1、浙江省2023年中考科学模拟训练17：化学实验一、实验探究题1（2022杭州模拟）某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2在D中收集到约为0.09克的N2根据上述实验结果分析，回答下列问题：（1）B管反应前后减小了0.16g，这是 的质量，B管中的实验现象为 。（2）C中收集到的液体名称及质量分别是 。（3）组成气态化合物X的各元素的质量比约为 。2（2022杭州模拟
2、）我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了如图1所示两个方案，小金设计如图3所示的实验方案测定“碱”样品中碳酸钠的质量分数。（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的 。（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图2所示，则生成白色沉淀的化学方程式是 。（3）该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为 。3（2022北仑模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答：（1）滤渣a的成分是 ，可能含有 。（2）溶液
3、中溶质的成分有 。（3）若现象“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是 。4（2022宁波模拟）还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe，FexCy 在加热时与O2 反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g 样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g 样品，按如图进行实验。表：装置A 和B 的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A 中固体全部变为红棕色，装置A、B 的质量变化如上表。（1）装置C 的作用是 。（2）FexC
4、y 中，x：y 。表中m 的值是 。5（2022浦江模拟）小科从爸爸爱喝的茶叶袋里发现一包脱氧剂和一包干燥剂。今天是化学实验室开放日，小科带着这包脱氧剂和这包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开启了令人兴奋的探究之旅(忽略实验过程中空气的影响)。查阅资料该脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。其中起主要作用的是铁粉，若铁粉被完全氧化，则该脱氧剂完全失效。食品干燥剂的成分是生石灰。（1）活动：探究该脱氧剂是否还有效取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲。取滤渣甲于试管中，加入足量稀盐酸振荡，- 段时间后观察到溶液底部有黑色不溶物， (填现象)。该小组同学根
5、据上述实验现象得出结论：该脱氧剂已完全失效。（2）活动二：探究该食品干燥剂成分进行实验将这包干燥剂放入小烧杯中，加入足量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁感觉发烫，过滤得到滤液B和滤渣乙。向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生。得出结论该干燥剂已变质且一定含有 (填化学式)（3）活动三：探究滤液A和B混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C.他们对C中溶质的成分进行了探究。提出猜想猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想二：NaCl、 NaOH、Ca(OH)2；猜想三： 。进行实验小科按照自己设计的方案进
6、行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入足量的氧化钡溶液无明显现象精想一不正确继续向步骤所得溶液中通入二氧化碳气体有白色沉淀生成猜想二正确（4）反思评价小组同学一起讨论后一 致认为小科设计的方案不科学， 得出结论不可靠。他们对实验步骤重新设置，得出了猜想三是正确的结论，请写出小组同学重新设置后的实验步骤和实验现象。 。 6（2022海曙模拟）将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝色固体。某学习小组对蓝色固体的成分进行了探究猜想与假设猜想一：固体为CuCO3；猜想二：固体为Cu(OH)2；猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。查阅资料Cu(OH)
7、2和CuCO3晶体均不带结晶水；Cu(OH)2和CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；CuCO3遇水发生水解现象，溶液中不存在CuCO3。设计与实验I.通过查阅资料排除了猜想一和猜想三。II.固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、干燥得到蓝色固体。将最后一次洗涤液分成2份，一份滴加硝酸钡溶液，无现象。另一份滴加 ，无现象，由此判断蓝色固体已洗涤干净。III.用如图所示装置，定性探究固体的成分。学习小组将装置以 ，的顺序组合实验，实验中：装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜变蓝。IV.由此实验现象得出结论：固体中I “有”“没有”或“可能有”)Cu(OH)2。于是学习小
8、组又开始进一步的探究.7（2022松阳模拟）化学实验过程经常会产生废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，学习小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。活动二：小科将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀 (如图乙)。提出问题上层溶液中可 能含有什么离子？猜想与假设上层溶液中一定含有Na+、Cl-，一定没有H+，可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。进行实验实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加无
9、色酚酞试液溶液变红有OH-方案二另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸？有OH-和CO32-，无Ca2+反思与评价（1）小科猜想上层溶液一定没有H+的理由是 ；（2）小松同学对方案一的结论提出质疑，他的理由是 ；（3）方案二中的实验现象是 。8（2022松阳模拟）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，学习小组同学对该膨松剂的成分进行了探究。查阅资料氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。碳酸氢钠分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2。碳酸氢铵分解的化学方
