1、北京市东城区2021- 2022学年高二下期末统一检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Cu64本部分共14题，每题3分，共42分。1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A. 共价晶体B. 分子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体2. 下列变化过程只需要破坏共价键的是A. 碘升华B. 金刚石熔化C. 金属钠熔融D. 氯化钠溶于水3. 下列有机化合物存在顺反异构的是A. CH2=CH2B. CH2 =CHCH3C. CH2 = CHCH2CH3D. CH3CH= CHCH3
2、4. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是A. 氨B. 氯气C. 二氧化碳D. 四氯化碳5. 下列分子中既含键，又含键的是A. H2B. F2C. HClD. C2H46. 元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是24 Cr铬3d54s152.00A. 铬元素位于第四周期B族B. 铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1C. 铬原子第3能层有5个未成对电子 D. Cr的第一电离能小于K的第一电离能7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A.加热溶解B冷却结晶C.萃取后分液D.趁热过滤A. AB. BC. CD. D8. 下列物
3、质的一氯代物只有一种的是A. 乙烷B. 丙烷C. 邻二甲苯D. 对二甲苯9. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A. 苯和甲苯都能与H2发生加成反应B. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能C. 乙烯能与溴的四氯化碳发生加成反应，而乙烷不能D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多10. 有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是A. a为2-甲基丙烷B. b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式C. b、c的化学式均为C4 H10D. 一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。11. 除去下列物质中的少量杂质(括号
4、内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是A. 苯(苯酚)：溴水，过滤B. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液12. 氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A. 氯化铯晶体属于离子晶体B. 氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面C. 在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+D. 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个13. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是A. 元素的电负性：ClSNaB. 卤素单质的熔点：I2Br2Cl2C. 羧酸的酸性：CH2ClCOOHCCl3COOHD. 相
5、同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OHCH3(CH2)4OH14. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是选项实验目实验操作A鉴别苯和甲苯分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化B检验溴乙烷中的溴元素将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C分离甲醇(沸点65)、正丙醇(沸 点97)和正戊醇(沸点138)将混合溶液放 入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分D比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯D酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D第二部分(共58分)本部分共6题，共58分。15. 下图是制备和研究
6、乙炔性质的实验装置图。（1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_。（2）b中试剂的作用是_。（3）c中溶液褪色，生成物的结构简式是。_。（4）d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_。（5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_。16. 分子式为C3H7Br的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：_。（2）BC的化学方程式是_。（3）D B的反应类型是_。（4）已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。D的结构简式是_。由E合成的路线如下：写出下列物质的结构简式：F_，G_，H_。17. “可燃冰”的主要气体成分是甲烷
7、，又称甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部，是巨大的潜在能源。（1）研究甲烷分子的结构碳原子价层电子的轨道表示式是_。下列能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是_(填序号)。a.二氯甲烷没有同分异构体。b.4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为10928 c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H 键（2）研究水分子的结构H2O的VSEPR模型为_。H2O中H-O-H的键角小于CH4中H-C-H的键角，原因是_。（3）研究“可燃冰”的结构在“可燃冰”中，气体是装在几个水分子构成的笼内的，一种水分子笼如下所示。“可燃冰”的密度为a
8、 g/mL。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷，甲烷水合物的化学式用mCH4nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面，1 m3固体可释放出164 m2(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中m ： n=_(不需化简，列出算式即可)18. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示（1）“杯酚”的官能团是_。（2）“杯酚”分子内官能团之间通过_(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。（3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 该无机物是_。关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是_(填序号)。a.分子式为b.分子中所有碳原子均为杂化c.易被空气中的氧气氧化d.
