1、初三化学 第 1 页，共 6 页2023 年初三年级质量检测化学2023 年初三年级质量检测化学（5 月月）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为 1-12 题，共 20 分，第卷为 13-16 题，共 30 分。全卷共计 50 分。考试时间物理+化学（合卷）共 100 分钟。注意事项：1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。2、选择题答案，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题答题不能超出题目指定区域。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。第 卷
2、选择题（共（共 20 分）可能用到的相对原子质量：分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65C-12一选择题：一选择题：（共（共 20 分，分，1-8 题每题题每题 1.5 分，分，9-12 题每题题每题 2 分）分）1化学与生活密切相关，下列现象或应用中涉及化学变化的是（）A.中和胃酸B.海水晒盐C.分离液态空气制氧气D.霓虹灯发光2化学用语是学习和研究化学的工具，下列表达正确的是（）A2Al+：表示两个铝离子BH2O2：表示过氧化氢中氧元素化合价为-2 价C氯化铁：FeCl3D纯碱：NaOH3Alq3 是用于制作有机发光二极管的新材料，其
3、化学式为 C27H18AlN3O3，具有重量轻、柔性可折叠等特点，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于 Alq3 的说法正确的是（）AAlq3 属于有机高分子材料BAlq3 分子中，碳元素与氢元素质量比为 27：18C一个 Alq3 分子中含有一个臭氧分子DAlq3 中碳元素的质量分数最大-2初三化学 第 2 页，共 6 页42023 年 1 月，中国科学院宣布经过科研攻关，在 3nm 光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体 InP、GaAs 为主，传输速度比电子芯片快 1000 倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A铟元
4、素属于金属元素B铟的原子结构示意图中 X=8C铟原子的中子数为 49D铟原子的核外电子分 5 层排布5关于下列实验的说法不正确的是()A探究空气中氧气的体积分数B探究硝酸铵与水反应时温度的变化C探究可燃物的燃烧条件D探究分子不断运动6下列图示实验操作正确的是（）A取少量液体药品B干燥氧气C检查装置气密性D称量 NaOH 固体的质量7二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，下列说法中不正确的是（）A在该化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成其他分子B参加反应的 CO2与 H2的分子个数比为 1：4C反应生成的 C2H
5、4与 H2O 的质量比为 28：72D反应前后原子的种类没有发生改变初三化学 第 3 页，共 6 页8下列有关实验现象的描述，正确的是（）A氢氧化钠固体曝露在空气中，会吸收空气中水分而变质B向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，会产生白色碳酸钙沉淀C向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色D镁和稀盐酸反应，生成大量气体，试管温度降低9下列实验方案中，能达到目的的是()选项实验目的实验方案A除去 CuCl2溶液中的少量盐酸加入过量铜粉，过滤B鉴别 KCl 和 K2SO4溶液取样，滴加 MgCl2溶液，观察现象C除去铜粉中的铁粉加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、干燥D探究稀硫酸与 Na
6、OH 溶液恰好完全反应 向反应后所得溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液10如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）AP 点表示 KCl 与 MgSO4溶解度相等B在 t2时，向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 90gC将 t2时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KClMgSO4D只能通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体11下列图像反映对应变化关系中，正确的是（）A将未经打磨的铝片放入稀盐酸中B用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气C向硫酸铜溶液中加入锌粉D
7、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液122022 年，中国的科研团队在海水直接制氢技术方面获得重大突破。海水中含有大量离子，其中对电解水过程影响比较大的是 Mg2+、Cl-、SO42-，所以不能直接电解海水。电解海水的原理如下图所示，第一步使用滤膜将海水淡化，获得纯水；第二步使用直流电电解纯初三化学 第 4 页，共 6 页水。关于该项技术，下列说法中不正确的是（）A使用滤膜淡化海水的过程，是物理变化的过程B可以使用 Ba(OH)2除去海水中的 Mg2+、Cl-、SO42-C正极产生气体与负极产生气体的体积比为 1：2D电解水过程发生的反应是：第 卷 非选择题（共（共 30 分）分）二非选择题（共二非选择题
8、（共 30 分）分）13.（6 分）气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容。补充资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小（1）写出仪器的作用：。（2）利用装置 A 制取 O2，该反应的化学方程式为：。（3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，把红热的木炭插入盛有 O2的集气瓶中，要由瓶口向下插入（填“迅速”或“缓慢”），目的是防止氧气逸出，影响实验现象。（4）利用 B 装置制取 CO2，该反应的化学方程式为：。以上装置中，除了使用 D 装置外，还可以选用装置收集 CO2，气体从口进入(填“a”、“b”、“c”或“d”)。14.（7 分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”
