1、2023年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）1. 2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是A. 冰的成分是H2OB. 水由氢原子和氧原子构成C. 水结冰过程吸热D. 干冰降雨时CO2分子变大2. 骨质疏松症是因为人体中缺少A. CaB. FeC. ZnD. I3. 学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是A. 牛奶B. 雪碧C. 珍珠奶茶D. 果粒橙4. 下列警示图标解读错误的是A. 当心火灾
2、B. 节约用水C. 不可回收D. 禁止烟火5. 施肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于复合肥料的是A. CO（NH2）2B. KNO3C. NH4HCO3D. Ca3（PO4）26. 下列物质由原子构成的是A. 汞B. 氧气C. 水D. 氯化钠7. 下列有关化学用语表示正确的是A. 银元素：HgB. 氦气：He2C. 8个硫原子：S8D. 2个镁离子：2Mg2+8. 性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系错误的是A. 稀有气体通电能发光，可用于制造霓虹灯B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C. 熟石灰具有碱性，可用于处理酸性土壤D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料9. “天
3、问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图1是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是A. 铟原子的核内中子数是49B. 铟元素属于非金属元素C. 氧化铟的化学式是InOD. 铟元素位于元素周期表第五周期10. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是()A. 测定溶液的pHB. 称取药品C. 取用液体D. 稀释浓硫酸11. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A B. C. D. 12. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是A. C16H28N2O4属于氧化物B. C16
4、H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2C. C16H28N2O4中碳元素的质量分数最高D. C16H28N2O4相对分子质量为312g13. 某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，不合理的是A. “釜底抽薪”一清除可燃物，使燃着的火熄灭B. “钻木取火”一让温度达到可燃物的着火点，使之燃烧C. “煽风点火”一促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈D. “杯水车薪”可燃物的量少，导致火焰熄灭14. 小宇同学设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是A. Fe、CuSO4溶液、AgB. FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgC. Fe、
5、Cu、AgNO3溶液D. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液15. 在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图如图，下列说法正确的是A. 反应前后分子数不变B. NH3与N2、H2具有相同的化学性质C. 过程中氢原子数不断变少D. 参加反应的氮气与氢气的质量比为14:316. 下列实验方案不能达到目的的是A. 鉴别：通过灼烧，闻气味方法来鉴别羊毛纤维和合成纤维B. 除杂：用适量的CaCl2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3C. 检验：向氢氧化钠样品中加足量的稀盐酸检验氢氧化钠是否变质D. 制备：实验室用加热高锰酸钾制备少量O217. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析正确的
6、是序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A. 证明水对铁锈蚀有影响B. 证明食盐能加快铁锈蚀C. 该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响D. 该实验不能证明铁锈蚀需要氧气18. KNO3和KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t2时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液C. t1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将t2时KCl的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出19. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧
7、气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显D. 大力推广使用脱硫煤，可以减少酸雨的产生20. 利用如图所示装置测定某铁氧化物的化学式。实验记录数据如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为31.6g；通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为20g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为A. Fe
8、2O3B. Fe3O4C. FeOD. Fe5O7第卷 非选择题（共50分）21. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。（1）粽子中的糯米富含的营养素是_。a.蛋白质 b.糖类 c.油脂（2）小诺同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是_（填字母）。a.青菜 b.鸡腿 c.馒头（3）制作粽子的过程中，下列做法正确的是_（填字母）。a.因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作b.为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡c.用
9、棉纱线捆扎包裹粽子22. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。制作龙舟常用檀木、樟木。（1）龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中主要发生_（填“物理”或“化学”）变化。（2）樟木中含有多种有机物，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素的组成用（C6H10O5）n表示，_（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为_。（3）现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。玻璃钢属于_材料（填字母）。a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料23. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的
10、白酒或黄酒。（1）雄黄，主要成分为As4S4，在空气中加热会发生反应 ，X的化学式为_。（2）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下分解为乙醇（C6H12O6）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_。24. 某兴趣小组对CO2的制取和性质进行探究。（1）实验室采用图1装置制取CO2，并用压强传感器测得试管内压强的变化如图2。实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_。反应至t时关闭活塞，bc段压强变化不明显的原因是_。c点对应的操作是_。（2）该兴趣小组采用下图装置模拟工业制取CO2并验证相关物质的性质，操作步骤如下：步骤1：点燃酒精
11、喷灯，加热一段时间后，直管中的固体全部变为灰白色，弯管中的石灰水变浑浊且溶液逐渐变为无色。步骤2：停止加热，等到玻璃管冷却至室温，用玻璃棒将少许灰白色固体推入弯管里液体中，用手触摸弯管。步骤2中弯管处观察到的现象是_。实验中滴有酚酞石灰水的作用有_。25. 阅读科普短文，回答相关问题。21世纪的能源金属锂（Li）锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它
