1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时 物质的量,微观,宏观,微观粒子,?,宏观质量,智慧的火花,对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。,物质的量,一、物质的量及其与微粒数的关系,1.物质的量是一个物理量。单位：摩尔（mol)简称 摩。,2. 物质的量定义:表示含有一定数目微粒的集合体。,说明：,物质的量用符号 n 表示。,物质的量四字不可以拆分增减。,在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类.(微粒的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等),符号：mol，是单位,摩尔,1mol,？个,5,阿伏加德罗常数,1、定义：科学上规定
2、：把0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。,2、单位：mol-1,3、近似值：6.021023 mol-1,结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子。,（符号：NA）,NA-一个惊人的数字,1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多,2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。,物质的量（n） 微粒的数量（N）,思考： 1、1mol碳原子约含_个碳原子,2 、1mol氢分子约含有_个氢分子,3、1mol液态水中约含有_个水
3、分子,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,讨论： 物质的量与微粒数之间如何换算？ 物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？,4、0.5 molCO2含_个CO2,5、1. 2041023 个HCl分子物质的量为_mol,3.01 1023,0.2,物质的量 （单位：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数 （单位: mol-1）,n,=,N,NA,物质的量（n）,微粒数（N）,阿佛加德罗常数,小结,1、1mol H2O含有 _ 个分子，有 _ 个氢原子，有_ 个氧原子，含有 _ 质子，_ 个电子,3、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相同,
4、与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,深化应用：,？,6.02 1023,1.204 1024,6.02 1023,6.02 1024,6.02 1024,6.02 1022,6.02 1022,0.05,3.01 1022,2、0.1molNaOH能电离出 _ 个Na+，_ 个OH-,如何通过物质的量求出物质的质量呢？,x=16g y=32g,11,二、摩尔质量,1、定义：,3、换算公式：,单位物质的量的任何物质所具有的质量,克/摩尔 （g/mol 或gmol-1),思考：摩尔质量与学过的相对原子质量和相对分子质量之间有何区别联系呢？,（符号：M）,2、单位：,辨 析,相对原子质量 相对分子
5、质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,无,g,g / mol,13,练习2 （1）1mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .,（3）硫酸的摩尔质量是 .,（5）Cl离子的摩尔质量是 .,（6）K+ 离子的式量是 .,（2）2mol Cl2中氯气的摩尔质量是 .,71g/mol,71g/mol,98g/mol,35.5g/mol,39,（4）硫酸的相对分子质量 .,98,小结,NA,NA,M,M,n,物质的量,质量,微粒数,N,m,15,1、 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。,练 习,4:5,4:5,1:1,2:3,1:1,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,6.5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？,例题,方法一： 6.5g65g/mol = 0.1molZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - H2 H1mol 1mol 2g 2NA0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个,【解】,
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