1、第五单元检测题(RJ)(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55第卷 选择题(共 45 分)一、选择题(本大题共 20 个小题，其中第 115 小题，每小题 2 分，第 1620 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)1下列对质量守恒定律的理解错误的是( D )A质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B质量守恒定律研究的内容仅是指“质量” ，不能推广到其他物理量C催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D蜡烛燃烧后
2、质量减轻，不符合质量守恒定律2下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是( D )原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 物质的分子个数 各种原子的总数A B C D3如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( C )4物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( D )A反应在密闭容器中进行 B反应前后各物质的质量不变C分子的种类和个数不变 D原子的种类、个数和质量不变5镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( B )6同学们对化学反应方程式：CO 2 CO2有下面的四种说法，其中错= = = = =点 燃 误的是( D )7关于化
3、学方程式 CH42O 2 CO22H 2O 的描述正确的是( C )= = = = =点 燃 A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2 个水C1 个 CH4分子和 2 个 O2分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2分子和 2 个 H2O 分子D1 g CH 4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O8从 2H2O 2 2H2O 中获取的信息错误的是( B )= = = = =点 燃 A在反应前后，元素的种类没有变化B常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以
4、生成 36 g 水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变9下列化学方程式，书写正确的是( C )A2H 2O 2 2H2O B4Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 C2H 2O2 2H2OO 2 DSO 2 SO2= = = = =MnO2 = = = = =点 燃 10偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)常用作火箭推进剂，两者反应的化学方程式为 C2H8N22N 2O4 3N22CO 24H 2O，参加反应的偏二甲肼与四氧化二= = = = =点 燃 氮的质量比为( B )A12 B60184 C6092 D8019811某市空气
5、受到 SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷撒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X2SO 2O 2=2CaSO42CO 2，X 的化学式是( D )AH 2O BNa 2CO3 CCaO DCaCO 312已知 2A3B= =C3D，用一定量的 A 和 49 g B 恰好完全反应，其生成 57 g C 和1 g D，若 B 的相对分子质量为 98，则 A 的相对分子质量为( B )A16 B27 C44 D5613过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少 8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( A )
6、A17 g B8 g C64 g D32 g14实验室用 5.5 g 氯酸钾和 2.5 g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为 7.2 g，那么剩余物质是( D )AMnO 2和 KClO3 BKClO 3CKCl 和 KClO3 DMnO 2、KClO 3、KCl15在化学反应 AB 2=AB2中，A 与 B2反应的质量关系如图所示，现将 8 g A 和 5 g B2充分反应，则生成 AB2的质量是( A )A10 g B13 gC16 g D18 g16如图是某化学反应的微观模型， “” “ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( C )A该反应属于分解反应
7、B反应物和生成物中只有一种单质C反应中共有两种元素参与D参加反应的两种物质分子个数之比为 2317氢气和氧气的混合气体共 5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成 4.5 g 的水，关于原混合气体的说法中正确的是( B )可能是 2.5 g 氢气和 2.5 g 氧气可能是 1 g 氢气和 4 g 氧气可能是 0.5 g 氢气和 4.5 g 氧气可能是 0.5 g 氢气和 4 g 氧气A只有正确 B只有正确C都正确 D只有正确18化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3 g 某有机物在氧气中充分燃烧生成 4.4 g CO2和 2.7 g H2O，下列说法正确的是( B )A该有机物中
8、只含有碳、氢两种元素B实验中所消耗氧气的质量为 4.8 gC该有机物中碳、氢元素的质量比为 61D该有机物可能为乙烯(C 2H4)19A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断下列说法正确的是( D )A第一次反应停止后，B 剩余 9 gB第二次反应停止后，D 的质量为 60 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32D反应中 A 和 C 的质量比是 5220在一个密闭容器中放入 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后，测得的有关数据如下表，则下列说法中正确的是( A
9、 )物质 a b c d反应前质量/g 8 12 1 2反应后质量/g 待测 6 10 2A.该反应的基本类型为化合反应B待测数据是 6C参加反应的 a、b 的质量比为 21Dd 物质一定是该反应的催化剂第卷 非选择题(共 55 分)二、填空与简答(本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分)21(5 分)下列化学方程式的书写都有错误，请将相应错误的序号填在题后的括号内。A不符合反应客观事实 B缺少反应条件C不遵守质量守恒定律 D缺少或错用“”或“”号(1)CO 2 CO2( D )= = = = =点 燃 (2)H2O 2 H2O( C )= = = = =
10、点 燃 (3)2H2O=2H2O 2( B )(4)FeCuSO 4=FeSO4Cu( D )(5)MgO 2 MgO2( A )= = = = =点 燃 22(10 分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_SO 2 SO2_；= = = = =点 燃 (2)细铁丝在氧气中燃烧_3Fe2O 2 Fe3O4_；= = = = =点 燃 (3)实验室在常温下制取氧气_2H 2O2 2H2OO 2_；= = = = =MnO2 (4)实验室加热纯净物制取氧气_2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2_；= = = = = (5)水在通电的条件下分解_2H 2O 2H2
