1、2023年广东省广州市番禺区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C-135.5 Ni-59一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1. 下列事实中，利用物质化学性质的是A. 干冰用于人工降雨B. 汽油作燃料C. 铜作导线D. 石墨用于制铅笔2. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧3. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意
2、图，下列说法不正确的是A. 铷原子核内的质子数为37B. 铷原子化学变化中容易失去1个电子C. 铷原子的核外电子分5层排布D. 氯化铷的化学式为RbCl24. 将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：；。下列说法正确的是A. 总的化学方程式为B 上述反应过程中观察不到明显现象C. 反应是有沉淀生成的复分解反应D. 上述反应中有元素化合价发生变化5. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是A. 该反应为置换反应B. 反应前后都存N2分子C. 每个甲分子中含有6个原子D. 反应生成丙和丁的质量比为28:186. 下列关于氯化钠的认识，正确的是A. 组成
3、:含有钠和氯两种单质B. 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C. 用途:可用于生产金属钠D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得7. 25C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剰余少量固体剩余较多固体A. 实验所得溶液溶质的质量分数为10%B. 实验说明25C时该物质的溶解度是20gC. 实验所得溶液溶质的质量分数相同D. 实验所得溶液中含溶质的质量为20g8. 用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A. 对比说明燃烧条件之一是可燃物
4、接触氧气B. 对比说明燃烧的条件之一是需要有可燃物C. 对比说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点D. 本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论9. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠A. AB. BC. CD. D10. 有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显
5、现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. XYZB. ZXYC. XZYD. YXZ11. 下列关于化肥的说法不正确的（ ）A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D. 氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵都属于复合肥料12. 下列说法不正确的是A. 多吃果蔬可以补充维生素B. 炒菜用加碘盐可补充碘元素C. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物D. CO与血红蛋白的结合能力强于O213. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ） 选项性质用途A常温
6、下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢CNaOH 能与油脂反应用 NaOH 除去油污DCH4 常温下是气体用 CH4 作燃料A. AB. BC. CD. D14. 下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D第二部分 非选择题（6小题，共48分）15. 制笔行业中经常用到铂、钌（R
7、u）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：（1）RuO2读作_。（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有_种。（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于_。（填选项）A. 化合物B. 氧化物C. 碱D. 盐（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式_。（5）人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动
8、性的关系为_。你认为其原因是_。16. 某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_溶液来检验。(3)写出步骤III中发生的化学方程式_17. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释
9、出可实现资源化利用，相关物质转化如下：已知：（1）“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为_。（2）上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是_、_（填化学式）。、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：（3）绿色植物通过_作用实现将CO2转化为葡萄糖。（4）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式_。（5）阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇_甲醛（填“”、“”、“YZB. ZXYC. XZYD. YXZ【答案】B【解析】【详解】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应
10、生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选B。11. 下列关于化肥的说法不正确的（ ）A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D. 氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵都属于复合肥料【答案】D【解析】【详解】A. 化肥能提供植物生长所需的营养素，对
11、提高农作物的产量具有重要作用，选项正确；B. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰是碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；C. 铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，选项正确；D. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾（KCl）是钾肥，磷酸氢二铵属于复合肥料，选项错误。故选D。12. 下列说法不正确的是A. 多吃果蔬可以补充维生素B. 炒菜用加碘盐可补充碘元素C. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物D. CO与血红蛋白的结合能力强于O2
12、【答案】C【解析】【详解】A、水果、蔬菜中富含维生素，则多吃果蔬可以补充维生素，故选项说法正确；B、加碘盐中含有碘元素，则炒菜用加碘盐可补充人体需要的碘元素，故选项说法正确；C、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；D、CO与血红蛋白的结合能力较强，吸入人体后会与血红蛋白结合使其丧失输氧的能力，故选项说法正确。故选C。13. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ） 选项性质用途A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画
13、B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢CNaOH 能与油脂反应用 NaOH 除去油污DCH4 常温下是气体用 CH4 作燃料A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A 正确；B、醋酸（CH3COOH）显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均可与醋酸发生复分解反应，B 正确；C、氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故 C 正确；D、CH4 可作为燃料的原因是CH4 是可燃物，与 CH4 常温下为气体无直接联系，故 D 错误。故选D14. 下列实验方案中，能达到目的的
14、是选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯
15、化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。故选B。第二部分 非选择题（6小题，共48分）15. 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：（1）RuO2读作_。（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有_种。（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于_。（填选项
16、）A. 化合物B. 氧化物C. 碱D. 盐（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式_。（5）人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动性的关系为_。你认为其原因是_。【答案】（1）二氧化钌 （2）4 （3）AD （4） （5） . 活动性越弱的金属，越早被人类利用 . 因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在【解析】【小问1详解】根据化合物
17、的读法可知，RuO2读作二氧化钌；【小问2详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中钾元素一般为+1价、氧元素为-2价，氯元素为-1价。上述5种物质中Ru属于单质，化合价为0价，RuO2中钌元素化合价为+4价，Ru2O3中钌元素是+3价，RuCl3中钌元素是+3价，K2RuO4中钌元素是+6价，故钌元素的化合价一共有4种；【小问3详解】A、从物质分类角度看，K2RuO4是由钾、钌、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合物；B、氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；C、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于
18、碱；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐；故选AD；小问4详解】H2与 Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】先使用铜器、然后是铁具、之后得到钾单质。活动性CuFe”、“ . 1【解析】【小问1详解】根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ；【小问2详解】根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反应物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利
19、用的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故填： NaOH、Ca(OH)2 ；【小问3详解】绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；【小问4详解】如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为： CH3OH ；【小问5详解】根据反应a中四种物质的化学计量数均为1可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：；过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系
20、是：2:1 ，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：1:1 ，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是 ，故填：1。18. 实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。（1）配制质量分数为6%的H2O2溶液。计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为_mL（计算结果保留一位小数），水为_g。量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与_。混匀：。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。实验室用
21、氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为_（填字母），反应的化学方程式为_。实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为_。（3）实验反思。若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数_6%（填“”、“ . 150【解析】【小问1详解】加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则： ，x=30g，体积为，即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为27.3mL，水为150g-30g=120g；用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。【小问2详解】用氯酸钾制
22、取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为；发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为。【小问3详解】量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数6%；若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则，则x=150mL。19. 氢氧化钠变质的实验探究：I：向钠离子质量分数
23、均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。（1）你认为能使酚酞变红的微粒为_。A. Na+B. OH-C. 或由引发生成的OH-。（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为_。溶液中的离子数量如何变化？_。（填：不变、减少、增大）（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是_。（单项选择题）A. 过量稀盐酸B. 过量氯化钡溶液C. 过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以D. 过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。第一步：取少量待测液，向其中加入过量的_溶液，过滤；第二步：向以上滤液中加入_，出现_的现象，则丙同学观点正确。（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？_（填“可以”或“不可以
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