1、 第二章第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) Av(D)0.5 molL1s1 Bv(C)0.8 molL1s1 Cv(B)0.9 molL1s1 Dv(A)0.3 molL1s1 2.可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。 a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图乙中阴影部
2、分面积更大，以上所列正确的为( ) A B C D 3.298 K时，各反应的平衡常数如下： N2（g）+O2（g）2NO（g） K=11030； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K=21081 2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K=41092 则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ） A B C D 无法判断 4.一可逆反应：2A(g)3B(g)xC(g)4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应： (1)0.8 mol A, 1.2 mol B, 1.2 mol C, 2.4 mol D (2)1.4 mol A, 2.1
3、mol B, 0.6 mol C, 1.2 mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则 x 的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 4 5.反应 4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，经 2 min，B的浓度减少 0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是( ) 用 A表示的反应速率是 0.4 molL1min1 分别用 B，C，D表示的反应速率其比值为 321 在 2 min 末的反应速率，用 B表示是 0.3 molL1min1 在这 2 min 内用 B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A B C D 6.有两个带活塞的密闭容器 A 和 B
4、，A 中装有 N2，B 中装有 NO2，它们的温度、压强、体积均相同，然后慢慢压缩活塞，当两个容器内的压强都是原来 5 倍时(恒温)，则两个容器的体积关系是( ) A 相等 B AB C BA D 无法判断 7.下列反应中符合图像的是（ ） A N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1kJmol1（Q10） B 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2kJmol1（Q20） C 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3kJmol1（Q30） D H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H=+Q4kJmol1（Q40） 8.下列有关化学反应速率的说法不
5、正确的是( ) A 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C 用锌和稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D 用铁片和稀硫酸反应制 H2比用 98%的浓硫酸产生 H2的速率快 9.在一密闭容器中，等物质的量的 X 和 Y 发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，反应达到平衡时，混合气体中 X和 Y的物质的量之和与 Z的物质的量相等，则 X的转化率为( ) A 40% B 50% C 60% D 70% 10.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A 化学反应的焓变与其反应的方向无关 B
6、 化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C 反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D 焓变为负值的反应都能自发进行 11.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应 A(g) B(g)2C(g)D(s)，可以判断反应达到平衡是( ) A 单位时间内反应 nmol B同时生成 2nmol C B 容器内气体的物质的量不再变化 C A的生成速率与 B的生成速率相等 D 容器内气体的密度不再变化 12.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B 碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C 碳酸铵分解是吸热反应，根据
7、焓判据不能自发分解 D 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 二二、实验题、实验题(共共 1 小题小题) 13.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 探究过程(1)用胶头滴管吸取 20%的 H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。 (2)取下橡皮塞，迅速加入少量 MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速_。 (3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取 10%的 H2O2溶液，塞好塞子，将 H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到_ _， 右侧量气装置的两玻璃管中液面_ _。 (4)加热具支试管，可观察到_，右侧量气装置的两玻
8、璃管中液面_。 注意事项(1)实验前必须检验装置的_，以保证实验成功。 (2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。 (3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_ _。 探究结论用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。 (1)对 比 加 入MnO2粉 末 前 后 的 反 应 情 况 ， 说 明MnO2是 该 反 应 的_， 催化剂可_。 (2)对 比20%的H2O2溶 液 和10%的H2O2溶 液 在MnO2催 化 下 的 反 应 可 知 ：_。 (3)升高温度可_，降低温度
9、可_。 三、计算题三、计算题(共共 2 小题小题) 14.某温度下，将 H2（g）和 I2（g）各 1 mol 的气态混合物充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，5 min 后达到平衡，测得 c（HI）=0.2 molL1。 （1）计算从反应开始至达到平衡，用 H2（g）表示的反应速率。 （2）求该反应的平衡常数。 （3）保持温度不变，若向上述容器中充入 H2（g）和 I2（g）各 2 mol，求达到平衡时 I2（g）的物质的量浓度。 15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2s后测得 C的浓
10、度为 0.6 molL1，计算： (1)2s时物质 A的转化率为_。 (2)2s时物质 B的浓度为_。 四四、填空题、填空题(共共 2 小题小题) 16.在密闭容器中，A(g)3B(g)2C(g) H0，加入 2 mol A 和 6 mol B，一段时间后达到平衡。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的 2倍。 17.在密闭容器中，使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hv(A)v(D)。 2.【答案】A
