1、2023年安徽省宿州市萧县中考一模化学试卷一、选择。1. 物质世界充满了变化如图变化中，属于物理变化的是（）A. 光合作用B. 钢铁生锈C. 酸雨侵蚀D. 冰山融化2. 下列图示的实验操作中，不正确的是A. 熄灭酒精灯B. 称取氯化钠C. 读取液体体积D. 溶解氯化钠3. 自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为A. -4B. +2C. +4D. +54. 生产生活中的下列含铁物质属于氧化物的是A. 生铁B. 氧化铁C. 铁水D. 磁铁矿5. 元素周期表中镁元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是A. 元素名称为镁B. 质子数为12C. 元素符号MgD. 核外电
2、子数为24.316. 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ）AX的化学式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe2O3中铁元素质量分数为70%7. 制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（C18H34O2），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是A. 该物质的相对分子质量为282gB. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2OC. 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1D. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
3、的8. 鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气与氨气带火星的木条B. 二氧化碳与一氧化碳闻气味C. 氯化铵与氯化钾用熟石灰D. 二氧化锰与氧化铜用稀硫酸9. 下列选项符合图示从属关系的是ABCDX金属溶液纯净物化石燃料Y单质乳浊液化合物石油A. AB. BC. CD. D10. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 一氧化碳能还原氧化铁C. 不同物质着火点不同D. 黄铜的硬度比纯铜的大二、填空题。11. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据图，总结金属具有的物理性质有_。（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。化学方程式_
4、。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是_。并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是_。（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式_。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是_。（4）若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_。12. 海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是_。（2）要除去食盐水中
5、混有的少量泥沙，操作方法是_。（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_。（4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是_。（5）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是_；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）_。13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）图中P点的意义是_。（2）若甲中混有少量的乙，最好采用_的方法提纯甲。（3）使30接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）使50甲、乙、丙三种
6、物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的是_。（5）向100g 50水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_。14. 生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠_g（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指_。（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小（填序号）_从中选出一例说明偏小的原因_量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水溅出称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液将配制好溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出15.
7、回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。（1）用排空气法收集氢气装置应选择_（填编号）。（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口_（填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是_。【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。【设计方案和实验】该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。实验编号试剂H2体积（mL）（均收集10分钟
8、）不同纯度的锌（均取1g）不同浓度稀硫酸（均取30mL）纯锌30%564.3含杂质的锌30%634.7纯锌20%449.3【分析、得出结论】（3）比较实验和实验，可以得到的结论是_。（4）为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验_（填编号）。【反思】（5）与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证_。（6）还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证：_。三、计算题。16. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的
9、质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？答案解析一、选择。1. 物质世界充满了变化如图变化中，属于物理变化的是（）A. 光合作用B. 钢铁生锈C. 酸雨侵蚀D. 冰山融化【答案】D【解析】【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B. 钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C. 大理石主要成分是碳酸钙，酸雨侵蚀大理石雕像有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；D. 冰山融化无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。故选D。【点睛】物理变化与
10、化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。2. 下列图示的实验操作中，不正确的是A. 熄灭酒精灯B. 称取氯化钠C. 读取液体体积D. 溶解氯化钠【答案】B【解析】【详解】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，选项A正确；B、物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的位置放反，选项B错误；C、读取液体体积，图中视线位置正确，选项C正确；D、溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中操作正确，选项D正确。故选B。3. 自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为A. -4B. +2C. +4D. +5【答案】C【解析】【详解】设二氧化氯中氯