9、1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应。（4）不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_。（5）晶胞结构如下所示。碳60晶胞中含有_个分子。每个分子周围最多可以有_个紧邻的分子。19. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：（1）芳香烃A的名称是_。（2）反应所需无机试剂和条件是_。（3）E中含有的官能团的名称是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是_(填序号)。a.反应、均属于取代反应b.化合物E具有碱性，能与盐酸反应c.G在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应（6）已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T
10、存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式_。-NH2直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:220. 实验小组研究硫酸四氨合铜(II)(Cu(NH3)4SO4H2O)晶体的制备。实验一制备Cu(NH3)4SO4溶液甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。（1）画出四氨合铜配离子中的
11、配位键：_。（2）甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）研究甲、乙中现象不同的原因。提出猜测i.Na+可能影响Cu(NH3)42+的生成。ii. 促进了Cu(NH3)42+的生成。进行实验将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_ ， 说明猜测i不成立。向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。实验反思从平衡移动角度，结合化学用语解释为什么能促进Cu(NH3)42+的生成：_。实验二制备硫酸四氨合铜晶体资料：i.Cu(NH3)4SO4H2O受热易分解；ii. Cu(NH3)4SO4
12、H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。（4）结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体Cu(NH3)4SO4H2O的措施是_ (写出两条即可)。北京市东城区2021- 2022学年高二下期末统一检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Cu64本部分共14题，每题3分，共42分。1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A. 共价晶体B
13、. 分子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体【答案】A【解析】【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选A。2. 下列变化过程只需要破坏共价键的是A. 碘升华B. 金刚石熔化C. 金属钠熔融D. 氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。3. 下列有机化合物存在顺反异构的是A. CH2=CH2B. CH2 =
14、CHCH3C. CH2 = CHCH2CH3D. CH3CH= CHCH3【答案】D【解析】【详解】根据分析可知，CH3CH= CHCH3中的双键碳上都分别连接了1个H原子和1个甲基，符合题意，存在顺反异构，A、B、C中的左侧碳原子上都连接了2个H原子，不存在顺反异构，故D正确；故选：D。4. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是A. 氨B. 氯气C. 二氧化碳D. 四氯化碳【答案】A【解析】【详解】ANH3是三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键N-H键构成的极性分子，故A选；B氯气是单质，一个氯气分子由两个氯原子构成，是由非极性键构成的非极性分子，故B不选；C二氧化碳是直线形结构，正
15、负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C不选；D四氯化碳是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由是由极性键构成的非极性分子，故D不选；故选A。5. 下列分子中既含键，又含键的是A. H2B. F2C. HClD. C2H4【答案】D【解析】【详解】乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子间和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成键，而H2、HCl、F2中只含有键不含有键，故选D。6. 元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是24 Cr铬3d54s152.00A.
16、铬元素位于第四周期B族B. 铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1C. 铬原子第3能层有5个未成对电子 D. Cr的第一电离能小于K的第一电离能【答案】D【解析】【详解】ACr的核电荷数为24，铬元素位于第四周期B族，故A正确；B从图中可以看出，铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1，故B正确；C铬原子第3能层电子排布为3s23p63d5，根据洪特规则，3d上的5个电子各占据一条轨道且自旋方向相同，即铬原子第3能层有5个未成对电子，故C正确；DCr和K是同周期元素，电子层数相同。Cr的核电荷数为24，K的核电荷数为19，Cr对电子的束缚力强于K，所以Cr的第一电离能大于K的第一电离能，故D错误
17、；故选D7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A.加热溶解B.冷却结晶C.萃取后分液D.趁热过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。8. 下列物质的一氯代物只有一种的是A. 乙烷B. 丙烷C. 邻二甲苯D. 对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A乙烷只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种，A符合题意；B丙烷有
