1、20222022 年内蒙古通辽市中考化学年内蒙古通辽市中考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分。分。 ） 1. 下列物质属于氧化物的是 A. 海水 B. 四氧化三铁 C. 氧气 D. 氢氧化铝 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 石油分馏 B. 用钨丝制灯丝 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 用氦气充气球 3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列
2、实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 过滤粗盐水 C. 加热试管里的液体 D. 铁丝在氧气中燃烧 4. 北京冬奥会胜利举办，举世瞩目。中国人民克服各种困难挑战共创了一场载入史册的奥运盛会。下列有关叙述不正确的是 A. 冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质 B. 冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成 C. 冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料 D. 冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念 5. 化学学习中常用化学思维去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 铁质水龙头镀铬可防锈。是因为
3、改变了金属的内部结构 B. 因为空气中含有不同种类的分子，所以空气属于混合物 C. 物质燃烧需同时满足三个条件，灭火只需破坏一个即可 D. 夏天自行车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子间隔变大 6. 资源化利用 CO2是实现“碳中和”的重要途径.， CO2光催化转化为 CH4的方法入选了 2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及一种单质，三种化合物 B 丙、丁两种分子中都各含有 10个电子 C. 参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和 D. 反应中乙和丙变化质量比为 1:8 7. 向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的
4、质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液呈浅绿色 B. b 点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C. 取 c 点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D. c、d点溶液中溶质相同 8. 下列各组实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离 KCl、MnO2固体混合物 溶解，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解 C 检验氯化钙溶液中是否混有盐酸 取样，滴加酚酞溶液 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 9. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均
5、不相同。下列说法不正确的是 A. X 可能是碳酸钠 B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 C. X 和 Y可能是 NaOH和 Ba（NO3）2 D. Mg与 H2SO4发生置换反应 10. 如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 常温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙 B. 向部分变质的 NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 C. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D. 向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸 二、填空与简答题（本题包括二、填空与简答题（本题包括 3 小题，共小题，共 16 分）分） 11. 阅读下列短文并回答问题。 国家卫健委公布的 新型冠状病毒肺炎诊疗方案
6、 （试行第九版） 中提到： 新型冠状病毒对紫外线和热敏感，5630 分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防护 （1）消毒剂二氧化氯的化学式是_，其中氯氧元素质量比为_（填最简整数比） 。 （2）“84”消毒液的有效成分 NaClO 可通过反应2C1 +2NaOH=NaC
7、lO+NaCl+X 制得，化学方程式中 X的化学式为_，NaClO 中氯元素的化合价为_。 （3）化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A. 打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻 B. 使用医用酒精时应远离火源 C. 勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法 D. 95%的酒精溶液的消毒能力比 75%的酒精溶液强 （4）疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是 （填字母序号） 。 A. 馒头 B. 烤羊排 C. 凉拌黄瓜 D. 煎带鱼 E. 柠檬汁 12. 水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途 （1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应
8、选用的方法和顺序为_（填序号） 。 蒸馏 加明矾吸附沉降 杀菌 蒸发 过滤 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、_、胶头滴管和细口瓶。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： t1时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者_（填“”“”“ . 37.5% . AC 【解析】 【小问 1 详解】 蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水； 加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水； 消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准； 蒸发需要加热，用
9、到能源，成本高，不适合净化生活用水； 过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水； 净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：加明矾吸附沉降过滤消毒杀菌； 【小问 2 详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒； 【小问 3 详解】 t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者后者； t3时硝酸钾的溶解度为
10、 60g，则 t3时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：60g100%37.5%100g60g； A、由图可知，t2时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故 t2时硝酸钾和氯化钾溶解度相等， 说法正确； B、 P 和Q点对于温度为t3， 故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到 t3的方法，说法不正确； C、t1时，氯化钾的饱和溶液升温至 t2，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确； D、因 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至 t1，析出晶体质量的大小关
11、系不能确定，说法不正确。 故选 AC。 13. 我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： 已知：43NH ClNH+HCl；323222NaHCONa CO +H O+CO （1） 粗盐水中主要含有 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2三种可溶性杂质， 工业上常用加入稍过量的_溶液、 NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 （2）中发生反应的化学方程式为_。 （3）氯化铵属于化肥中的_，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是_。 （4）该流程中可循环利用的物
12、质是水、_。 【答案】 （1）BaCl2#氯化钡 （2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （3） . 氮肥 . 氯化铵受热易分解 （4）二氧化碳#CO2 【解析】 【小问 1 详解】 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氯化钡可以去除杂质硫酸钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氢氧化钠可以去除杂质氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的碳酸钠可以去除杂质氯化钙； 【小问 2 详解】 根据流程图可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳与氨气反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，结合质量
