1、2019 届高三上学期第一次月考化学试题1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬 ”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生
2、水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项 A 不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后( 司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项 B 合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项 C 合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项 D 合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用
3、烈酒浸泡某些药材。本题的选项 D 就是一种固液萃取。2.下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式： H-O-ClC. 肼（N 2H4）的电子式为 ：D. CCl4 分子的球棍模型是【答案】B【解析】A氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为 ，故 A 错误；B HClO 为共价化合物，分子中存在 1 个 O-H 键和 1 个 Cl-O 键，中心原子为 O，结构式为 H-O-Cl，故 B 正确；C. 联氨(N 2H4)中 N 原子满足 8 电子稳定结构，电子式为 ，故 C 错误；D. CCl4 分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为 ，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考
4、查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为 D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。3.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NAC. 常温常压下，22.4LSO 2 中含有的分子数小于 NAD. 6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.16.25 g FeCl3 的物质的量为 0.1mol，由于胶体是分子的集合体，因
5、此水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，错误；B.6.4g 铜的物质的量为 0.1mol，铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，即铜元素由 0 价升高到+1 价， 因此反应转移电子数为 0.1NA，错误；C. 标况下，22.4LSO 2 物质的量为 1mol，含有的分子数 NA，常温常压下，22.4LSO 2 物质的量小于1mol，含有的分子数小于 NA，正确；D. 6.4gCaC2 物质的量为 0.1 mol，C22-中碳碳原子间形成三对共用电子对，即 0.1 molC22-中所含的共价键数为 0.3NA，错误；综上所述，本题选 C。【点睛】1mol 铜与足量氯气加热反应生成氯化
6、铜，转移电子为 2 mol；1mol 铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，转移电子为 1 mol；这说明，针对同一种还原剂，氧化剂的氧化能力不同，金属被氧化的程度就不一样，上述反应证明非金属性：Cl S。4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na 2CO3H2CO3 H2SiO3，故 C 正确； D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故 D 错误；综上所述，本题选 C。16.将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH)2 和 KAlO2 的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是A. OA
7、段反应的化方程式是 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2OB. BC 段反应的离子方程式是 2AlO2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32C. AB 段与 CD 段所发生的反应相同D. DE 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【答案】C【解析】【分析】只要通入 CO2,立刻就有沉淀 BaCO3 产生，首先发生反应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，将 Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗 KOH，发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变， 然后沉淀量增大,发生反应 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-，沉淀量
8、达最大后，再发生 CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应 BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，以此来解答。【详解】只要通入 CO2,立刻就有沉淀 BaCO3 产生，首先发生反应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗 KOH，发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-，沉淀量达最大后，再发生 CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应 BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HC
9、O3)2,沉淀部分溶解，A. 由上述分析可以知道，OA 段反应的化方程式是 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2O，A 正确；B. 由上述分析可以知道，BC 段反应的离子方程式是 2AlO2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32 ，B正确；C. 由上述分析可以知道 CD 段所发生的反应：CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-，AB 段所发生的反应：2OH-+CO2 =CO32-+H2O，所以 AB 段与 CD 段所发生的反应不相同，C 错误；D. DE 段发生 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2 反应，导致沉淀的减少，D 正确；综上所述，本题选 C。17.下列实验
