2023年4月广东省深圳市宝安区中考二模化学试卷（含答案解析）

1、2023年4月广东省深圳市宝安区中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64S-32一、单项选择题：(共12小题，1-8每小题1.5分，9-12每小题2分，共20分。)1. 2023年深圳宝安马拉松于3月19日举行。有关说法不正确的是A. 发令枪内含有红磷，鸣枪时产生白烟的过程是物理变化B. 赛道补给的云片糕、花生糖等可提供能量C. 跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化D. 赛后将废弃物回收再利用，体现可持续发展理念2. 下列化学用语表述正确的是A. 2个氧分子：2CB. 铵根离子：C. 氧化钙中钙元素化合价：D. 铝片在空气中被氧化3. 如图是元素周期表的一部分。相关说

2、法不正确的是A. 磷元素的相对原子质量为30.97B. 处的数字应为16，可推知硫原子的质子数为16C. 硒元素属于金属元素D. 硒原子核外有34个电子4. 2023年“世界水日”“中国水周”的主题为“强化依法治水、携手共护母亲河”。有关水的说法正确的是A. 水分子由氢元素和氧元素构成B. 工业废水应处理达标后再排放C. 使用活性炭对河水进行杀菌消毒D. 禁止化肥和农药的使用，以免污染水资源5. 剧烈运动后肌肉酸痛是部分葡萄糖(C6H12O6)转化成乳酸(C3H6O3)引起的，有关说法正确的是A. 葡萄糖(C6H12O6)中含有6个氧原子B. 葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧元素的质量比为

3、1：2：1C. 乳酸(C3H6O3)在体内完全氧化的产物是CO和H2OD. 葡萄糖(C6H12O6)和乳酸(C3H6O3)中，氢元素的质量分数相等6. 高压臭氧除甲醛()反应的微观图示如下。有关说法正确的是A. 属于氧化物B. 反应I中，反应前后氧原子个数增加C. 反应II中，参加反应的反应物分子的个数比为1：1D. 整个过程中，O2可循环使用7. 下列陈述1与陈述II均正确，且具备因果关系的是选项陈述陈述A石墨具有导电性石墨常用作铅笔芯B厨余垃圾含N、P、K等元素厨余垃圾制花肥C铝化学性质比铁活泼铝比铁更耐腐蚀D氢氧化钠能与酸反应氢氧化钠常用于改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D8.

4、 下列设计能达到实验目的的是A. 探究铁生锈是否需要水B. 探究可燃物燃烧是否需要氧气C. 测定空气中氧气含量D. 验证质量守恒定律9. 铁是使用最广泛的金属。(图中“”表示物质可以反应，“”表示物质转化方向)下列说法正确的是A. 赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B. 反应是一个吸热反应C. 反应的现象为出现气泡，溶液变浅绿色D. 反应盐溶液可以为溶液10. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A. 溶解度最小的是NaClB. 40C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%C. 70C时

5、，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法11. 下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别NaOH和NH4NO3取样，加水溶解，测温度B检验工业废水中是否含有硫酸取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色C除去O2中的水蒸气通过足量的稀硫酸D分离Na2CO3和NaCl的混合物溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液A. AB. BC. CD. D12. 如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2。有关说法不正确的是A. 曲线表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶

6、后的气压变化B. 由曲线可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余C. 对比曲线和可知，CO2能与NaOH溶液反应D. A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH=7二、非选择题(本大题含4个小题，共30分)13. 根据下图回答：（1）图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有_(用“”填写)，其中，从环保和节约资源的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理_(写化学方程式)。（2）在图乙的装置中，装置_。(填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2.选用该装置制取CO2的化学方程式为_。（3）查阅资料可知：浓氨水受热易分解产生NH3；NH3密度比空气小。实验室常用C

7、aO和浓氨水可快速制取NH3的原因是_，但利用该方法不能用装置B制取NH3，理由是_。14. 化学小组对过氧碳酸钠(Na2CO4)性质进行探究。【查阅资料】（1）iNa2CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2.该反应的化学方程式为_。iiNa2CO4与酸反应产生气体。iiiNa2CO4的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。【提出问题】Na2CO4与稀硫酸反应的气体产物是什么？【形成假设】（2）猜想一：只有O2；猜想二：只有CO2；猜想三：_【设计并进行实验】（3）组装如下图所示的装置进行实验。i实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯。通N2的目的是_。ii打开分液漏斗

