2023年河南省焦作市武陟县中考一模化学试卷（含答案解析）

1、2023年河南省焦作市武陟县中考一模化学试题相对原子质量H-1；C-12：Ca-40；O-16；Na-23；Mg-24；A1-27；S-32；Cu-64；Zn-65；C1-35.5；Ag-108；Fe-56一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。)1. 下列人体中发生的变化不包含化学变化的是A. 门齿切断食物B. 呼吸作用C. 葡萄糖的氧化D. 脂肪分解2. 河南美食享誉天下。下列食品中或食材中富含蛋白质的是A. 灵宝苹果B. 原阳大米C. 精品瘦肉D. 叶县岩盐3. 下列科学家与他的贡献对应不正确的是A. 拉瓦锡研究了空气的成分B. 阿伏加德罗编制出元素周期表C. 张青莲相对原

2、子质量的测定D. 侯德榜侯氏制碱法4. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法不正确的是A. 焚烧废弃塑料，可减少环境污染B. 加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素C. 减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关D. “碳达烽”“碳中和”中碳指的是二氧化碳5. 燃烧与灭火在生活中都需要熟悉其原理及对应措施。下列说法错误的是A. 点燃氢气、甲烷、一氧化碳前都需要验纯B. 面粉厂、棉纺厂、加油站都要张贴“严禁烟火”的标志C. 炒菜时油锅着火时的灭火方式可以是放青菜或盖锅盖D. 判断燃气是否泄露可采用点火排查的方式6. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作

3、会导致所配溶液浓度偏高的是A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出7. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由离子构成的是A. NaClB. CH4C. SiD. Fe8. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰B. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸C. 合成材料：塑料、焊锡、橡胶D. 氧化物：碳酸氢钠、五氧化二磷、过氧化氢9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯C. 测溶液的pHD. 检查气密性

4、10. 无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +411. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B. 用肥皂水区分硬水、软水C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D. 用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液12. 下列有关说法不正确的是（）A. 用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气B. 凡有水生成的反应一定是中和反应C. 镁条在空气中燃烧可产生白色固体D. 实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙13. 下列四个图像分别与选项中的操作相

5、对应，其中可能合理的是A. 电解一定质量的水B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C. 验证质量守恒定律D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液14. 现有CaCO3和CaO的混合物50克，其中含钙元素60%，完全分解后生成二氧化碳的质量为A. 10克B. 12克C. 8克D. 无法确定二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 用化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_；人体中含量最高的元素是_。16. 回答下列问题（1）如图中观察到现象是_。（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解。17. 如图是甲、

6、乙两种固体的溶解度曲线。（1）t1 时，若溶质与溶剂质量比为15，则该溶液属于_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）t2 时，将15 g甲饱和溶液稀释成10%，需加水_g。（3）将t2 时甲、乙的饱和溶液降温至t1 （其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_（填“”“”或“=”）乙。18. 回答下列问题（1）与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的复分解反应的化学方程式是：_。（2）盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_。（3）相同质量的铁和铝，分别与足量的等浓度的稀盐酸充分反应，产生的氢气质量比是_。19. AE为初中化学常见不同类别的物质，A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属

7、单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间的相互关系如图所示（其中“”表示反应一步实现，“”表示相互反应，部分条件已略去）。（1）D属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）CA的基本反应类型是_。（3）EC的化学方程式为_。20. 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，这三步操作中均用到玻璃棒，它在过滤时的作用是_；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入NaOH、BaC12、Na2CO3溶液，然后过滤。其中加入Na2CO3溶液的目的是_(用化学方程式表示，写一个即可)(提示：碳酸钡不溶于水)；为得到较纯

8、净的食盐水，还需进行的操作是_。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21. 生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香(从微观角度解释)。（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？22. 向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉充分反应，测得反应前后溶液质量没有变化。（1）反应后得到的固体中一定含有_。（2）Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式是_。（3）反应前后溶液质量没有变化的原因是_。23. 下图是实验室制取气体的常用装置。（1）用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，反应的原理是_(用化学方程式表示

9、)。（2）实验室用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，应选用的发生装置是_。（3）若用C装置且采用排空气法法收集CO2，气体应从_端进入。24. 向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。四、综合应用题(共10分)25. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。（1）B装置的作用是_；B、C装置可以交换位置吗？_(填“可以”或“不

10、可以”)。（2）写出D装置中发生反应的化学方程式_；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施_。（3）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想：Na2CO3；【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液产生白色沉淀猜想_正确取步骤中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液变红【评价反思】氢氧化钠变质的原因是_(用化学方程式表示)。有同学认为，上述实验步骤中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由_。（4）取50g

