1、2023江苏省海安市西片区联盟中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Fe-56，Ca-40，N-14，Na-23本大题共10小题，每小题2分。1. 2023年世界环境日的主题是“塑料污染解决方案”。环境保护人人有责，下列措施不符合环境保护理念的是A. 实行塑料制品分类，循环使用塑料资源B. 焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品C. 使用可降解塑料，减少白色污染D. 使用布袋、纸袋等替代塑料制品2. 加热高锰酸钾反应中，未涉及的物质类别为A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是A. 量取水B. 稀释浓H
2、2SO4C. 加入锌粒D. 制取H24. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途匹配的是A. 石墨质软用作电池的电极材料B. 一氧化碳有毒冶金工业中可用于炼铁C. 氮气化学性质稳定用作食物保护气D. 氧气具有可燃性可用于炼钢、航天5. 化学就在我们身边，下列说法错误的是A. 铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分B. 乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料C. 肥皂水可以区别软水和硬水D. 铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼6. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。下列说法正确的是A. 乙醇属于氧化
3、物B. 乙醇是可再生能源C. 乙醇中氢元素的质量分数最大D. 乙醇中碳、氧元素的质量比为2：17. 我国南海海底储有大量可燃冰。可燃冰在低温和高压条件下形成，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在着困难。下列有关能源的说法错误的是A. 可燃冰开采过程中，若发生甲烷气体泄漏，会加剧温室效应B. 风能、太阳能和石油都是来自大自然的能源，都属于可再生能源C. 煤在生活中又被称为“煤炭”，但它不是碳单质D. 氢气是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存困难8. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是A a点氯化镁溶液属于不饱和溶液B. 将a点的氯化镁溶液升温至80时
4、，溶液浓度不变C. 将b点的硫酸镁溶液降温至20时，无晶体析出D. 60时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液9. 除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是选项物质杂质试剂与操作AKNO3NaCl加水溶解、蒸发结晶、过滤BCOCO2通过灼热的氧化铜CNa2SO4溶液MgSO4加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤DNaClNa2CO3加入过量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D10. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是A. m=12.6B. 当
5、CO2为8.8g时，CO的质量为11.2gC. 参加反应的铁的氧化物的质量为16gD. 铁的氧化物中x：y2：3第II卷 非选择题（共40分）11. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的类价二维图。（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是_，可用作人工降雨的固体是_，点燃a处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的_，b处对应物质的类别是_。（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该化学反应方程式_。（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含
6、碳物质中选取合适物质，在下表里填写出符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。转化类型转化化学方程式反应用途碳元素化合价升高_工业炼铁碳元素化合价不变_治疗胃酸过多12. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O晶体，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）.此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”） 。（3）“操作I”是_。“操作I”
7、所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）.循环使用的目的是_。“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。13. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。（1）硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：上述反应步骤属于_反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因_。土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程
8、式为_。绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：Cu CuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是_（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_（填下列选项序号之一）。A甲方案较多 B乙方案较多 C二者相等（2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作
9、肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。 t2时 NaCl 的溶解度_ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 t2时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_（填最简整数比）。将 t2时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1，溶液中 NH4Cl的质量分数会_（填“变大”“变小”“不变”之一）。 t1时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_。14. 如图
10、所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)所选仪器的连接顺序为_。(从左到右填写仪器序号字母)。写出上述实验制二氧化碳的化学方程式_。下列关于二氧化碳说法正确的是_。A二氧化碳直接使紫色石蕊试液变红色B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大（
11、2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“AB1EB2C碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)写出装置A中发生反应的化学方程式_。所选装置B2的作用是_。装置C中反应的化学方程式为_，该反应过程中，溶液的酸碱性_(填“改变”或“不变”)。实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为_(结果用代数式表示)。若装置中不
12、连接B1，则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将_(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。15. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）cd段溶液的pH大于7的原因是_。2023江苏省海安市西片区联盟中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Fe-56，Ca-40，N-14，Na-23本
13、大题共10小题，每小题2分。1. 2023年世界环境日的主题是“塑料污染解决方案”。环境保护人人有责，下列措施不符合环境保护理念的是A. 实行塑料制品分类，循环使用塑料资源B. 焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品C. 使用可降解塑料，减少白色污染D. 使用布袋、纸袋等替代塑料制品【答案】B【解析】【详解】A、实行塑料制品分类，循环使用塑料资源，可以减小污染，故A不符合题意；B、焚烧废弃塑料，会增大污染，故B符合题意；C、使用可降解塑料，减少白色污染，故C不符合题意；D、使用布袋、纸袋等替代塑料制品，可以减少污染，故D不符合题意。故选B。2. 加热高锰酸钾反应中，未涉及的物质类别为A. 单质B. 氧
14、化物C. 酸D. 盐【答案】C【解析】【详解】加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾和锰酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化锰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；未涉及的物质类别为酸。故选C3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是A. 量取水B. 稀释浓H2SO4C. 加入锌粒D. 制取H2【答案】B【解析】【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散
15、发出去，故B正确；C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C错误；D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。故选B。4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途匹配的是A. 石墨质软用作电池的电极材料B. 一氧化碳有毒冶金工业中可用于炼铁C. 氮气化学性质稳定用作食物保护气D. 氧气具有可燃性可用于炼钢、航天【答案】C【解析】【详解】A、石墨可用作电池的电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，故可用于冶金工业中炼铁，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；D、氧气具有助燃性，可用于炼钢、航