13、守恒定律可以得出反应物还有水，则综合分析得出化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3 【小问 3 详解】 氯化铵中含有 N，则属于氮肥；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体； 【小问 4 详解】 根据流程图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，在步骤 II中需要加入二氧化碳，则二氧化碳与水能循环利用。 三、实验与探究题（本题包括三、实验与探究题（本题包括 3 小题，共小题，共 18 分）分） 14. 有一包白色固体，可能含有 K2CO3、Ca（OH）2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为
14、了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 （1）由步骤可知原白色固体中一定含有_（填化学式） ，判断理由是_。 （2）步骤中产生气泡的化学方程式为_。 （3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有_种组合。 【答案】 （1） . AgCl . 白色固体 A部分消失 （2）K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2 （3）3 【解析】 【小问 1 详解】 白色固体 A中加入稀硝酸后固体部分消失，即未溶解的固体不溶于稀硝酸，上述物质中，不溶于稀硝酸的物质是氯化银，则原白色固体中一定含有氯化银，其化学式为 AgCl，判断理由是：白色固体 A 部分消失。 【小问 2 详解】 由步骤可知，无
15、色溶液 A中加入足量稀硝酸后溶液中产生气泡，则无色溶液 A 中含有可溶性碳酸盐，即含有碳酸钾，所以其中的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2。 【小问 3 详解】 由步骤可知，原白色固体中一定含有氯化银和碳酸钾，由步骤可知，向白色固体 A 中加入稀硝酸后固体部分消失且产生气泡，说明消失的固体是碳酸钙，原固体中可能含有碳酸钙，碳酸钙也可能是由碳酸钾与氢氧化钙反应生成，还可能既含有原有的碳酸钙和碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，所以原白色固体的组成可能是 K2CO3、 CaCO3、 AgCl， 也可能是 K2C
16、O3、 Ca （OH）2、 AgCl， 还可能是 K2CO3、 Ca （OH）2、CaCO3、AgCl，即原白色固体的组成可能有 3种组合方式，故填 3。 15. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知实验室制取气体的相关信息如下： 锌粒与稀硫酸反应制取 H2。 亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取 SO2、SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 NH4Cl固体与 Ca（OH）2固体共热制取 NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 （1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用 B的有_（填化学式） 。 （2）实验室制取 H2的化学方程
17、式为_，可选用_（填字母序号）收集 H2（填所有可用装置） 。 （3）将 SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明 SO2与水反应生成_（填物质类别） ，可用_（填试剂名称）干燥 SO2。 （4）实验室制取并吸收多余 NH3，装置接口连接顺序为_。 【答案】 （1）H2、SO2 （2） . 2442Zn+H SO =ZnSO +H . D、F （3） . 酸 . 浓硫酸 （4）a、e、d、f 【解析】 【小问 1 详解】 装置 B 为固液常温装置，适用于固体与液体在常温下的反应，实验室制取氢气和二氧化硫时，反应物为固体和液体，反应条件为常温，而实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加
18、热，故发生装置可选用 B的有 H2、SO2。 【小问 2 详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为2442Zn+H SO =ZnSO +H； 氢气密度比空气小，可选用向下排空气法，即装置 D，且氢气密度比空气大，可选用排水法，即装置 F，则可选用 D 或 F 收集氢气。 【小问 3 详解】 由于酸能使紫色石蕊溶液变红，由于将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，则说明二氧化硫与水反应生成了酸；由于二氧化硫属于酸性气体，则可用浓硫酸干燥。 【小问 4 详解】 由于实验室制取氨气时反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置选 A，又由于氨气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，则用 D
19、 装置收集时，应将气体从 e 口通入，最后可用 E 装置吸收多余的氨气，则装置接口连接顺序为 a、e、d、f。 16. 人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【提出猜想】猜想 1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想 2：这种餐具由_元素组成。 【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去） ，开始实验 【解释
20、与结论】 （1）装置 A中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据_的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。 （3）实验过程中通 N2的作用是_。 （4）测得装置 C中餐具碎片的起始质量为 0.72g，反应后装置 C中硬质玻璃管内无固体残留。装置 D 增重0.36g，装置 E 和 F一共增重 1.32g。经计算确认猜想_成立。 【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为 CO，CO2，H2O 的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议_。 【答案】 . 碳、氢、氧 . 22222MnO2H O2H O+O . D 装置中硫酸铜粉末变蓝，E 装置中澄清石灰水变浑浊 . 使反应
21、生成的水和二氧化碳全部被 D、 E、 F 装置吸收 . 2 . 在 C、D 装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置 【解析】 【详解】提出猜想：这种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 C、H、O 元素，故该餐具中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故猜想 2：这种餐具由碳、氢、氧元素组成； 解释与结论： （1）装置 A 中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO2H O2H O+O ； （2）D 装置中硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成了水，说明这种餐具中含氢元素，E 装置中澄
22、清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明这种餐具中含碳元素； （3）实验过程中通入氮气的作用是：使反应生成的水和二氧化碳全部被 D、E 装置吸收，防止影响实验结果； （4）装置 D 增加的质量为反应生成水的质量，装置 E 和 F 增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，这种餐具中氢元素的质量为：20.36g100%0.04g18， 碳元素的质量为：121.32g100%0.36g44， 0.36g+0.04g=0.4g 小于 0.72g，故该餐具中含有氧元素，故猜想 2 成立； 评价与改进：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和
23、铜，故可在 C、D 装置间增加一个盛有足量灼热氧化铜的装置，将一氧化碳完全转化为二氧化碳，防止产生误差。 四、计算与分析题（本题包括四、计算与分析题（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 17. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物 15g，将其放入烧杯中加入 100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_（填离子符号） 。 （2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_g。 （3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？ 【答案】 （1）Na+、H+ （2）
24、100 （3）解：产生的二氧化碳的质量为 15g+100g+150g-260.6g=4.4g 设混合物中碳酸钠的质量为 x 23242422Na COH SONa SOH OCO106444.4gx 106444.4gx 解得 x=10.6g 则混合物中氯化钠的质量为 15g-10.6g=4.4g 答：混合物中氯化钠的质量为 4.4g。 【解析】 【小问 1 详解】 向碳酸钠和氯化钠混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知， A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应， 则 B点时稀硫酸过量， 则 B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有 Na+、H+。 小问 2 详解】 由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为 15g+100g+150g-260.6g=4.4g，设加入的稀硫酸的质量为 x，则： 23242422N a C OH S ON a S OH OC O9 84 49 . 8 %4 . 4 gx 9 89 . 8 %4 44 . 4 gx 解得 x=100g 即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为 100g。 【小问 3 详解】 见答案
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