8、的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的溶液为_，装置B中反应的化学方程式为_。【现象与结论】（4）装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成黑色，说明_(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)成立【思考与交流】（5）Na2CO4可由Na2CO3和H2O2制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由图可知最佳反应温度的范围是_。A. 5-10CB. 10-15C. 15-20D. 20-2515. 利用磷尾矿粉(主要成分为MgCO3、CaCO3等)制备Mg(OH)2的流程如下：查阅资料：iMgCO3的化学性质与CaCO3类似；iiMg(OH)2难溶于水。（1）过程I中MgCO3反应的化学方程式为_，

9、属于_反应(填基本反应类型)。（2）过程IV分离出Mg(OH)2固体的操作是_。（3）过程IV的化学方程式为_。（4）该制备流程中最终产品除获得Mg(OH)2外，还可以获得一种物质_(写物质名称)用作肥料。（5）如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系，CaCO3中碳元素的化合价可表示为点_(填“a-e”中的一个字母)。（6）制取Mg(OH)2方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。反应物1反应物2_NaOH16. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。（1）青铜属于_(填“金属单质”或“合金”)。（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：反应II中，CuO与稀硫酸反应的现象

10、是_。反应III中，_(填化学式)可将CuO一步转化为Cu。图乙所示的实验中，将铜片浸入_(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。烧杯序号一二三四稀硫酸的质量/g50100150200剩余固体质量ig117332023年4月广东省深圳市宝安区中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64S-32一、单项选择题：(共12小题，1-8每小题1.5分，9-12每小题2分，共20分。)1. 2023年深圳宝安马拉

11、松于3月19日举行。有关说法不正确的是A. 发令枪内含有红磷，鸣枪时产生白烟的过程是物理变化B. 赛道补给的云片糕、花生糖等可提供能量C. 跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化D. 赛后将废弃物回收再利用，体现可持续发展理念【答案】A【解析】【详解】A、发令枪内含有红磷，鸣枪时产生白烟的过程是红磷与空气中的氧气发生燃烧生成五氧化二磷，该过程有新物质生成，属于化学变化，选项错误；B、赛道补给的云片糕、花生糖等富含糖类，可提供能量，选项正确；C、虽然跑步后的急促呼吸，但吸入体内的氧气与体内的物质的反应较慢，属于缓慢氧化，选项正确；D、赛后将废弃物回收再利用，提高了资源的使用率，体现可持续发展理念，选项正

12、确，故选A。2. 下列化学用语表述正确的是A. 2个氧分子：2CB. 铵根离子：C. 氧化钙中钙元素的化合价：D. 铝片在空气中被氧化【答案】C【解析】【详解】A、1个氧分子由2个氧原子构成，则氧分子的符号为O2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，所以2个氧分子的符号为2O2，选项错误；B、1个铵根离子中含有1个氮原子和4个氢原子，且1个铵根离子带1个单位的正电荷，所以铵根离子的符号为 ，选项错误；C、标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化钙中钙元素的化合价为+2价，所以氧化钙中钙元素的化合

13、价标为，选项正确；D、铝片在空气中被氧化为氧化铝，反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3，选项错误，故选C。3. 如图是元素周期表的一部分。相关说法不正确的是A. 磷元素相对原子质量为30.97B. 处的数字应为16，可推知硫原子的质子数为16C. 硒元素属于金属元素D. 硒原子核外有34个电子【答案】C【解析】【详解】A、根据磷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97，故选项说法正确；B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，处的数字应为16，原子中原子序数=核电荷数=质子数，可推知硫原子的质子数为16，故选项说法正确；C、硒带“