18、2种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有2种，B不符合题意；C邻二甲苯有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C不符合题意；D对二甲苯有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D不符合题意；故合理选项是A。9. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A. 苯和甲苯都能与H2发生加成反应B. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能C. 乙烯能与溴的四氯化碳发生加成反应，而乙烷不能D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多【答案】B【解析】【详解】A苯酚和苯都能与H2发生加成反应，是因为都存在苯环，与基
19、团间的相互影响无关，故A不选；B苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能，说明苯环和乙基对羟基的影响不同，导致都含羟基的酚和醇化学性质的不同，故B选；C乙烯能加成是因为含有官能团碳碳双键，而乙烷中没有，所以不能加成，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故C不选；D甘油即丙三醇中含有3个羟基、乙醇含1个羟基，则生成氢气的量不同，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故D不选；答案选B。10. 有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是A. a为2-甲基丙烷B. b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式C. b、c的化学式均为C4 H10D. 一定条件下，a、b、c
20、均能发生取代反应。【答案】C【解析】【详解】Aa为烷烃，根据烷烃的系统命名法，a的名称为2-甲基丙烷，故A正确；Bb分子中的2个饱和碳原子的杂化方式为sp3，2个连接碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2，故B正确；Cb、c分子中均有4个碳原子和8个氢原子，所以分子式均为C4H8，故C错误；Da、b、c中均有饱和碳原子，均能发生取代反应，故D正确；故选C。11. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是A. 苯(苯酚)：溴水，过滤B. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液【答案】A【解析】
21、【详解】A溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；B溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故B正确；C二氧化硫与NaOH溶液反应，乙烯不能，可洗气分离，故C正确；D乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故D正确；故选：A。12. 氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A. 氯化铯晶体属于离子晶体B. 氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面C. 在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+D. 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个【答案】C【解析】【详解】A氯化铯晶体是由氯离子和
22、铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确；B从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确；C晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误；D从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确；故选C。13. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是A. 元素的电负性：ClSNaB. 卤素单质的熔点：I2Br2Cl2C. 羧酸的酸性：CH2ClCOOHCCl3COOHD. 相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OHCH3(CH2)4OH【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右元素的
23、电负性逐渐增大，因此元素的电负性：ClSNa，故A正确；B卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔：I2Br2Cl2，故B正确；CCl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOHCH3(CH2)4OH，故D正确；故选：C。14. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别苯和甲苯分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化B检验溴乙烷中的溴元素将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C分离甲醇(沸点65)、正丙醇(沸 点97)和正戊醇(
24、沸点138)将混合溶液放 入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分D比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯D酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故A能达到实验目的；B溴乙烷发生水解生成乙醇和NaBr，上层清液中有Br-，用硝酸将可能过量的NaOH中和后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则可检验溴乙烷中的溴元素，故B能达到实验目的；C甲醇、正丙醇和正戊醇互溶但沸点不同，可以用蒸馏的方法将它们分开，故C能达到实验目的；D乙酸挥发，随着生成的二氧化碳进入苯酚
25、钠溶液中，苯酚钠溶液出现浑浊，不能确定是乙酸和苯酚钠反应还是碳酸和苯酚钠反应，所以不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故D不能达到实验目的；故选D。第二部分(共58分)本部分共6题，共58分。15. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。（1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_。（2）b中试剂的作用是_。（3）c中溶液褪色，生成物的结构简式是。_。（4）d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_。（5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_。【答案】（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH （2）除去乙炔中的硫化氢等杂质 （3）CHBr2-CHBr2或CHBr=CHBr （4）还原性 （5）