11、已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。2023年河南省焦作市武陟县中考一模化学试题相对原子质量H-1；C-12：Ca-40；O-16；Na-23；Mg-24；A1-27；S-32；Cu-64；Zn-65；C1-35.5；Ag-108；Fe-56一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。)1. 下列人体中发生的变化不包含化学变化的是A. 门齿切断食物B. 呼吸作用C. 葡萄糖的氧化D. 脂肪分解【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区

12、别为是否有新物质生成。【详解】A、门齿切断食物过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；B、呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；C、葡萄糖的氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、脂肪分解过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选：A。2. 河南美食享誉天下。下列食品中或食材中富含蛋白质的是A. 灵宝苹果B. 原阳大米C. 精品瘦肉D. 叶县岩盐【答案】C【解析】【详解】A、灵宝苹果中富含维生素，不符合题意；B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、精品瘦肉中富含蛋白质，符合题意；D、叶县岩盐中富含无机盐，不符合题意。故选C。3. 下列

13、科学家与他的贡献对应不正确的是A. 拉瓦锡研究了空气的成分B. 阿伏加德罗编制出元素周期表C. 张青莲相对原子质量的测定D. 侯德榜侯氏制碱法【答案】B【解析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。【详解】A、拉瓦锡利用水银测定了空气中氧气的含量，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确；B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。C、我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，但没有提出了相对原子质量的概念，该选项说法正确。D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故选项说法正确。故选B4. 化学与人类的生产、生活

14、关系密切。下列相关说法不正确的是A. 焚烧废弃塑料，可减少环境污染B. 加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素C. 减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关D. “碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生空气污染物，不能减少环境污染，故A不正确；B、元素组成物质，加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素，故B正确；C、二氧化硫含量增多，会组成酸雨，减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关，故C正确；D、空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，“碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故D正确。故选A。5. 燃烧与灭

15、火在生活中都需要熟悉其原理及对应措施。下列说法错误的是A 点燃氢气、甲烷、一氧化碳前都需要验纯B. 面粉厂、棉纺厂、加油站都要张贴“严禁烟火”的标志C. 炒菜时油锅着火时的灭火方式可以是放青菜或盖锅盖D. 判断燃气是否泄露可采用点火排查的方式【答案】D【解析】【详解】A、氢气、甲烷、一氧化碳是可燃性气体，点燃前都需要验纯，故A正确；B、面粉厂、棉纺厂、加油站都要张贴“严禁烟火”的标志，防止可燃性粉尘或可燃性气体发生燃烧爆炸，故B正确；C、炒菜时油锅着火时的灭火方式可以是放青菜或盖锅盖，隔绝氧气灭火，故C正确；D、判断燃气是否泄露不可采用点火排查方式，容易发生爆炸，故D错误。故选D。6. 某同学

16、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留C. 用量筒量取水时，俯视液面D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视

17、液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。7. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由离子构成的是A. NaClB. CH4C. SiD. Fe【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠是离子化合物由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意；C、硅是固态非金属单质，由原子构成，不符合题意；D、铁是金属单质，由原子构成，不符合题意；故选：A。8. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.

18、 有机物：甲烷、乙醇、乙酸C. 合成材料：塑料、焊锡、橡胶D. 氧化物：碳酸氢钠、五氧化二磷、过氧化氢【答案】B【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，都由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；B、有机物是指含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外），甲烷、乙醇、乙酸都是有机物，选项正确；C、塑料、橡胶属于合成材料，焊锡属于合金，是金属材料，选项错误；D、五氧化二磷、过氧化氢均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠由钠元素、氢元素、碳元素、氧元素四种元素组成，属于化合物，选项错误。故选B。

19、9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯C. 测溶液的pHD. 检查气密性【答案】A【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，再用玻璃棒不断搅拌，A正确；B、不能用燃烧的酒精灯引燃另一个酒精灯，可能会造成火灾，B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，但图示装置试管中为长颈漏

20、斗，受热膨胀的气体会从长颈漏斗下端逸散，不能使用此方法检查装置气密性，D错误；故选A。10. 无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】【分析】【详解】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，x=+2，故选：B。11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B. 用肥皂水区分硬水、软水C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D. 用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液【答案】C【解析】【详解】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线

21、，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故A正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少不同，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以区分，故B正确；C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C不正确；D、用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液，使紫色石蕊变红的是酸，变蓝的是碱，可以区分，故D正确。故选C。12. 下列有关说法不正确的是（）A. 用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气B. 凡有水生成的反应一定是中和反应C. 镁条在空气中燃烧可产生白色固体D. 实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙【答案