14、石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；D、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确。故选C。4. 2023年“世界水日”“中国水周”的主题为“强化依法治水、携手共护母亲河”。有关水的说法正确的是A. 水分子由氢元素和氧元素构成B. 工业废水应处理达标后再排放C. 使用活性炭对河水进行杀菌消毒D. 禁止化肥和农药的使用，以免污染水资源【答案】B【解析】【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，说法错误；B、工业废水应处理达标后再排放，减少水体污染，说法正确；C

15、、活性炭具有疏松多孔的结构有吸附性，只能吸附水中有异味和颜色的粒子，不能杀菌消毒，说法错误；D、为了保护水资源，应该科学地使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，说法错误。故选B。5. 剧烈运动后肌肉酸痛是部分葡萄糖(C6H12O6)转化成乳酸(C3H6O3)引起的，有关说法正确的是A. 葡萄糖(C6H12O6)中含有6个氧原子B. 葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1C. 乳酸(C3H6O3)在体内完全氧化的产物是CO和H2OD. 葡萄糖(C6H12O6)和乳酸(C3H6O3)中，氢元素的质量分数相等【答案】D【解析】【详解】A、根据葡萄糖(C6H12O6)化学式可知

16、，1个葡萄糖分子中含有6个氧原子，错误；B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比=（126）：（112）：（166）=6：1：8，错误；C、乳酸(C3H6O3)是由碳、氢、氧组成，在体内完全氧化的产物是CO2和H2O，错误；D、1个葡萄糖分子和1个乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，则葡萄糖和乳酸中氢元素的质量分数相同，正确。故选D。6. 高压臭氧除甲醛()反应的微观图示如下。有关说法正确的是A. 属于氧化物B. 反应I中，反应前后氧原子个数增加C. 反应II中，参加反应的反应物分子的个数比为1：1D. 整个过程中，O2可循环使用【答案】D【解析】【详解】A、由微粒图可知，由碳、氢、

17、氧三种原子构成，不属于氧化物，故选项说法错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子个数不变，所以反应I中反应前后氧原子个数不变，故选项说法错误；C、反应II，甲醛分子和臭氧分子在催化剂的催化作用下生成二氧化碳分子、水分子和氧分子，化学方程式为：，所以参加反应的反应物分子的个数比不是1:1，故选项说法错误；D、整个过程中，氧气是反应I的反应物，是反应II的生成物，氧气可循环使用，故选项说法正确。故选D。7. 下列陈述1与陈述II均正确，且具备因果关系的是选项陈述陈述A石墨具有导电性石墨常用作铅笔芯B厨余垃圾含N、P、K等元素厨余垃圾制花肥C铝的化学性质比铁活泼铝比铁更耐腐蚀D氢氧化钠能与酸反

18、应氢氧化钠常用于改良酸性土壤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、石墨具有导电性，常用于作电极，石墨很软，常用作铅笔芯，错误；B、厨余垃圾中含N、P、K等元素，可以做氮肥、或钾肥、或磷肥、或复合肥，正确；C、铝比铁更耐腐蚀的原因是因为铝与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，并不是因为铝活泼，错误；D、常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。故选B。8. 下列设计能达到实验目的的是A. 探究铁生锈是否需要水B. 探究可燃物燃烧否需要氧气C. 测定空气中氧气含量D. 验证质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A、两支试管中的铁钉都与水

19、接触，左侧试管中的铁钉还能够与空气中的氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的水面上有一层植物油，不能接触空气，铁钉不发生锈蚀，则该实验探究铁生锈是否需要氧气，选项错误；B、左侧试管中的水是热水，温度达到白磷的着火点，右侧试管中的水是冷水，温度达不到白磷的着火点，通入氧气后，左侧试管中的白磷燃烧，右侧试管中的白磷不燃烧，则该实验探究可燃物燃烧是否需要温度达到可燃物的着火点，选项错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使得实验后气体的体积变化不大或无变化，不能测出正确的结果，选项错误；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，左侧烧杯中的物质的质量不变，能够验证质量守恒定律，选项正确。故选

