1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时 物质的量,10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。,宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！,能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子,联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。,提出设想,宏 观 （
2、质量等）,微 观 (粒子数),物质的量,微粒有哪些呢？,分子、,原子、,离子、,质子、,电子、,中子、,物质的量,“集体”是由许多固定数目的微粒组成,微粒：,以及它们的特定组合,6,对“物质的量”理解,能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？物质的量所表示的对象是什么？“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,讨论：,基本物理量 符号 单位 单位符号,电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd,长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K,物质的量 n 摩尔 mol,解决问题,197
3、1年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位,摩（尔）,度量对象：,分子、,原子、,离子、,质子、,电子、,中子、,微观粒子：,以及它们的特定组合,微观粒子,9,下列叙述是否正确,1、摩尔是七个基本物理量之一,2、摩尔是物质的质量单位,3、摩尔是物质的数量单位,1mol苹果,1mol O,1mol花粉颗粒,判断下列说法是否正确,1molH2O,1mole-,1molOH-,1mol钠元素,1molNaCl,不对，不能指宏观物质,对,指氧原子,不对，不能指宏观物质,对,对,对,不对，元素是宏观概念，只能说种类,对，特定组合,1mol氢,不对,1mol粒子,？个,一打铅笔12支 一令白纸5
4、00张 ,12,米：光在真空中 的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。,摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。,基本物理量的单位需要统一的度量衡,0.012kg C-12,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1026kg,碳原子数=,1mol任何粒子,NA个,阿伏加德罗常数,约为6.021023,15,1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。,2. 2mo
5、l H2O中含氧原子 个。,3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。,NA,2NA,0.5NA,试试看：,物质的量（n）,微粒数（N）,？,4. 2NA个H2是 mol。,2,16,1、5mol的O2中含有 个氧原子；,10NA,练习：,2、1.2041024个H是 mol ；,2,3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。,2x/NA,x/NA,17,4、1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-，共含有离子的个数约为 个。,2,1,36.021023,2,1,2,1,约12.041023,约6.021023,思考题,2NA,NA,【课堂
6、练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,物质的量,知识小结：,1、衡量物质所含微粒数多少,2、专有名词，不能随意拆开,3、对象为微观粒子及其特定组合,1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类,1、准确值：12g12C
7、所含原子数近似值： 6.02 1023,基本物理量,一、物 质 的 量,物质的量,本课总结,1、表示一定数目微粒的集体的物理量,2、专有名词，不能随意拆开,3、对象为微观粒子及其特定组合,1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类,1、准确值：12g12C所含原子数近似值： 6.02 1023,1、1mol H2O含有_个分子，有_个氢原子，有_个O，含有_质子，_个电子。,3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同
8、原子数目的Cl2,4、0.1molH2O中与_molCO2所含的氧原子数目相 同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同。,深化应用：,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021024,6.021024,6.021022,6.02 1022,DCBA,0.05,3.01 1022,2、0.1molNaOH能电离出 _ 个Na+，_ 个OH-,一、物 质 的 量,23,微观粒子,宏观质量,一个C 原子,一个O 原子,一个Fe 原子,扩大6.02 1023,1molC 原子,1molO 原子,1molFe 原子,0.012kg,16g,56g,12g,相对原子 质量,16,5
9、6,12,规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量,1摩尔物质的质量,1）、1molNa的质量为 。2molH的质量为 。3molO的质量为 。,2）、1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。2molH2SO4的质量为 。3molMg2+的质量为 。,规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量,规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量,总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,1摩尔物质的质量
10、,1、定义：,单位物质的量的物质所具有的质量若以gmol-1为单位在数值上等于该物质的式量。,2、定义式：,3、单位：,gmol-1,kgmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关。,二、摩 尔 质 量（M）,1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为 。,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16
11、gmol-1,二、摩 尔 质 量,练 习,2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,m（H2O）,N（O）,二、摩 尔 质 量,练 习,3、下列说法是否正确：,A、 6.02 1023个C-12原子的质量为1g,B、 H的摩尔质量为1g,C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个H2SO4 分子的质量,D、 NaOH的摩尔质量为40gmol-1,二、摩 尔 质 量,练 习,以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来,关 系 式 应 用,I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？,1、公式套用,II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？,1、公式套用,III、
12、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？,1、公式套用,1、公式套用,2、公式理解,1.n相同，M越大，m越大,2.m相同，M越大，n越小,3.M与m，n无关，只决定与物质的种类,VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比和质量比分别是多少？,2、公式理解,VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+,3、关系式法,依据：,1.质量守恒法,2.化学反应方程式,VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液中Na+与H2O分子个数之比为1：100,依据：,1.质量守恒法,2.化学反应方程式,3、关系式法,判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1
13、mol 苹果,不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子,对，特定组合,对,指氧原子,对,不对，不能指宏观物质,不对，元素是宏观概念，只能说种类,概念辨析,2、1mol O,3、1mol 氧,4、1mol H2O,8、1mol 钠元素,9、1mol NaCl,5、1mol e-,6、1mol 质子,7、1mol OH-,对,对,对,一、物 质 的 量,1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位,“物理量”指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。,基本物理量及符号 单位 单位符号,电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd,长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K,物质的量 n 摩尔 mol,解决问题,一、物 质 的 量,
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