1、2018 届昌平区初三第一学期期末检测化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16第一部分 选择题（共 12 分）（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分）1. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体2. 下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A红磷 B木炭 C铁丝 D石蜡3青少年正处于成长期，需要摄入足量的钙，这里的“钙”是指A元素 B原子 C分子 D单质 4下列物质的主要成分中，属于氧化物的是A水晶(SiO 2) B纯碱(Na 2CO3) C灰锰氧(KMnO 4) D钟乳石(CaCO 3)5. 下列
2、实验操作中，正确的是A倾倒液体 B加热液体 C点燃酒精灯 D过滤6. 下 列 符 号 能 表 示 两 个 氢 分 子 的 是 A 2H B H2 C 2H2 D 2H2O27. 已知一种氯原子，原子核内含有 17 个质子和 18 个中子，则该氯原子核外电子数为A1 B17 C18 D358. 下列方法中，能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A观察颜色 B将燃着的木条伸入集气瓶中C将适量澄清石灰水倒入集气瓶中 D将带火星的木条伸入集气瓶中9. 下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是A用于灭火 B作光合作用原料C干冰作冷冻剂 D用于生产碳酸饮料 1. 本试卷共 6 页，27 个小题，满分
3、 45 分。考试时间生物和化学共 90 分钟。2. 请在试卷上准确填写学校名称、姓名和考试编号。3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4. 在答题卡上，选择题、作图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5. 考试结束后，请交回答题卡、试卷和草稿纸。考生须知依据实验和溶解度曲线回答 10、11 题。25时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。 10. 上述烧杯中 KCl 固体全部溶解的是A B C D11. 中溶液的溶质质量分数约为A40% B35% C29% D26%12. 碳原子是神奇的，既可构成世界上最软
4、的矿物质石墨，也能构成自然界中最坚硬的物质金刚石。2017 年合成出由碳原子构成的另外一种新物质 T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的 2/3，金刚石的 1/2） ，具有很高的硬度。下列关于 T-碳的说法中，不正确的是AT-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能B相同体积的 T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨CT-碳、石墨、金刚石在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳DT-碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同第二部分 非选择题（共 33 分）生活现象解释13.（1 分）请从 13-A 或 13-B 两题中任选一个作答，若两
5、题均作答，按 13-A 计分。13-A 补齐物质与其用途的连线 13-B 补齐标识与其含义的连线除异味 消毒 急救 可回收物 节约用水 禁止吸烟14.（1 分）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分的主要来源，营养液 属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。15.（1 分）房屋着火时，用高压水枪灭火，其主要的灭火原理是 。16.（1 分）工业上制取氢气的方法之一是在通电的条件下电解水，反应的化学方程式为 。10gKCl 20gKCl 30gKCl 40gKCl 溶解度/g温度/10竹炭20 30竹炭 过氧化氢溶液 3%40 50 60 70 80 90 10010020304050
6、6017. （1 分）烧水过程中，没有发生变化的是 （填字母） 。 A水分子质量 B水分子种类 C水分子间隔18.（1 分）以天然气为燃料取暖做饭，可以减少对空气的污染。天然气完全燃烧的化学方程式为 。19.（1 分） “超级金属”铼被广泛应用到航空航天等领域。七氧化二铼（Re 2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为 。20. （2 分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）若用“ ”表示氮原子， “ ”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。（2）宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂（LiOH）
7、吸收，生成 Li2CO3 和 H2O，反应的化学方程式为_。科普阅读理解21.（4 分）阅读下面科普短文。在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO 2） 、氧化铝（Al 2O3）及多种金属（Ca、 Mg、Fe、K 、Na 等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。制品 化学成分 性能用途等陶器Al2O3 约 15%18% ；Fe2O3
8、 约 5%6% ；CaO、MgO 等3%。粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。瓷器Al2O3 约 18%28% ；Fe2O3 约 1%2% ；CaO、MgO 等1%。高温烧结，坚硬致密，洁白，薄，呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。 青铜冶炼天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石Cu2(OH)2CO3、棕或黑色的锡石（SnO 2） 、蓝色的方铅矿（PbS ）放在一起烧，便产
9、生了 2KNO3 + 3C + S N2 + 3CO2 + K2S + 707KJ硝酸钾 木炭 硫 氮气 二氧化碳 硫化钾 大量热，爆炸点燃青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083）低 100300，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。 铁的冶炼到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量2%，为生铁；含碳量0.02% ，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。（1