11、元素的化合价为x，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）20，x+4；故选：C。4. 生产生活中的下列含铁物质属于氧化物的是A. 生铁B. 氧化铁C. 铁水D. 磁铁矿【答案】B【解析】【分析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。【详解】A、生铁是合金，属于混合物，不属于氧化物，故选项A错误；B、氧化铁由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，故选项B正确；C、铁水是由铁元素组成的单质，不属于氧化物，故选项C错误；D、磁铁矿属于混合物，不属于氧化物，故选项D错误；故选：B。5. 元素周期表中镁元素的信息如图所示，对图中信息理解不正
12、确的是A. 元素名称为镁B. 质子数为12C. 元素符号为MgD. 核外电子数为24.31【答案】D【解析】【详解】根据元素周期表中镁元素的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=12，相对原子质量为24.31，元素名称及元素符号；进行解答解：A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知元素名称为镁，故A说法正确；B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素质子数为12，故B说法正确；C、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法正确；D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=质子数=12；故D说法错误；故选D6. 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发
13、现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ）AX的化学式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe2O3中铁元素的质量分数为70%【答案】B【解析】【详解】试题分析：A、由4X+11O2 Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确； B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确； C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素的质
14、量分数为：112/160100%=70%，该选项说法正确故选B 考点：质量守恒定律、有关化合价的计算、元素质量分数的计算7. 制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（C18H34O2），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是A. 该物质相对分子质量为282gB. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2OC. 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1D. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的【答案】B【解析】【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故A错误；B、由反式脂肪酸的化学式（C18H34O2）可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所
15、以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳，故B正确；C、由反式脂肪酸的化学式（C18H34O2）可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（1218）：（134）：（162）=108：17：16，故C错误；D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。8. 鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气与氨气带火星的木条B. 二氧化碳与一氧化碳闻气味C. 氯化铵与氯化钾用熟石灰D. 二氧化锰与氧化铜用稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A、氧气会使带火星的小木条复燃，带火星的小木条遇氨气无变化，可以鉴别，故A不符合题意；B、二氧化碳与一氧化碳都无味气体，不可以鉴别，故B符合
16、题意；C、氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的气体，氯化钾无现象，可以鉴别，故C不符合题意；D、氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液，二氧化锰不溶解，可以鉴别，故D不符合题意；故应选B。9. 下列选项符合图示从属关系是ABCDX金属溶液纯净物化石燃料Y单质乳浊液化合物石油A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】试题分析：A选项金属与单质属于从属关系；B选项溶液与乳浊液属于并列关系；C选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系；D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系，故答案选择A考点：基本概念及原理10. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A. 二氧化碳与水反应生
17、成碳酸B. 一氧化碳能还原氧化铁C. 不同物质着火点不同D. 黄铜的硬度比纯铜的大【答案】A【解析】【详解】A、充满二氧化碳的瓶中加入水振荡，瓶子变瘪，只能得出二氧化碳能溶于水导致瓶内的压强减小，不能证明二氧化碳与水发生反应，故A选项错误；B、氧化铁由红色逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，可以得出一氧化碳具有还原性，故B选项正确；C、铜片上乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，可以得出不同物质着火点不同，故C选项正确；D、黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显痕迹，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，故D选项正确。故选A。二、填空题。11. 铝、铁、铜是我们生活中常见
18、的金属。（1）根据图，总结金属具有的物理性质有_。（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。化学方程式_。铁制品表面在空气中较易生锈的条件是_。并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是_。（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式_。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是_。（4）若要验证铜铁铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_。【答案】（1）导热性、导电性、延展性 （2） . 铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜
19、，阻止了铝进一步氧化 . 4Al+3O2=2Al2O3 . 铁与氧气和水同时接触 . 铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈 （3） . 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 . 产生大量气泡瓶内有黑色固体残留 （4）硫酸铜溶液和硫酸铝溶液【解析】【小问1详解】铁锅是利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用了铝的延展性。【小问2详解】铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，该反应的化学方程式为。铁与氧气、水共同接触时会生锈，且铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈。【小问3详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