22、】B【解析】【分析】【详解】A、用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气，能使木条复燃的是氧气，故选项说法正确。B、中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。C、镁条空气中燃烧，可产生一种白色固体，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。故选：B。13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A. 电解一定质量的水B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C. 验证质量守恒定律D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠

23、溶液【答案】D【解析】【详解】A、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比，选项错误；B、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，由于氢氧化钠溶液显碱性，pH7，加水后减小减弱pH减小，但不会等于7，也不会小于7，选项错误；C、盐酸和硫酸钠不能反应，因此无法验证质量守恒定律，选项错误；D、盐酸和氯化钙混合溶液加入碳酸钠后，碳酸钠会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入碳酸钠开始时不生成沉淀，沉淀的曲线起点不在0，在横坐标上，随着反应沉淀逐渐变大最终氯化钙完全反应后沉淀不再增加，选项正确；故选：D。14. 现有CaCO3

24、和CaO的混合物50克，其中含钙元素60%，完全分解后生成二氧化碳的质量为A. 10克B. 12克C. 8克D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】由已知可得Ca的质量为,根据反应，完全分解后只剩CaO，减少的质量为二氧化碳，氧化钙的质量为：，则二氧化碳只量等于，故选C。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 用化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_；人体中含量最高的元素是_。【答案】 . N2 . O【解析】【详解】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为：N2；人体中含量最高的元素是氧元素，其符号为：O。16. 回答下列问题（1）如图中观察到

25、的现象是_。（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的溶液，实验步骤为计算、_、量取、溶解。【答案】（1）析出白色晶体 （2）称量【解析】【小问1详解】氢氧化钠固体溶于水，会放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故析出氢氧化钙晶体，观察到析出白色晶体。【小问2详解】实验室用氯化钠固体和水配制100克5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。（1）t1 时，若溶质与溶剂的质量比为15，则该溶液属于_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）t2 时，将15 g甲的饱和溶液稀释成10%，需

26、加水_g。（3）将t2 时甲、乙的饱和溶液降温至t1 （其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲_（填“”“”或“=”）乙。【答案】 . 不饱和 . 35 . =【解析】【详解】（1）t1 时，甲、乙物质的溶解度都是30 g，表示在t1 时，100g水中最多能溶解30g甲或乙，所以溶质和溶剂质量之比是30100=3:10，若溶质与溶剂的质量比为15，则该溶液属于不饱和溶液。（2）稀释前后溶质的质量相等，t2 时，甲物质的溶解度是50 g，设将15 g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量是x，则15 g=（15g+x）10%，解得x=35g。（3）将t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1 （

27、其他条件不变），得到的仍为饱和溶液，t1 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。18. 回答下列问题（1）与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的复分解反应的化学方程式是：_。（2）盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_。（3）相同质量的铁和铝，分别与足量的等浓度的稀盐酸充分反应，产生的氢气质量比是_。【答案】（1） （2） （3）9:28【解析】【小问1详解】氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则与

28、氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的复分解反应的化学方程式是：。【小问2详解】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为。【小问3详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，相同质量的铁和铝，设质量均为m，反应的关系式为，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，铁反应生成的氢气的质量为，铝反应生成的氢气的质量为，产生的氢气质量比是。19. AE为初中化学常见不同类别的物质，A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间的相互关系如图所示（其中“”表示

29、反应一步实现，“”表示相互反应，部分条件已略去）。（1）D属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）CA的基本反应类型是_。（3）EC的化学方程式为_。【答案】 . 碱 . 置换反应 . H2SO4+CuO=CuSO4+H2O【解析】【分析】A为红色的金属单质，则A为Cu；C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%，则C为CuSO4；A、B、C均含有同一种元素，且Cu可转化为B、B可转化为CuSO4，则B为CuO；AE为初中化学常见不同类别的物质，A为单质、B为氧化物、C为盐，故D、E分别为酸、碱中的一种，CuSO4可与D反应，所以D为可溶性碱，例如NaOH等，E属于酸且

30、可转化为硫酸铜，则E为稀硫酸。【小问1详解】分析可知，D为可溶性碱，属于碱。【小问2详解】A为Cu、C为CuSO4，CuSO4可被活动性比Cu强的金属单质置换出Cu，则CuSO4Cu为置换反应。【小问3详解】C为CuSO4、E为稀硫酸，稀硫酸与CuO可转化为CuSO4和水，即稀硫酸CuSO4的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。20. 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，这三步操作中均用到玻璃棒，它在过滤时的作用是_；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入NaOH、BaC12、Na2CO3溶液，然后过滤。其中加入Na2CO3