11、【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态。由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，正确；v正t 代表 A 的消耗浓度，v逆t 代表 A 的生成浓度，二者之差就是图中阴影面积，为反应物 A 浓度的变化量，催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，正确；A项正确。 3.【答案】A 【解析】根据可知 NO 释放氧的反应：2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常数 K=11030，根据可知水分解释放氧的反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常数 K=51082，化学平衡常数越大
12、，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：110305108241092，因此反应中 NO分解放氧的倾向最大，故选 A。 4.【答案】B 【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，就能形成什么量都对应相等的全等效平衡状态。将 D全部转化为 A时，两种条件都为 2 mol A，说明两种起始投料只能对应相等关系；将 C转化为 A时有0.82.41.41.2，x2，B项正确。 5.【答案】A 【解析】aAbB=cCdD 可以直接用单位时间内物质的量浓度变化来计算，如 v(A)(A)；也可由v(A)v(B)v(C) v(D)abcd 规律换算。 v(B)0.6 molL1/2 min，v(A)
13、v(B)43，v(A)0.4 molL1min1，正确。 B、C、D的化学计量数之比为 321，其反应速率之比为 321，正确。 中是 2 min 内的平均反应速率，而不是 2 min 末的瞬时速率，错误。 用 B表示的反应速率逐渐减小，用 C表示的反应速率也是逐渐减少，错误。 6.【答案】B 【解析】B 中存在 2NO2N2O4，压强增大，平衡正向移动，物质的量减小，削弱压强的增加；N2不会生成其他物质。A 的压强是原来的 5 倍时体积变为原体积的15；B 中体积变为原体积的15时，因平衡正移，容器内压强小于原压强的 5倍，需要进一步减小体积，使其压强变为原来 5倍，其体积 AB，B正确。
14、7.【答案】B 【解析】由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。A 为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故不符合；B 为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故符合；C 正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故不符合；D 为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故 D 不符合；故选 B。 8.【答
15、案】A 【解析】化学反应达到最大限度时，即化学平衡状态，正逆反应速率相等，A 项错误；用锌和稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，Zn 置换出 Cu，形成锌稀硫酸铜原电池，加快反应速率，C 项正确；用铁片和 98%的浓硫酸发生钝化，不产生 H2，D项正确。 9.【答案】A 【解析】设起始时 X和 Y的物质的量分别为 n，反应达到平衡时 X转化了 n1mol： nn1n2n12n1，n125n，X 的转化率为25nn 40%，A正确。 10.【答案】C 【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。放热反应能降低体系的能量，说明放热有利于反应的自发，A 错误
16、；放热反应一般能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体在常温下进行，说明焓变不是决定反应进行方向的唯一因素，B 错误；焓变为正值，反应过程吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C 正确；焓变为负值的反应，多数能自发进行，也有不能自发反应的如铝热反应，铁、碳的燃烧等，D错误。 11.【答案】D 【解析】若反应正向进行时，y 发生改变，则“y 不再随时间变化”可作为判断平衡的标志；若反应正向进行时，气体分子数不变，气体的总物质的量不变，B 不能作为反应达到平衡的标志；若反应正向进行时，气体质量减小，体积不变，密度减小，D 能作为平衡标志。只有既
17、表达 v(正)方向，又表达 v(逆)方向，且二 者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。A中前者表示 v正，后者表示 v正，未涉及 v逆，不能作为平衡标志；C中前者表示 v逆，后者表示 v逆，未涉及 v正，不能作为平衡标志。 12.【答案】A 【解析】GHTS，G0，有利于反应的自发进行；分解吸收热量，H0，不利于反应的自发进行，A 正确；碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予能量，B 错误；焓变不是自发反应的唯一判定因素，C 错误；有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如 Na2CO3受热不分解，D 错误。 13.【答案】探究过程(2)有大量气体逸出 升降 (3)气体逸出速度明显变慢
18、 升降变缓 (4)气体逸出的速率加快 升降变快 注意事项(1)气密性 (3)加入颜料 探究结论(1)催化剂 加快反应 (2)其它条件相同时，浓度越大，反应越快 (3)加快反应 减缓反应 【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。从实验装置可以看出，反应越快，产生气体越多，右侧量气管中液面升降越快，通过液面升降快慢可以对比反应速率的大小。 14.【答案】 （1）0.02 mol（L min）1 （2）0.25 （3）0.8 molL1 【解析】5 min 后达到平衡，测得 c（HI）=0.2 molL1，则 （1）从反应开始至达到平衡，用 H2（g）表示的反
19、应速率为=0.02 mol（L min）1， 答：从反应开始至达到平衡，用 H2（g）表示的反应速率为 0.02 mol（L min）1。 （2）该反应的平衡常数 K=0.25， 答：该反应的平衡常数为 0.25。 （3）温度不变，则 K 不变，设转化的 I2（g）为 xmolL1，则 =K=0.25，解得 x=0.2， 则平衡时 c（I2）0.8 molL1， 答：达到平衡时 I2（g）的物质的量浓度为 0.8 molL1。 15.【答案】(1)30% (2)0.7 molL1 【解析】2 L容器起始充入 A、B的浓度分别为： 2 molL1、1 molL1。 (1)A的转化率：0.6210
20、0%30%。 (2)B的浓度为 0.7 molL1。 16.【答案】逆向 小于 【解析】其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动；因容器恒容、绝热，向吸热方向移动的结果，使最终容器中温度小于原来 2倍。 17.【答案】(1)13 11 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)向左移动 小于 【解析】该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征。 (1)开 始 时 n(N2)n(H2)2613， 反 应 时 消 耗 n(N2)n(H2)13， 平 衡 时 n(N2)n(H2)13，c(N2)c(H2)13，转化率之比为 11。 (2)升温，平衡逆移，气体的总物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量变小；，气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不变。 (3)恒压充入氩气，体系体积增大，相当于直接减小压强，平衡逆移。 (4)恒容时升温，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动；达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的 2倍。
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