10、程式为： NH4HCO3 H2O+CO2+NH3。设计实验小组同学设计了实验方案，如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)实验步骤与现象打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞试液变为红色，熄灭酒精灯。实验分析（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 ；（2）装置C中碱石灰的作用是 ；（3）甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。实验反思乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热，当观察到B中导管口不再产生气泡，并观察到 现
11、象，可得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。9（2022上虞模拟）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 （填序号）。A酸溶液 B碱溶液 C盐溶液【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。室温（20）时，四种物质的溶解度数据如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
12、【提出猜想】这瓶溶液可能是： 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。 经过讨论，大家认为猜想 不合理，理由是 。【实验推断】小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，则这瓶溶液不可能是 ，理由是 。小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 。实验反思实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。10（2022萧山模拟）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分
13、为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO33H2O其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。碳酸镁微溶于水。（1）碳酸钠溶液要加过量，目的是先除去前面过量酸，该反应的化学方程式为 。（2）“过滤”所得滤液中的溶质有少量MgCO3和 （填化学式）。（3）在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。11（2022萧山模拟）已知碳酸氢钠在270左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品称得总质量为m1
14、 g；加热该盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ？ ，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 （2）请将步骤的“？”补充完整 （3）如果将加热后的坩埚放在空气中冷却，会使碳酸氢钠的质量分数计算值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）（4）当a、m1、m2表示等量关系为 时，可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。12（2022杭州模拟）定性和定量结合是科学研究的重要思想。某科学学思小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了如下探究。【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝；高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
15、；Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】（1）为确保探究的科学、合理、安全。方案中还应采取的措施有 （填序号）；加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与玻璃管之间加一个干燥装置在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）实验可以通过来 来判断红色固体中是否含有Cu2O。方案2：利用高温灼烧红色固体，通过比较质量来确定红色固体中是否含有Cu2O。如图2所示，称得干燥坩埚(常用于固体加热的容器)的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。（3）若确认红色固体中含
16、有Cu2O，则c与a、b应符合的数学关系式为 。（4）除上述方法之外，你还有什么方法判断上述红色固体中是否含有Cu2O? 。13（2022滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：提出问题：反应后的废液中含有哪些成分?（1）猜想与实验：根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有 溶液或盐酸。（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的 ，出现 现象，说明废液中有盐酸的存在。（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用 （填实验器材）夹取，得到的白色固体是 （填“纯净物”或“混合物
17、”）。14（2022玉环模拟）在制作蛋挞时，通常会用到一金属外壳。该金属外壳的主要成分是什么呢？查阅资料资料一：金属外壳最初是用锡做的，但锡纸包装食物会有异味。随着铝产量的增加，铝也被广泛用作食品加工包装。资料二：铝和锡的相关性质见表。金属颜色熔点/密度/gcm-3性质金属活动性形成盐的化合价铝银白色6602.70耐高温，耐低温强+3锡银白色2327.28-13.2会变灰弱+2建立猜想猜想一：金属外壳的主要成分是锡猜想二：金属外壳的主要成分是铝猜想三：金属外壳的主要成分是锡和铝的合金实验设计（1）为了排除猜想一，把金属外壳剪成金属条，插人氯化锡溶液中，出现 现象。（2）该小组另设计一方案：先用
18、托盘天平直接测量一个金属壳的质量，再用排水法测出该金属壳的体积，计算出金属壳的密度后与铝、锡的密度相比较。该方案不可行的原因是 。（3）现提供酒精喷灯、坩埚、温差电偶温度计(可测定最高温度为3000)等器材，利用合金的熔点比其组成成分金属的熔点低，可设计实验方案： 。 15（2022丽水模拟）如图甲测定空气中氧气的体积分数实验，不易成功，科学兴趣小组对该实验进行了分析和反思。（1）小科认为漏气是实验失败最主要的问题。在实验中由于有强烈的气压变化，对装置的气密性的要求比较高，检查气密性时，先将止水夹打开，将导管放入水中，双手握住集气瓶，当观察到导管口有气泡产生后，放开双手，等待一段时间，如果观察
19、到 ，则证明气密性良好，可以实验。（2）图乙用放大镜会聚阳光来引燃红磷，与图甲将红磷在瓶外点燃后再放入集气瓶相比，你认为图乙操作的优点是 。（3）小明认为实验时从烧杯中倒吸进入集气瓶的水也可以起到吸热作用，所以，集气瓶内不需预先装入水，也无需使用止水夹，于是他利用图丙装置进行实验。请分析小明利用该装置测量出的氧气体积分数 (选填“偏大”或“偏小”)，理由是 。16（2022定海模拟）某校科学小组同学对溶液的导电能力展开了以下探究：【提出问题】溶液的导电能力与什么因素有关？【做出猜想】猜想一：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质质量分数有关猜想二：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质种类有关【实验探究】