12、强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图2，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为： 。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生
13、任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。（1）Li3N中氮元素化合价为_。（2）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_。（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为_。“洗涤”时使用热水的目的是_。（4）下列说法正确的是_。a.金属锂可以放在煤油中保存b.载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2c.用锂电池发电具有成本低、污染少等优点26. 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式：；MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO3在100时开始分解。（1）反应属于基本反
14、应类型中的_反应。 （2）流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。 （3）反应的化学方程式为_，反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_（填化学式）。 （4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的_（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_。 27. 化学兴趣小组对硫酸铜展开了如下探究。探究一：小超将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液的pH_7
15、（填“”、“”或“=”）。（2）生成红色固体的化学方程式为_。探究二：兴趣小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有30%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生，于是设计了图所示装置进行如下实验。（室温为20，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）。实验编号具支试管内的试剂水浴温度试管内现象传感器读数I10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液20无气泡A40极少量气泡BII10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液20无气泡A40少量气泡CIII10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液20少量气泡C40大量气泡D（3）实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体
16、的溶解性受_影响。（4）实验中氧气浓度传感器的读数大小为：ABCD。分析对比实验I、实验，_（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。（5）分析对比实验、实验，可以得出以下结论：当其他条件相同时，温度越高过氧化氢的分解速率越快；_。探究三：兴趣小组的同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。（6）1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。计算图中m的值。（请写出计算过程）28. 氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。I.制氢（1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示
17、：已知变换塔中发生的反应是： “转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是_。“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为_，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是_。.储氢（2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是_。释氢过程中，发生反应的化学方程式为_。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_。.用氢（3）北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_能转化
18、为电能。“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_（填字母序号，下同）。A甲醇（CH4O） B.甲酸（CH2O2） C.乙醇（C2H6O） D.乙酸（C2H4O2）2023年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）1. 2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是A. 冰成分是H2OB.
19、 水由氢原子和氧原子构成C. 水结冰过程吸热D. 干冰降雨时CO2分子变大【答案】A【解析】【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O，故A正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、水结冰属于凝固过程，过程中放出热量，故C错误；D、干冰降雨时CO2分子间的间隔改变，二氧化碳分子本身不变，故D错误；故选A2. 骨质疏松症是因为人体中缺少A. CaB. FeC. ZnD. I【答案】A【解析】【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；B、缺铁会导致贫血，不符合题意；C、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；D、缺碘会导致
20、甲状腺肿大，不符合题意。故选A。3. 学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是A. 牛奶B. 雪碧C. 珍珠奶茶D. 果粒橙【答案】B【解析】【详解】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意。故选B。4. 下列警示图标解读错误的是A. 当心火灾B. 节约用水C. 不可回收D. 禁止烟火【答案】C【解析】【详解】A、该标志是当心火灾的图标，警示图标解读正确；B、该标志是节约用水的图标，警示图标解读正确；C、该标志是物品回收的图标
21、，警示图标解读错误；D、该标志是禁止烟火的图标，警示图标解读正确 。故选C。5. 施肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于复合肥料的是A. CO（NH2）2B. KNO3C. NH4HCO3D. Ca3（PO4）2【答案】B【解析】【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。6. 下列物质由原子构成的是A. 汞B. 氧气C. 水D. 氯化钠【答案】A【解析】【详解】A、汞由汞原子构成。A正确。B、氧气由氧分子构成。B错。C
22、、水由水分子构成。C错。D、氯化钠由钠离子和氯离子构成。D错。综上所述：选择A。7. 下列有关化学用语表示正确的是A. 银元素：HgB. 氦气：He2C. 8个硫原子：S8D. 2个镁离子：2Mg2+【答案】D【解析】【详解】A、银元素的符号为Ag，Hg表示汞元素，故A错误；B、氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式用元素符号直接表示，即为He，故B错误；C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。8个硫原子表示为8S，故C错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电
23、荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故D正确；故选D。8. 性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系错误的是A. 稀有气体通电能发光，可用于制造霓虹灯B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C. 熟石灰具有碱性，可用于处理酸性土壤D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料【答案】D【解析】【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项B正确；C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能处理酸性土壤，故选项C正确；D、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，