16、天，氧气不具有可燃性，不符合题意。故选C。5. 化学就在我们身边，下列说法错误的是A. 铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分B. 乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料C. 肥皂水可以区别软水和硬水D. 铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼【答案】D【解析】【详解】A、铁生锈是与氧气和水共同作用，因此铁粉可以吸收水分和氧气，可作为食品防腐剂的主要成分，故A正确；B、乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，具有可燃性，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，故B正确；C、肥皂水可以区别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬
17、水，故C正确；D、铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝的活动性强，不易制取，故D错误。故选D。6. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。下列说法正确的是A. 乙醇属于氧化物B. 乙醇是可再生能源C. 乙醇中氢元素的质量分数最大D. 乙醇中碳、氧元素的质量比为2：1【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法不正确；B、乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源，故B说法正确；C、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为（122）：（16）：（161）=1
18、2：3：8，故碳元素的质量分数最小，故C说法不正确；D、乙醇中C、O元素的质量比为（122）：（161）=3：2，故D说法不正确；故选B。7. 我国南海海底储有大量可燃冰。可燃冰在低温和高压条件下形成，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在着困难。下列有关能源的说法错误的是A. 可燃冰开采过程中，若发生甲烷气体泄漏，会加剧温室效应B. 风能、太阳能和石油都是来自大自然的能源，都属于可再生能源C. 煤在生活中又被称为“煤炭”，但它不是碳单质D. 氢气是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存困难【答案】B【解析】【详解】A、可燃冰住院总含有甲烷水合物，可燃冰开采过程中，若发生甲烷气体泄漏，会
19、加剧温室效应，故A说法正确；B、风能太阳能和石油都是来自大自然的能源，风能太阳能属于可再生能源，而石油属于化石能源，属于不可再生能源，故B说法错误；C、煤在生活中又被称为“煤炭”，煤炭石油多种物质组成的，属于混合物，它不是碳单质，故C说法正确；D、氢气燃烧产物是水，不产生任何污染，燃烧的热值高，是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存困难，故D说法正确；故选B。8. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是A. a点氯化镁溶液属于不饱和溶液B. 将a点的氯化镁溶液升温至80时，溶液浓度不变C. 将b点的硫酸镁溶液降温至20时，无晶体析出D. 60时，向50g水中加
20、入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液【答案】B【解析】【详解】A、a点位于MgCl2溶解度曲线上，则a点表示该温度下MgCl2的饱和溶液，故选项说法错误；B、根据图示可知MgCl2的溶解度随温度的升高而升高，则a点的氯化镁溶液升温至80时，MgCl2溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但其中溶质与溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，故选项说法正确；C、根据图示可知MgSO4的溶解度随温度的降低而减小，则将b点的硫酸镁溶液降温至20时，MgSO4溶解度减小，溶液变为饱和溶液，溶液中有晶体析出，故选项说法错误；D、根据图示可知，60时，MgSO4的溶解度小于40g，则此温度下100g水中最多溶解的硫酸镁的
21、质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，则向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能完全溶解，得到溶液的质量小于70g，故选项说法错误。故选B。9. 除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是选项物质杂质试剂与操作AKNO3NaCl加水溶解、蒸发结晶、过滤BCOCO2通过灼热的氧化铜CNa2SO4溶液MgSO4加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤DNaClNa2CO3加入过量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶
22、解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意；B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意；D、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，符合题意。故选D。10. 将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内
23、部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是A. m=12.6B. 当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2gC. 参加反应的铁的氧化物的质量为16gD. 铁的氧化物中x：y2：3【答案】B【解析】【详解】A、根据碳元素守恒，则，解得m=16.8g，该选项说法不正确；B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则，解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确；D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁
24、元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=，该选项说法不正确。故选B。第II卷 非选择题（共40分）11. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的类价二维图。（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是_，可用作人工降雨的固体是_，点燃a处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的_，b处对应物质的类别是_。（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该化学反应方程式_。（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转
25、化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里填写出符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高_工业炼铁碳元素化合价不变_治疗胃酸过多【答案】 . CO . 干冰 . 纯度 . 盐 . H2O+CCO+H2 . 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 . NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【解析】【详解】（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是CO；干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故可用作人工降雨的固体是干冰；甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃a处氢化物甲烷前应检验它的纯度；碳酸氢钠
26、是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故b处对应物质的类别是盐，故填：CO；干冰；纯度；盐。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合微观示意图，反应物中含1个C、2个H、1个O，生成物中含1个C、1个O，故生成物中还应含2个H，故丁为氢气；该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O+CCO+H2，故填：H2O+CCO+H2。（3）一氧化碳高温炼铁碳元素化合价升高，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳元素化合价不变，碳酸氢钠与稀盐酸
27、反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。12. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O晶体，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）.此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”） 。（3）“操作I”是
28、_。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）.循环使用的目的是_。“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。【答案】（1） . 将菱镁矿石粉碎（合理即可） . （2）降低 （3） . 过滤 . H2SO4 . 节约资源，环保 . 降温结晶【解析】【小问1详解】“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施将菱镁矿石粉碎，故填：将菱镁矿石粉碎（合理即可）。“酸浸”时，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。【小问2详解】转化”时主要反应，反应物NaCl