31、溶液的目的是_(用化学方程式表示，写一个即可)(提示：碳酸钡不溶于水)；为得到较纯净的食盐水，还需进行的操作是_。【答案】 . 引流 . 或 . 过滤后加入适量的盐酸【解析】【详解】过滤时要使用玻璃棒，它的作用是引流；除去粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgC12、Na2SO4的方法：加水溶解；加入过量NaOH（除去MgC12）；加入过量BaCl2（除去Na2SO4）；加入过量Na2CO3（除尽CaCl2和多余的BaCl2），该反应的化学方程式：和；过滤将沉淀和溶液分离；加适量的盐酸（除尽多余的氢氧化钠和Na2CO3）后可以得到较纯净的食盐水。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21. 生

32、活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香(从微观角度解释)。（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【答案】（1）分子在不断运动 （2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化【解析】【小问1详解】雪霁天晴朗，腊梅处处香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；【小问2详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品很耐腐蚀。22. 向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合

33、溶液中加入一定量锌粉充分反应，测得反应前后溶液质量没有变化。（1）反应后得到的固体中一定含有_。（2）Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式是_。（3）反应前后溶液质量没有变化的原因是_。【答案】（1）Ag、Cu （2） （3）锌和硝酸银反应，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，如果溶液减少的质量与增加的质量相等，则反应前后溶液质量没有变化【解析】【小问1详解】金属活动性：AlZnCuAg，向一定质量的硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应

34、生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后，测得反应前后溶液质量没有变化，则一定发生了锌和硝酸铜的反应，故硝酸银已经完全反应，故反应后得到的固体中一定含反应生成的银和铜，可能含锌，锌和硝酸铝不反应，故一定不含铝；【小问2详解】锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】锌和硝酸银反应，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，如果溶液减少的质量与增加的质量相等，则反应前后溶液质量没有变化。23. 下图是实验室制取气体的常用装置。（1）用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，反应的原理是_(用化学方程式表示)。（2）实验室

35、用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，应选用的发生装置是_。（3）若用C装置且采用排空气法法收集CO2，气体应从_端进入。【答案】（1） （2）B （3）b【解析】【小问1详解】A装置为固体加热型装置，用来制取氧气，试管口塞一团棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；【小问2详解】实验室用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，反应物为固体和液体，不需要加热，应选择B为发生装置；【小问3详解】二氧化碳的密度大于空气，若用C装置且采用排空气法收集CO2，气体应从b端进入。24. 向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图

36、。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。【答案】（1） （2）碱性【解析】【小问1详解】向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，对应方程式为。【小问2详解】由方程式可知，每98份质量硫酸与80份质量氢氧化钠反应，属于将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，也就是酸和碱质量相同，那么碱就会过量，所以溶液最终显碱性。四、综合应用题(共10分)25. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO

37、还原Fe2O3，并检验气体产物。（1）B装置的作用是_；B、C装置可以交换位置吗？_(填“可以”或“不可以”)。（2）写出D装置中发生反应的化学方程式_；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施_。（3）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想：Na2CO3；【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液产生白色沉淀猜想_正确取步骤中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液变红【评价反思】氢氧化钠变质的原因是_(用化学方程式表示)。有同学认

38、为，上述实验步骤中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由_。（4）取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。【答案】（1） . 吸收二氧化碳 . 不可以 （2） . . 需将尾气点燃或将尾气集中收集 （3） . II . . 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 （4）设：溶液中碳酸钠的质量分数为x；x=10.6%。答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。【解析】【小问1详解】二氧化碳与碳在

39、高温条件下生成一氧化碳，从A装置出来的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该实验目的是制取纯净、干燥的CO，B装置的作用是吸收二氧化碳；B、C装置不可以交换位置。若交换进入D装置气体是一氧化碳和水蒸气的混合物；【小问2详解】D装置中发生反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；一氧化碳有毒，需要尾气处理，从环保的角度考虑，该装置中存在的主要问题是：没有尾气处理，改进的具体方法是：需将尾气点燃或将尾气集中收集；【小问3详解】进行实验：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红色。取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在碳酸钠；取步骤中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中存在氢氧化钠； 根据上述实验操作和现象可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠。，猜想成立；评价反思：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式：；有同学认为，上述实验步骤中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，不正确，原因是若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰；【小问4详解】详见答案。