1、2023年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是A. 钛合金表链B. 紫砂壶C. 真丝围巾D. 手机塑料外壳2. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂3. 下列做法符合安全要求的是A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火B. 稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中
2、，并不断搅拌C. 直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味D. 氢氧化钠不慎洁到皮肤上，立即用硫酸清洗4. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A. 锌原子的质量为68.38gB. 锌的原子序数为30C. 锌原子核外有四层电子D. 锌在反应中易失去电子5. 下列有关水的说法不正确的是A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水B. 通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成C. 珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水D. 对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染6. 为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是
3、A. 都参与自然界的碳循环和氧循环B. 都将化学能转化为其他形式的能C. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量D. 都遵循能量的转化和守恒定律7. 某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A. 甲瓶中的铁丝生锈B. 通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C. 通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D. 实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同8. 脯氨酸是一种常见的有机催化剂，其化学式为。下列有关说法正确的是A. 脯氨酸属于氧化物B. 肺氨酸由碳、氢、氮、氧四种元
4、素组成C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成D. 脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A. 催化剂提高了合成效率B. X中碳、氢元素的质量比为1：2C. CO2合成X的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是选项劳动项目涉及到化学知识A使用煤炉时，用刷子往炉中扇风空气流通，提供充足的氧气B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰可杀菌D洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂能溶解油
5、脂A. AB. BC. CD. D11. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的A 个数减少B. 质量减小C. 间隔减小D. 种类减少12. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱13. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计或操作A分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，
6、洗涤，蒸发B测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上C验CO2气体中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红D当鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体取样品，加水，观察现象A AB. BC. CD. D14. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是选项实验操作现象结论A将铁钉和铝片长久暴露在空气中铁钉易生锈，铝片没有明显变化铁的金属活动性比铝强B的软塑料瓶中加入CO2约体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能水反应C某固体样品与熟石灰混合后研磨有刺激性气味气体生成固体样品含有铵根离子D在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中红色粉末变为黑色H2具
7、有还原性A. AB. BC. CD. D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 明代徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO47H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐（2）预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO44H2O。写出反应的化学方程式：_。研碎FeSO44H2O和KNO3，研碎的目的是_。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：； 。以上三个反应中未涉及的反应类型是_（填
8、“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是_（填符号）。16. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下图1：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_，该反应_(填“吸收”或“放出”)热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为_，实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排
9、出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如上图2所示。在8001100C间，升高温度，排出的气体中N2体积分数_(填“增大”或“减小”)。为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是_(填字母序号)。A800-900C B900-1000C C1000-1100C17. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装置组合制备NaHCO3，反应为，乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应。甲装置中发生反应的化学方程式为_。乙装置中气流
10、的进气接口为_(填“b”或“c”)。甲乙丙三个装置的连接顺序为_(填字母序号)。A甲乙丙 B甲丙乙（3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。灼烧NaHCO3发生反应，将生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重0.36g，产品Na2CO3的质量为_g。已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如上图1所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是_。18. 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。（1）干燥剂变色硅
11、胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式CoCl2CoCl2H2OCoCl22H2OCoCl26H2O颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色则硅胶吸水饱和之后颜色变成_。（2）取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_或_(填化学式)。（3）设计金属Co转化为CoCO3的一种方案_(依次写出化学方程式)。（4）(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。下图表示两种不同方法制得的催化剂在10C时催化分解6%的H2O2溶液。H2O2分解相对初始速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：_法
12、制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。19. 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。（1）实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是_。（2）如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。粗盐水中加入过量的试剂NaOH溶液是为了除去粗盐水中的_；加入过量的试剂是_溶液；沉淀的成分有_；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是_。（3）用所得氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指
13、针向左偏移，接下来的操作是_。20. 微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。（1）下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加_(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。（2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是_，大量减少的两种离子是_和_(填离子符号)。判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被
14、消耗证明二者不反应。实验证明：根据思路，进行下列实验。产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是_，发生反应的化学方程式是_。上述实验充分反应后，将试管1和试管2内混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有_(填离子符号)。（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。查阅资料：难溶性盐AgIAgCl20时在水中的溶解度310-7g1.510-4g颜色黄白取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式_。2023年广
15、东省广州市黄埔区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是A. 钛合金表链B. 紫砂壶C. 真丝围巾D. 手机塑料外壳【答案】D【解析】【详解】A、钛合金属于金属材料，不符题意；B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意；C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意；D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意；故选：D。2. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的
