1、浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 属于酸性氧化物的是A. SO2B. NOC. Na2OD. HClO2. 下列物质属于电解质的是A. CH4B. 盐酸C. FeD. CH3COOH3. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的化学式不正确的是A.
2、重晶石：BaCO3B. 磁性氧化铁：Fe3O4C. 金刚砂：SiCD. 电石气：C2H25. 下列表示正确的是A. 3甲基戊烷键线式：B. NaOH的电子式：C. 基态氮原子轨道表示式：D. 硫离子的结构示意图：6. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A. NH3B. CO2C. H2D. CH47. 下列说法不正确的是A. C和C互为同位素B. NO和NO2互为同素异形体C. 和互为同分异构体D. CH4和C9H20互为同系物8. 下列说法不正确的是A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂C. 铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨D. 体积分数
3、为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒9. 下列说法正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4C. 将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因10. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4+O2。下列说法中不正确的是A. 氧化性：Na2O2Na2FeO4B. Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每2molFeSO4完全反应时，反应中共转移8m
4、ol电子D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用11. 下列说法不正确的是A. 有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B. 实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢C. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D. 高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H212. 下列说法不正确的是A. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B. CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键13. 下列实验对应离子方程
5、式不正确的是A. 印刷电路板反应原理：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+C. 在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO14. 下列说法不正确的是A. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构15. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助
6、力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正确的是A. 分子式为C15H10O4B. 该分子中的碳原子仅发生sp2杂化方式C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色D. 常温下1mol该物质最多能与2molBr2反应16. M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是A. 原子半径：NRMB. 第一电离能：QTC. M、T的简单氢化物熔点：TMD. N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应17. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是A. 常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c
7、(H+)=10-3molL-1B. 往0.1molL-1HCOOH溶液中加水稀释，增大C. 用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-)D. 0.1molL-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)18. 环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是A. 上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B. C6H12)(船型)C6H12)(椅型) H=-28.9kJmol-1C. 相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D.
8、 升温不利于椅型转化成扭船型19. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是A. 条件，反应速率为0.024molL-1min-1B. 条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，经过125min浓度变为一半C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大D. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.0g重水(D2O)中所含中子数为NAB. 23gCH3CH2OH中含有键数为4NAC. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAD. 1L0.1molL
9、-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA21. 一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是A. b极发生氧化反应B. 电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极C. 理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO2D. 负极电极反应式为H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-22. 下列“类比”结果正确的是A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与
10、SO2反应生成Na2SO3和O2D. Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O23. 常温时，向20mL0.01molL-1的HA溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A. c点溶液对应的pH为5.2B. b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mLC. a点溶液中：c(HA)c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 常温时，HA的Ka=10-4.224. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程
11、如图所示，下列说法不正确的是A. 使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO的转化率B. 该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C. 该过程中既有破坏、键也有形成、键D. 生成N2的方程式：2Fe3+NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去反应生成了乙烯B取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化C用试管取2mLS
12、O2水溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质D向盛有1mL1.0molL-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL1.0molL-1NaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1molL-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共5大题，共50分)26. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_，在元素周期表中属于_区元素。（2）向4mL0.1molL-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成C
13、u(NH3)4SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。NH3分子的VSEPR模型为_。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_。简单说明加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体的原因_。（3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有_个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。27. 为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B