11、O 2_。= = = = =通 电 23(5 分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式_2CO2NO N22CO 2_，在反应前后= = = = =催 化 剂 化合价没有发生变化的元素是_氧元素(或 O)_。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX2MgOC，则 X 的化学式为_CO 2_；若金属镁的质量为 m1，完全反应后生= = = = =点 燃 成碳的质量为 m2，则 m1_(填“” “”或“”) m2。24(5 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_B_(填字母序号)
12、；原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质总质量A B C D(2)下列表述正确的是_B_；A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每 32 g S 和 32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2C在化学反应 aA bB=cC dD 中，一定有： a b=c d(3)右图中反应后天平不平衡，该反应_是_(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。(4)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2和 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：R O2 CO2 H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则 x_88_，已知
13、参加反应的物质 R 与氧气的分子个数比为 13，则 R 的相对分子质量是_46_。25(8 分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取 4.6 g 该物质，使其充分燃烧，测得只生成 5.4 g 水和 8.8 g 二氧化碳。请你通过计算填空：(1)该物质中含氢元素_0.6_g，含碳元素_2.4_g。(2)该物质中_含_(选填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为_1.6_g(若不含有氧元素，此空不填)。(3)将 16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据：实验 实验 实验给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g生成二氧
14、化硫的质量 3 g 32 g 32 g分析数据回答：在三次实验中，实验_恰好完全反应；在实验_中氧气有剩余 ，剩余_4_g; 在实验_中硫有剩余，剩余_14.5_g。三、实验与探究(本大题共 2 个小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分)26(9 分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1) 甲同学用图 A 所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？_防止锥形瓶底部炸裂_。此实验中气球的主要作用是_缓冲作用_，实验过程中产生的现象是_白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡_。(2)乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的
15、指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_产生的二氧化碳气体逸散到空气中_。(3)丙同学用 C 实验说明了质量守恒定律，C 实验能在敞口容器中进行实验的原因_没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成_。(4)丁同学用图 D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_一部分氧化镁逸散到空气中_，如果在燃着的镁条上方罩上一个烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是_偏大_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。(5)综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_ABCD_。(选填
16、字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_AC_。27(7 分)(沈阳中考)研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气(1)请写出电解水的化学方程式：_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 反应二：氢气在空气中燃烧生成水(2)根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。(如图所示)(3)该反应的文字表达式：_氢气氧气 水_。 点 燃 (4)该反应的化学方程式：2H 2O 2 2H2O，其表示的含义：= = = = =点 燃 表示 1：_氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)_；表示 2：_每 2 个
17、氢分子与 1 个氧分子反应生成 2 个水分子(或 H2、O 2、H 2O 的分子个数之比是 212，其他合理答案均可)_；表示 3：_每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水(或H2、O 2、H 2O 的质量之比是 189，其他合理答案均可)_。四、分析与计算(本大题共 1 个小题，共 6 分)28为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g 该样品与 0.8 g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t1、 t2、 t3、 t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时
18、间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在_t 3_时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2)求完全反应后产生氧气的质量；(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。解：(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 2.5 g0.8 g2.34 g0.96 g；(3)设样品中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 0.96 g x2.45 g24596 x0.96 g该样品中氯酸钾的质量分数为 100%98%2.45 g2.5 g答：该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。
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