20、同学们设计了如图所示的方案并进行了实验。已知电源电压恒为6V，灯泡上标有“10 0.2A”字样（设灯丝电阻不变），通过实验获得的数据记录在以下表中：实验次数123456溶质种类Ca(NO3)2Ca(NO3)2Ca(NO3)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2溶质质量分数2%3%4%2%3%4%电流/A0.090.140.180.060.090.11【实验现象和结论】（1）本实验是通过 来反映溶液的导电能力，这是科学研究的常用方法。（2）比较实验次数1与4或2与5或3与6的数据可以得出的结论是 。（3）【分析与评价】小科在第4次实验后的溶液中逐渐加入稀盐酸至 OH- 发现不外包先度逐渐变
21、暗，他得出 Cl- 的导电能力弱于 OH- 的结论。请你判断小科的观点是否正确并说明理由 。 17（2022舟山模拟）在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：实验方案实验步骤实验现象实验结论实验一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量实验二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述实验方案中，方案一不合理，理由是 。请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案
22、，写出选用的药品、预期实验现象及结论 18（2022舟山模拟）茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡
23、，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。【表达交流】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是 【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。【表达交流】实验中溶液M呈无色，你得出的结论是 【反思总结】茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。19（2022长兴模拟）某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将试
24、管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为： 。（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：作出猜想猜想一：只含氯化钠；猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；猜想四：小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是 ；（3）实验探究如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，号试管加入纯碱溶液，无明显现象；号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。得出结论滤液中的溶质一定含有 ；（4）交流拓展要使硫酸铜溶液变
25、成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 。(填某种物质即可)20（2022永嘉模拟）为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某项目化学习小组用图甲装置进行了如下实验：在室温下，往反应釜(一种容器)中加90毫升的蒸馏水，再往反应釜中加入0.400克NaOH固体：立刻盖上反应釜的盖子，开启磁力搅拌器和数据采集器，采集反应釜内的温度数据，持续100秒；清洗反应釜，然后用表所示的其他种类药品及其对应的质量更换下一种药品，重复步骤，直到所有药品采集结束实验过程温度变化曲线如图乙所示种类质量/克NaOH0.400NaCl0.585NH4Cl0.535KCl0.745H2O
26、0.500（1）分析丙图可知，当时的室温为 （2）根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是 (例举一种)（3）在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样请你说说这样做会不会影响探究的结论，并说明理由 21（2022温州模拟）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量4
27、0%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是 。（2）请帮助小明完成实验设计方案：检查装置的气密性；22（2022拱墅模拟）天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石)，小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯(煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。观察到的现象：烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 (选填 “”“”或“和”)。（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变
28、为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因： 。（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中， (补全实验方案)。23（2022义乌模拟）在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置(铁矿石的主要成分为Fe2O3)。（1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 (选填 “碱石灰”或“氢氧化钠溶液”)的装置；（2）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或 时， 证明铁矿石一定有部分被还原了。（3）实验结束时，在拆卸装置前得进行以下操作：先熄灭C、D中的酒精
29、喷灯，待装置冷却后再停止滴加稀盐酸。目的是 。（4）从提高能源利用率的角度出发，对E装置中排出的尾气应如何处理? 。答案解析部分1【答案】（1）氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变成红色（2）水 0.18g（3）9：2【解析】【分析】（1）根据氧化铜中减少质量为氧元素质量及氧化铜生成铜时黑色固体变成红色分析；（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量元素质量分数分析；（3）根据实验中所给数值确定氮元素和氢元素质量分析。【解答】（1）玻璃管内减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量，氧化铜生成铜会观察到黑色固体逐渐变成红色； （2）C中收集到的液体电解后生成氢气和氧气，
