1、第三单元 溶液重难点 1 溶液的形成判断下列说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)任何溶液的溶剂都是水。()(2)溶液中只能有一种溶质。()(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。()(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。()(5)溶液一定是无色透明的。()(6)溶液中各部分的性质均相同。()(7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。()(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。()(9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。()重难点 2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)氯化钠饱和溶液
2、中不能再溶解少量硝酸钾晶体。()(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。()(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。()(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。()(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。()(6)25 时，将某 KNO3溶液蒸发 10 g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10 g 水又析出 b g 晶体，a 与 b 的大小不一定相等。()(7)下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。()如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。 P 点表示 t2 时甲、丙两种物质
3、的饱和溶液溶质的质量分数相等。()在 t2 时，将 15 g 甲物质溶解于 50 g 水中，所得到的溶液质量为 65 g。()甲的溶解度大于乙的溶解度。()将甲的溶液由 t3 降温到 t2 ，一定有晶体析出。()降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。()将 t2 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙。()将 t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙。()将 t2 时，甲物质的饱和溶液升温至 t3 时，其溶质质量分数增大。()(2)完成下列填空。丙物质的溶解度随着温度的升高而_减小_。 t2 时，丙物质的溶解度是_25_g，在 t2 时将
4、 25 g 甲物质溶解于 100 g 水中，所得到的溶液的溶质质量分数为_20%_。 t3 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液19(2018安顺)根据表中内容回答下列问题。温度/ 溶解度/g 物质 0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高，Ca(OH) 2溶解度的变化趋势是_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等
5、时的温度范围是_2040_。(3)取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20 时的 100 g 水中充分溶解，实验现象如图 1 所示，则烧杯b 中溶解的物质是_氯化钠_；a 所得溶液溶质的质量分数是_24%_(结果精确到 1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。(4)如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_有晶体析出_。20. (2018玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20 g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶【 A 】液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈
6、中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g；(2)计算 20 g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？解：由图可知生成硫酸钡的质量为 4.66 g。设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为 x，设 20 g 混合溶液中 HCl 的质量为 y。Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O171 23320 gx 4.66 g x17.1%171233 20 gx4.66 g2HClBa(OH) 2=BaCl22H 2O73 171y 17.1%(60 g20 g) y2.92 g73171 y17.1%（ 60 g 20 g）答：(1)完全反应后生成沉淀的质量为 4.66 g；(2)20 g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92 g。
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