10、操作、现象及得出的结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A向 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2BCu 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝 验证生成 Cu2C向盛有 Na2SO3 溶液的试管中向加入BaCl2 溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原 Na2SO4 溶液已被空气中 O2 氧化D电解 FeCl2 和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN 溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2 的还原性强于 ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.向 Fe(NO3
11、)2 溶液中滴加稀硫酸 ，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故 A 错误；B. Cu 与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余， 因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险， B 错误；C. Na2SO3 溶液与 BaCl2 溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性） ，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明 Na2SO4 溶液已被空气中 O2 氧化， 故 C 错误；D.电解 FeCl2 和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN 溶液， 阳极附近溶液变红，并无气泡产生，
12、说明有铁离子产生 ，亚铁离子被氧化，而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2 的还原性强于 Cl ，结论正确，故 D 正确；综上所述，本题选 D。18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 溶液反应，证明 H2O2 具有还原性2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚，2C6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO 32C. 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，发生双水解反应：AlO 2 HCO 3 H 2O=Al(OH)3CO 2D. 等
13、体积、等浓度的 FeBr2 溶液和氯水混合，发生反应：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 【答案】D【解析】【详解】A、用盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 溶液反应时，浓盐酸也能被高锰酸钾氧化， 高锰酸钾溶液褪色，从而不能确定是 H2O2 的还原性， 故 A 错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2，反应生成碳酸氢钠和苯酚, 正确的离子反应为C6H5O CO 2H 2OC 6H5OHHCO 3 ，故 B 错误；C. 因为碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝， 则向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应 ，故 C
14、错误； D. 还原性：Fe 2 Br ，据题意可知 n(FeBr2)=n(Cl2)，如果 2molCl2 完全反应转移电子 4 mol，根据电子得失守恒可知，在 2molFeBr2 中，就会有 2mol Fe2 完全被氧化为 Fe3 ，失去 2 mol 电子，而4molBr 中只有 2molBr 失电子被氧化为 Br2，所以等体积、等浓度的 FeBr2 溶液和氯水混合，发生反应：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ，故 D 正确；综上所述，本题选 D。19.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数 之和为10；W 与 Y 同
15、族；W 与 Z 形成的化合物 ZW2 可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是A. Z 的氢化物为离子化合物 B. 常温常压下 X 的单质为气态 C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液显碱性 D. W 和 Y 具有完全相同的化合价【答案】A【解析】【分析】W 与 Z 形成的化合物与浓硫酸反应，生成腐蚀玻璃的物质，说明生成 HF；W 与 Z 形成的化合物ZW2，且主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，所以 W 为 F，又因为 W 与 Y 同族，所以 Y 为Cl，Z 为 Ca；则再结合 W、X、Z 最外层电子数之和为 10，可以推出 X 为 Na；据以上分析解答。【详解】W
16、与 Z 形成的化合物与浓硫酸反应，生成腐蚀玻璃的物质，说明生成 HF；W 与 Z 形成的化合物 ZW2，且主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，所以 W 为 F，又因为 W 与 Y 同族，所以 Y为 Cl，Z 为 Ca；则再结合 W、X、Z 最外层电子数之和为 10，可以推出 X 为 Na；A 项，Z 为 Ca，其氢化物为离子化合物，故 A 项正确；B 项，X 为 Na，常温下为固态，不可能为气态，故 B 项错误；C 项，Y 和 Z 的化合物为 CaCl2，溶液不水解，均显中性，故 C 项错误；D 项，W 为 F，无最高正价，Y 为 Cl，最高正价为+7，故 D 项错误。综上所述，本题