16、营养素是用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂【答案】A【解析】【详解】黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；故选A。3. 下列做法符合安全要求的是A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火B. 稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌C. 直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味D. 氢氧化钠不慎洁到皮肤上，立即用硫酸清洗【答案】A【解析】【详解】A、加油站、面粉加工厂严禁烟火，以防发生爆炸，故做法正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯内壁缓缓倒入中水并用玻璃棒不断搅拌，故做法错误；C、闻
17、药品的气味要在瓶口轻轻扇动，不能把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，故做法错误；D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸（具有腐蚀性）冲洗，故做法错误。故选A。4. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A. 锌原子的质量为68.38gB. 锌的原子序数为30C. 锌原子核外有四层电子D. 锌在反应中易失去电子【答案】A【解析】【详解】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有
18、4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数2容易失去2个电子，故选项正确。故选A5. 下列有关水的说法不正确的是A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水B. 通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成C. 珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水D. 对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水，选项正确；B、通过电解水实验生成了氢气和氧气，可得知水是由氢元素和氧元素组成，水是纯净物不含氢气和氧气，选项错误；C、水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可去除水中不溶物以及有
19、毒有色有异味的物质，得到自来水，选项正确；D、对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染，选项正确；故选：B。6. 为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是A. 都参与自然界的碳循环和氧循环B. 都将化学能转化为其他形式能C. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量D. 都遵循能量的转化和守恒定律【答案】C【解析】【详解】A、燃油过程将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，选项正确；B、燃油和呼吸均发生化学反应，将化学能转化为其他形式的能，选项正确；C、燃油是剧烈的氧化反应，呼吸是缓慢氧化，选项错误；D、燃油和呼
20、吸均发生化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，选项正确。故选C。7. 某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A. 甲瓶中的铁丝生锈B. 通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C. 通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D. 实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同【答案】D【解析】【详解】A、该实验研究的是铁生锈条件，铁生锈需要铁和氧气、水同时接触，甲满足条件，故生锈；乙、丙不满足，故无法生锈，故A 正确，不符合题意；B、通过对比甲、乙两组，其他条
21、件相同，水是变量，甲生锈，乙不生锈，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故B 正确，不符合题意；C、通过对比甲、丙两组，其他条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触， 故隔绝氧气可以防止铁生锈，C 正确，不符合题意；D、乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不会立即看到气泡，现象不同，D 错误，符合题意。故选 D。8. 脯氨酸是一种常见的有机催化剂，其化学式为。下列有关说法正确的是A. 脯氨酸属于氧化物B. 肺氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原
22、子、1个氮原子和2个氧原子构成D. 脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而脯氨酸中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、由化学式可知，肺氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；C、脯氨酸是由分子构成，1个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；D、脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为，该选项说法不正确。故选B。9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A. 催化剂提高了合成效率B. X中碳、
23、氢元素的质量比为1：2C. CO2合成X的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应【答案】B【解析】【详解】A.无催化剂时，CO2很难合成CH3COOH，所以催化剂可加快反应速率，提高合成效率，A正确;B.由微观图示可知X的化学式为CH3COOH，碳、氢元素的质量比为，B错误；C.由图示可知，反应过程中需要通电，因此CO2合成X过程中伴随能量变化，C正确；D.化学反应前后，元素种类不变，生成物CH3COOH中含有氢元素，故该反应过程中一定有含氢元素的物质参与反应，D正确；故选B。10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是选项劳动项目涉及到的化学知识A使用煤炉时，用刷子往炉
24、中扇风空气流通，提供充足的氧气B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰可杀菌D洗碗时，用洗涤剂去除油污洗涤剂能溶解油脂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，可以加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，劳动项目与所涉及的化学知识相符合；B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝空气，达到灭火的目的，着火点是物质固有属性，不能被降低，劳动项目与所涉及的化学知识不相符合；C、将熟石灰撒入土壤，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，劳动项目与所涉及的化学知识不相符合；D、洗碗时，用洗涤剂去除油污，是因为
25、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，劳动项目与所涉及的化学知识不相符合；答案：A。11. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的A 个数减少B. 质量减小C. 间隔减小D. 种类减少【答案】C【解析】【详解】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。12. 在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D. 根据黄铜屑
26、与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【答案】B【解析】【详解】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故A正确；B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误；C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确；D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确；故选B。13. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
27、选项实验目的实验设计或操作A分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发B测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上C验CO2气体中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红D当鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体取样品，加水，观察现象A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸钙被反应，则无法达到分离碳酸钙和氯化钠的目的，选项错误；B、测定NaOH溶液的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，若试纸润湿则会使待测液被稀释，测量结果不准确，选项错误；C、由于二氧化碳溶于水形成碳酸，
28、碳酸显酸性，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，二者都能使紫色石蕊试液变红，因此无法检验二氧化碳中是否含有氯化氢，选项错误；D、氯化钠溶于水水温几乎不变，氢氧化钠溶于水使水温升高，硝酸铵溶于水会使水温降低，现象不同，因此加水可以鉴别，选项正确；故选：D。14. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是选项实验操作现象结论A将铁钉和铝片长久暴露在空气中铁钉易生锈，铝片没有明显变化铁的金属活动性比铝强B的软塑料瓶中加入CO2约体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能水反应C某固体样品与熟石灰混合后研磨有刺激性气味气体生成固体样品含有铵根离子D在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中红色粉末变为黑色
29、H2具有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、铝片没有明显变化，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止反应继续进行，铝的金属活动性比铁强，不符合题意；B、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，因为 CO2能溶于水且和水反应生成碳酸，不符合题意；C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，某固体样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明固体样品含有铵根离子，符合题意；D、在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中，生成铜和水，现象是黑色粉末变成红色，氢气夺走氧化铜中的氧元素具有还原性，不符合题意；答案：C。二、