26、明亮的火焰，浓烈的黑烟【解析】【分析】电石和饱和食盐水中的水反应生成乙炔，电石中含有硫、磷等杂质，导致乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，硫酸铜溶液能除去杂质，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【小问1详解】电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH CH。【小问2详解】硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢等杂质。【小问3详解】乙炔和溴发生加成反应，若溴足量，则生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。【小问4详解】乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪
27、色。【小问5详解】乙炔含碳量高，在空气中点燃乙炔，可观察到明亮的火焰和浓烈的黑烟。16. 分子式为C3H7Br的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：_。（2）BC的化学方程式是_。（3）D B的反应类型是_。（4）已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。D的结构简式是_。由E合成的路线如下：写出下列物质的结构简式：F_，G_，H_。【答案】（1）CH3Br （2）nCH2=CHCH3 （3）消去反应 （4） . CH3CH(OH)CH3 . . CH2=C(CN)CH3 . CH2=C(CH3)COOH【解析】【分
28、析】A的分子式为C3H7Br，可能为1-溴丙烷或2-溴丙烷，在NaOH醇溶液作用下发消去反应生成的B为丙烯，加聚成聚丙烯。A在NaOH水溶液作用下发生取代反应生成的D为醇，D在铜催化下被氧气氧化为醛或酮，E不能发生银镜反应，所以E为丙酮，则A为2-溴丙烷，D为2-丙醇。【小问1详解】A为溴代烃，其同系物中分子量最小的有机化合物为一溴甲烷，结构简式CH3Br。【小问2详解】BC是丙烯聚合为聚丙烯，化学方程式是nCH2=CHCH3 。【小问3详解】D B是2-丙醇发生消去反应生成丙烯，反应类型是消去反应。【小问4详解】D为2-丙醇，结构简式为CH3CH(OH)CH3；E为丙酮，和HCN发生加成反应
29、生成F( )，F在一定条件下生成G，G发生酸性水解生成H，H和甲醇发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，则回推可知H为CH2=C(CH3)COOH，G为CH2=C(CH3)CN。17. “可燃冰”的主要气体成分是甲烷，又称甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部，是巨大的潜在能源。（1）研究甲烷分子的结构碳原子价层电子的轨道表示式是_。下列能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是_(填序号)。a.二氯甲烷没有同分异构体。b.4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为10928 c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H 键（2
30、）研究水分子的结构H2O的VSEPR模型为_。H2O中H-O-H的键角小于CH4中H-C-H的键角，原因是_。（3）研究“可燃冰”的结构在“可燃冰”中，气体是装在几个水分子构成的笼内的，一种水分子笼如下所示。“可燃冰”的密度为a g/mL。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷，甲烷水合物的化学式用mCH4nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面，1 m3固体可释放出164 m2(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中m ： n=_(不需化简，列出算式即可)【答案】（1） . . ab （2） . 四面体形 . 因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成
31、键电子对的排斥力较大，键角较小 （3）【解析】【小问1详解】碳原子核外有6个电子，价电子排布式为2s32p2，价层电子的轨道表达式为 ；a若甲烷为平面正方形，则二氯甲烷应有两种结构，而实际上二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷的空间结构为正四面体，a正确；b若是正方形，则键角为90，4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为10928 ，说明为正四面体形，b正确；c甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，无法说明为正四面体结构，c错误；故选ab；小问2详解】H2O的中心原子O的价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形；因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而
32、CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小，故水中的键角较小的原因是：因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小；小问3详解】“可燃冰”的密度为ag/mL，1m3固体可释放出164m3(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中。18. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示（1）“杯酚”的官能团是_。（2）“杯酚”分子内官能团之间通过_(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。（3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 该无机物是_。关于对叔丁
33、基苯酚的叙述，正确的是_(填序号)。a.分子式为b.分子中所有碳原子均为杂化c.易被空气中的氧气氧化d.1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应。（4）不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_。（5）的晶胞结构如下所示。碳60晶胞中含有_个分子。每个分子周围最多可以有_个紧邻的分子。【答案】（1）羟基或 （2）氢键 （3） . 水或 . ac （4）为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的 （5） . 4 . 12【解析】【小问1详解】依据杯酚的结构可判断出来，杯酚含有的官能团为羟基；故答案为羟基或；【小问2详解】“杯酚”分子内含有多个羟基，可