17、选 A。【点睛】氟化氢气体在标况下为液态，氟化氢气体溶于水形成氢氟酸为一元弱酸，属于中强酸，强酸不能与二氧化硅反应，但氢氟酸就能够与二氧化硅反应，玻璃被腐蚀，这是氢氟酸的特性。20.向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入 一定量的 CO2 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL1 盐 酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。则下列叙述中正确的是A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1B. 当 0 （用离子符号表示） _25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2 离
18、子沉淀完全，则 YO32 离子的最小浓度为_molL 1 。（当离子浓度小于 1105 molL1 时，该离子沉淀完全）（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙则：乙的电子式为_；甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第 4 周期 第A 族 (2). 4KClO3 3KClO4+KCl (3). CaSO3 (4). 5SO22MnO 4 2H 2O=4H 2Mn 2 5SO 42 (5). S2 Ca2 (6). 0.021 (7). (8). MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2【解析】【详解】(1)含氧酸盐甲的
19、化学式为 XYO3，则 X 为金属,Y 为非金属，X、Y 的原子序数均不大于20，X 的单质能与水发生反应 ，故元素 X 为 K，X 位于 Y 的下一周期，则元素 Y 为 Cl，元素 X 为 K，K 核外电子数为 19，有 4 个电子层 ，最外层有 1 个电子，位于周期表中第四周期第A 族；X、Y 形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，X 核电荷数 19，Y 核电荷数 17，故 X 小于 Y；则含氧酸盐甲的化学式为 KClO3，KClO3 能发生分解反应生成两种盐 ，一种是含 Cl 元素的无氧酸盐，由电子、原子守恒可以知道该反应的化学方程式是：4KClO 3 3KClO4+KCl ；综
20、上所述，本题答案是：第 4 周期 第A 族； 4KClO3 3KClO4+KCl 。(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 ,则该气体为 SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含 S 元素且为+4 价,根据化合价代数和为 0,则 XSO3 中元素X 为+2 价，且甲难溶于水，则元素 X 为 Ca，甲为 CaSO3， 由以上分析得,甲为 CaSO3，SO2 和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为：5SO22MnO 4 2H 2O=4H 2Mn 2 5SO 42 ；综上所述，本题答案是： CaSO3 ； 5SO22MnO 4 2H 2O=4H 2M
21、n 2 5SO 42 。据以上分析可知 XYO3 为 CaSO3，X 为 Ca，Y 为 S，形成简单离子， 其核外电子排布相同，则核大径小，因此离子半径是 S2 Ca2 ；因此本题答案是：S 2 Ca2 。25时，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可以知道 Ksp=0.310-30.710-3=2.110-7；若要使溶液X2 离子沉淀完全,则加入 YO32 离子的最小浓度为 2.110-7/1105 =2.1102 molL1 ； 因此，本题正确答案是: 0.021。（3）甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙，且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为 MgCO3,乙为 CO2，
22、 CO2 为共价化合物， CO2 分子中碳氧原子间形成 2 对共用电子对，其电子式为： ；因此本题答案是： 。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出 CO2 气体，该反应的化学方程式为：MgCO 3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2；因此本题答案是：MgCO 3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2。23.常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不
23、含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。_（2）写出 A 中反应的离子方程式 _。（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 _； 装置 C 的作用是_。（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 _。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_、_。【测定浓度】（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 molL 1 的
24、FeSO4 溶液(过量) ，充分反应后，用 0.05000 molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2 ，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_。【答案】 (1). A D B E (2). MnO2 + 4H +2Cl =Mn2 + Cl2 + 2H2O (3). 加快反应速率，使反应充分进行 (4). 除去 Cl2O 中的 Cl2 (5). 2Cl2
25、Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl22Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3) (6). 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 (7). 制得的次氯酸溶液纯度较高 (8). 浓度较大 (9). 1.000molL1 (10). 偏高 (11). 偏高【解析】【详解】 （1）根据实验目的，要将 Cl2 和空气混合通入含 Na2CO3 溶液中制备 Cl2O ，应先用装置 A制备 Cl2，再通过装置 D 除去混合气体中的 HCl 气体，同时混入空气，将混合气体通入装置 B，在装置 B 中发生制备 Cl2O 的反应；然后将制取的 Cl2O 气体先通入装置