10、）黑火药的主要成分是 。（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是 。（3）生铁的碳含量 （填“高于”或“低于” ）钢的碳含量。（4）与纯金属相比，合金的优点可能是 。生产实际分析22.（4 分）工业上制取硝酸铵(NH 4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。（1）设备 A 中，发生的反应属于基本反应类型中的 _。（2）设备 B、C 中，空气中的_一定参加了反应。（3）设备 C 中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：方法一、NaOH 溶液吸收法：NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 方法二、NH 3 还原法：8NH 3 + 6NO2 7N2
11、+ 12H2O（NO 也有类似的反应）以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由_。（4）设备 D 中，用 NH3 和 HNO3 制备 NH4NO3。NH 4NO3 中氮元素质量分数的计算式为_。基本实验及其原理分析 Pt、Ph合金网空气设备 BN2H2铁砂网设备 A氨气(NH3)一氧化氮(NO) 吸收塔设备 C水空气硝酸铵(NH4NO3)合成设备 D硝酸(HNO3)催化剂白磷红磷热水白磷铜片图 1 图 2 图 323.（2 分）图 1 为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。（1）实验中反应的化学方程式为 。（2）氧气可用排水法收集的原因是 。24.（3 分）利用图 2 所示装置探究可燃物燃烧的条
12、件(热水温度高于白磷着火点) 。（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。（2）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。（3）烧杯中热水所起的作用是 。25 （3 分）利用图 3 装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛） ，打开。（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是_。（2）观察到蜡烛_，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是 。26.（3分）用图4所示实验装置测定空气中氧气含量。图 4 图 5 实验过程中广口瓶内压强变化曲线（1）图 4 中，发生反应的化学方程式为 。（2）图 5 中，CD 段气压变化的原因是 。（3）实验前广口瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积
13、为 V1；实验后烧杯中剩余水的过氧化氢溶液红磷 水二氧化锰K紫色石蕊溶液体积为 V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 _（用 V、V 1、V 2 表示） 。科学探究27.（5 分）甲同学用如下所示装置制得 CO2，并验证 CO2 能与水反应生成酸的性质。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式 。乙同学在实验时闻到制得的 CO2 有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。【猜想与假设】实验时制得的 CO2 中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与
14、温度、气流的速率有关。【进行实验】实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去） 。实验 1 实验 2【解释与结论】（1）乙同学进行猜想与假设的依据是 。（2）实验 1、2 均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。 但是老师提示乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是 。【反思与评价】（3）需在装置 A、B 之间增加装置 C。装置 C 的作用是 ， 稀盐酸大理石紫色石蕊溶液A B稀盐酸60oC 热水 稀盐酸 紫色石蕊溶液N2装置 C 中药品应具有的性质是 。昌平区 2017 - 2018 学年第一学期初三年级期末质量抽
15、测化学试卷参考答案及评分标准2018.1第一部分 选择题（共 12 分）（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12选项 B C A A D C B B C A D B第二部分 非选择题（共 33 分）生活现象解释13.（1 分）13-A 13-B 除异味 消毒 可回收物 节约用水14.（1 分）混合物15.（1 分）降低温度至可燃物的着火点以下16.（1 分） 2H2O = 2H2 + O217.（1 分）AB18.（1 分） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O19.（1 分）+720.（2 分）(1) （1 分） C点燃
16、竹炭 过氧化氢溶液 3%直流电(2) （1 分）CO 2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O科普阅读理解21.（4 分）（1） （1 分）硝酸钾、木炭、硫（KNO 3 、C、S）（2） （1 分）陶瓷中 Al2O3 含量比瓷器低 ，Fe 2O3、CaO、MgO 含量比瓷器高（3） （1 分）高于 （4） （1 分）硬度大、熔点低生产实际分析22.（4 分）（1）（1 分）化合反应 （2）（1 分）氧气 （3）（1 分）方法一，简单易行；方法二，环保。（答案合理即给分） （4） （答案合理即给分）23.（2 分）（1） （1 分）2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
17、（2） （1 分）氧气不易溶于水24.（3 分）（1） （1 分）温度达到可燃物的着火点（2） （1 分）水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 （3） （1 分）加热、隔绝氧气25.（3 分）（1） （1 分）2H 2O2 2H2O + O2（2） （2 分）燃烧更旺 氧气浓度26.（3 分）（1） （1 分）4P + 5O2 2P2O5（2） （1 分）温度降低至室温、瓶中氧气被消耗（3） （1 分）27.（5 分）（1 分）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【解释与结论】（1） （1 分）稀盐酸有刺激性气味；大理石与稀盐酸反应是放热反应、产生 CO2 会引起气体的流动（2） （1 分）用与实验 1 相同的装置（去掉烧杯和热水）及药品，与实验 1、2 对比紫色石蕊溶液变红需要的时间。若所需时间更长，则猜想与假设正确（答案MnO2点燃合理即给分） 。【反思与评价】（3） （1 分）除去刺激性气味的气体，（1 分）液体、与刺激性气味的气体反应且不产生其他有干扰性的气体；不与 CO2 反应。
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