30、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 明代徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO47H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐（2）预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矾，质量约减小1/5。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO44H2O。写出反应的化学方程式：_。研碎FeSO44H2O和KNO3，研碎的目的是_。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：； 。以上三个反应中未涉及的反应类型是_（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反
31、应。H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是_（填符号）。【答案】（1）D （2） . . 增大接触面积，使后期制备时的反应更快速 （3） . 置换 . H+【解析】【小问1详解】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；由上述分析可知，绿矾（FeSO47H2O）和硝（KNO3）都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故选D。【小问2详解】加热绿矾，绿矾失去部分水，生成FeSO44H2O，反应的化学方程式为，故填：；研碎FeSO4
32、4H2O和KNO3，研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，故填：增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；【小问3详解】符合“一变多”的特点，属于分解反应；符合“多变一”的特点，属于化合反应；符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此以上三个反应中未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换；H2SO4和HNO3的水溶液中都能电解出的阳离子是氢离子，故填：H+。16. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下图1：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_，该反应_(填“吸收”或“放出”)热
33、量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为_，实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如上图2所示。在8001100C间，升高温度，排出的气体中N2体积分数_(填“增大”或“减小”)。为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是_(填字母序号)。A800-900C B900-1000C C1000-1100C【答案】（1） . CH4
34、+2O2CO2+2H2O . 放出 . 温室效应 （2）2Cu2O+O24CuO （3） . 减小 . A【解析】【小问1详解】、甲烷燃烧为甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；、甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；、大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应。【小问2详解】根据图中信息可知，Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成CuO，故方程式为：2Cu2O+O24CuO。【小问3详解】、根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；、由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气
35、体中O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900，此时排出的氧气最少，说明此时氧气的利用率最高。故选：A。17. 侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装置组合制备NaHCO3，反应为，乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应。甲装置中发生反应的化学方程式为_。乙装置中气流的进气接口为_(填“b”或“c”)。甲乙丙三个装置的连接顺序为_(填字母序号)。A甲乙丙 B甲丙乙（3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHC
36、O3固体和NH4Cl溶液。灼烧NaHCO3发生反应，将生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重0.36g，产品Na2CO3的质量为_g。已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如上图1所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是_。【答案】（1）纯碱#苏打 （2） . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 . c . A （3） . 2.12 . 降温结晶（冷却热饱和溶液）【解析】【小问1详解】碳酸钠俗称纯碱、苏打。【小问2详解】、甲装置中为石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分为碳酸钙，故为
37、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2；、乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，故乙装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，故为洗气装置，万能瓶长进短出，故乙装置中气流的进气接口为c；、甲装置为制取二氧化碳，乙装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，丙装置通入的是饱和氨盐水，氯化氢会与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故二氧化碳进入氨盐水之前要除去氯化氢，故甲乙丙三个装置的连接顺序为甲乙丙，故选：A。【小问3详解】、浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸增重0.36g，说明反应中生成水蒸气的质量为0.36g，设：产品Na2CO3的质量
38、为xx=2.12g故：产品Na2CO3的质量为2.12g。、由溶解度曲线可知：氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小（基本不变），故为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是降温结晶。18. 钴及其化合物可作为一些化学合成催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。（1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式CoCl2CoCl2H2OCoCl22H2OCoCl26H2O颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色则硅胶吸水饱和之后颜色变成_。（2）取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中
39、，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_或_(填化学式)。（3）设计金属Co转化为CoCO3的一种方案_(依次写出化学方程式)。（4）(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。下图表示两种不同方法制得的催化剂在10C时催化分解6%的H2O2溶液。H2O2分解相对初始速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。【答案】（1）粉红色 （2） . HCl . H2SO4 （3）Co+2HCl=CoCl2+H2、CoCl2+Na2CO3=CoCO3+2NaC
40、l （4） . +3 . 微波水热 . Co2+【解析】【小问1详解】硅胶吸水饱和，会形成CoCl26H2O，所以颜色会变成粉红色。【小问2详解】碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。【小问3详解】因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2、CoCl2+Na2CO3=CoCO3+2NaCl。【小问4详解】其中Co、Ni均为+2，设铁元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得
41、2x+2(1-x)+2y+（-24）=0，y=3，则该催化剂中铁元素的化合价为+3价。过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图像可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图像可知，随x值增大，过氧化氢的分解速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高。19. 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。（1）实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是_。（2）如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。粗盐水中加
42、入过量的试剂NaOH溶液是为了除去粗盐水中的_；加入过量的试剂是_溶液；沉淀的成分有_；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是_。（3）用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是_。【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 （2） . 氯化镁#MgCl2 . 碳酸钠#Na2CO3 . 碳酸钙和氢氧化镁 . 除去其中的氢氧化钠和碳酸钠 （3） . 5 . 取下部分氯化钠【解析】【小问1详解】蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。【小问2详解】氢氧化钠能与氯化镁反应
43、生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去粗盐水中的氯化镁；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂为碳酸钠；由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁；由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。【小问3详解】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g10%=5g；用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化钠。20. 微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。（1）下图是
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