26、C，以除去 Cl2 杂质气体，最后通过装置 E 制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为 A、D、B、C、E；综上所述，本题答案是：A、D、B、E。 （2）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO 2 +4H +2Cl =Mn2 + Cl2+ 2H2O；因此本题答案是：MnO 2 + 4H +2Cl =Mn2 + Cl2+2H2O。（3）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl 2O 中的 Cl2；综上所述，本题答案是：加快反应速率，使反应充分进行； 除去
27、 Cl 2O 中的 Cl 2。 （4）氯气与碳酸钠溶液发生歧化反应，其中氯元素从 0 价变为+1 价和-1 价，生成 Cl2O 和 NaCl，反应的方程式为：2Cl 2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl22Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)；因此本题答案是：2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl 22Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)。（5）已知 Cl2O 在 42以上会分解生成 Cl2和 O2，因此反应过程中，装置 B 需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解；因此本题答案是：防止
28、反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。（6）氯气直接溶于水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，制备的次氯酸浓度较低，并且有盐酸杂质，而用此方法制备次氯酸溶液纯度较高、浓度较大；因此本题答案是：制得的次氯酸溶液纯度较高、浓度较大。（7）根据反应：H +HClO+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O 可知：HClO-2Fe 2+；MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 可知 MnO4-5Fe2+，则有关系式：n(Fe 2+)=2n(HClO)+5n(MnO4-),带入数据：1010 -30.8=2c(HClO)1010-3+510-3240.05，解得 c(HClO)=0.1
29、mol/L，则稀释前的浓度为c(HClO)=0.1100/10= 1.000molL1 ；若 FeSO4 标准溶液部分变质，则消耗的高锰酸钾的量减小，根据 n(Fe2+)=2n(HClO)+5n(MnO4-)关系可知，n(HClO )的量增大， c(HClO)偏高；若配制酸性 KMnO4 溶液时，定容时俯视刻度线，造成 c(KMnO4)偏大，消耗的体积偏小 ，n(MnO4-)减小，根据 n(Fe2+)=2n(HClO)+5n(MnO4-)关系可知， n(HClO)的量偏大， 会使测定结果偏大；综上所述，本题答案是：1.000molL1 ；偏高；偏高。24.氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高
30、聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以 2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A 中官能团名称为_，A 发生银镜反应的化学方程式为_。（2）C 生成 D 的反应类型为_。（3）X(C6H7BrS)的结构简式为_。（4）写出 C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式： _。（5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，且峰值比为 22111 的结构简式为_。（6）已知： ，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）_【答
31、案】 (1). 醛基、氯原子 (2). + 2Ag(NH3)2OH 2Ag +3NH3 +H2O+(3). 取代反应 (4). (5). (6). 17 (7). (8). 【解析】【详解】根据 A 反应生成 B，B 反应生成 C，C 和甲醇发生酯化反应生成 D，D 取代反应生成 E，根据D、E 结构简式结合 X 分子式知，X 结构简式为 ，E 发生取代反应生成氯砒格雷；（1）有机物 A 的结构简式为 ，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；该有机物与银氨溶液发生氧化反应，方程式为： +2Ag(NH3)2OH +2Ag+H2O+3NH3；因此本题答案是：醛基、氯原子； + 2Ag(NH3)2O
32、H 2Ag +3NH 3 +H2O+。（2）对比 C、D 的结构可知，C 中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；因此本题答案是：取代反应。（3）由 D、E 的结构可知，DE 发生取代反应，对比 D、E 的结构确定 X 的结构简式为：；因此本题答案是： 。（4）C 聚合成高分子化合物的化学反应方程式；因此本题答案是：。（5）物质 G 是物质 A 的同系物，则 G 含有 Cl 原子、-CHO、苯环，且比 A 多一个碳原子，则比 A 多一个 CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有 1 个侧链为-CHClCHO，含有可以含有 2 个侧链，为-CH 2Cl、-CHO
33、，或者为-CH 2CHO、-Cl，各有邻、间、对三种，可以有 3 个取代基，分别为-Cl、-CHO、-CH 3，当-Cl、-CHO 处于邻位时、-CH 3有 4 种位置，当-Cl、-CHO 处于间位时、-CH 3有 4 种位置，当-Cl、-CHO 处于对位时、-CH 3有 2 种位置，符合条件的同分异构体共有 17 种；其中核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，且峰值比为 2:2:1:1:1 的结构简式为 ；因此本题答案是：17， 。（6）乙烯与溴发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成 HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成 ，合成路线流程图为：；因此本题答案是： 。【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有 3 个取代基（取代基无同分异构结构） ，这样的有机物同分异构体的种类判断规律：如果 3 个取代基相同，有机物有 3 种同分异构体；如果2 个取代基相同，有机物有 6 种同分异构体；如果 3 个取代基不相同，有机物有 10 种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增。
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