30、为生成的水，由反应前后元素质量不变可知，水的质量为0.16g16180.18g； （3）D中收集到0.09克氮气，则气态化合物中含有氮元素和氢元素，氮元素和氢元素质量比为0.09g：（0.18g-0.16g）=9：2； 故答案为：（1）氧化铜中氧元素；黑色固体逐渐变成红色；（2）水；0.18g；（3）9：2.2【答案】（1）使碳酸钠全部参加反应（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）53%【解析】【分析】（1）根据加入过量酸是为了使碳酸钠完全反应分析；（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；（3）根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中
31、质量关系计算碳酸钠质量及碳酸钠质量分数分析。【解答】（1）样品中加入试剂A产生二氧化碳，说明A为酸，加入过量A的目的是使碳酸钠全部参加反应； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，所以滴加试剂B为氢氧化钙，反应方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ； （3）加入盐酸后烧杯内减少质量为二氧化碳，反应产生二氧化碳质量为40g+200g-231.2g=8.8g 设碳酸钠质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaClH2OCO2 106 44 40gx 8.8g 106：44=40gx：8.8g x=53% 故答案为：（1） 使碳酸钠全部参加反应 ；（2） Na2CO
32、3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；（3）53%.3【答案】（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁（2）氯化钡 氢氧化钠 氯化钠（3）硫酸钠【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。【解答】样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.44gx=1
33、.0g，而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁。（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠和硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠。（3） 若现象“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠。故答案为：（1）碳酸钙硫酸钡；氢氧化镁；（2） 氯化钡 氢氧化钠 氯化钠；（3）硫酸钠。4【答案】（1）阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，影响
34、实验的准确性（2）5：2；312.48【解析】【分析】（1）碱石灰中的氧化钙可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，据此分析解答；（2）加热条件下铁、FexCy中的铁元素转化成氧化铁，碳元素转化成二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）装置C 的作用是：阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，影响实验的准确性。（3）设铁质量为x，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 2x 1.00g56x=21.00g；解得：x=28g， 反应生成二氧化碳质量：400.44g-400.00g=0.44g， 碳元素质量：0.44g1244=0.12g， 样品中FexCy中
35、铁元素质量：29.52g-28g-0.12g=1.40g， FexCy中，x：y=1.40g56：0.12g12=5：2， 设A装置增大质量为x， 样品中铁元素质量：29.52g-0.12g=29.4g， 由2FeFe2O3可知， 2FeFe2O3，固体质量增大 112 160 160-112=48 29.4g x11229.40g=48x；解得：x=12.6g，表中m的值是：300.00+12.6-0.12=312.48。5【答案】（1）溶液变黄色， 反应过程中无气泡生成（2）CaO、CaCO3（3）NaCl、NaOH（4）取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠(碳酸钾)溶液。无白色沉淀产生
36、【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液，铁与盐酸反应产生氢气分析；（2）根据氧化钙与水反应放热，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳分析；（3）根据滤液A和B中溶液成分，确定反应后生成物及反应物可能剩余分析；（4）根据二氧化碳与氢氧化钡和氢氧化钙都反应产生白色沉淀分析。【解答】（1）脱氧剂完全失效，则不含铁单质，铁元素存在于氧化铁中，所以加入足量稀盐酸，会观察到溶解变成黄色，反应过程中无气泡产生；（2）将这包干燥剂放入小烧杯中，加入足量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁感觉发烫，说明固体中有氧化钙；向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，说明固体中有碳酸钙。（3）滤
37、液A中有碳酸钠和氯化钠，滤液B中有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以混合后的溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种，故猜想三为 NaCl、NaOH 。（4）小科的实验步骤加氢氧化钡无明显现象，再向所得溶液中通入二氧化碳气体，因二氧化碳与氢氧化钙和氢氧化钡都反应且产生白色沉淀，所以无法得出结论，应另取少量滤液C通入二氧化碳或加入足量碳酸钠溶液进行验证。故答案为：（1） 溶液变黄色， 反应过程中无气泡生成 ；（2）CaO、CaCO3 ；（3） NaCl、NaOH ；（4） 取少量滤液C于试管中，加入足量的碳酸钠(碳酸钾)溶液。无白色沉淀产生 。6【答案】稀
38、盐酸(合理即可)；ACB；可能有【解析】【分析】根据反应所加试剂的用量确定反应后溶液成分，由此判断过滤后固体在洗涤操作中，洗涤后的液体中含有物质，以验证是否洗净，由验证气体中二氧化碳和水时需先验证水，再验证二氧化碳分析。【解答】 II. （2）实验是将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到蓝色固体，所以反应后溶液中一定没硫酸铜，一定有生成的硫酸钠，碳酸钠可能剩余，要判断蓝色固体已洗涤干净，需验证洗涤液中不含碳酸钠和硫酸钠，一份加硝酸钡溶液，无现象，证明不含硫酸钠，另一份可加稀盐酸，无现象，证明不含碳酸钠。III.氢氧化铜加热生成氧化铜和水，碳酸铜加热生成氧化铜和二氧化碳，要验证固体成分需是否有二氧化碳、水生成，所以应先将生成气体通过C验证水，然后再通B中验证二氧化碳，故装置连接顺序为ACB， 装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜变蓝，证明既有水生成又有二氧化碳生成，因固体
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