20、反应的化学方程式为；生铁为铁合金，其中含有2%4.3%的碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到产生大量气泡，且瓶内有黑色固体残留。【小问4详解】由于金属活动性顺序：铝铁铜，则铁能与铜从硫酸铜溶液中置换出来，但不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，则还需要硫酸铜和硫酸铝溶液。12. 海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是_。（2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是_。（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_。（4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在
21、氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧新认识是_。（5）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是_；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）_。【答案】（1）蒸发水 （2）过滤 （3） （4）燃烧不一定有氧气参加 （5） . 氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小 . 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【解析】【小问1详解】从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发；【小问2详解】因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙；【小问3详解】氯化钠和水在电解
22、条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式；【小问4详解】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加；【小问5详解】用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡,发现易拉罐变瘪了，其原因是氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是铝和氯化氢反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）图中P点的意义是_。（2）若甲中混有少量的乙，最好采用_的方法提纯甲。（3）使30接近饱和的甲溶液
23、变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）使50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的是_。（5）向100g 50的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_。【答案】 . 10时，甲乙丙三种物质溶解度相等 . 冷却热饱和溶液（或降温结晶） . 加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分） . 丙 . 甲溶解时放热【解析】【详解】（1）图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10时，甲乙丙三种物质溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影
24、响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。（3）甲的溶解度随温度升高而增大，使30接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂）。（4）降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的是丙。（5）甲的溶解度随温度升高而增大，向100g 50的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。14. 生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯
25、化钠_g（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指_。（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小（填序号）_从中选出一例说明偏小的原因_量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水溅出称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【答案】（1）0.9 （2）溶剂 （3） . # . 中取水时仰视读数，实际取水量大于读数，水增多使质量分数偏小#中氯化钠中含不溶性杂质，实际溶液中溶质氯化钠质量减少，使质量分数偏小【解析】【小问1详解】根据瓶中信息，可知需要氯化钠的质量为100mL1.0g/cm3
26、0.9%=0.9g。【小问2详解】溶液是由溶质和溶剂组成的，则图中“？”是指溶剂。【小问3详解】量筒量取水时仰视读数，会使实际称量的水偏多，则会导致溶液的质量分数偏小；往烧杯中加水时有水溅出，会使溶剂质量偏少，则会导致溶液的质量分数偏大；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会使溶质质量偏小，则会导致溶液的质量分数偏小；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不会影响溶液的质量分数。故填。15. 回收废旧干电池能减少对水和土壤的污染。某化学兴趣小组决定回收干电池，并以电池锌皮为原料制取氢气及相关探究实验：用锌和稀硫酸制取氢气。已知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图。（1）
27、用排空气法收集氢气装置应选择_（填编号）。（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口_（填“a”或“b”）进；选用仪器D的作用是_。【探究】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。【提出问题】锌与硫酸反应快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】I、可能与锌的纯度有关；II、可能与硫酸的浓度有关。【设计方案和实验】该小组同学用不同纯度的锌和不同浓度的稀硫酸进行如下实验。实验编号试剂H2体积（mL）（均收集10分钟）不同纯度的锌（均取1g）不同浓度的稀硫酸（均取30mL）纯锌30%564.3含杂质的锌30%6347纯锌20%449.3【分析、得出结论】（3）比较实验和实验，可以得到的结论是_。（
28、4）为了研究杂质对反应快慢的影响，需比较实验_（填编号）。【反思】（5）与同浓度的硫酸反应，锌的形状可能影响反应快慢。请设计实验方案进行验证_。（6）还有什么因素会影响锌与硫酸的反应快慢呢？请提出猜想并设计实验验证：_。【答案】（1）B （2） . b . 通过测定水的体积测出生成氢气的体积 （3）纯锌与硫酸反应时，浓度大的反应的较快 （4）# （5）将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积 （6）温度；在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积【解析】【小问1详解】由于氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气装置应选择B
29、；【小问2详解】由于氢气的密度比水小，若用排水法收集并测定气体的体积，气体从C装置导管口b进；选用仪器D量筒的作用是通过测定水的体积从而测出生成的氢气的体积；【小问3详解】比较实验和实验，是纯锌与不同质量分数的硫酸反应，由表中的数据可以得到的结论是：纯锌与硫酸反应时，质量分数大的反应的较快；【小问4详解】为了研究杂质对反应快慢的影响，需要相同浓度的硫酸，不同是含杂质的锌和纯锌，所以需比较实验；【小问5详解】与同浓度的硫酸反应，要测定锌的形状可能影响反应快慢，可以将锌片与锌粒与相同浓度的硫酸反应，在相同的时间内比较生成氢气的体积；【小问6详解】影响锌与硫酸的反应快慢因素还有很多，例如温度等，设计
30、实验是：在不同的温度下，利用相同形状的锌与同浓度的硫酸反应，在相同的时间内，比较生成氢气的体积。三、计算题。16. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？【答案】（1）解：设加水后溶液的质量为x。10g98%=x19.6%x=50g需要水的质量=50g-l0g=40g答：需要水的质量为需要水的质量为40g。 （2）解：设生成氢气的质量为yy=0.08g答：制取的氢气的质量是0.08g。【解析】【小问1详解】详解见答案。【小问2详解】详解见答案。
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