1、 浙江省宁波市慈溪市浙江省宁波市慈溪市九年级上第一次月考科学试九年级上第一次月考科学试卷卷 用到的相对原子质量：H ：1 O：16 S：32 N：14 C ：12 ：55 Cl:35.5 Ca:40 Mg:24 K：39 P：31 Na:23 一、选择题（本题共 15 小题，1-10 每小题 4 分，11-15 每小题 3 分共 55 分。） 1. 右图是某同学测量几种食品的 pH 后绘制的图象， 其中偏碱性的是 ( ) A腌萝卜 B南瓜 C 莴苣 D甜玉米 2. 实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是( ) A.检查气密性 B.向试管中加固体 C.倾倒液体 D.收集氧气 3. 关
2、于化学方程式 4P5O22P2O5，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是( )。 4. 下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（ ） A分解反应的产物一定是单质 B化合反应的反应物可能有两种 C分解反应的反应物一定是化合物 D化合反应的产物只有一种 5. 下列收集装置，可以用来收集氧气的是（ ） A. B. C. D. 6. 化学方程式：2N2H4 X= 3N2 4H2O 是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X 的化学式是( ) ANO2 B. N2O C. N2O3 D. N2O4 7. 如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( ) 腌萝卜腌萝卜 南瓜南瓜 莴苣
3、莴苣 甜玉米甜玉米 3.2 4.8 5.8 7.3 各物质的质量各物质的质量 比为比为 4：5：2 反应物都反应物都 是单质是单质 是化合是化合 反应反应 反应后固体反应后固体 质量增加质量增加 A B C D A. C、P、Fe 均可在空气中燃烧 B. 反应中 MnO2均为催化剂 C. 反应的生成物均为氧化物 D. 反应均属于分解反应 （第 7 题图） （第 8 题图） 8.在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（ ） A. 水的质量 B. 氧气的质量 C. 双氧水的质量 D. 二氧化锰的质量 9.对化学方程式“2H2+O
4、22H2O”的叙述正确的是 （ ） A. 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B. 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C. 两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成两份质量的水 D. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 10.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图所示的转化过程。 下列说法正确的是 ( ) A反应前后，碳元素的化合价不变 B反应不遵守质量守恒定律 C固碳酶在反应前后化学性质发生变化 D虽然甲乙两种物质的组成元素相同，但是分子种类不同 11 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（
5、） A.该反应属于化合反应 B.W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.X 的值为 44 12. 二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO33S+3H2O则下图中溶液的 pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ） 物质 CO2 O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10
6、32 0 B C D 13.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A生成 MgO 的质量：m2g B参加反应的 Mg 的质量：m1g C参加反应的 O2 的质量： (m2-m1)g D参加反应的镁和氧气的质量比43)(121mmm 14. 常温下,某气体无色、无味、无毒、能溶于水,密度比空气的大,如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置的组合是( ) A.和 B.和 C.和 D.和 15、实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2。现对一定量的高
7、锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( ) 试题卷 二简答题（本题共六小题，每空 2 分，共 38 分） 16.物质与我们的生活密切相关。 (1)厨房中显酸性的常用调味品是 （写物质名称），它可以使紫色石蕊试液变 色。 (2)酸碱性强弱可用 pH 表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即 pH 7。 (3)停电时蜡烛给了我们光明，我们知道蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有的元素有 。（填元素名称） 17. 写出下列化学反应方程式并注明反应类型。 （1）白磷燃烧 。.（ ）反应 （2）碳酸氢钠受热易分解 。（ ）反应 18.矿产资源黄铁矿（主要成分是Fe
8、S2），是生产 H2SO4 的重要原料。利用黄铁矿生产 H2SO4的第一步反应为：4FeS211O22Fe2O38X。所得产物 Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题： （1）已知 FeS2中 Fe 的化合价为2，则 S 的化合价为_。 （2）X 的化学式是 。 19. 如图所示是某化学反应的微观粒子示意图。 （1） 该反应的基本类型属于_， 写出一个符合这一基本反应类型的化学方程式_。 （2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是如图所示的_。 A一个 B两个 C一个 D两个 20.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题： （1）化学反应前后肯定
9、没有变化的是 _（填字母序号）。 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 参加反应的物质的总质量和生成物的总质量 A. B. C. D. （2） 镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁， 若固体质量变化用下图表示，则 m2m1表示_的质量。 21, 植物的生长需要营养元素，下图表示了土壤的 pH 和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。 (1)当 pH=4 时， 土壤显_性， 在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为_。 (2)如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收， 土壤的 pH 应该控制在_。 (3)如果施用由硝酸钾和和磷酸
10、二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的 pH 应该控制在_。 三、实验探究题（本题共 4 小题，每空 3 分，共 45 分） 22.质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究是我们初中科学学习的重要内容。校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。 （1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图一、二的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点 _。 （2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡,为什么？_。 （3）小明做了创新实验（如图三）：通过对教材所示实验装置的分析，小
11、明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量_ （选填 “变大” ， “变小” 或变” ） ， 原因是_。 23下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 (1)写出仪器名称：_，_； (2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。 若要较好地控制产生氧气的速度， 应选用装置_(填字母)； (3)若用 D 装置收集氧气，操作的正确顺序为_(填序号)； 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中将装满水的集气瓶倒