34、形成分子内氢键，从而形成“杯底”；故答案为氢键；【小问3详解】(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下发生的反应为羟醛缩合，会脱去小分子水，所以反应生成“杯酚”和水；结合对叔丁基苯酚的结构简式，数出C原子数为10，不饱和度为4，则H原子数为，所以分子为，a正确；依据对叔丁基苯酚的结构简式可知，形成苯环的C原子为杂化，苯环侧链上的C原子为杂化，b错误；对叔丁基苯酚含有的官能团为酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，c正确；对叔丁基苯酚中羟基邻对位上的氢容易与发生取代反应，而对位被烷烃基占据，所以还有两个邻位可发生反应，即1mol对叔丁基苯酚最多能与2mol发生反应，d错误；故答案为水或；ac；【小问4详
35、解】为非极性分子，结合“相似相溶”原理可知，不溶于极性的，而“杯酚”溶于氯仿，说明“杯酚”与氯仿相似，都为极性分子；故答案为为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的；【小问5详解】依据的晶胞模型，结合均摊法，可计算得到晶胞中含有的分子数目为；而晶胞是面心立方，配位数为12，所以每个分子周围最多可以有12个紧邻的分子；故答案4；12。19. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：（1）芳香烃A的名称是_。（2）反应所需无机试剂和条件是_。（3）E中含有的官能团的名称是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是_(填
36、序号)。a.反应、均属于取代反应b.化合物E具有碱性，能与盐酸反应c.G在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应（6）已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式_。-NH2直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2【答案】（1）甲苯 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3）氨基、碳氟键 （4） （5）abc （6）【解析】【分析】A为芳香烃，和氯气在光照下发生取代反应生成B，根据C的结构简式可知A为甲苯，B为 ，C发生硝化反应生成D，D被还原为E，E和 发生取代反应生成
37、F，F的结构简式为 ，F再发生硝化反应生成G。【小问1详解】由以上分析可知，A为甲苯。【小问2详解】反应是C和浓硝酸发生硝化反应，所需无机试剂是浓硝酸，需要浓硫酸做催化剂，同时需要加热。【小问3详解】根据E的结构可知，E中含有的官能团有氨基和碳氟键。【小问4详解】反应是E和 发生取代反应，生成F的同时还生成HCl，化学方程式是 。【小问5详解】a反应是甲苯和氯气在光照下发生的取代反应，和均为硝化反应，均属于取代反应，故a正确；b化合物E中有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，故b正确；cG中含有酰胺基，在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，故c正确；故选abc。【小问6详解】T(C7H7NO2)
38、的不饱和度为5，其同分异构体要求-NH2直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，则含有醛基；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2，则分子结构对称，符合要求的有机物为 。20. 实验小组研究硫酸四氨合铜(II)(Cu(NH3)4SO4H2O)晶体的制备。实验一制备Cu(NH3)4SO4溶液甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。（1）画出
39、四氨合铜配离子中的配位键：_。（2）甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）研究甲、乙中现象不同的原因。提出猜测i.Na+可能影响Cu(NH3)42+的生成。ii. 促进了Cu(NH3)42+的生成。进行实验将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_ ， 说明猜测i不成立。向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。实验反思从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进Cu(NH3)42+的生成：_。实验二制备硫酸四氨合铜晶体资料：i.Cu(NH3)4SO4H2O受热易分解；ii. C
40、u(NH3)4SO4H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。（4）结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体Cu(NH3)4SO4H2O的措施是_ (写出两条即可)。【答案】（1） （2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 （3） . 蓝色沉淀不溶解 . 硫酸铵溶液 . 由于Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进Cu(NH3)42+的生成 （4）降低温度 加入乙醇【解析】【分析】向2mol/LC
41、uSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了Cu(NH3)4SO4溶液。将Cu(NH3)4SO4溶液降温，并加入乙醇可析出硫酸四氨合铜晶体。【小问1详解】四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道形成的，表示为 。【小问2详解】甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2。【小问3详解】由于向含有Na+的浊液中滴加过量的6 mol/L氨水，若观察到蓝色沉淀不溶解，则说明Na+不影响Cu(NH3)42+的生成。若加入含的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ii成立，所以向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。由于Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进Cu(NH3)42+的生成。【小问4详解】Cu(NH3)4SO4H2O受热易分解；Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增多而降低，所以从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体Cu(NH3)4SO4H2O的措施可以是降温和加入乙醇。
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