24、氧气不能燃烧，不能用作燃料，故选项D错误；故选：D。9. “天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图1是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是A. 铟原子的核内中子数是49B. 铟元素属于非金属元素C. 氧化铟的化学式是InOD. 铟元素位于元素周期表第五周期【答案】D【解析】【详解】A 、由元素周期图一格中的信息可知，铟原子的原子序数是49，对原子而言，原子序数=质子数=核外电子数，铟原子的质子数为49，相对原子质量=质子数+中子数，则铟原子的核内中子数=114.8-4966，故选项A说法错误；B、铟带“钅”字旁，所以铟元素属于金属元素，故选项B说法错误；C
25、、从图中可知，铟原子要达到最外层电子数稳定结构，要失去最外层三个电子，形成带三个正电荷的阳离子，氧元素显-2价，化学式为In2O3，故选项C说法错误；D、铟原子核外有五个电子层，位于第五周期，故选项D说法正确；故选：D。10. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是()A. 测定溶液的pHB. 称取药品C. 取用液体D. 稀释浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A、测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液中，因为pH试纸中含有化学药品，会污染待测溶液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，A错误；B、称取NaOH，应将
26、NaOH放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃容器中，B错误；C、取用液体采用倾倒法时，瓶塞取下倒放在桌面上防止腐蚀桌面或污染药品；标签朝向手心；防止残留液体留下腐蚀标签，试剂瓶口紧挨着试管口，防止液体洒出，C正确；D、稀释浓硫酸将水往浓硫酸里倒，溶解放出大量的热会导致水剧烈沸腾，使酸液溅出伤人，应该将浓硫酸往水里倒，并不断搅拌，加快散热，D错误；故选C。11. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，错误；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，不生成氯化
27、亚铁，错误；C、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，正确；D、碳酸钙不溶于水，不和氢氧化钠反应，错误；故选C。12. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是A. C16H28N2O4属于氧化物B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2C. C16H28N2O4中碳元素质量分数最高D. C16H28N2O4相对分子质量为312g【答案】C【解析】【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，不含氮分子和氧分子，奥司他韦分子中氮原子和氧原子的个数比
28、为：2:4=1:2，不符合题意；C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：（1216）：28：（142）：（164）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；D、奥司他韦的相对分子质量为：1216+28+142+164=312，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。故选C。13. 某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，不合理的是A. “釜底抽薪”一清除可燃物，使燃着的火熄灭B. “钻木取火”一让温度达到可燃物的着火点，使之燃烧C. “煽风点火”一促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈D. “杯水车薪”可燃物的量少，导致火焰熄灭【
29、答案】D【解析】【详解】A、“釜底抽薪”，是指清除了可燃物，控制的物质的燃烧，使燃着的火熄灭，故选项A正确；B、“钻木取火”，可以实现摩擦生热，让温度达到可燃物的着火点，使之燃烧，故选项B正确；C、“煽风点火”，可以促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈，故选项C正确；D、“杯水车薪”指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了，故选项D错误；故选：D。14. 小宇同学设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是A. Fe、CuSO4溶液、AgB. FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgC. F
30、e、Cu、AgNO3溶液D. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液【答案】A【解析】【详解】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大干铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故 选项A正确；B 、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活动性大于银，但无法比较铁、铜的活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故选项B错误；C、铁和铜都能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜的金属活动性都强于银，但无法比较铁、铜的活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故选项C错误；D、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属
31、活动性铁大干铜，铁能置换出硝酸银中的银，得出金属活动性铁大干银，但无法比较铜、银的活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故选项D错误；故选：A。15. 在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图如图，下列说法正确的是A. 反应前后分子数不变B. NH3与N2、H2具有相同的化学性质C. 过程中氢原子数不断变少D. 参加反应的氮气与氢气的质量比为14:3【答案】D【解析】【详解】A、根据化学方程式可知反应前后分子个数减少了，选项错误；B、同种分子化学性质相同，NH3与N2、H2属于不同种分子，化学性质不同，选项错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量
32、不变，可知过程中氢原子的个数不变，选项错误；D、参加反应的氮气和氢气的质量比为（142）：（32）=14：3，选项正确，故选D。16. 下列实验方案不能达到目的的是A. 鉴别：通过灼烧，闻气味方法来鉴别羊毛纤维和合成纤维B. 除杂：用适量的CaCl2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3C. 检验：向氢氧化钠样品中加足量的稀盐酸检验氢氧化钠是否变质D. 制备：实验室用加热高锰酸钾制备少量O2【答案】B【解析】【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意；B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂
33、质氯化钠，符合题意；C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意。故选B。17. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析正确的是序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A. 证明水对铁锈蚀有影响B. 证明食盐能加快铁锈蚀C. 该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响D. 该实验不能证明铁锈蚀需要氧气【答案】A【解析】【详解】A、加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此