12、置在水槽中 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 （4）若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从_(选填“a”或“b”)端通入。 24小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。 【材料准备】取三份质量均为 2g 的二氧化锰分别催化 40mL 溶质质量分数为 10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解， 实验后回收二氧化锰， 并分别标为 A、 B、 C； 另取多次催化分解 10%过氧化氢溶液后回收的二氧化锰，标为 D。 【实验步
13、骤】 连接实验装置并检查气密性。 取未使用过的二氧化锰 0.5g，加入锥形瓶中，再加入 10mL 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，记录收集 120mL 气体所需的时间。 再分别取 A、B、C、D 四组二氧化锰各 0.5g，重复上述实验。 多次实验取平均值，记录数据见表： 组别 未使用过的二氧化锰 A B C D 收集气体时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8 （1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_。 （2）实验中，除通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_来判断二氧化锰的催化能力。 （3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素
14、是_。 25. 气体的密度容易受温度和压强的影响。为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验： 步骤一：检查发生装置的气密性。 步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉末，关闭分液漏斗的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中，测出发生装置的总质量为 m1克。 步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为 V0毫升，再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集。 步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时开始收集气体，调节集气瓶的位置，当集气瓶内外的液面相平且刚好达到标记处时暂停反应。 步骤五：重复步骤四，再收集 9 瓶气体。 步骤
15、六：称出反应后发生装置的总质量为 m2克。 （1）小明通过该实验，测得氧气的密度是_克/毫升 （2）步骤四控制集气瓶内外的液面相平的目的是_ （3）若实验装置气密性不良，会导致测得的密度值_（填偏大、偏小、无影响） 四、解答题（共 6 小题，第 26、31 每题 4 分，其余每题 6 分，共 32 分） 26.近日浙江杭州的王大妈因食用冰箱里泡了 2 天的黑木耳而造成中毒。原因是久泡的黑木耳中滋生了致命毒素米酵菌酸（C28H38O7）。 （1）米酵菌酸由 种元素组成。 （2）米酵菌酸分子中碳、氧的质量之比是 27 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置
16、于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： （1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g； （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g； （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。 28.小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用 6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与 19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为 22.8g。 （反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2） 求：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳为 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。 2
17、9 某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到 01)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 01t) 30.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只
18、含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克； 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
19、2O+CO2 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 (2)表中的 m 值为_。 （3）根据实验二中的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数 31.取 NaCl 和 Na2CO3的固体混合物 25g 溶于适量的蒸馏水中， 滴入稀盐酸至恰好完全反应， 得到 10%的 NaCl溶液 272g。(化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)求： (1)反应后所得溶液中溶质的质量。 (2)原固体混合物中 NaCl 的质量分数。 参考答案参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，1-10 每小题 4 分，11-15 每小题 3 分共 55 分。） 题号 1 2
20、3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A D D A D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D D 二、填空题（本题共 6 小题，每空 2 分，共 38 分） 16、（1）醋 红（2）大于或 （3）碳元素、氢元素 17、（1）4P5O2=点燃2P2O5 化合 （2）2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 分解 18、（1）_-1_（2）_ SO2 19、（1）化合反应 2H2+O22H2O （答案不唯一）（2） C 20.（1）B （2）参加反应的氧气质量 21、（1）酸性； 酸性土壤不利于植物吸收营养元素，影响作物生长。 （2）5.47 之间(pH
21、 下限允许误差O2)； （3）67 三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 45 分) 22、（1）实验现象明显，生成物没有气体；（合理即可） （2）不会，白磷燃烧放热，瓶内的气体温度升高造成小气球体积膨胀，由于受到空气对气球的浮力作用，所以观察到左判上翘，右盘下降； （3）变大；铜丝部分与空气中的氧气反应生成了氧化铜。 23、_试管_，_锥形瓶_(2) C （3） （4）b 24、（1）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （2）相同时间所收集的气体体积 （3）双氧水溶液溶质质量分数减小，二氧化锰多次使用后催化能力下降 25、（1）m1-m2/10v0 g/mL （2）使集气瓶内的气压与
22、外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气 （3） 偏大 四、解答题（本题共 6 小题，第 26、31 每题 4 分，其余每题 6 分，共 32 分） 26、（1）3 （2） 4:3 （各 2 分） 27、解：（1） 1.0 g （2） 1.6g （3）3.4g （各 2 分） 28、解： (1) 2.2g （2）83.3 % （3）19.2 % （各 2 分） 29、解：（1）90.0% （2）石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应） （3）50.4t （各 2 分） 30 （1） 因为实验三产生的气体质量为 150+12158.7=3.3 （克） ， 实验二产生的气体质量为 150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 克样 品已完全反应。 （2）152.9 （3）66.25% （各 2 分） （1）27.2 克 （2）15.2% （各 2 分）
浙公网安备33030202001339号