20、D。9. 铁是使用最广泛的金属。(图中“”表示物质可以反应，“”表示物质转化方向)下列说法正确的是A. 赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B. 反应是一个吸热反应C. 反应的现象为出现气泡，溶液变浅绿色D. 反应的盐溶液可以为溶液【答案】C【解析】【详解】A、赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，选项错误；B、由图可知，反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一个放热的反应，选项错误；C、由图可知，反应是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，观察到的现象为出现气泡，溶液变浅绿色，选项正确；D、反应是铁

21、和盐反应生成亚铁盐和一种金属单质，参加反应的盐的金属活动性比铁弱，铝的金属活动性比铁强，所以该反应中的盐溶液不可以为硫酸铝溶液，选项错误。故选C。10. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A. 溶解度最小的是NaClB. 40C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%C. 70C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A、没有指明稳定，则无法比较溶解度，该选项说法不正确；B、由图可知

22、，40C时，MgCl2的溶解度为57.5g，则氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为，且由于不确定氯化镁是否饱和，则不确定氯化镁溶液的质量分数，该选项说法不正确；C、由图可知，70C时，MgSO4溶解度最大，则无论升温还是降温，其溶解度均减小，则MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，该选项说法正确；D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确。故选C。11. 下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别NaOH和NH4NO3取样，加水溶解，测温度B检验工业废水中是否含有硫酸取样，

23、滴加无色酚酞溶液，观察颜色C除去O2中的水蒸气通过足量的稀硫酸D分离Na2CO3和NaCl的混合物溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的；B、硫酸不能使无色的酚酞溶液变色，因此不能用酚酞溶液检验工业废水中是否含有硫酸，不能达到实验目的；C、稀硫酸没有吸水性，不能用稀硫酸除去氧气中的水蒸气，不能达到实验目的；D、碳酸钠和氯化钠均溶于水，因此不能用此方法分离Na2CO3和NaCl的混合物，不能达到实验目的。故选A。12. 如图1所

24、示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2。有关说法不正确的是A. 曲线表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化B. 由曲线可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余C. 对比曲线和可知，CO2能与NaOH溶液反应D. A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH=7【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，曲线表示气压减小的较少，二氧化碳溶于水，所以曲线表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化，说法正确；B、由曲线可知，反应后仍有较小的气压，说明反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余，说法正确；C、对比曲线和可知，CO2能与NaOH溶液反

25、应，导致气压减小较大，说法正确；D、A点后气压不再减小，表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH7，说法错误。故选D。第二部分非选择题二、非选择题(本大题含4个小题，共30分)13. 根据下图回答：（1）图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有_(用“”填写)，其中，从环保和节约资源的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理_(写化学方程式)。（2）在图乙的装置中，装置_。(填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2.选用该装置制取CO2的化学方程式为_。（3）查阅资料可知：浓氨水受热易分解产生NH3；NH3密

26、度比空气小。实验室常用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是_，但利用该方法不能用装置B制取NH3，理由是_。【答案】（1） . . （2） . B . （3） . 生石灰遇水放热，使浓氨水受热易分解放出氨气 (合理即可) . 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集(合理即可)【解析】【小问1详解】图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有分解氯酸钾、分解高锰酸钾和分解过氧化氢，故填；上述制取氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。【小问2详解】实验室可以

27、通过过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气，通过大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，两个反应都是固体与液体在常温下生成气体的反应，都可选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【小问3详解】用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是生石灰遇水生成氢氧化钙放热，使浓氨水受热易分解放出氨气，故填生石灰遇水放热，使浓氨水受热易分解放出氨气；B装置中的收集装置是向上排空气法，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以不能用装置B制取NH3，故填氨气的密度比空气小，

28、不能用向上排空气法收集。14. 化学小组对过氧碳酸钠(Na2CO4)的性质进行探究。【查阅资料】（1）iNa2CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2.该反应的化学方程式为_。iiNa2CO4与酸反应产生气体。iiiNa2CO4的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。【提出问题】Na2CO4与稀硫酸反应的气体产物是什么？【形成假设】（2）猜想一：只有O2；猜想二：只有CO2；猜想三：_【设计并进行实验】（3）组装如下图所示的装置进行实验。i实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯。通N2的目的是_。ii打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的溶液为_，装置B中反