9、，在老师引导下开展实验探究活动，探究过程如下：【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。初三化学 第 5 页，共 6 页（1）测定溶液 pH 变化的方法甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将（填字母序号）a氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图 2 中 B 点的含义是：。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反
10、应的化学方程式为：。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有 K2SO4；猜想二：有 K2SO4和 H2SO4；猜想三：有 K2SO4和 KOH【实验证据】（4）为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 Fe2O3粉末猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（5）丁同学认为方案二是不合理的，理由是：。（6）同学们经过反思与讨论，最后
11、认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。AMgBCuOCKClDNa2CO3（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：。初三化学 第 6 页，共 6 页15.（8 分）“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：（1）为了降低“碳排放”下列建议可行的是 _。A随手关灯B全面禁止燃烧煤和汽油C大力发展火力发电D纸张双面打印（2）反应的化学方程式是：，该反应的温度不宜高，原因是：。（3）反应除生成 CH3OH 外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是：。此外，还
12、可将 CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是_。（4）上述流程中，可循环利用的物质是。（5）对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，你认为有什么好处：。16.（9 分）硬铝的主要成分是 Al 和 Cu，硬铝具有优良的机械性能，而且密度小，可用作轻型结构材料。某化学兴趣小组的同学为了测定某硬铝的组成，取 3 g 该硬铝样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应。每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录如表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量（g）100100100100100充分反应后剩余固体的质量（g）
13、2.46m1.3811试回答下列问题：（1）将纯铝片和硬铝片互相刻画，纯铝片上留下明显的划痕，说明。（2）从以上数据可知，最后剩余的 1 g 固体的成分是；表格中 m=。（3）第次反应，稀盐酸有剩余。（4）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。学科网（北京）股份有限公司化学参考答案及评分标准一、单项选择题一、单项选择题（共 12 小题，1-8 题每小题 1.5 分，9-12 题每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678答案ACDCA 和和 BCBC题号9101112答案CCAB三、非选择题三、非选择题（共 4 题，共 30 分）13
14、.（6 分）（1）固定和支持仪器（有任何错别字不得分，答出“固定”或“支持”即可得分。0.5 分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1.5 分）（3）缓慢（0.5 分）（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1.5 分）G（1 分）b（1 分）14.（7 分）（1）a（0.5 分）（2）KOH 与 H2SO4恰好完全反应（意思正确即可得分，如：“酸和碱恰好完全反应”。1 分）（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（1.5 分）（4）固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色（1 分）（5）K2SO4与 BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明 H2SO4
15、参与了反应（1 分）（6）ABD（1 分）（7）反应物的量（1 分，合理即可）15.（8 分）（1）AD（1 分）（2）NH3 H2O+CO2=NH4HCO3（1.5 分）碳酸氢铵受热易分解，氨水受热易挥发（1 分）（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（1.5 分）CaCO3（1 分）（4）NH3 H2O（1 分）（5）有利于缓解温室效应，或有利于变废为宝。（意思合理即可得分。1 分）16.（9 分）（1）合金的硬度比纯金属大（1 分）（2）铜（0.5 分）1.92（0.5 分）（3）4 和 5（1 分）一定条件一定条件学科网（北京）股份有限公司解：设 100g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x0.5 分2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 分542190.54gx1 分54219=0.541 分x=2.19g1 分稀盐酸的溶质质量分数：2.19100 100%=2.19%1 分答：稀盐酸的溶质质量分数为 2.19%。0.5 分
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