14、、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：（1）23.3g白色沉淀物质的量是_mol。（2）X的化学式是_。（3）写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式_。（4）写出溶液D进行焰色试验的操作_。28. 消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）炽热的活性炭可以处理NO2，发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) H。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=-114kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1N(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181kJmol-1则H=_。（2）炽热的活性炭可以
15、处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=-574kJmol-1。该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的S_0(填“”“RMB. 第一电离能：QTC. M、T的简单氢化物熔点：TMD. N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应【答案】C【解析】【分析】M、N、R、Q、T为短周期主族元素，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同，则R是Si元素；根据M、N、R、Q、T在元素周期表中的相对位置，可知M是N元素、N是Al元素、Q是P元素、T是S元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：AlSiN，故A正确；B同周期
16、元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能PS，故B正确；CNH3分子间形成氢键，熔沸点较高，所以简单氢化物熔点：NH3H2S，故C错误；DAl(OH)3、H2SO4反应生成Al2(SO4)3和水，故D正确；选C。17. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是A. 常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3molL-1B. 往0.1molL-1HCOOH溶液中加水稀释，增大C. 用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HC
17、OO-)D. 0.1molL-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A HCOONa是强碱弱酸盐，HCOONa水解促进水电离，常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3molL-1，故A正确；B往0.1molL-1HCOOH溶液中加水稀释，Ka=不变，c(HCOO-)减小，所以增大，故B正确；C用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，HCOOH消耗氢氧化钠的物质的量小，两溶液中Na+浓度不同，根据物料守恒c(Cl-)= c(HCOO-)+ c(HCOOH)，故C错误；D0.1mo
18、lL-1HCOONa溶液中，根据质子守恒，存在c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，故D正确；选C。18. 环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是A. 上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B. C6H12)(船型)C6H12)(椅型) H=-28.9kJmol-1C. 相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D. 升温不利于椅型转化成扭船型【答案】D【解析】【详解】A由环己烷各结构的相对势能图可知，半椅型结构的能量最高，结合能量越高越不稳定可知，半椅型结构最不稳定，A正确，不符合题意；B由环己烷各结
19、构的相对势能图可知，般型结构能量高于椅型结构，所以为放热反应，且，B正确，不符合题意；C由环己烷各结构的相对势能图可知，椅型转化成扭船型的活化能为，而扭船型转化成椅型的活化能为，即椅型转化成扭船型所需活化能更高，反应速率更慢，C正确，不符合题意；D由环己烷各结构的相对势能图可知，椅型转化成扭船型为吸热反应，升高温度，平衡向着吸热反应移动，所以有利于椅型转化成扭船型，D错误，符合题意；故合理选项为D。19. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是A. 条件，反应速率为0.024molL-1min-1B. 条件，降冰片烯起始浓度为3.0m
20、olL-1时，经过125min浓度变为一半C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大D. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大【答案】C【解析】【详解】A对于体积恒定的反应体系，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，计算公式为，所以条件，反应速率为，A正确，不符合题意；B由于化学反应速率，所以图象中的斜率即为速率。给出的三条线都是直线，说明这是一个匀速反应，所以条件时，经过一半的时间，可消耗一半的降冰片烯，B正确，不符合题意；C其他条件相同时，对比条件和条件，两情况下的降冰片烯的浓度不同，条件的化学反应率为，条件的化学反应速率为，由此可见，降冰片烯
21、的浓度不同，但是速率相同，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度不影响反应速率，C错误，符合题意；D其他条件相同时，对比条件和条件，两情况下的降冰片烯的浓度相同，但是条件中催化剂浓度是条件的两倍，而条件的化学反应速度为，条件的化学反应速率为，由此可见，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D正确，不符合题意；故合理选项为C。20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.0g重水(D2O)中所含中子数为NAB. 23gCH3CH2OH中含有键数为4NAC. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAD. 1L0.1molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0
22、.1NA【答案】D【解析】【详解】A2.0g重水物质量为0.1mol，1mol重水中含有中子10NA个，故2.0g重水含有中子数为NA，A正确；B23g乙醇物质的量为0.5mol，1mol乙醇中含有键8NA条，则23g乙醇含有键4NA条，B正确；C3molNO2与H2O反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2NA，C正确；D重铬酸根会发生水解，所以重铬酸根离子数小于0.1NA，D错误；故答案选D。21. 一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是A. b极发生氧化反应B. 电子从a极失去，经过导线到达b极，再经过电解质溶液回到a极
23、C. 理论上导线上每通过4mol电子，则需消耗22.4LO2D. 负极电极反应式为H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-【答案】D【解析】【分析】该装置为燃料电池，利用原电池工作原理进行分析，通燃料一极为负极，即a极为负极，通氧气一极为正极，即b极为正极，据此分析；【详解】Ab极通入氧气，该电极为正极，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故A说法错误；B根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳离子的定向移动，电子不经过电解质溶液，故B说法错误；C题中没有指明是否是标准状况，因此无法直接运用22.4L/mol进行计算，故C说法错误；D
24、根据装置图，负极反应式为H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-，故D说法正确；答案为D。22. 下列“类比”结果正确的是A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D. Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O【答案】D【解析】【详解】AC在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，不能生成直接生成三氧化硫，故A
25、错误；B氯气的氧化性强，变价金属与氯气反应生成高价的氯化物，即铁与氯气反应生成FeCl3，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，得到硫酸钠，故C错误；DBe与Al处于对角线，两者性质具有相似性，Be(OH)2能与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O，故D正确；答案为D。23. 常温时，向20mL0.01molL-1的HA溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A. c点溶液对应的pH为5.2B. b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mLC. a点溶液中：c(HA)c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 常温时，HA的Ka=10-4.2【答案】B【解析】【分析】由图可知，b点lg=0，溶液中c(HA)= c(A-)，溶液pH为4.2，则电离常数Ka= c(H+)=10-4.2；a点lg=-1，
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