29、应的化学方程式为_。【现象与结论】（4）装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成黑色，说明_(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)成立。【思考与交流】（5）Na2CO4可由Na2CO3和H2O2制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由图可知最佳反应温度的范围是_。A. 5-10CB. 10-15C. 15-20D. 20-25【答案】（1）Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 （2）O2和CO2 （3） . 排出装置内的O2，防止对实验造成干扰(合理即可) . 澄清石灰水#氢氧化钙溶液 . Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）猜想三 （5）C【解析】【小问1详解】Na2

30、CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2，故反应的化学方程式写为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。【小问2详解】Na2CO4与稀硫酸反应生成硫酸钠和气体，根据质量守恒定律可知，生成的气体是氧气、二氧化碳中的一种或两种，故填O2和CO2。小问3详解】i实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯，通N2的目的是排出装置内的O2，防止对实验造成干扰，故填排出装置内的O2，防止对实验造成干扰。ii装置B中的溶液用来检验气体中是否含有二氧化碳，其中的液体是澄清石灰水，故填澄清石灰水或氢氧化钙溶液；装置B用来检验气体中是否含有二氧化碳，其中的液体是澄清石灰水发生的反应是澄清石灰水中的氢氧化

31、钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。【小问4详解】装置B中溶液变浑浊，说明生成的气体中含有二氧化碳，铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，装置C中固体变成黑色，说明生成的气体中有氧气，即猜想三成立，故填猜想三。【小问5详解】由图可知，当温度在15-20时，产率较高，所以最佳反应温度的范围是15-20，故填C。15. 利用磷尾矿粉(主要成分为MgCO3、CaCO3等)制备Mg(OH)2的流程如下：查阅资料：iMgCO3的化学性质与CaCO3类似；iiMg(OH)2难溶于水。（1）过程I中MgCO3反应的化学方程式为_，属

32、于_反应(填基本反应类型)。（2）过程IV分离出Mg(OH)2固体的操作是_。（3）过程IV的化学方程式为_。（4）该制备流程中最终产品除获得Mg(OH)2外，还可以获得一种物质_(写物质名称)用作肥料。（5）如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系，CaCO3中碳元素的化合价可表示为点_(填“a-e”中的一个字母)。（6）制取Mg(OH)2方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。反应物1反应物2_NaOH【答案】（1） . MgCO3MgO+CO2 . 分解 （2）过滤 （3）Mg(HCO3)2+2NH3H2O=2NH4HCO3+Mg(OH)2 （4）碳酸氢铵 （5）e （6）MgCl2

33、（合理即可）【解析】【小问1详解】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则过程I中，碳酸镁高温分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。【小问2详解】过滤能分离液体和固体，则过程IV分离出Mg(OH)2固体的操作是过滤。【小问3详解】过程IV中，碳酸氢镁与氨水反应生成碳酸氢铵和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为。【小问4详解】碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。【小问5详解】CaCO3中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2+x+（-2）3=0，解得x

34、=+4，且碳酸钙属于盐，则对应的点为e。小问6详解】氯化镁或硝酸镁等能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，则反应物1为氯化镁或硝酸镁等。16. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。（1）青铜属于_(填“金属单质”或“合金”)。（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：反应II中，CuO与稀硫酸反应的现象是_。反应III中，_(填化学式)可将CuO一步转化为Cu。图乙所示的实验中，将铜片浸入_(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶

35、质质量分数。烧杯序号一二三四稀硫酸的质量/g50100150200剩余固体质量ig11733【答案】（1）合金 （2） . 固体溶解，溶液变蓝 . C（答案不唯一） . AgNO3 （3）解：已知第一次实验所反应的CuO的质量为：15g-11g=4g。设所用稀硫酸的溶质的质量为x，则。解得x=4.9g则所用稀硫酸的溶质的质量分数100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%【解析】【小问1详解】青铜属于合金。【小问2详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为固体溶解，溶液变蓝。氧化铜能与还原性物质（如一氧化碳、氢气、碳等）反应生成铜，故填CO或H2或C。铜的金属活动性比银强，则铜能将银从其化合物溶液中置换出来，故填AgNO3。【小问3详解】见答案。