mL 溶液 Y，
15、调节溶液的 pH 为 8.0，加入足量的 KI 晶体。滴入 2 滴淀粉溶液，滴加 0.020 00 molL1 Na2S2O3 溶液，发生反应：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。恰好完全反应时，消耗 0.020 00 molL1 Na2S2O3 溶液 12.50 mL。步骤 2：调节上述反应后溶液的 pH 为 1.0，滴加 0.2500 molL1 Na2S2O3 溶液。恰好完全反应时，消耗 0.250 0 molL1 Na2S2O3 溶液 40.00 mL。判断 Na2S2O3 溶液与 I2 恰好完全反应时的实验现象是_。请计算溶液 Y 中 ClO 的物质的量浓度(写出计算过
16、程) 。22018 届高二学业水平测试模拟卷(七) (南通市)化学参考答案一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分) 。1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. B 11. D 12. B 13. B 14. C 15. A 16. C 17. B 18. A 19. D 20. C 21. D 22. C 23. B二、 非选择题(共 31 分)24. (15 分)A. 化学与生活(1) (3 分 )b c c(每空 1 分)(2) (5 分 )维生素 A(1
17、分) Fe(1 分) 甘油(1 分) C 6H12O66O 2 6CO26H 2O(2 分) 酶 (3) (7 分 )SO 2 H 2(每空 1 分) Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H (2 分)减少使用；循环利用；重复利用；寻找替代品 (1 分)B. 有机化学基础(1) (3 分 )c b c(每空 1 分)(2) (5 分 )4 (1 分) 8(2 分)(3) (7 分 )取代反应(1 分) 酯基 醚键(每空 1 分) 25. (6 分)(1) (2) N2H4(1 分)(3) Cl22OH =Cl ClO H 2O(2 分)(4) Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22
18、NH 3(2 分)26. (10 分)(1) 2ClO SO 2=2ClO2SO (2 分)3 24(2) 防止过氧化氢分解、提高 ClO2 的吸收率(2 分)(3) 蓝色褪去(1 分)由 2ClO22I =2ClO I 2 和 2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI2得：2ClO I 22Na 2S2O32n(ClO )生 0.020 00 molL 1 0.012 5 L2.510 4 mol(2 分)2由 ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O 和 2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI2得：ClO 2I 24Na 2S2O32n(ClO )总 0.250 0 molL1 0.040 L2.510 3 mol (2 分)214原水样中 n(ClO )原 n(ClO )总 n(ClO )生 2.510 3 mol2.510 4 mol2.2510 3 2 2 2mol
浙公网安备33030202001339号