34、证明水对铁锈蚀有影响，正确；B、加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此证明食盐能加快铁锈蚀，错误；C、对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，错误；D、铁锈蚀时，通过氧气传感器可知装置内氧气含量降低，说明铁锈蚀需要氧气，错误。故选A。18. KNO3和KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t2时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液C. t1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将t2时KCl的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出【答案】B【解析】【详解】A、温度在t1以上
35、，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故选项A错误；B、t2时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，故选项B正确；C、t1时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项C错误；D、将t2时KC1的饱和溶液降温至t1，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出，故选项D错误；故选：B。19. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢
36、溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显D. 大力推广使用脱硫煤，可以减少酸雨的产生【答案】C【解析】【详解】A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增强，故选项A正确；B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故选项B正确；C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，故选项C错误；D、大力推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的产生，从而可以减少酸雨的产生，故选项
37、D正确；故选：C。20. 利用如图所示装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为31.6g；通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为20g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeOD. Fe5O7【答案】B【解析】【详解】由描述可知，装入的铁的氧化物质量为，由可知生成的碳酸钙质量为20g，设生成20g碳酸钙时需要二氧化碳的质量为，则8.8g二氧化碳中氧元素的质量为，则来自铁的氧化物的氧元素的质量为，则铁的氧
38、化物中铁元素的质量为，则铁的氧化物中，铁原子和氧原子的原子个数比为，则该铁的氧化物为四氧化三铁；故选：B。第卷 非选择题（共50分）21. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。（1）粽子中的糯米富含的营养素是_。a.蛋白质 b.糖类 c.油脂（2）小诺同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是_（填字母）。a.青菜 b.鸡腿 c.馒头（3）制作粽子的过程中，下列做法正确的是_（填字母）。a.因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后
39、制作b.为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡c.用棉纱线捆扎包裹粽子【答案】（1）b （2）a （3）c【解析】【小问1详解】粽子中的糯米富含的营养素是糖类；故选：b；【小问2详解】糯米中富含糖类、猪肉中富含油脂和蛋白质、蛋黄中富含蛋白质、食用盐中富含无机盐，所以还应补充维生素，馒头富含糖类、鸡腿富含蛋白质、青菜富含维生素；故选：a；【小问3详解】a、霉变的糯米中含有毒的黄曲霉毒素，即使经过长时间高温蒸煮也不可食用，故错误；b、硫酸铜是重金属盐，有毒，不能用蓝色的硫酸铜溶液浸泡，故错误;；c、可以用棉纱线捆扎包裹粽子，故正确；故选：c。22. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，
40、挂艾草，喝雄黄酒等习俗。制作龙舟常用檀木、樟木。（1）龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中主要发生_（填“物理”或“化学”）变化。（2）樟木中含有多种有机物，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素的组成用（C6H10O5）n表示，_（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为_。（3）现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。玻璃钢属于_材料（填字母）。a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料【答案】（1）物理 （2） . 属于 . 36：5：40 （3）c【解析】【小问1详解】龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中没有新物质生成，主要发生物理变化；【小问2详解】纤维素的
41、组成用（C6H10O5）n表示，属于有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为（126n）：（110n)：（165n）=36：5：40；【小问3详解】现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便，玻璃钢属于复合材料；故选：c。23. 端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。（1）雄黄，主要成分为As4S4，在空气中加热会发生反应 ，X的化学式为_。（2）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下分解为乙醇（C6H12O6）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_。【答案】
42、（1）SO2 （2）【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、S、O的个数分别是4、4、14，生成物中含As、S、O的个数分别是4、0、6，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2；【小问2详解】葡萄糖在酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。24. 某兴趣小组对CO2的制取和性质进行探究。（1）实验室采用图1装置制取CO2，并用压强传感器测得试管内压强的变化如图2。实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_。反应至t时关闭活塞，bc段压强变化不明显的原因是_。c点对应的操作是_。（2）该兴趣小组采用下图装置模拟
43、工业制取CO2并验证相关物质的性质，操作步骤如下：步骤1：点燃酒精喷灯，加热一段时间后，直管中的固体全部变为灰白色，弯管中的石灰水变浑浊且溶液逐渐变为无色。步骤2：停止加热，等到玻璃管冷却至室温，用玻璃棒将少许灰白色固体推入弯管里的液体中，用手触摸弯管。步骤2中弯管处观察到的现象是_。实验中滴有酚酞的石灰水的作用有_。【答案】（1） . . 试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止 . 打开活塞 （2） . 溶液变红，管壁发热 . 检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚酞变红。【解析】【小问1详解】实验室制取二氧化碳，选用药品大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；反应至t时关闭活塞，bc段压强变化不明显，是因为试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止；从c点压强开始减小，对应的操作为打开活塞；【小问2详解】石灰石在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，可使酚酞试液变红，故步骤2中弯管处观察到的现象为：溶液变红；实验中滴有酚酞的石灰水，是为了检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚酞变红。25. 阅读科普短文，回答相关问题。21世纪的能源金属锂（L
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