29、O中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素化合价为+1，生成物NaCl中，钠元素显+1价，则氯元素化合价为-1，所以反应后氯元素化合价降低，故填：降低。【小问3详解】操作I”是过滤，故填：过滤。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，因为“酸浸”时，硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物，则该物质是H2SO4，故填：H2SO4。循环使用的目的是节约资源，环保，故填：节约资源，环保。“操作II”具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故填：降温结晶。13. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问
30、题，从而促进社会和谐发展。（1）硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：上述反应步骤属于_反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因_。土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为_。绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：Cu CuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)在上述两方案中，更
31、符合绿色化学观念的是_（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_（填下列选项序号之一）。A甲方案较多 B乙方案较多 C二者相等（2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。 t2时 NaCl 的溶解度_ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 t2时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_（填最简整数比）。将
32、t2时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1，溶液中 NH4Cl的质量分数会_（填“变大”“变小”“不变”之一）。 t1时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_。【答案】（1） . 氧化 . 煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨 . Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O . 甲 . C （2） . 小于 . . 变小 . 氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度
33、升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解【解析】【小问1详解】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和和另一种化合物的化学反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，有氧气参与属于氧化反应，故答案选填：氧化；SO2 污染空气形成酸雨的成因是：煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨；熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以除去土壤中的硫酸，反应的化学方程式为：；铜和氧气在加热的条件下反应生成
34、氧化铜 ，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选C。小问2详解】t2时 NaCl 的溶解度曲线在NH4Cl的下方，故答案填小于；t2时，氯化铵的溶解度为45g，即在此温度下，100g水中最多溶解45g氯化铵，所以t2时，向90g 水中加入 45g NH4Cl，NH4Cl不能完全
35、溶解，形成的是饱和溶液，此温度下90g水中最多溶解氯化铵的质量为：，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：（也可以解释为：在相同温度下，同一种物质不同质量的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是一定的，所以该温度下，氯化铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：）；NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，将 t2时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1，NH4Cl溶液中有溶质析出，但溶剂质量不变，溶液浓度减小，故答案填：变小；NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化铵的溶解度度增大，能继续溶解NH4Cl，所以小试管内的NH4Cl固体逐渐减少。14. 如图所示为实验室中常见气体制
36、备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)所选仪器的连接顺序为_。(从左到右填写仪器序号字母)。写出上述实验制二氧化碳的化学方程式_。下列关于二氧化碳说法正确的是_。A.二氧化碳直接使紫色石蕊试液变红色B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大（2）以过氧化氢溶液为
37、原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“AB1EB2C碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)写出装置A中发生反应的化学方程式_。所选装置B2作用是_。装置C中反应化学方程式为_，该反应过程中，溶液的酸碱性_(填“改变”或“不变”)。实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为_(结果用代数式表示)。若装置中不连接B1，则根据以上装
38、置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将_(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【答案】（1） . ADBF . . BC （2） . . 吸收生成的水蒸气，确定水的质量 . . 不变 . . 偏小【解析】【小问1详解】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，产生的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，采用F收集，故所选仪器的连接顺序为：ADBF；实验制二氧化碳的化学方程式为：；A、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸
39、使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，是光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量减小，故C正确；D、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液酸性增强，试液的pH减小，故D错误；故选BC；【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该塑料只含C、H两种元素，燃烧后生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，所选装置B2的作用是吸收生成的水蒸气，确定生成水的质量；装置C中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠溶液也显碱性，所以该
40、反应过程中，溶液的酸碱性不变；实验结束后，测得仪器C质量增加ag，即生成的二氧化碳的质量为ag，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则Wg塑料试样中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，故Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为：=；B1中浓硫酸是为了吸收氧气中混有的水蒸气，若装置中不连接B1，则B2增重的多，即测量的生成的水蒸气的质量偏大，因此氢元素的质量偏大，所以根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将偏小。15. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全
41、部逸出），试分析计算：（1）ab段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）cd段溶液的pH大于7的原因是_。【答案】解：（1）；（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为yy=20g设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为kk=4.4g反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是 答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。【解析】【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的ab段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的bc段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的cd段。【详解】（1）ab段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；（2）见答案。（3）cd段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。
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